【文档说明】北京市首都师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(8)页，460.299 KB，由小赞的店铺上传

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首都师大附中2023—2024学年12月阶段性测试高一化学可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5第Ⅰ卷(共45分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.下列行为不符合实验规范或安全要求的

是A.做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中B.金属钠着火时，选择用沙土覆盖C.制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集D.大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较低处去2.下列物质的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)的是A.KClB.2CaClC.NaClD.2CuCl3.

有关物质的量相关概念下列说法正确的是A.“摩尔”是国际单位制中七个基本物理量之一B.1摩尔任何粒子的微粒数目都约为236.0210C.将1molNaCl溶于1L水，可以得到1mol/LNaCl溶液D.2CO的摩尔质量是44g4.以下实验无法．．达到相应目的的是A.用水鉴别23NaCO和3NaHC

O固体B.用观察法区别2NaO和22NaOC.用2MgCl溶液鉴别23NaCO溶液和NaOH溶液D.用稀盐酸鉴别23NaCO溶液和3NaHCO溶液5.0.6L1mol/L2CaCl溶液与0.5L0.8mol/

L3FeCl溶液中Cl−浓度之比是A.6：5B.2：3C.5：6D.1：16.若AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molOH−含有的电子数为A9N的B.1mol/LNaCl溶液中含有Na+的个数为ANC.0.2mol22NaO与足量2HO反应，转移电子的数

目为A0.2ND.标准状况下，2.24L2HO所含氢原子个数为A0.2N7.下列各组离子能在给定条件下大量共存是A.0.1mol/L3NaHCO溶液中：2Ca+、4NH+、3NO−、Cl−B.加入酚酞变红的溶液中：2Ba+、2Mg+、

Cl−、ClO−C.新鲜制备的氯水中：Na+、4NH+、3NO−、23SO−D.pH1=的透明溶液中：3Fe+、K+、ClO−、24SO−8.三氧化铁(3FeO)是铁的最高价态氧化物，其与稀硫酸反应会得到243Fe(SO)并放出2O，与浓NaOH溶液反应生成24NaFeO，则以

下说法正确的是A3FeO中Fe元素已达到最高价态，所以3FeO只能表现出氧化性B.3FeO是两性氧化物C.3FeO溶于浓NaOH溶液的离子方程式为2342FeO2OH=FeOHO−−++D.3FeO溶于浓盐酸会发生氧化还原反应，其氧化产物只有2O9.下列实验事实可以

说明久置的22NaO固体变质的是A.将该固体溶于水后滴加酚酞试剂，溶液变为红色，振荡后颜色褪去B.将该固体加入饱和2CaCl溶液，产生白色沉淀；再加入稀盐酸后沉淀溶解C.将该固体加入稀盐酸，产生大量无色无味气体D.将该固体溶于水后加热煮沸，然后加入少量2

BaCl溶液，产生白色沉淀10.铅丹的主要成分是四氧化三铅(含有2+和4+两种价态的Pb)，常温下是鲜红色粉末，可以涂在铁器上防止铁器生锈；在某装置中铅丹与浓盐酸发生反应，主要产物为24HPbCl与2Cl，有关该反应，下列说法正确的是A.每产生11.2L

2Cl，转移电子数目约236.0210B.反应物中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl物质的量之比为1：6C.该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3的.为D.将该装置中产生的气体通入3NaHCO溶液有2CO生成，说明2Cl溶于

水生成酸11.已知27.4g23NaCO与3NaHCO的混合物与200mL2.0mol/L稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干后所得固体质量为A.11.7gB.14.2gC.17.55gD.23.4g12.在

某一温度下，将一定量的2Cl通入0.5L2mol/L的KOH溶液中，恰好完全反应(不考虑溶液体积变化)，其氧化产物为KClO与3KClO，已知反应后的溶液中()3KClO0.12moln=，则被氧化与被还原的Cl原子个数之比为A.19：31B.13：37C.7：18D.6：1913.用久置于空气

中的生石灰[主要成分为CaO，还含有2Ca(OH)和3CaCO]制取3KClO的流程如下图所示。下列有关说法不正确．．．的是A.“打浆”过程增大了反应物的接触面积，以便于后续的“氯化”步骤B.“氯化”中主要发生反应为：()2232226Cl6C

a(OH)CaClO5Ca7Cl6HO5+++℃C.“过滤”后的滤渣中主要含有3CaCOD.“转化”时加入的KCl被氧化为3KClO14.设AN为阿伏加德罗常数的值。如图表示2NO气体在2PtO+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正

确的是A.将生成的2CO通入2CaCl溶液中，有白色沉淀产生B.已知该反应在恒温恒容的容器中发生，反应前后气体压强不变C.1mol2PtO+转化为22PtO+得电子数为A2N的D.1g2CO与2NO的混合气体中含有电子数为AN15.研究小组探究22NaO与水反应。取1.56g22

NaO粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。编号①②③④操作现象溶液变红色，20秒后褪色ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色。ⅱ．变红色溶液变红色，

