【文档说明】四川省内江市威远县威远中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(18)页，2.469 MB，由小赞的店铺上传

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威远中学校2024～2025学年高三上学期开学考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Br-80Cd-112第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共14

小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)1.科技发展离不开化学。下列说法不正确的是A.“一带一路”，丝绸制品主要成分为纤维素B.“乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉属于金属材料C.“直上云霄”，客机所用燃油属于烃类物质D.“筑梦天宫”，火箭助推剂液氧与臭氧互同素异形体【答案】A【解

析】【详解】A．丝绸制品主要成分为蛋白质，A错误；B．钛合金铆钉属于金属材料，B正确；C．客机所用燃油属于烃类物质，C正确；D．火箭助推剂液氧与臭氧是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确；故选A。2.下列有说法错误的是A.用甘氨酸(H2NCH2C

OOH)和苯丙氨酸()缩合，最多可形成4种二肽B.鸡蛋白溶液在硫酸铵或硫酸铜的作用下都发生凝聚，两者在原理也完全相同C.“磁石毛，铁之母也。取铁如母之招子焉”，这是利用磁性鉴别Fe3O4D.“药性……宜水煮者，宜酒渍者”，这是利用萃取原理提取药物有效成分【答案】B【解析】【详解】A．甘氨酸(

H2NCH2COOH)和苯丙氨酸()分子都不对称，所以最多可形成4种二肽，A正确；为B．鸡蛋白溶液在硫酸铵或硫酸铜的作用下都发生凝聚，前者是盐析，后者是变性，所以两者在原理上不相同，B错误；C．Fe3O4具有磁性，C正确；D．萃

取原理实质是溶质的转移，D正确；故选B。3.下列化学用语表示不正确的是A.2，5-二甲基丁烷的结构简式：B.三氟化硼分子的空间填充模型：C.次氯酸分子的电子式：D.基态溴原子的简化电子排布式：1025Ar3d4s4p【答案】A【解析】【详解】A．根据烷烃的系统命名法可知，的系统命名为：2，2

-二甲基丁烷，A错误；B．已知BF3是一个平面三角形结构，且B的原子半径比F的大，故三氟化硼分子的空间填充模型为：，B正确；C．已知HClO是共价化合物，且H、Cl分别形成1个共价键，而O能形成2个共价键，故次氯酸分子的电子式为：，C正确；D．已知Br是35号

元素，根据能级构造原理可知，基态溴原子的简化电子排布式：1025Ar3d4s4p，D正确；故答案为：A。4.下列说法中正确的是A.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体B.Fe2O3、Na2O2、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C.核苷酸是组成核酸的

基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基D.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应【答案】C【解析】【详解】A．根据分散质的粒子直径大小，可将分散系分为溶液、浊液和胶体，A错误；B．过氧化钠不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误；C．核酸分为两大

类，即脱氧核糖核酸(简称DNA)与核糖核酸(简称RNA)，核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基，C正确；D．糖类中的单糖不能水解，D错误；答案选C。5.一种有机物催化剂由原子序数依次递增

的前20号元素XYZWM、、、、组成，结构式如下图。下列说法正确的是A.简单离子半径：MWZB.简单气态氢化物稳定性：ZYC.Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种D.基态M原子电子占据的最高

能层有9个原子轨道【答案】D【解析】【分析】由结构式中各元素的成键数可知，X为H，Y为C，Z为O，M为S，则W为Na，据此分析解答。【详解】A．M为S，离子核外电子层排布为2、8、8；O和Na的离子电子层排布均为2、8，离子的核外电子层数越多

半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，则离子半径：2-2-+S>O>Na，即MZW，故A错误；B．非金属性O>C，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则稳定性：H2O>CH4，故B错误；C．O为

第二周期，随核电荷数递增，第一电离能呈增大层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则比O的第一电离能大的元素有N、F、Ne，故C错误；D．M为S，其核外有3个能层，最高能层为第3电子层，存在3s轨道1个，3

p轨道3个，3d轨道5个，共9个原子轨道，故D正确；故选：D。6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol[Co(NH3)5Cl2]Cl中含配位键的数目为7NAB.1mol/LCaCl2溶液中含离子总数为3NAC.标准状况下，2.24LCO2分

