【文档说明】【精准解析】黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）.doc，共(13)页，293.000 KB，由小赞的店铺上传

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哈32中2020～2021学年度上学期期末考试化学试题(考试范围：必修第一册适用班级：高一学年)可能用到的相对原子质量：H1Cl35.5第Ⅰ卷(选择题共22题共88分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，共22题，每小题4分

，共88分)1.物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与三氧化二碳属于同类的是()A.H2、O3B.H2SO4、H2CO3C.SO2

、NOD.Na2SO3、KClO3【答案】C【解析】【分析】C2O3属于氧化物的范畴，因此需要选择均为氧化物的选项。【详解】A．H2和O3均为单质，与C2O3属于不同范畴，A不符合题意；B．H2SO4和H2CO3均为酸，与C2O3属于不同范畴，B不符合题意；C．SO2和NO均为氧化物，与C

2O3属于同一范畴，C符合题意；D．Na2SO3和KClO3均为盐，与C2O3属于不同范畴，D不符合题意；故答案选C。2.下列各组物质，从分类的角度看，前者从属于后者的是（）A.氧化物、化合物B.纯净物、混合物C.金属、非金属D.单质、化合物【答案】A【解析】【分析】【详解】A．化合物分为氧化物、

酸、碱、盐等，则氧化物属于化合物，A符合题意；B．物质分为纯净物和混合物，则纯净物、混合物为并列关系，B与题意不符；C．单质分为金属和非金属，则金属、非金属为并列关系，C与题意不符；D．纯净物分为单质、化合物，则

单质、化合物为并列关系，D与题意不符；答案为A。3.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是()A.云B.豆浆C.氢氧化铁胶体D.NaCl溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A．云是气溶胶，能产生丁达尔效应，故A不符合题意；B．豆浆是液溶胶，能产生丁达尔效应，故B不符合题意；C．氢氧化铁胶体

是胶体，能产生丁达尔效应，故C不符合题意；D．NaCl溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应,故D符合题意。故答案为：D4.氯化钠固体在无色火焰上灼烧时，火焰的颜色为()A.黄色B.紫色C.红色D.绿色【

答案】A【解析】【分析】【详解】钠元素的焰色为黄色，氯化钠含有钠元素，所以氯化钠固体在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为黄色，故选A。5.下列电离方程式正确的是()A.+2-2424HSOH+SO=B.+-33KNO=K+NOC.+2-233

NaCONa+CO=D.2+2-2Ba(OH)Ba+OH=【答案】B【解析】【分析】【详解】A．硫酸是强电解质，在溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：+2-244HSOH+SO=2，故A错误；B．硝酸钾是

强电解质，在溶液中完全电离生成钾离子和硝酸根离子，电离方程式为：+-33KNO=K+NO，故B正确；C．碳酸钠是强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：+2-233NaCO=2Na+CO，故C错误；D．氢氧化钡是强电解质

，在溶液中完全电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：2+-2Ba(OH)=Ba+2OH，故D错误；答案选B。6.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是()A.FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑B.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C.FeO＋2HCl＝Fe

Cl2＋H2OD.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2【答案】B【解析】【分析】铁元素发生氧化反应，则铁元素在反应中化合价升高。【详解】A.FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑，铁元素价态不变；B.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，铁元素由0价升高到+2价；C.

FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O，铁元素价态不变；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，铁元素由+3价降低到0价。故选B。7.反应222CuS+O2Cu+SO高温可用于冶铜，该反应属于（）A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.氧化还原反应【答案】D【解析】【分析

】【详解】A．化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，222CuS+O2Cu+SO高温不属于化合反应，故A错误；B．分解反应是由一种物质生成两种或者两种以上物质的反应，222CuS+O2Cu+SO高温不属于分解反应，故B

错误；C．复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，222CuS+O2Cu+SO高温不属于复分解反应，故C错误；D．在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应，222CuS+O2C

u+SO高温中铜元素和氧元素的化合价降低，硫元素化合价升高，属于氧化还原反应，故D正确；故答案为D。8.关于Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是（）A.可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3B.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴

加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3C.可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由于碳酸氢钠加热分解，加热后生成二氧化碳，碳酸钠和水，选项A正确；B.由于碳酸氢钠中

碳酸氢根只用结合一个氢离子，所以反应更快，而碳酸根离子要结合两个氢离子，分为两步，所以反应较慢，选项B正确；C.Na2CO3和NaHCO3溶液滴加入Ca(OH)2溶液，两个溶液都有白色沉淀，无法区分，选项C不正确；D.碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，选项D正确。9.下列生