2小时后无明显变化下列说法不正确的是A.由①中溶液变红色，说明溶液A中存在碱性物质B.由②中现象ⅰ可知，22NaO与水反应有22HO生成C.由③、④可知，②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液可能变成红色D.由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是氢氧化钠浓度大第

Ⅱ卷(共55分)16.钠是一种非常活泼的金属，钠和钠的化合物在生活中有广泛的应用，请回答以下相关问题：（1）将一小块单质Na投入NaOH溶液，其发生反应的离子方程式为___________。（2）采用空气和单质Na为原料可以在实验室制备

少量22NaO，空气与金属Na反应前需要依次通过的试剂为___________、___________。①饱和NaCl溶液②浓硫酸③NaOH溶液④酸性4KMnO溶液（3）向酸性4KMnO溶液中加入少量22NaO，可以观察到紫色褪去，溶液中产生大量气泡

，其发生反应的离子方程式为___________，该现象体现了22NaO的___________(选填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”)，若有0.2mol4KMnO被还原，生成标况下气体的体积为___________。（4）除

去23NaCO固体中混有的少量3NaHCO固体可以采用对固体混合物充分加热的方法，其发生反应的化学方程式为___________；若加热前的混合样品为5.00g，加热后的样品为4.38g，则原混合物中23NaCO的质量分数为___

________。（5）用化学方程式表示除去3NaHCO溶液中混有的少量23NaCO的方法___________。17.实验室用232NaCO10HO晶体配制0.200mol/L的23NaCO溶液480mL。（1）该实验所用玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外，还有

___________和___________。（2）称量固体时，砝码应放在托盘天平的___________(填“左盘”或“右盘”)。（3）配制溶液时，应称量晶体的质量为___________；对于该晶体，下列说法正确的是___________。(a)该晶体加热失水转化为23N

aCO是物理变化(b)232NaCO10HO是一种纯净物(c)该晶体加入足量稀盐酸会放出无色无味气体(d)该晶体的水溶液显碱性（4）将称量好的所需固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水并用玻璃棒充分搅拌使固体完全溶解后，后续操作顺序为(填序号)_____

______，然后进行定容，将溶液摇匀，最后装瓶，贴标签。①将适量蒸馏水注入容量瓶，至液面离刻度线1-2cm处②将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中③将溶液冷却至室温④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液都注入容量瓶中。并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）

指出以下操作会导致配制溶液浓度的变化(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)ⅰ．定容时仰视刻度线___________；ⅱ．定容并摇匀溶液后发现液面低于刻度线，然后补加蒸馏水至刻度线___________；ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸馏水_______

____；ⅳ．称量的晶体中含有23NaCO___________。18.2ClO是一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备少量2ClO(夹持装置已略去)；已知2ClO常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，

11℃时液化成红棕色液体。（1）已知该制备过程中同时有2Cl生成，则装置A中发生反应的化学方程式为___________，将2Cl通入冷的石灰乳可以制得漂白粉，其化学方程式为___________。（2）B装置中冰水浴的作用为___________。（3）2C

lO可以氧化自来水中可能存在的有毒离子CN−得到两种无毒气体(均为空气中含有的气体成分)，自身被还原为Cl−，其发生反应的离子方程式为___________，如果以单位质量．．．．消毒剂得到的电子数作

为消毒效率，则2ClO的消毒效率是2Cl的___________倍。（4）反应一段时间后停止反应，检测到C装置中()ClO0.20moln−=，则B装置中收集到的2ClO质量为___________(假设反应

中产生的气体在相应装置中完全吸收)。19.某小组探究3AgNO溶液对氯水漂白性的影响，部分装置如下图所示。（1）A中反应的离子方程式是___________。（2）B中试剂是___________，其作用为___________。（3）

取C中氯水，进行实验：向试管Ⅰ和Ⅱ中各加入1mL氯水：序号所加试剂现象Ⅰ1滴品红+a几秒后品红褪色Ⅱ1滴品红+1mL3AgNO溶液几分钟后品红褪色，产生白色沉淀试管Ⅰ中所加试剂a为___________。（4）Ⅱ中品红褪色慢，推测可能发生了33

HClOAgNO=AgClOHNO++，导致Ⅱ中HClO减少。分析沉淀中含AgClO，探究如下：将沉淀滤出并用蒸馏水洗涤，然后向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。根据以上推测，产生黄绿色气体的离子方程式是___________。（5）经查阅资料可知，AgClO具有一定的溶解性，一定条

件下，其可以转化为更难溶的AgCl；据此，甲同学认为Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是AgClO部分溶解后导致溶液具有漂白性，乙同学认为是因为所加3AgNO溶液不足量；甲同学通过离子检验证明了乙同学的猜测不正确，其实验过程为____

______。（6）甲同学利用本探究实验中的试剂进一步证实Ⅱ中所得沉淀中含AgClO：向沉淀中加入饱和NaCl溶液，静置、过滤，滤渣、滤液备用；①实验证实滤渣中无AgClO；②取滤液，___________；以上实验说

明，所得沉淀中含AgClO。