【文档说明】江苏省南通、扬州连云港2021届高三下学期4月第三次调研考试（三模） 化学 版含答案.docx，共(10)页，725.215 KB，由小赞的店铺上传

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2020～2021学年高三年级模拟考试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟)H—1O—16S—32Ba—137一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.传统食品酿造工艺起源于我国。《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造

的典籍，文中记述了古人利用谷物酿酒、酿醋的方法：以发霉的谷物作酒曲，将蒸熟的米饭拌入酒曲中，经过发酵可得米酒。米酒进一步发酵可得米醋。下列说法不正确的是()A.米饭的主要成分属于糖类B.酒曲在酿酒过程中起催化作用C.对米酒加热蒸馏可得到浓度较高的乙

醇溶液D.米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应碳化钙晶胞示意图2.实验室用电石(主要成分为碳化钙)与水反应制取乙炔。乙炔中混有的H2S气体可用CuSO4溶液吸收，反应方程式为H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。下列说法正确的是()A.由图可知，碳化钙的化学式为C

aC2B.乙炔分子中σ键和π键数目相等C.H2S是非极性分子D.H2SO4属于离子化合物阅读下列资料，完成3～5题：氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化

氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－116kJ·mol－1。3.下列氯化氢和氯气的性质与用途具有对应关系的是()A.HCl水溶液显酸性，可用于除铁锈B.HCl极易溶于水

，可用于检验NH3C.Cl2易液化，可用于制取漂白液D.Cl2具有还原性，可用于制备橡胶硫化剂S2Cl24.实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是()A.制备Cl2B.净化Cl2C.收集Cl2D.尾气处理5.关于Deacon提出的制备Cl2的反应，下列说法正确的是()A.该反应一定能自

发进行B.每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量C.增大起始时n（O2）n（HCl）的值，可提高HCl的平衡转化率D.断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成，说明该反应达到平衡状态6

.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径与最高(最低)化合价的关系如右图所示。下列说法正确的是()A.元素W处于周期表第二周期ⅡA族B.元素的第一电离能：I1(X)<I1(Y)C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X强D.化合物WZ2中含有离子键和非极性共价键7.为检验某久置过氧化钠样品

的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是()A.将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑B.向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓C.向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：Ba

CO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OD.将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O8.苯酚的性质实验如下步骤1：常温下，取1g苯酚晶体于试管中，向其中加入5mL蒸馏水，充分振荡后液体变浑浊，将该

液体平均分成三份。步骤2：向第一份液体中滴加几滴FeCl3溶液，观察到溶液显紫色(查阅资料可知配离子[Fe(C6H5O)6]3－显紫色)。步骤3：向第二份液体中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀。步骤4：向第三份液体中加入5%NaOH溶液并振荡，得到澄清溶液，再向其中通入少量CO2

，溶液又变浑浊，静置后分层。下列说法不正确的是()A.步骤1说明常温下苯酚的溶解度小于20gB.步骤2中紫色的[Fe(C6H5O)6]3－由Fe3＋提供空轨道C.步骤3中溴水与苯酚没有发生化学反应D.步骤4中CO2与苯酚钠反应生成苯酚和NaHCO39.一种天然有机物合成路线中的一步

反应如图所示。下列说法正确的是()A.X、Y互为同系物B.X中所有原子可能共平面C.Y的熔点高于XD.X、Y可以用银氨溶液鉴别10.国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的CH3COO－，该电池装置如右图所示。下列有关该电池的说法正确的是()A.该电池能在

高温下工作B.不锈钢是电池的负极C.石墨电极发生的电极反应为CH3COO－＋8e－＋7OH－===2CO2↑＋5H2OD.电池工作时，H＋透过质子交换膜向不锈钢电极迁移阅读下列资料，完成11～12题：高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。

高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：11.下列关于K2FeO4的说法正

确的是()A.与水反应，每消耗1molK2FeO4转移6mol电子B.将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果C.可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液D.K2FeO4中，基态K＋的核外三个电子能层均充满电子12.下列关于K2FeO

4的工业湿法制备工艺，说法正确的是()A.“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3B.“过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有Na＋、Fe3＋、Cl－、NO－3、FeO2－4C.“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2Fe

O4的溶解度比Na2FeO4小D.“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液13.通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。实验实验操作和现象1加热草酸晶体，将产生的气

体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊2室温下，用pH计测得0.1mol·L－1H2C2O4溶液的pH约为1.33室温下，向25.00mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，得到如图滴定曲线题13图下列有关说法正确的是()A.依据

