【文档说明】河北省冀东名校2022-2023学年度第一学期高三年级期中调研考试化学试卷.docx，共(11)页，1001.378 KB，由管理员店铺上传

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冀东名校2022-2023学年度第一学期高三年级期中调研考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单项选择题∶本题共11小题，每小题3分，共33分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。1.蛇床子素具有降血压,抗心律失常、增强免疫功能及广谱抗菌作用,结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是A．能发生加成反应,但不能发生取代反应B．分子中的1.2、3号碳原子一定在同一平

面上C．分子中含有四种官能团D．1mol蛇床子素最多能与6molH,发生反应2.中国航天飞速发展，离不开化学的支持。嫦娥五号探测器在执行任务后带回1.731kg月球土壤,研究发现月球土壤中含有多种元素,如3He,o,Si,Na,Mg、Al等,下列说

法错误的是A．镁的金属性大于铝B．Si与О形成的化合物可用于制作光导纤维C．O与Na形成的化合物中可能含有非极性键D.的质子数为33.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写

也正确的是选项微粒组试剂X发生反应的离子方程式ACl−、3NO−、、4NH+少量3NaHCO溶液3323Al3HCO=3COAl(OH)+−++B4NH+、2Fe+、I−、24SO−少量氯水2322FeC

l=2Fe2Cl++−++C3Al+、2Ba+、2AlO−、3NO−适量的24NaSO2424SOBaSBa=O−++DNa+、23SO−、2S−、Cl−适量HCl2232SOS4H=2S2HO−−++++3Al+A．AB．BC．CD．D4.某药物的合成中间体R的结

构如图所示，下列有关有机物R的说法正确的是A．分子式为B．与氢气加成时，最多消耗C．有5种官能团，其中3种为含氧官能团D．既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.已知分解221molHO放出98kJ的热。在含

少量I−的溶液中，22HO的分解机理为：(1)222HOIHOIO−−+→+(慢)(2)2222HOIOHOOI−−+→++(快)。下列说法错误的是A．单位时间内，22HO物质的量变化量是2O的2倍B．第①步反应的活化能比第②步的高C．()-cI越大，22HO

分解速率越快D．221molHO分解反应的活化能等于98kJ6.已知液氨(密度为30.617gcm)与钠的反应和水与钠的反应相似：3222NH2Na=2NaNHH++，2NaNH易溶于液氨。下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．将金属钠投入到液氨中，钠会浮在液面上四处游

动C．将金属钠投入到液氨中，会发出轻微的爆鸣声D．钠与液氨的反应中3NH为氧化剂，2NaNH为还原产物7.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770

010500T5801800270011600U42031004400590014124CHO1molR25molHA．元素的电负性最大的可能是Q元素B．R和S均可能与U在同一主族C．U元素可能在元素周期

表的s区D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素8.常用MnS做沉淀剂处理含Cu2+废水，原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的说法错误的是A．该反应达到平衡

时，c(Mn2+)浓度不再变化B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．平衡后再加入少量MnS(s)，c(Mn2+)增大D．该反应平衡常数K=spspK(MnS)K(CuS)9.中华文化源远流长，对人类进步和社会发展有着巨大影响。《徐光启手记》中载有强水的制备方法

：“绿矾()42FeSO7HO五斤，硝()3KNO五斤。将矾炒去，(质量)约折五分之一。将二味同研细，用铁作锅，锅下起火……，开坛则药化为水，而锅亦坏矣。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐(NaCl)则化……”。下列相关说法错误的是A．“炒”矾时绿矾失去全部结晶水B．

强水中加盐后形成王水能溶解金C．硝的焰色试验中火焰呈紫色D．制备强水过程中涉及氧化还原反应10.实验室从橙子皮中提取橙油(主要成分是柠檬烯)的操作流程如图所示:已知二氯甲烷的密度大于水,下列说法错误的

是A．萃取时可采用多次萃取的方法以提高产率B．分液时先将水层从分液漏斗上口倒出,再将有机层从下口放出C．无水硫酸镁的作用是除去有机层中的水D．水蒸气蒸馏所得馏分和蒸馏所得橙油均为混合物11.下列有机化合物说法不正确的是A．甲苯的一氯

代物有3种B．可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C．化合物的分子式为D．1mol香兰素最多与发生加成反应二、多项选择题：本题共3小题，每小题5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有两个或两个以上选项

符合题目要求，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。12.根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是A．原混合物中含0.03molCuOB．白色沉淀M为CuIC．4CCl和2I都是非极性分子D．气体R分子是直线形分子13.2CuSex−是一种钠离子电池正极材料，充、

放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法中错误的是A．每个2NaCuSeyx−晶胞中含2Cu+个数为44xy−B．每个2NaSe晶胞中0价Cu原子个数为2x−C．充电时由NaCuSe转化为2

NaCuSeyx−的电极反应式为：()()()2NaCuSe1Cu1eNaCuSe1Nayxxyy−+−+−+−=+−D．放电时1mol2CuSex−晶胞完全转化为2NaSe晶胞，转移的电子数为A8N78CH24molH14.最近，中国科学院大连化物所CO2