子中含有的σ键的数目为0.4NAD.44gCH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为2NA【答案】A【解析】【详解】A．在[Co(NH3)5Cl2]Cl中，內界离子中是中心Co3+与NH3的N原子及Cl-都是通

过配位键结合，由于1个中心Co3+结合了5个NH3、2个Cl-，故1个[Co(NH3)5Cl2]Cl中含7个配位键，则在1mol[Co(NH3)5Cl2]Cl中含配位键的数目为7NA，A正确；B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，B错误；C．标准状况下，2.24LCO

2的物质的量是0.1mol，由于在1个CO2分子中含有2个σ键，则在0.1molCO2分子中含有的σ键数目是0.2NA，C错误；D．44gCH3CHO的物质的量是1mol，在1个CH3CHO分子中只有甲基-CH3上的C原子采用sp3杂化，故在1molCH3CHO中采用

sp3杂化碳原子数目为NA，D错误；故合理选项是A。7.强心药物肾上腺素的中间体-氯乙酰儿茶酚(III)及其衍生物的合成路线如图：下列说法不正确的是A.1molII能与4molNaOH反应BIII中最多有15

个原子共平面C.I苯环上一氯代物有2种D.预测可以发生反应【答案】B【解析】.的【分析】I到II发生取代反应，II到III酚酯基断开，恢复为酚羟基，另一部分在苯环上取代，III到IV先发生取代反应，再发生加成反应。【详解】A．II中酚酯、

酚羟基（消耗2个NaOH）、碳氯键均能与氢氧化钠溶液反应，1molII能与4molNaOH反应，A正确；B．苯环为平面构型，与苯环直接相连的原子与苯环共平面，碳基为平面构型，与羰基中碳原子直接相连的原子共平面，故圈中所有原子可能共平面：，-CH2Cl中H和

Cl原子最多有一个能与圈中结构共平面，共17个，B错误；C．I苯环上的一氯代物有2种：，C正确；D．参照II到III的反应，预测可以发生反应，D正确；故选B。8.下列实验能达到实验目的且操作正确的是A．检验1-氯丁烷中氯元素B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C．检验淀粉水

解生成了葡萄糖D．验证乙炔的还原性A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．1－氯丁烷中氯原子不与硝酸银溶液反应，应先加入NaOH溶液并加热，使1－氯丁烷水解之后，待溶液冷却，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验1－氯丁烷中氯元素，A错误；B．容量瓶不能用作溶解固体或者稀释浓溶液

，B错误；C．淀粉水解时，稀硫酸是催化剂，加入新制的氢氧化铜之前，要加入氢氧化钠溶液使水解后的溶液显碱性，C错误；D．饱和食盐水与电石反应生成乙炔，同时还有杂质H2S、PH3，用硫酸铜除杂，再通入高锰酸钾，高锰酸钾褪色，可验证乙炔还朱性，D正

确；故选D。9.下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是A.3Al(OH)溶于烧碱溶液：--34Al(OH)+OH=Al(OH)B.向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：()2+2+32324Cu+4NHHO=CuNH+4HOgC.向苯酚钠溶液

中通入少量2CO，出现白色浑浊：-2-65226532CHO+CO+HO=2CHOH+COD.向饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO：+2-32232Na+CO+HO+CO=2NaHCO【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化铝是两性氢氧化物

，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为：--34Al(OH)+OH=Al(OH)，A正确；B．硫酸铜溶液与过量氨水反应生成四氨合铜离子和水，则反应的离子方程式为：()2+2+32324Cu+4NH?HO=CuNH+4H

