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课时作业2热化学方程式燃烧热1.下列有关热化学方程式的说法中不正确的是()A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据B.热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C.在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应,也可以为
吸热反应D.同一化学反应化学计量数不同,ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同,ΔH值也不同2.已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ·mol-1,则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH2的说法
正确的是()A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应的ΔH2大于零C.该反应ΔH2=-571.6kJ·mol-1D.该反应与上述反应互为可逆反应3.下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A.C2H5OH+3O2===2CO2+3H
2OΔH=-1367.0kJ·mol-1B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1C.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-269.8kJ·m
ol-1D.2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)ΔH=-116.2kJ4.已知丙烷的燃烧热ΔH=-2215kJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为()A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ5.下列燃烧反应的反应热不是
燃烧热的是()①H2(g)+12O2(g)===H2O(l)ΔH1②C(s)+12O2(g)===CO(g)ΔH2③S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3④2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(s)+2H2O(l)ΔH4A.①③B.②④C.②③D.①④6.甲烷是一种高效清洁的新
能源,0.25molCH4完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)===CO2
(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-890kJ
·mol-17.已知H2(g)+F2(g)===2HF(g)ΔH=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是()A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件
下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量8.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=akJ·mol-1(a=-297.2)。
分析下列说法,其中不正确的是()A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH=bkJ·mol-1,则a>bC.1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具
有的能量之和D.16g固态硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6kJ的热量9.根据如图所示能量关系判断下列说法正确的是()A.1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB.反应2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)中,生成物的总能量大
于反应物的总能量C.C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1D.CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)===2CO2(
g)ΔH=-282.9kJ·mol-110.燃烧ag乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O,放出热量为QkJ,经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L(标准状况下),则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是()A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO
2(g)+3H2O(l)ΔH(298K)=-QkJ·mol-1B.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH(298K)=-12QkJ·mol-1C.12C2H5OH(l)+32O2(g)===CO2(g)+32H2O(g)
ΔH(298K)=-QkJ·mol-1D.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH(298K)=-2QkJ·mol-111.请写出298K、101kPa时,下列反应的热化学方程式。(1)1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2,吸热131.5k
J:________________________________________________________________________。(2)用CO(g)还原1molFe2O3(s),放热24.
8kJ:________________________________________________________________________。(3)1molHgO(s)分解生成液态汞和氧气时,吸热90.7kJ:________
________________________________________________________________。(4)500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中,生成0.5molNH3,放热19.3kJ:_________________
________________________________________________________________________________________________________________
_______________。(5)含20.0gNaOH的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量:________________________________________________________________________。12.到目前为止,由化
学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧的热化学方程式为____________
____________________________________________________________________________________________________________________
________________。(2)化学反应中放出的热能(焓变,ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-185kJ·mol-1E(H—H)=436kJ·mol-1E(Cl—Cl)=243kJ·mol-1则E(H—Cl
)=________________________________________________________________________。(3)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化的示意图,请计算每生成1molNH3放出热量为________________
________________________________________________________________。13.(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2,放出2
25kJ热量,该反应的热化学方程式为________________________。(2)0.1molCl2与焦炭(s)、TiO2(s)完全反应,生成CO气体和TiCl4液体,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为_______________
_________________________________________________________。(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下,已知该反应每消
耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________。(4)晶体硅(熔点1410℃)
是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:(SiCl4沸点为280℃)Si(粗)――→Cl2460℃SiCl4――→蒸馏SiCl4(纯)――→H21100℃Si(纯)在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量
,写出该反应的热化学方程式:________________________________________________________________________。14.热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量,燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态,下表是几种物
质在常温常压下的热值数据。物质H2COCH4热值/kJ·g-11431056(1)根据以上热值数据,最理想的燃料是________。(2)根据以上热值数据,写出在该状态下表示氢气燃烧热的热化学方程式_______________
_______。(3)若管道煤气(含体积比为11的H2和CO)价格为1.00元·m-3(按标准状况计算),天然气的价格为2.50元·m-3,使用哪种气体在经济上更为合算?________,理由是____________________________________
____。(无需写出计算过程)