【文档说明】江苏省马坝高级中学2021届高三上学期期中考试化学试题.pdf，共(6)页，1.026 MB，由小赞的店铺上传

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江苏省马坝高级中学2020—2021学年度第一学期期中考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；Mg—24；Fe—56；V—51；选择题（共40分）单项选择题：本题10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．生活

因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。下列与化学有关的说法正确的是A.华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，以减少白色污染C.亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果

D.化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要的作用，用95%的医用酒精比用75%的医用酒精消毒效果更好2．下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为8的氮原子：87NB.硝基苯的结构简式：C.S2－的结构示意图：D.NH4Br的电子式：3.下列有关物质的性质与用途

不具有．．．对应关系的是A.SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料C.液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SiO2硬

度大，可用于制造光导纤维B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D.Na熔点低，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti5.下列关于O、S及其化合物结构与性质的论述正确的是A.键能H－O>H－S，因此H2O的沸点高于H2SB.相对分子质量H

2S>H2O，因此H2S比H2O稳定C.H2O与SO2均为V形结构，因此中心原子的杂化方式相同D.得电子的能力O>S，因此O的电负性强于S6.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X、Z同主族且与Y处于不同周期，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍

，以下说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y的简单气态氢化物的稳定性比W的强C.W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强D.Y、Z、W的第一电离能顺序为：W>Y>Z+1

6288········NHHHH[]＋Br－7.下列实验操作正确的是A.图1：制备无水氯化铁B.图2：加热熔融NaOH固体C.图3：制取少量NH3D.图4：比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性8.在给定的条件下，下列选

项所示的物质间转化均能实现的是A.22O/HO323ΔNHNOHNO催化剂B.2AlCl233FeOFeFeCl点燃高温C.2HONaOH(aq)223Δ23SiOHSiO(aq)NaSiOD.HCIaq22Mg(OH)

sMgClaqMgs电解9.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A．加入足量BaCl2溶液：NH＋4、SO2－4、Fe2+、Cl－B．

加入足量Na2O2：Na+、NH＋4、SO2－4、OH－C．加入过量稀硝酸：Fe3+、NH＋4、NO－3、SO2－4D．加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl－、ClO－10.下列指定化学反应的离子方程式正确的是

A．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3—+2H+===Cu2++2NO2↑+H2OB．AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH4+＋2H2OC．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH

3＝N2＋3Cl－＋3H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32—+2H2O不定项选择题：本题5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一

个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是A．右图所示装置可用于铁制品表面镀铜B．常温常压下将2.24LCl2溶于足

量NaOH溶液中，转移0.1mol电子C．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0D．由反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol−1可知，CO的燃烧热为5

66kJ·mol−112.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，下列有关羟甲香豆素的说法正确的是A.在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应B.羟甲香豆素可以发生加成、取代、消去、氧化等反应C.1mol羟甲香豆素与足量N

aOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD.羟甲香豆素与足量氢气完全反应后，每个产物分子中含有4个手性碳原子13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KS

CN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向苯酚悬浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚＞HCO3—C在洁净的试管中加入淀粉溶液，滴加几滴稀硫酸，煮沸冷却后加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象淀粉未水解D溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgN

O3溶液，生成白色沉淀溴乙烷发生水解14.电化学在日常生活中用途广泛，如图1是镁、次氯酸钠燃料电池示意图，电池总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，图2是电解法除去工业废水中的

Cr2O72—下列说法正确的是A．图1中惰性电极为正极，发生的反应是ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－B．图2中阳极上的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋C．图2中Cr2O72—向铁电极移动，与该极附近的OH－结

合转化成Cr(OH)3除去D．若图1中7.2g镁溶解产生的电荷量用于图2废水处理，理论可除去0.05molCr2O2－715.已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.0kJ·mol－1。以太阳能为热

源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝313.2kJ·mol－1过程Ⅱ：……下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移3m

ol电子B．过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝128.9kJ·mol－1C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能D．铁氧化合物循环

制H2具有成本低、产物易分离等优点非选择题（共60分）16（12分）从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等杂质），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工艺流程：已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化学性质相似；②金属氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物