O，B正确；C．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应生成的苯酚使溶液出现白色浑浊，反应的离子方程式为：--6522653CHO+CO+HO=CHOH+HCO，C错误；D．饱和碳酸钠溶液与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，并析出其晶体，反应的离子方程式为：+2-32232N

a+CO+HO+CO=2NaHCO，D正确；故选C。10.下列除杂试剂和方法的选择均正确的是选项物质(杂质)除杂试剂方法A溴苯(溴)苯酚过滤B乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液C二氯甲烷(CCl4)饱和食盐水分液D苯甲酸(泥沙，

NaCl)蒸馏水重结晶A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．溴和苯酚的反应产物能溶于溴苯中，除去溴苯中的溴，可用氢氧化钠溶液反复洗涤，并用分液漏斗分离出有机层，故A错误；B．乙酸乙酯和乙酸均能和氢氧化钠溶液

反应，应用饱和碳酸钠溶液，既可以降低乙酸乙酯的溶解，又可以吸收乙酸将其转化为易溶性的盐，再经过分液即可提纯乙酸乙酯，故B错误；C．二氯甲烷、CCl4互溶且均不溶于饱和食盐水，不能分液分离，应该蒸馏分离，故C错误；D．苯甲酸的溶解度随温

度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可配成热饱和溶液，趁热过滤，降温结晶，为进一步提纯，可采取重结晶的方法，故D正确；故答案为：D。11.植物紫苏中特殊的香气源于紫苏醛。紫苏醛与羟胺反应可制得紫苏葶。紫苏醛、紫苏葶除用作香料外，还对肿瘤治疗有独特的疗效。下列说法不正确的是A.

紫苏醛的分子式为1014CHOB.1mol紫苏醛最多可与23molH，发生加成反应C.紫苏醛、紫苏葶中的σ键、π键数目均相同D.紫苏醛、紫苏葶均能使溴水和酸性4KMnO溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A．根据紫苏醛结构简式可知，紫苏醛的分子式为1014CHO，A正确；B．紫苏醛含有两个碳碳双键、

一个醛基，1mol紫苏醛最多可与23molH发生加成反应，B正确；C．紫苏醛、紫苏葶中π键数目相同，σ键数目不相同，C错误；D．紫苏醛、紫苏葶均含有碳碳双键，均能使溴水和酸性4KMnO溶液褪色，D正确；故选C。12.电致变色材料在飞机的舷窗和智能太阳镜等方面具有广泛应用。一种新一代集电致

变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，放电时该器件的透光率逐渐增强。下列说法正确的是A.放电时，Li+移向b极B.充电时，b极接外电源的正极C.充电时，b极的电极反应：45127512LiTiO3Li3

e=LiTiO+++D.放电时，电路中转移1mol电子时，a极质量减少7g【答案】C【解析】【分析】该电池放电时器件的透光率逐渐增强，说明a电极由FePO4转化为透明的LiFePO4，铁的化合价降低发生还原反应，则a电极为正极、b电极

为负极。【详解】A．放电时，阳离子移向正极，向a极移动，A错误；B．充电时，正极接电源正极，负极接电源负极，b为负极接外加电源负极，B错误；C．充电时，正b为负极接外加电源负极，此时b为阴极，得到电子发生还原反应生成7512LiTiO，反应为45127512LiTiO3Li3e=

LiTiO+++，C正确；D．放电时，a电极为正极，FePO4得到电子发生还原生成LiFePO4，此时a极质量增大，D错误；故选C。13.光照条件下乙苯与氯气反应生成两种一氯取代物，反应过程中能量变化如图所示［

选择性()()100%nn=取代物参与反应的乙苯］，下列说法正确的是A.稳定性：B.生成相同物质的量的取代物2比取代物1吸收的热量更多C.反应①达到平衡状态后，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增大更明显D.一定条件下，选择合适的催化剂可以提

高取代物1的选择性【答案】D【解析】【详解】A．能量越高，微粒越不稳定，所以稳定性：，A错误；B．生成取代物1或取代物2，反应均为放热反应，B错误；C．反应①为放热反应，所以升高温度逆反应速率增加更明显，C错误；D．催化剂具有选择性，可以选择降低生成取代物1的活化能，使其选择性提高，D正确