实验1的现象，无法确定气体的成分B.0.1mol·L－1H2C2O4溶液中存在c(H＋)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)C.a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>aD.V(NaOH)＝25.00mL时的溶液中：c(C2O2－4)<c(H2C2O4)14.某科研小组研究臭氧氧化

—碱吸收法脱除NO工艺，相关反应如下：①NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)；ΔH＝－200.9kJ·mol－1②2O3(g)===3O2(g)；ΔH＝－288.8kJ·mol－1③2NO(g)

＋O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝akJ·mol－1已知反应①v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。其他条件不变，每次向反应器中充入0.5molNO和1.0molO3，在

不同温度下反应。测得相同时间内，体系中NO的体积分数[φ(NO)]随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是()A.a＝113B.升高温度，k正、k逆增大，k正k逆减小C.延长反应时间，可使φ(NO)由M点移到N点D.用碱液吸收、增大反应器的容积均可提高NO的转化率二、

非选择题：共4题，共58分。15.(17分)铜阳极泥(含有Cu2S、Se、Ag2Se、Au等)是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。(1)向阳极泥中加入硫酸溶液，再逐渐加入MnO2(MnO2在酸性

条件下被还原为Mn2＋)至过量。Cu、Se、Ag、S元素充分浸出，以Cu2＋、SeO2－3、SeO2－4、Ag＋、SO2－4形式存在于浸出液中，其他元素在浸出渣中。①写出Cu2S溶解的离子方程式：__________________________________。②SeO

2－3中O—Se—O的键角比SeO2－4中的小，请运用价层电子对互斥理论解释：__________________________________________________。图1③在铜阳极泥质量

、硫酸用量和反应时间一定时，研究人员测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率浸出渣率＝m（浸出渣）m（铜阳极泥）×100%随MnO2质量的变化情况如图1所示。当0.8g<m(MnO2)<1.2g时，Se元素浸出率继续增加。浸

出渣率不减反增的原因是__________________________________________。(2)向(1)所得浸出液中加入NaCl，可将Ag＋转化为AgCl，再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。已知：①AgCl＋2S2O2－3Ag(S2O3)3－2＋Cl－K＝6.66×103；②Ag

＋＋2S2O2－3Ag(S2O3)3－2K＝3.7×1013。加入NaCl，溶液中c(Cl－)>________mol·L－1时，可使(1)所得浸出液中c(Ag＋)<10－5mol·L－1。(3)研究发现，硫代硫酸盐浸出金

的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理模型如图2所示：图2负极的电极反应式为________________________________________________________________________。浸金过程中的催化剂是____________(填化学式)。16.(14分)化合

物F是合成某免疫抑制剂的中间体。其部分合成路线如下：(1)E―→F的反应类型为____________。(2)A分子中，原子轨道杂化类型为sp3的碳原子数目为____________。(3)B的同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：____

______。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②酸性条件下水解生成两种有机物，且每种有机物分子中均只有2种不同化学环境的氢。(4)C的结构简式是____________。(5)已知苯的某些同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：

设计以为原料，制备的合成路线(无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。17.(16分)BaS是一种重要的无机合成中间体，可以通过重晶石(主要成分BaSO4，还含有SiO2等杂质)制备得到。工业常以软锰矿(主要成分MnO2)和BaS为原料制备碳酸锰。(1)制取BaS溶液

将重晶石与活性炭混合均匀，高温煅烧，冷却后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。①测定SiO2是晶态还是非晶态，可靠的科学方法是______________________。②已知：室温下，Ka1(H2S)＝1.3

×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15。测得0.1mol·L－1BaS溶液pH≈13。溶液中OH－、S2－、HS－三种离子浓度由大到小的顺序依次是_____________________________________

___________________________________。③通过下列实验方法测定重晶石熟料中BaS的质量分数：步骤Ⅰ：准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至5

00mL容量瓶中，定容、摇匀。步骤Ⅱ：取20.00mL醋酸溶液(过量)于锥形瓶中，再加入20.00mL0.08000mol·L－1碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤Ⅰ所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化

为硫单质。步骤Ⅲ：以淀粉为指示剂，用0.05000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，发生反应：2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－。消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算试样中BaS的质量分数(写出计算过程)。(2)制取高纯碳酸锰BaS溶液和

软锰矿经反应、过滤、酸溶、净化可制得的MnSO4溶液。①MnSO4溶液和NH4HCO3固体混合后，极速反应生成MnCO3。反应方程式为2HCO－3＋Mn2＋===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑。实际制取MnCO3时，一般选择使用氨水­NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固体，这样改进的优点是_