活中常见物质的俗名其中的成分(或主要成分)与化学式相对应的是（）A.纯碱——NaOHB.烧碱——Na2CO3C.铁红——Fe3O4D.小苏打——NaHCO3【答案】D【解析】【分析】【详解】A．纯碱为Na2CO3，故A错误；B．烧碱为NaOH，故B错误；C．铁红为Fe2O3，

故C错误；D．小苏打为NaHCO3，故D正确；故答案为D。10.用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是()A.提高水温B.增加水中氯气的含量C.除去水中少量的次氯酸D.用紫外线杀死水中的细菌【答案】C【解析】【分析】【详解】自来水一

般用氯气消毒，因此自来水含有次氯酸，次氯酸有毒，不适于鱼类的生存。而在光照的条件下，次氯酸能分解产生氯化氢和氧气，这样的自来水适于鱼类生存，答案选C。【点睛】氯气溶于水即得到氯水，氯水中存在H＋、OH－、Cl－、

ClO－、Cl2、HClO、H2O，据此可以判断氯水参与反应时所起的作用。11.下列物质中，属于电解质的是()A.金属铜B.氯化钾C.稀硫酸D.乙醇【答案】B【解析】【分析】【详解】电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物不属于电解质。

A.金属铜是单质不属于电解质，故A不符合；B.氯化钾溶于水能够电离成钾离子和氯离子，溶液导电，属于电解质，故B符合题意；C.稀硫酸是混合物不属于电解质，故C不符合；D.乙醇溶于水不能电离，溶液不导电，乙醇是非电解

质，故D不符合；故选：B。12.仪器名称为“容量瓶”的是()A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】【详解】A．此仪器为圆底烧瓶，A与题意不符；B．此仪器为分液漏斗，B与题意不符；C．此仪器为容量瓶，C符合题

意；D．此仪器为锥形瓶，D与题意不符；答案为C。13.100mL0.5mol/L盐酸含HCl的物质的量为A.0.5B.0.5molC.0.05D.0.05mol【答案】D【解析】【分析】【详解】根据c=nV，则n=cV，100mL0.5mol/

L盐酸含HCl的物质的量=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，物质的量的单位是mol，答案选D。14.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（）A.相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3B.溶液中溶剂减少

了C.溶质质量增加了D.反应过程放热【答案】D【解析】【分析】产生沉淀的原因不是产生的碳酸氢钠不溶于水，而是因为碳酸氢钠溶液达到了饱和，不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来。【详解】A.碳酸氢钠溶液达到了饱和后可析出，NaHCO3的溶

解度小于Na2CO3，A项正确，不符合题意；B.饱和Na2CO3溶液的溶剂为水，通入CO2后，Na2CO3、水和CO2反应生成NaHCO3，水的量减少，即溶液中溶剂减少了，B项正确，不符合题意；C.1mol碳酸钠，1mol水和1molC

O2反应生成2molNaHCO3，溶液中溶质的质量增加，C项正确，不符合题意；D.Na2CO3、水和CO2反应生成NaHCO3，析出晶体的过程与该反应放热无关，D项错误，符合题意；答案选D。15.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两

圆相交部分①、②、③、④表示物质间的反应，其中对应的四种反应类型正确的是A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B.复分解反应、置换反应、复分解反应、置换反应C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D.分解反应、复分解反应、置换反应

、置换反应【答案】C【解析】【分析】【详解】本题图形中物质间的反应分别为①()222CaOH2HClCaCl2HO++(复分解反应)；②()()2222CaOHCuClCaClCuOH++(复分解反应)；③

22FeCuClFeClCu++(置换反应)；④22Fe2HClFeClH++(置换反应)。故答案选：C。16.配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取1

0.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【答案】D【解析】【分析】配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0mol/L×0.1L×106

g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的体积为100mL，由此分析。【详解】A．容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；B．碳酸钠溶液的配制时，10.6g无水碳酸钠的物

质的量n=mM=10.6g106g/mol=0.1mol，溶解过程就加入100mL的水，再移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100mL，根据c=nV液，V液的值偏大，浓度偏小，故B错误；C．移液操作时，防止液体外溅

，需要玻璃棒来引流，故C错误；D．定容后，塞好瓶塞，要进行反复倒转、摇匀操作，为了使瓶内溶液进一步均匀，故D正确；答案选D。17.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是()A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.氯化亚铁溶液中滴加氯水D.三氯化铁溶液中加入过量Cu粉【答案】

A【解析】【分析】【详解】A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸生成二氧化碳和氯化钠，溶液仍为无色，故A正确；B.3Fe+遇SCN−呈血红色，故B错误；C.氯化亚铁溶液中滴加氯水生成三价铁离子，溶液由浅绿色变为棕黄色，故C错误；D.三