；故选D。的14.CuBr是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为pma。CuBr的密度为3gcmd−，下列说法错误的是A.与每个Cu原子紧邻的Cu原子有12个B.Cu原子与Br原子的最小核间距离为：3pm4aC.用a和d表示阿伏加德罗常数的值为：32

35.7610daD.已知M点的原子坐标为(0,0,0)，则N点的原子坐标为313,,444【答案】D【解析】【详解】A．由晶胞结构可知，Cu位于晶胞的顶点和面心，则与每个Cu原子紧邻的Cu原子有12个，A正确；

B．由晶胞结构可知，Cu原子与Br原子的最小核间距离为体对角线的14，为3apm4，B正确；C．该晶胞中含有118682+=4个Cu，4个Br，则晶胞的密度为()33310A464480dNa10gcmgcm−

−−+=，解得NA=3235.7610da，C正确；D．已知M点的原子坐标为(0,0,0)，由晶胞结构可知，N点的原子坐标为331,,444，D错误；故选D。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题共4个大题，共58分

)15.我国科学家利用第一性原理计算研究了xyzCsTiTe的超导和拓扑性质。请回答下列问题：（1）Te为第5周期VIA族元素，则其价层电子轨道表示式为_________，与其同周期的左右相邻的两种元素分别为Sb和I，则这三种元素第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号

表示)。（2）Cs以及其他碱金属离子均可与冠醚形成超分子，从而进行“分子识别”。冠醚为一系列物质，如21-冠-7(结构简式如图所示)可识别Cs+。①21-冠-7分子中发生sp3杂化的原子有______个。②键角1______(填“大于

”“小于”或“等于”)键角2。（3）金属钛被誉为“未来金属”，工业上电解熔融TiO2制备钛，使用TiCl4无法制备，TiO2和TiCl4的熔沸点数据如表：物质TiCl4TiO2熔点/℃-25.01840沸点/℃136.42900试解释TiO2的熔沸点高于TiCl4的原因：______。（4）Cd晶

胞为体心立方晶胞，如图所示。已知：晶胞参数为apm，AN为阿伏加德罗常数的值。则Cd原子半径为______pm，Cd晶体密度为______3gcm−。【答案】（1）①.②.I>Sb>Te（2）①.21②.小于（3）TiO2为离子晶体，TiCl4为分子晶体，分子间作用

力弱于离子键（4）①.34a②.303A211210aN【解析】【小问1详解】Te为第5周期ⅥA族元素，最高能层序数等于所在周期，主族元素的价层电子数等于族序数，则其价层电子轨道排布式为5s25p4，轨道表示式为：；同周期主族元素从左往右第一电离能逐渐增大，但由于第ⅤA族为半充满状态，较稳定

，因此第一电离能较大，则这三种元素第一电离能由大到小的顺序为I>Sb>Te；【小问2详解】①21-冠-7分子中碳原子、氧原子均是以单键形式成键，因此均发生3sp杂化，21-冠-7分子中发生3sp杂化的原子有21+7=28个；②键角1含有两根共价键，为3sp杂化，O原子还含有两对孤电子对

，结构接近V形，而键角2含有四根共价键（有两根是C-H），为3sp杂化，C原子没有孤电子对，结构为四面体形，孤电子对数越多，则键角越小，可知键角1小于键角2。【小问3详解】结合熔点信息可知TiO2为离子晶体，TiCl4为分子晶体，分子晶体通过分子

间作用力结合而成，分子间作用力弱于化学键，因此，TiO2的熔沸点高于TiCl4；【小问4详解】根据晶胞结构可知Cd位于顶点和体心，根据均摊法，含有18128+=，该晶胞的密度为：30A3AAMNNmMN2112ρ=10VVNVaN===；16.氧化还原

反应在生产中有着广泛的应用，某化学兴趣小组设计实验探究氯气、二氧化硫和碘单质的氧化性强弱，装置(夹持装置省略)如下：回答下列问题：（1）仪器a的名称是：___________，若A装置固体是高锰酸钾，写出A中制氯气反应的化学方程式：_________

