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以下为本文档部分文字说明：

课时作业2热化学方程式燃烧热1．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是()A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热或点燃条件下才

能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同2．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.

6kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2的说法正确的是()A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应ΔH2＝－571.6kJ·mol－1D．该反应与上述反应互为可逆反应3．下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确

)()A．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2OΔH＝－1367.0kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1C．S(s)＋O

2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ·mol－1D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－116.2kJ4．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为()A．55kJB．2

20kJC．550kJD．1108kJ5．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是()①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH1②C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2③S(s)＋O2(g)===

SO2(g)ΔH3④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(s)＋2H2O(l)ΔH4A．①③B．②④C．②③D．①④6．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25molCH4完全燃烧生成液态水时放出222.5k

J热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890kJ·mol－1D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－17．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．

1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量8．根据

热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2

(g)ΔH＝bkJ·mol－1，则a＞bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固态硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量9．根据如图所示能

量关系判断下列说法正确的是()A．1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH

＝－221.2kJ·mol－1D．CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－110．燃烧ag乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O，放出热量为QkJ，经测定

ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L(标准状况下)，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH(298K)＝－QkJ·mol－1B．C2H5OH(l)＋3

O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH(298K)＝－12QkJ·mol－1C.12C2H5OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋32H2O(g)ΔH(298K)＝－QkJ·mol－1D．C2H5OH(l)

＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH(298K)＝－2QkJ·mol－111．请写出298K、101kPa时，下列反应的热化学方程式。(1)1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：_____________________

___________________________________________________。(2)用CO(g)还原1molFe2O3(s)，放热24.8kJ：______________________________________

__________________________________。(3)1molHgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ：___________________________________________

_____________________________。(4)500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中，生成0.5molNH3，放热19.3kJ：______________________________________________

__________________________________________________________________________________________________。(5)含

20.0gNaOH的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量：________________________________________________________________________。12．到目前为止，由化学能转变的热能

或电能仍然是人类使用的最主要的能源。(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________。(2)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应

物和生成物的键能(E)有关。已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185kJ·mol－1E(H—H)＝436kJ·mol－1E(Cl—Cl)＝243kJ·mol－1则E(H—Cl)＝_______________________________________

_________________________________。(3)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化的示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为_______________________________________________________

_________________________。13．(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。(2)0.1molCl

2与焦炭(s)、TiO2(s)完全反应，生成CO气体和TiCl4液体，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。(3

)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________________________

_______________________。(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：(SiCl4沸点为280℃)Si(粗)――→Cl2460℃SiCl4――→蒸馏S

iCl4(纯)――→H21100℃Si(纯)在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________

_______________________________。14．热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，下表是几种物质在常温常压下的热值数据。物质H2COCH4热值/kJ·g－11

431056(1)根据以上热值数据，最理想的燃料是________。(2)根据以上热值数据，写出在该状态下表示氢气燃烧热的热化学方程式______________________。(3)若管道煤气(含体积比为11的H2和CO)价格为1.00元

·m－3(按标准状况计算)，天然气的价格为2.50元·m－3，使用哪种气体在经济上更为合算？________，理由是________________________________________。(无需写出计算过程)