氯化铁溶液中加入过量Cu粉生成氯化亚铁和氯化铜，溶液由棕黄色变为蓝绿色，故D错误。故选A。18.收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A.铝不易被氧化B.铝的氧化物在空气中易变成铝C.铝的密度小，是一种轻金属D.铝易被氧化，形成的氧

化膜有保护作用【答案】D【解析】【分析】【详解】铝在空气中表面易被氧化生成致密的氧化物保护膜，起到保护作用，D正确。19.北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是（）A.FeOB.2

3FeOC.34FeOD.2CuFeS【答案】C【解析】【分析】【详解】34FeO叫磁性氧化铁，具有磁性，制指南针的磁石的主要成分是34FeO，C答案选C。20.下列物质的水溶液遇KSCN溶液显血红色的是A.FeCl3B.FeCl2C.KClD.Na2SO4【答案】

A【解析】【分析】含有三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液会显血红色。【详解】A.FeCl3中含有三价铁离子，符合题意，故A正确；B.FeCl2中含有的是二价铁离子，滴入KSCN溶液不会显血红色，故B错误；C.KCl中不含有三价铁离子，不符合题意，故C错误；D.Na2SO

4中不含有三价铁离子，不符合题意，故D错误；答案：A。【点睛】本题考查Fe2+、Fe3+的鉴别。鉴别方法:1加碱法，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，继而又被氧化为红褐色沉淀。Fe3+遇碱产生红褐色沉淀

；2.用硫氰化钾法。Fe3+遇硫氰化钾产生红色溶液，Fe2+遇硫氰化钾无变化，滴加氯水后产生产生红色溶液。21.下列各组离子中，有可能在溶液中大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.Na+、CO23−、OH-、K+C.Na+、Ca2+、CO23−、NO3

−D.H+、Ca2+、HCO3−、NO3−【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符题意；B．Na+、CO23−、OH-、K+之间不反应，能大量共存，B符合题意；C．Ca2+和CO23−反应生成CaCO3沉

淀，不能大量共存，C不符题意；D．H+和HCO3−反应生成H2O和CO2，不能大量共存，D不符题意。答案选B。22.下列反应的离子方程式正确的是（）A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.稀硫酸与氢氧化钡溶

液混合：SO24−+Ba2+=BaSO4↓C.氧化铁溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu【答案】C【解析】【分析】【详解】A．铜不活泼，不与稀硫酸发生反应，A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合会生成硫酸钡沉淀和水，

发生反应的离子方程式为：2H++SO24−+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C．氧化铁溶于稀盐酸会生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确；D．电荷不守恒，铝与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸铝和铜，反应

的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，D错误；故选C。第II卷(非选择题共3题共12分)二、填空题(共2题共6分)23.在Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2的中，________是氧化剂，________是还

原剂，________元素被氧化。【答案】(1).Fe3O4(2).CO(3).C【解析】【分析】【详解】在氧化还原反应中，CO失去电子的物质是还原剂，C元素化合价升高，被氧化，Fe3O4得到电子的物质是氧化剂，Fe元素化合价降低被还原。24.简要回答下列问题。(

1)金属钠通常保存在煤油中的原因是_______。(2)生活中常见的合金有_______。【答案】(1).Na的化学性质活泼，易与氧气、水、CO2发生剧烈的反应，同时Na的密度比煤油大且不易与煤油发生反应，不易发生危险(2).白铁(铁锌合金)、不锈钢(铁和很多种金属非金属的合金)等。

【解析】【分析】【详解】(1)Na的化学性质活泼，易与氧气、水、CO2发生剧烈的反应，同时Na的密度比煤油大且不易与煤油发生反应，不易发生危险，所以通常钠保存在煤油中。(2)生活中常见的合金有白铁(铁锌合金)、不锈钢(铁和很多种金属非金属的合金

)等。三、实验题(共1题6分)25.下图是实验室制氯气的装置。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________，生成1个Cl2分子转移电子数目为________个，饱和食盐水的作用是_____________________。【答案】(1

).2222MnO+4HCl()MnCl+Cl+HO浓(2).2(3).除去Cl2中混有的HCl气体【解析】【分析】实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气；根据电子守恒分析其电子转移数；制备的氯气中含有挥发的HCl。【详解】二氧

化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：2222MnO+4HCl()MnCl+Cl+HO浓；氯元素化合价从-1价升高到0价，若生成1个Cl2分子，则转移电子数为2个；制备的氯气中含有少量挥发的HCl，氯气在饱和食

盐水中溶解度不大，而氯化氢易溶于水，故选择排饱和食盐水的方法除去氯化氢，故答案为2222MnO+4HCl()MnCl+Cl+HO浓；2；除去Cl2中混有的HCl气体。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com