__。实验完成后，向A中持续通氮气的目的是___________。（2）实验时，打开活塞K1，通入氯气，证明氯气的氧化性比碘单质强的现象是___________。（3）若A装置固体是亚硫酸钠，液体应选用_____

______(填选项字母)。A.稀盐酸B.稀硫酸C.98.3%浓硫酸D.70%浓硫酸（4）一段时间后，关闭活塞K1，打开K2，通入二氧化硫气体，可观察颜色变化验证碘单质的氧化性比二氧化硫强，写出离子方程式：___________。（5）淀粉―KI溶液中c(I-

)的测定：取20.00mL淀粉―KI溶液，加入足量的硫酸酸化的双氧水溶液，然后加入少量的二氧化锰粉末除去双氧水，然后用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(反应原理为2-222346I+2SO=2I+SO−−)，准确判断滴定终点的现象是滴入半滴标准溶液时

，锥形瓶内___________。三次测量平均消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，则c(I-)为___________mol·L-1(结果保留四位有效数字)。【答案】（1）①.恒压滴液漏斗②.42222KMnO+16HCl()=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO

浓③.排出装置内残留的Cl2，使其被NaOH溶液吸收，防止污染空气（2）锥形瓶内液体变蓝色（3）D（4）-224+22SO+I+2HO=4H+SO+2I−（5）①.溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色②.0.1250【解析】【小

问1详解】仪器a的名称是恒压滴液漏斗，高锰酸钾制氯气方程式42222KMnO+16HCl()=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO浓，向A中持续通氮气的目的是排出装置内残留的Cl2，使其被NaOH溶液吸收，防止污染空气。【小问2详解】222I2IClCl−−

+=+，2I使淀粉变蓝，所以锥形瓶内液体变蓝色。【小问3详解】二氧化硫能溶于水，因此不用稀硫酸，盐酸具有挥发性，会产生杂质，因此不能使用，98.3%浓硫酸浓度过高，其中硫酸大多以分子的形式存在，不能电离出氢离子，所以70

%浓硫酸和亚硫酸钠制二氧化硫更合适。【小问4详解】溶液蓝色褪去，+2-2224SO+I+2HO=4H+SO+2I−。【小问5详解】滴定终点时2I消耗完，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色。消耗()223

nSO0.025L0.1/L0.0025molmol−==，则溶液中()()223nInSO0.0025mol−−==，()()nI0.0025cI0.1250/LV0.02Lmolmol−−===。17.重铬酸钠(Na2Cr2O7)是

一种重要的氧化剂，以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：已知：焙烧过程铬铁矿转化成NaAlO2、Fe2O3、Na2CrO4和Na2SiO3根据流程信

息回答下列问题：（1）焙烧时FeO·Cr2O3转化成Fe2O3和Na2CrO4的化学方程式___________。（2）“浸取”过程中，可以加快反应速率的方法是___________(写出一种即可)（3）矿物

中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图a所示。当溶液中可溶组分浓度-5-1c1.010molL时，可认为已除尽。则调节pH步骤，pH的理论范围为___________；滤渣2的成份是：___________。（4）加H2SO

4酸化的目的是：___________(用离子方程式解释)，H2SO4也可选用“焙烧”步骤产生的___________(填化学式)代替。（5）已知Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度随温度变化的关系如图b，则蒸发得到“副产品”的操作包括___________、洗涤、干燥等步

骤。【答案】（1）23232232424FeOCrO+8NaCO+7O2FeO+8NaCrO+8CO高温（2）充分搅拌或者适当提高水的温度，加快反应速率（3）①.4.5～9.3②.Al(OH)3、H2SiO3（4）①.2+242722CrO+2H=CrO+HO−−②.CO2（5）蒸发浓缩、趁热过

滤【解析】【分析】以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠，焙烧过程产生Na2CrO4，除杂后，通过酸化得到Na2Cr2O7，再通过冷却结晶的分离方法获得2272O?2HONaCr。【小问1详解】由题意可知，生成的气体是CO2，所以化学