催化转化为CO的研究获得新成果。下图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是A．转化过程中有极性键形成B．∙CO2经氧化反应得到∙COOHC．吸附在NiPc或CoPc表面带有相同基团的物种其能量相同D．该研究成果将有利于缓解温室效应

并解决能源转化问题三、非选择题∶共52分。15.氧氯化锆()2ZrOCl可溶于水,微溶于盐酸,可用作橡胶添加剂、涂料干燥剂、耐火材料等。工业上以锆英砂(主要成分是4ZrSiO,不考虑杂质的影响)为原料,用“一酸一碱法”生产2ZrOCl

的流程如下图所示:请回答下列问题:(1)高温碱烧过程生成了23NaZrO和另一种钠盐,该反应的化学方程式是。(2)转型操作的目的是。流程中有两步操作是为了除硅元素,这两步操作的名称分别是、。(3)酸化过程需加入过量盐酸

,该操作中发生反应的离子方程式是。(4)“沸腾氯化法”是另一种生产2ZrOCl的方法,该方法先将锆英砂和焦炭研磨成粉并混合,在高温的沸腾炉中用氯气将粉末吹起并充分反应生成4ZrCl、4SiCl和CO,分离出的4ZrCl水解即可得到2ZrOCl和

盐酸。①在沸腾炉中用氯气把粉末吹起的目的是。②“沸腾氯化法”与“一酸一碱法”相比优点是。16.电化学原理在生产、生活、科学研究中有重要的应用。(1)生活中常用的碱性锌锰电池放电的总反应可用22Zn2M

nOHO2MnOOHZnO++=+表示，该电池的正极反应式为。该电池每消耗13gZn时，理论上外电路转移电子的物质的量为。(2)科学家研制的某种新型锂离子电池放电时正极材料4FeSOF转化为x4LiFeSOF，则充电时该电极的反应式为。(3)一

种冶炼铜的方法是在常温，常压下用溶剂溶浸矿石，浸出液经过萃取使铜和其他杂质金属分离，然后用电积法将溶液中的铜提取出来。铜电积的原理如图所示。该装置工作时，M电极应与直流电源的极(填“正”或“负”)相连，铜板上

的电极反应式为。电解时溶液中的()+cH(填“减小”“增大”或“不变”)。(4)工业上在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN−，将其转化成无聀物质。电解装置的工作原理如图所示，阳极附近发生的反应依次有：(1)2CN2e2OHCNOHO−−−−−+=+(2)22Cl2e

Cl−−−=(3)(填写离子方程式)。若将该装置的两电极材料互换，可能产生的影晌是。17.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2作催化剂都可以采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)⇌CH

3OH(g)(1)下表所列数据是各化学键的键能：化学键H—HC≡OC—HC—OO—H键能/(kJ·mol−1)abcde则反应232H(g)+CO(g)CHOH(g)的ΔH=kJ·mol−1(用字母表示)。(2)三种不同催化剂作用时，CO的转

化率如图1所示，则最适合作催化剂的是。某科研小组用Pd/C作催化剂。在450℃时，分别研究了[n(H2)∶n(CO)]为2∶1、3∶1时CO转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(H2)∶n(CO)＝3∶1的变化曲线为。(3)某化学研究性学

习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48

.4则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为，该温度下的平衡常数K为。18.某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应的产物，装置如图所示。已知：①44FeSO(aq)+NO(g)=Fe(NO)SO(aq)(棕色)；

②2CuSCuS、都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。实验中，观察到B中红色溶液变无色，C中产生白色沉淀，D中溶液变棕色。铜粉完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。(1)B装置作用是。(2)探究C中白色固体成分。过滤C中混合物，得到滤液和白色固体。猜想1：白色固体是4BaSO

；猜想2：白色固体是(填化学式)；猜想3：白色固体是4BaSO和3BaSO。为了确认白色固体成分，取少量白色固体于试管中，加入足量盐酸，白色固体不溶解且无气泡生成。由此推知，猜想(填数字)合理。(3)结合(2)的结论，分析C中的化学反应可能有两种情况：①若2SO过量或恰好完全反应，则发生的离子

反应为2+-+2-32244Ba+2NO+3SO+2HO=BaSO+2NO+4H+2SO；若2SO少量，则发生的离子反应为。②设计实验证明C中盛装的()32BaNO是否过量：。(4)实验完毕后，分离A中烧瓶里的混合物并探究其成分：①分离应选择的合理操作是(填标号)

，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。a.向混合物中加入蒸馏水，搅拌，静置b.将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置②黑色固体不可能是(填标号)，判断依据是。A．CuSB．2CuSC．CuO③探究上述黑色固体成分。取所配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴试剂R，用的标准溶液滴定至终点，消耗滴定液。

R是(填名称)。根据上述相关实验结果，X是(填化学式)。25.00mL-10.10molLNaOH20.00mL获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com