【文档说明】山西省太原市第五中学2021-2022学年高一下学期5月阶段性检测 化学.pdf，共(5)页，813.595 KB，由管理员店铺上传

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第1页(共8页)第2页(共8页)密封线学校班级姓名学号密封线内不得答题太原五中2021—2022学年度第二学期阶段性检测高一化学命题：徐卫东李桂荣武建宏校对：高一化学组一、选择题（每小题只有一个选项符合题

意，本题包括20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1.下表中所列为古丝绸之路中的部分重要贸易商品,主要成分属于无机物的是A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.白酒2.下列化学用语中错误的是A.甲基的电子式：B.乙烯的结构简

式：C.乙酸的球棍模型：D.乙醇的空间填充模型：3.下列反应属于加成反应的是A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB.2C6H6＋15O212CO2＋6H2OC.D.C2H5OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu4.下列说法不正确的

是A.和互为同位素B.S2与S8互为同素异形体C.CH3COOC2H5和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体D.正丁烷和异丁烷是同系物5.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理相同B.交警用酸性重铬

酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时，乙醇发生取代反应C.生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要利用了食醋中醋酸的酸性D.苯分子中有碳碳双键，因此苯能发生加成反应6.下列叙述错误的是A.人造纤维和合成纤维都是有机高分子化合物B.利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭

盒，可减少“白色污染”C.高分子材料有的是纯净物，有的是混合物D.橡胶硫化的过程中发生了化学反应7.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率和逆反应速率均加快B.保持体

积不变，充入He使体系压强增大，反应速率加快C.保持压强不变，充入He使容器体积变大，反应速率几乎无影响D.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中，充分反应后，生成2molSO3(g

)8.甲、乙两种有机物的球棍模型如下，下列有关二者的描述中正确的是A.甲、乙为同一物质B.甲、乙互为同分异构体C.甲、乙一氯取代物的数目不同D.甲、乙分子中含有的共价键数目不同9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是ABCD10.乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验

操作或实验现象正确的是A.①中酸性KMnO4溶液会褪色，乙醇转化为乙醛B.②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色C.③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色D.④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成第3页(共8页)

第4页(共8页)密封线内不得答题11.下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是选项实验方案实验目的A向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度比较Cu2+和Fe3+的催化效果B两支试管，都加入2mL

1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间()探究草酸浓度对反应速率影响C在锥形瓶内各盛有

2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间探究硫酸浓度对反应速率影响D探究温度对反应速率的影响12.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C

(g)+D(g)，开始时向容器中加入足量的A和2molB，反应到t1时刻达到平衡状态，下列说法不正确的是A.0-t1时间内，混合气体的密度不发生改变B.0-t1时间内，v正(B):v逆(C)>2:1C.达平衡后，

v逆(C)>v(D)D.容器中压强始终保持不变13.使1mol丙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与足量氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A.4molB.5molC.6molD.7mol14.实验室中用

如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是15.除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是选项物质所用试剂方法A乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇（水）生石灰蒸馏C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶

液蒸馏D乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液16.相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（已知：pH越小，酸性越强）A.在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在20-

25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-117.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑥某种气体的百

分含量。能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是A.①②③B.②③⑤C.①③⑤D.②④⑥第5页(共8页)第6页(共8页)密封线学校班级姓名学号密封线内不得答题18.t℃时将2molA和2molB两种气体相混于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应3A(

g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min后反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。下列表述中正确的是A.生成D的反应速率为0.2mol·L-1·s-1B.B的平衡浓度为1.

6mol/LC.A和B的转化率之比为3：2D.X值等219.有机化合物可能发生的化学反应有①加成反应②氧化反应③酯化反应④加聚反应⑤取代反应A.①②③B.①②③④⑤C.①②③④D.①③④20.已知有机物是合成青蒿素的原料

之一。下列有关该有机物的说法正确的是A.分子式为C6H11O4B.不能与酸性KMnO4溶液反应C.该有机物和浓硫酸混合后加热，自身可发生酯化反应D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应二、非选择题（本题包括3小题

，共50分）21.（18分）一个化学反应，我们不但关心物质变化和能量变化，还要研究化学反应的快慢。（1）下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是反应的时间。①达到平衡状态所需时间是2min，用A物质表示该反应的化学反应速率为。②该反应的化学方程

式为___________________________。③上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(A)，其中k正为速率常数，x为物质的量分数，若k正=0.002min-1，当t=1min时，v正=__________min-1。（2）某化学小组欲测定KClO3

溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得实验数据如图所示。已知：ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+某同学仔细分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。

Ⅰ.小组同学针对这一现象，通过测定c(Cl-)随时间变化的情况，进一步探究影响因素，具体情况见下表。方案假设实验操作该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率提高向烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3

mol/LNaHSO3溶液，测量反应体系温度的变化__________________________________________________取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入烧杯中，向其

中加入少量氯化钠固体，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液溶液酸性增强，加快了化学反应速率分别向标号为①②的两只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol/L

的盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液①方案2中的假设为_________________________________________________。②除方案1、

2、3中的假设外，还可以提出的假设是__________________________。③在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进_______________

___________________。Ⅱ.该同学在改进了方案3的实验操作后，对实验中的方案一一进行了实验，最后得出结论，假设3是正确的。④则反应前期，化学反应速率增大的原因是___________________________。⑤反应后期

，化学反应速率降低的原因是______________________________。第7页(共8页)第8页(共8页)密封线内不得答题22.（21分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包

装材料。（1）A的电子式为，C的名称，F的结构简式。（2）D分子中的官能团名称是，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：②，反应类型。③，反应类型。23.（11分）

实验室利用无水乙醇和冰醋酸为原料来制备乙酸乙酯，常用如图装置：（1）试管b中盛放的液体是。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是。（2）实验中用酒精灯加热的目的是。（3）导管c的作用。（4）实验室制取1mL乙酸乙酯后，沿b壁器加入0.5mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将

存在于饱和碳酸钠溶液层和乙酸乙酯之间（整个过程不振荡试管），出现的现象为。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com