方程式为：23232232424FeOCrO+8NaCO+7O2FeO+8NaCrO+8CO高温；【小问2详解】加快反应速率的方法有充分搅拌或者适当提高水的温度等；【小问3详解】调pH的目的是除去溶液中铝和硅元素，即偏铝酸钠和硅酸钠两种可溶性盐转化为氢氧化铝和硅酸沉淀，但又

要防止氢氧化铝溶于酸生成铝盐，由图可知，pH的理论范围为4.5～9.3；在滤液中加硫酸中和，使偏铝酸钠和硅酸钠两种可溶性盐转化为氢氧化铝和硅酸沉淀，所以滤渣2的成份是Al(OH)3、H2SiO3【小问4详解】由图可知，酸性条件下24CrO−可转变为227OCr−：2

+242722CrO+2H=CrO+HO−−；CO2是酸性气体，也能降低溶液pH。【小问5详解】结晶水合物一般通过蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等步骤获得。18.氯吡格雷是一种血小板“桔抗剂”，主要用于预防

或治疗血液循环障碍疾病。某实验小组设计了一种合成氯吡格雷(G)的如下路线，回答下列问题：（1）A的化学名称为______。（2）C的结构简式为_______；E分子中所含官能团名称为_______。（3）G分子中含有______个手性碳原子。（4）A→B和E→G的反应

类型分别为_______、_______。（5）写出D→E的化学方程式______。（6）符合下列条件的F的同分异构体有______种。①属于芳香族化合物；②含有—SH和—NH2两种官能团。其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______(任写一种)。（7）

工程塑料ABS树脂的结构简式如图所示：合成时用了3种单体，这3种单体的结构简式分别是______、_______、_______。【答案】（1）邻氯苯甲醛(或2-氯苯甲醛)（2）①.②.碳氯键、酯基（3）1（4）①.加成反应②.取代反应（5）+CH3OH3(E

t)N⎯⎯⎯→+HCl（6）①.17②.或（7）①.2CH=CHCN②.22CH=CHCH=CH③.【解析】【分析】A发生加成反应生成B，B发生水解反应-CN生成C中-COOH，C中-COOH发生取代反应生成D中-COCl

，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成氯吡格雷。【小问1详解】A的化学名称为邻氯苯甲醛(或2-氯苯甲醛)，故答案为：邻氯苯甲醛(或2-氯苯甲醛)；【小问2详解】结合B、D的结构式和C的分子式，可推知C的结构简式为；E分子中所含官能团为碳氯键、酯基，故答案为：；碳氯键、酯基；【小

问3详解】连接四种不同基团的碳是手性碳原子，G中与酯基、N原子相连的碳是手性碳原子，G分子中只有1个手性碳原子，故答案为：1；【小问4详解】A中醛基与HCN发生加成反应生成B，A→B的反应类型为加成反应，E→G的反应类型为取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；【小问5详解

】D→E的化学方程式为+CH3OH3(Et)N⎯⎯⎯→+HCl，故答案为：+CH3OH3(Et)N⎯⎯⎯→+HCl；【小问6详解】F的分子式为79CHNS，符合条件的F的同分异构体为：若苯环上有3个取代基：—SH、2NH−、3CH−，则有10种；若苯环上有2个取代基：2CHSH−、2N

H−或22-CHNH、—SH，有23=6种；若苯环上有1个取代基：2CH(SH)NH−−，则有1种，一共17种；其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式有或，故答案为：17；或；小问7详解】ABS中没有发生缩聚反应的基团，如羧基与羟基、

氨基与羧基等，应该属于加聚反应的产物，去掉方括号：，闭合左边单键，从1处断键，得出1种单体：2CH=CH-CN，闭合右边单键，从3处断键，得出另一种单体：，打开2处双键变为单键，分别向左右两边闭合，原断裂的单键（1、3处）也闭合得到另一种单

体：22CH=CH-CH=CH；这3种单体的结构简式分别是2CH=CH-CN、22CH=CH-CH=CH、，故答案为：2CH=CH-CN、22CH=CH-CH=CH、。【