___________________________________________。②已知：6.5<pH<7.5时，碳酸锰产率较高。pH＝8.1时，Mn2＋开始形成Mn(OH)2沉淀。请设计以MnSO4溶液、氨水­NH4HCO3混合溶

液为原料制备高纯碳酸锰的实验方案：__________________________________________________________________________。(实验中须使用的试

剂有：稀盐酸、BaCl2溶液、蒸馏水)18.(11分)工业钢渣[主要含Ca(OH)2、CaCO3，还含有aCaO·bAl2O3·cSiO2、xFe2O3·ySiO2、mMgO·nSiO2等]可用于处理含NOx的烟气。已知

：①酸性钢渣浆液脱除NO和NO2时发生的反应主要有NO＋NO2N2O3；N2O3＋H2O===2HNO2；2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3；②加热或溶液呈酸性时，易发生反应：3HNO2===2NO↑＋HNO3＋H2O。(1)工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液。向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液酸化

，浆液pH以及浸出液中金属离子的质量浓度随时间变化情况如图1所示。①pH＝4时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是________。②随时间延长，Ca2＋浓度先增大后减小，原因是________________

________________________________________________________。图1图2③钢渣浆液的pH对NOx脱除率的影响如图2所示。当浆液pH<5.0时，A点对应的N

O脱除率明显低于B点，可能的原因是________________________________________________________________________。(2)研究发现，pH＝5.0的钢渣浆液中加入3%的H2O2溶液，烟气中NOx的脱除率明显增大。验证的

实验方法是__________________________________________________________。(NOx的脱除率可由仪器直接测定)2020～2021学年高三年级模拟考试卷(南通、扬州、泰州、淮安、徐州、宿迁、连云港)化学参考答案及评分

标准1.D2.A3.A4.D5.C6.B7.B8.C9.C10.D11.C12.C13.A14.B15.(17分)(1)①Cu2S＋5MnO2＋12H＋===5Mn2＋＋2Cu2＋＋SO2－4＋6H2O(3分)

②SeO2－3和SeO2－4中心Se原子的价层电子对都是4对，它们的VSEPR模型都是四面体形。其中SeO2－3中的Se原子有一对孤电子对，孤电子对对其余成键电子对的排斥作用较大，O—Se—O的键角更小(3分)③单位

时间内，浸出的含硒物质的质量小于未参与反应的MnO2的质量(3分)(2)1.8×10－5(3分)(3)Au－e－＋2NH3===Au(NH3)＋2(2分)NH3和Cu(NH3)2＋4(3分)16.(14分)(1)取代反应(2分)(2)8(2分)17.(1

6分)(1)①对固体进行X射线衍射实验(2分)②c(OH－)>c(HS－)>c(S2－)(2分)③n(I2)＝20.00×10－3L×0.08000mol·L－1＝1.600×10－3mol剩余的I2：n(I2)＝12×20.00×10－3L×0.05000mol·L－1＝5.000×

10－4mol与S2－和HS－反应的I2：n(I2)＝1.600×10－3mol－5.000×10－4mol＝1.100×10－3moln(BaS)＝1.100×10－3molw(BaS)＝1.100×10－3mol×169g·mol－1×500mL10.00mL10.00g×100

%＝92.95%(4分)(2)①增大c(CO2－3)，吸收CO2气体，防止液体外溢，造成危险(3分)②向MnSO4溶液中逐滴加入氨水NH4HCO3混合溶液，边加边搅拌，至溶液pH在6.5～7.5之间，充分静置后过滤。用蒸馏水洗涤滤渣，至取最后一次洗涤滤液，先

加盐酸，再加氯化钡溶液不出现白色沉淀，干燥(5分)18.(11分)(1)①Mg2＋(2分)②开始时加入的硫酸会促进CaCO3和Ca(OH)2溶解，溶液Ca2＋浓度增加；随着硫酸加入量增加，SO2－4浓度增大，Ca2＋与SO2－4结合生成的CaSO4沉淀逐渐增多，浸出液中Ca2＋浓度逐渐减小。

(3分)③pH越小，酸性越强，HNO2分解生成的NO更多(2分)(2)取两份等体积pH＝5.0的钢渣浆液，向其中分别边搅拌边加入相同体积的蒸馏水和3%的H2O2溶液，以相同的流速向两种钢渣浆液中通入烟气，比较相同时间内烟气中NOx的脱除率(4分)