【文档说明】河北省邢台市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题含答案.docx，共(10)页，862.986 KB，由小赞的店铺上传

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2022~2023学年高一（下）第二次月考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后

，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内

容：人教版必修第二册第五章、第六章。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国的航空航天事业取得了举世瞩目

的成就。下列航空航天的设备中实现了电能转化为化学能的是（）A．利用生命生态实验柜养殖水稻B．太阳能电池翼为空间站提供能量C．空间站利用电解水供氧系统提供氧气D．利用液氢作为火箭发射的燃料2．下列说法正确的是（）A．2SiO是酸性氧化物，不能与任何酸反应B．2NaO、22

NaO组成元素相同，与2CO反应的产物也完全相同C．2CONONO、、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．水玻璃具有黏结力强、耐高温等特点，可以用作黏合剂和防火剂3．化学学科在资源、材料、健康等领域发挥越来越重要的作用，下列应用中错误的是（）A．利

用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品B．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．高温结构陶瓷具有耐高温、抗氧化等优良性能，可用于火箭发动机4．下列装置中能组成原电池的是装置选项A

BCDA．AB．BC．CD．D5．下列说法正确的是（）A．只有氧化还原反应才是放热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量

的相对大小6．可逆反应22H(g)I(g,)2HI(g)+深紫色达到化学平衡时，下列有关说法正确的是（）A．HI浓度不再改变B．体系中不存在2IC．深紫色消失，混合气体变为无色D．反应停止了7．化学反应速率和化学

反应限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是（）A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率B．对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显C．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的D．影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强

和催化剂8．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．检验溶液中是否含有23SO−时，用3HNO酸化后，加2BaCl溶液B．检验溶液中是否含有24SO−时，用稀盐酸酸化后，加2BaCl溶液C．检验某溶液中

是否含有3Fe+时，用3HNO酸化后，加KSCN溶液D．为提高4KMnO溶液的氧化能力，用盐酸酸化4KMnO溶液9．在某温度下，发生反应24222CH(g)3O(g)2CO(g)2HO(g)++。在四种不同情况下测得的反应速率分别如下：①()1124vCH0.45molLmin

−−=②()112vO0.6molLs−−=③()112vCO0.4molLmin−−=④()112vHO0.45molLmin−−=下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．②>④=①>③B．③<②<④=①C．②>①>④>

③D．④>③>②>①10．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L由2N和2H组成的混合气体中含有的原子数为A4NB．常温常压下，46g由2NO和24NO组成的混合气体中含有的氧原

子数为A2NC．10.1molL−的()243FeSO溶液中，所含的24SO−数目小于A0.3ND．11L1molL−氨水中含有的32NHHO分子数为AN11．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装

置的叙述正确的是（）A．装置①可用于测定23NaCO和稀盐酸反应的速率B．装置②可用于模拟工业制氨气并检验产物C．装置③可用于排空气法收集3NONH、等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的

反应方程式书写正确的是（）A．将氨水滴入氯化铝溶液中：33Al3OHAl(OH)+−+B．将2SO通入过量NaOH溶液中：23SOOHHSO−−+C．铜丝插入热的浓硫酸中：2442CuHSOCuSOH++D．2SO通入酸性4KM

nO溶液中：2222445SO2HO2MnO5SO4H2Mn−−++++++13．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（）A．图甲：通入2O的一极为正极B．图乙：锌锰干电池属于一次电池C．图乙：在使用锌锰干电池的过程中，2MnO被还原D．图丙：正极的

电极反应式为22442PbO2eSO4HPbSO2HO−−+−+++14．将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示（设3HNO的还原产物只有NO）：实验序号Ⅰ

ⅡⅢⅣ稀硝酸的体积/mL50100150175剩余金属的质量/g9.04.800NO的体积（标准状况）/mL112022403360V下列说法错误的是（）A．V4480=B．每等份混合物的质量为13.2gC．稀硝酸的物质的量的浓度为14molL

−D．实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为()33223Fe8HNO3FeNO2NO4HO+++二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分。根据所学知识，回

答下列问题：（1）甲、乙两位同学想探究铝电极在原电池中的作用，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入NaOH溶液中，实验装置如图所示。①写出甲中电池总反应的离子方程式：_____