开始沉淀的pH完全沉淀的pHZn(OH)25.78.0Fe(OH)32.73.7请回答下列问题⑴“酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有：▲(任答一点)。⑵“氧化”时，酸性滤液中加入NaNO2反应的离子方程式为▲。⑶“氧化”时，为了减少污染，工业上常用H2O2替代Na

NO2。①若参加反应的NaNO2为0.2mol，对应则至少需要加入H2O2▲mol②该过程中加入的H2O2需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是▲。⑷“调节pH”时，若pH＞8则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是▲。⑸将滤渣A溶于适量稀硫酸，调节溶液pH

，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶析出ZnSO4·7H2O晶体。则该过程中需调节溶液pH的范围为▲。17（14分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：⑴D中含氧官能团名称为_▲__；⑵A→B的反应类型为__▲；C→D的反应类

型为__▲；F→G的反应类型为▲_。⑶C→D的反应中还可能生出一种有机副产物，其分子式为C20H27O4NBr2，该副产物的结构简式为▲；⑷E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构

简式_▲_。⑸写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式__▲__。①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。18（12分）某十钒酸铵[(NH4)xH6-xV10O28·yH2O(其中钒为+5价)]常用来制造高

端钒铝合金。Ⅰ．(NH4)xH6-xV10O28·yH2O的制备将NH4VO3溶于pH为4的弱酸性介质后，加入乙醇，过滤得到(NH4)xH6-xV10O28·yH2O晶体。乙醇的作用是▲。Ⅱ．(NH4)xH6-xV10O28·yH2O的组成测定⑴NH＋4含量测定准确称

取0.3636g该十钒酸铵晶体，加入蒸馏水和NaOH溶液，加热煮沸，生成的氨气用20.00mL0.1000mol·L－1盐酸标准溶液吸收。用等浓度的NaOH标准溶液滴定过量盐酸，消耗NaOH标准溶液8.00mL。⑵V10O6－28(M=958g·mol－1)含量测定步骤1准

确称取0.3636g该十钒酸铵晶体，加入适量稀硫酸，微热使之溶解。步骤2加入蒸馏水和NaHSO3，充分搅拌，使V10O6－28完全转化为VO2+。步骤3加适量稀硫酸酸化，加热煮沸，除去溶液中+4价硫。步骤4用0.02000

mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗30.00mLKMnO4标准溶液(该过程中钒被氧化至+5价，锰被还原至+2价)。①写出步骤2反应的离子方程式：▲。②若未进行步骤3操作，则数值y将▲(填“偏大”、“偏小”或“

无影响”)。③通过计算确定该十钒酸铵晶体的化学式（写出计算过程）。▲19（10分）H2S、SO2是严重危害环境的气体，多种方法可减少H2S、SO2排放并加以资源利用。⑴H2S与CO2反应发生如下反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)

＋H2O(g)ΔH相关的化学键键能数据如下表：化学键C＝O(CO2)C＝O(COS)C＝SH－OH－SE/(kJ·mol－1)803742577465339由此计算ΔH＝▲kJ·mol－1。⑵氨水可以脱除烟气中的SO2。氨水脱硫的相关热化学方程式如下：2NH3(g)＋H2O(l)＋SO

2(g)=(NH4)2SO3(aq)ΔH＝akJ·mol−1(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=2NH4HSO3(aq)ΔH＝bkJ·mol−12(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH＝ckJ·mol−1反应NH3(g)＋N

H4HSO3(aq)＋12O2(g)=(NH4)2SO4(aq)的ΔH＝▲kJ·mol−1。⑶高温下CO可将SO2还原成硫蒸气，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如右图所示。写出该反应的化学方程式：▲。⑷用NaOH吸收SO2后，所得NaHSO3溶液经电解后

可制取Na2S2O4溶液，反应装置如甲所示。电解时的阴极反应式为▲。甲乙⑸20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图乙所示。阳极的电极反应式为▲。20（12分）室温下，[Cu(NH3)4](N

O3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。(1)基态Cu2+核外电子排布式是_________▲__________。(2)黑绿色晶体的晶胞如右图所示，写出该晶体的化学式____▲_____。(3)不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为▲(用“→”标出其中

的配位键)。(4)NO3—中N原子轨道的杂化类型是_____▲_____。1mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ键数目为____▲___。(5)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量热量的原因是___▲__________

_。