【文档说明】内蒙古自治区通辽实验中学2020-2021学年高一第一学期自主检测化学试卷（PDF版）.pdf，共(6)页，484.400 KB，由小赞的店铺上传

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120—21-1学期自主检测试题高一年级化学试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Mg-24Fe-56Al-27第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每

小题只有一个答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分共50分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A．节日燃放的烟火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．为防止中秋月

饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰和硅胶C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用最大的合金材料是钢铁2．下列说法中正确的是()A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O、Fe2O

3、Al2O3都属于碱性氧化物C．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．胶体能够较稳定存在的根本原因是胶体带电3.下列实验操作正确，对应的实验现象也正确的是()ABCD用铂丝蘸取KCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，可直接观察到紫色火焰用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效

应将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，生成红色沉淀4.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

B.氢氧化钠溶液中通入少量CO2:CO2+2OH-═CO32-+H2OC.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑D.Na2CO3溶液中滴加足量的稀盐酸：H++CO32-═HCO3-5.某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一

定能大量共存的离子组是（）A.SO42-、K+、Cl-、Na+B.Na+、Ba2+、Cl-、SO24−2C.NH4+、NO3−、CO23−、Na+D.HCO3−、K+、NO3−、Al3+6.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的

饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。关于该反应说法正确的是（）A.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C.Na2FeO4具有强氧化性，

能消毒杀菌D.生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移7．已知下列反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3下列说法正确的是()A．③中1mol氧化剂参加

反应得到电子2molB．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶68．已知四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，其对应的离子分别为W−、

Z−、X−、Y−，下列说法不正确的是（）A．Z2与X−在水溶液中不能大量共存B．还原性：Y−>Z−>W−C．2NaW+Y2=2NaY+W2可以发生D．W2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2先氧化Y−9.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说

法错误的是()A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC.每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质10

．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．“洁厕灵”不能与“84”消毒液混用

，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解11.下列化合物不能用金属与氯气反应制备的是（）A.MgCl2B.CuCl2C.AlCl3D.FeCl212.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中制备Fe(OH

)3胶体3BCO还原Fe3O4得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中可能有Fe3O4C取少量FeCl2试样加水溶解，滴加酸性高锰酸钾，紫红色褪去该FeCl2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红

色原溶液中含有Fe2＋A.AB.BC.CD.D13.如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是()A.B中盛有一

定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B.实验开始时应先将活塞E关闭C.生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D.取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色14.下列表述不正确的是()A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2

O3B.擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来C.能用NaOH溶液和盐酸来分离含Mg2+和Al3+的试剂D.Al在地壳中含量比铁多，但应用比铁晚15.下列变化不能通过一步化学反应实现的是()A.Al2O3

→Al(OH)3B.AlCl3→Al(OH)3C.Al→NaAlO2D.Al2O3→NaAlO216.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

（）A.B.4C.D.17.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应②Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1：2③钠在常温下不容易被氧化④向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后

褪色，并有气泡生成A.②④B.①②④C.②③D.只有④18．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：SiO2――→①C高温Si(粗)――→②HCl300℃SiHCl3――――――→③

过量H21000～1100℃Si(纯)下列说法不正确的是()A．SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl3B．步骤①中每生成1molSi，转移4m

ol电子C．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D．步骤①的化学方程式为：SiO2＋C=====高温Si＋CO2↑19.某强氧化剂XO（OH）2+被Na2SO3还原。如果还原0.0024molXO（OH）2+用去30mL0.2mol/L的Na2

SO3溶液，则X元素被还原后的价态是()A.+2B.+1C.0D.-120．已知反应P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)。下列说法正确的是（）A．Cu3P既是氧化产物又是还原产物B．还原性：Cu

SO4＞H3PO4C．参与反应的P和CuSO4的物质的量之比为11∶5D．7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为1.5mol第Ⅱ卷（共50分）21．（13分）硅是无机非金属材料的主角，也是信息技术的关键材料，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。(1)下列物质不属于硅酸盐的是__

______(填字母)。A．陶瓷B．石灰石C．水泥D．玻璃(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____________，工艺师常用5____________(填物质名称)来雕刻玻璃，化学方程式是_

_____________________。(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作________________。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___

_____(填字母)。A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．铁坩埚(4)在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反应)，查资料得:①Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体。如图

是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:①由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用______(填序号)。a.石灰石b.锌粒c.纯碱②反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸

。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为__________________；____________________。22.（8分）某同学在实验室设计下图装置探究钠与CO2的反应。回答下列问题：（

已知：PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）写出装置①中反应的离子方程式：_________________________________________。（2）装置②、③的作用分别是_________________________、_________________________。（

3）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_________________________________________时，再点燃酒精灯。（4）当装置⑥中观察到有黑色沉淀产生，装置④中所得固体只有一种且向其

中加入稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此时钠与CO2反应的化学方程式：_________________________________________。623.（11分）（I）除去氧化镁中混有少量的氧化铝杂质

，应加入的试剂为______，然后经过滤、洗涤、干燥。（Ⅱ）将5g钠铝合金投入到200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为______

_，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________(假设溶液体积变化忽略不计)。(Ⅲ)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：请计算：（1

）混合物中MgCl2的质量__________g；（2）P点表示盐酸加入的体积_________ml。（3）若AB段是通入足量CO2则反应的离子方程式为：________________________________________。24.（18分）生

活中有多中补铁剂，下面是有关补铁剂的研究：（I）碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料之一。一种在实验室里制备FeCO3得流程如下如图所示：（1）“酸溶”时常采用加热或搅拌措施，其原因是：_____________________________

________。（2）“操作1”和“操作2”是指____________，需要的玻璃仪器_________________________。（3）写出“沉淀”时反应的化学方程式：______________________________________________。（4）“沉淀”反

应前，检查溶液中是否有Fe3+，应选用的试剂是___________________。（5）检查是否“洗涤”干净的方法是________________________________________________。（Ⅱ）硫酸亚铁晶体(F

eSO4·7H2O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图：请回答下列问题：(1)步骤②加入过量H2O2的目的是___________。涉及的反应离子方程式：___________。(2)步骤③中反

应的离子方程式为___________。(3)已知最终得到的ag固体是Fe2O3，假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。