____。②乙中铝为_________极，写出铝电极的电极反应式：_________。（2）有人设想以2N和2H为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_________，A

是_________（填化学式）。（3）我国科学家在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。b极为光能转化为电能的装置，该电极的电极材料可用_________（填化学式），该装置的总反应为_________________

_，a极发生的反应为_________（填“氧化”或“还原”）反应。16．（14分）硫有多种化合物，如2HS、2SO等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。（1）含有2Fe+、3Fe+的硫酸盐混合溶液可用于吸

收2HS并回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为__________________。（2）实验室用如图所示装置制备3SO：①用236.3gNaSO与足量硫酸反应，理论上可制得标准状况下

2SO的体积为_________L。②B中浓硫酸的作用是_________，D中冰水的作用是_________。③若将制得的2SO通入2BaCl溶液后充分振荡，意外发现有少量白色沉淀产生且溶液的酸性增强，请写出反应的离子方程式：__________________。（3）工业生产过程中产生的尾气需

要测定2SO的含量，符合标准才能排放。已知有VL（已换算成标准状况）尾气，通入足量22HO溶液吸收再加入足量2BaCl溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥，称量得到bg沉淀。22HO溶液的作用

是_________；尾气中2SO含量（体积分数）的计算式是_________（用含V、b的代数式表示）。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》17．（15分）某校课外活动小组为了验证铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如图实验。（1）仪器a的名称为_________；实验开始前，应进行的操作是

_________。（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由a向c中加入2mL稀硝酸，c中发生反应的化学方程式是_________。（3）制取硝酸铜的三种方案如表，最佳方案是方案__________________。方案反应物甲Cu、浓3HNO乙Cu、稀3HNO丙Cu、

2O、稀3HNO（4）硝酸工业产生的工业烟气中含有大量的氮氧化物，需要处理后才能排放。一种利用活性炭吸附脱硝的工艺如图。①该流程中活性炭的作用是_________，若入口烟气中xNO以NO的形式参加反应，则相应的化学

方程式为_________。②某同学选择如图装置（省略夹持仪器）对该方法进行模拟实验：NO和3NH从j和k通入A中。其中j通入的气体为_________（填化学式），解释其原因：_________。18．（14分）T℃时，将22molNO和6mol

CO充入容积固定为2L的密闭容器中发生反应：2222NO(g)4CO(g)N(g)4CO(g)++。反应2min时测得2N的浓度为10.25molL−，4min末反应达到平衡，2NO的转化率为80%。回答下列问题：（1）24min

内，2NO的平均反应速率为_________11molLmin−−，（2）达到平衡时，()2cCO=_________1molL−，该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为_________（保留三位有效

数字）。（3）平衡时，2N的体积分数为_________（保留三位有效数字）。（4）下列情况表明反应已达到平衡状态的是_________（填标号）。A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的总压强保持不变C．

混合气体中CO的体积分数保持不变D．22NOCO、的浓度相等（5）为提高反应速率，可采取的措施有_________。（6）2min时，混合气体中N元素的质量分数为_________（保留三位有效数字）。2022~20

23学年高一（下）第二次月考化学参考答案1．C2．D3．C4．B5．D6．A7．B8．B9．C10．B11．A12．D13．D14．A15．（1）①22Mg2HMgH++++②负；22Al3e4OHAlO2HO−−−

−++（2）24N6e8H2NH−++++；4NHCl（3）Si；22HSHS+催化剂光照；氧化16．（1）2222HSO2HO2S++（2）①1.12②干燥气体，混合气体，控制反应气体体积比；将3SO冷凝成固体③222242

Ba2SOO2HO2BaSO4H++++++（3）将2SO氧化为24HSO；22.4b100%233V17．（1）分液漏斗；检查装置气密性（2）()33223Cu8HNO3CuNO2NO4HO+++（3）丙（4）①作催化

剂；3226NO4NH5N6HO++催化剂②3NH；氨气密度较小，可使反应气体混合均匀，提高原料利用率18．（1）0.15（2）1.6；53.3%（3）11.1%（4）BC（5）升高温度（6）10.8%获得更多资源请扫码加

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