【文档说明】福建省泉州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(10)页，508.086 KB，由小赞的店铺上传

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泉州市2019-2020学年度下学期高中教学质量跟踪监测试卷2020.7化学（高一年）（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1.试卷共8页，1-4页为第Ⅰ卷，5-8页为第Ⅱ卷。2.请将试题答案统一填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.

5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1～12题，每小题2分；13～18题，每小题3分，共42分）1.2020年6月5日世界环境日主题为“关爱自然，刻不容缓”（TimeforNat

ure）。下列人类活动对该主题有积极作用的是（）A.改进汽车尾气净化装置B.将废旧电池深度填埋C.加大化石燃料的直接利用D.工业废水直接排放2.新冠病毒威胁着人类健康。过氧乙酸是一种常见消毒剂，其分子结构如图所示。有关过氧乙酸的叙述不

正确的是（）A.化学式为243CHOB.相对分子质量为76C.完全燃烧生成2CO和2HOD.C、H、O三种元素的质量比为2∶4∶33.化学实验要注意安全，下列实验操作或实验事故的处理方法正确的是（）A.不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立

即用NaOH溶液洗涤B.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用硫酸中和并冲洗D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸4.下列化学用语正确的是（）A.中子数为18的氯

原子：1817ClB.2HO的电子式：HOH∶∶C.Na的结构示意图：D.2N的结构式：NN5.下列说法不正确的是（）A.126C和146C互称同位素B.60C与70C互称同素异形体C.32CHCHOH和33CHOCH互为同系物D.硝基苯由苯基和2NO两种基团组成6.联合

国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法不正确的是（）A.短周期共有18种元素B.第三周期有8种原子C.元素周期表共有18个纵行D.在过渡元素中寻找各种优良的催化剂7.下列说法不正确的是（）A.油脂可用来制造肥皂B.苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色C

.甲烷的二氯取代物只有一种D.纤维素、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖8.有关乙醇的说法，不正确的是（）A.结构简式为26CHOB.能发生取代反应C.能与Na反应生成2HD.可用于制乙酸9.下列反应的离子方程式正确的是（）A.稀硫酸和小苏打溶液反应：

322HHCOHOCOB.碳酸钙和稀硝酸反应：2322CO2HCOHOC.铜和硝酸银溶液反应：2CuAgCuAgD.氢氧化钡和稀硫酸反应：2OHHHO10.下列说法不正确的是（）A.煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源B.

有机物的水溶液一定不能导电C.甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D.可以根据燃烧产生的气味来区分棉纤维和蚕丝11.下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A.3Al、4NHOHB.Na、2Ba、24SOC.K、3Fe、ID.K、3

NO、3HCO12.下列比较不正确的是（）A.酸性：2434HClOHSOHPOB.非金属性：ClSPC.原子半径：PSClD.稳定性：23HClHSPH13.下述实验设计能够达到目的的是（）编号实验目的实验设计A除去2SO中少量的HCl将混合气体通入饱

和23NaSO溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有2Fe向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明C的非金属性比Si强将2CO通入23NaSiO溶液中14.下列实验现象预测不正确的是（）A.实验Ⅰ：饱和硫酸铜溶液中有蓝色晶体析出B.实验

Ⅱ：酸性4KMnO溶液中出现气泡，且颜色逐渐变浅C.实验Ⅲ：钢丝伸入稀3HNO片刻，广口瓶内有红棕色气体生成D.实验Ⅳ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变15.下列物质间转化均能实现的是（）A.2O433NHH

CONHNO催化剂B.22HO223ONNOHNO高压放电C.3HNONaOH333AlAlNOAl(OH)足量浓D.22OHO324SSOHSO

点燃16.设阿伏加德罗常数的数值为AN，下列说法不正确的是（）A.41.6gCH中含有的CH键数目为A0.4NB.0.1molNaCl中含有的阴、阳离子总数为A0.2NC.218gHO所含质子数为A8ND.标准状况下，

372.24LHCl气体含有的中子数为A2.0N17.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A.元素Y的最高正价为7B.元素X、N组成的化合物熔点很低C.元素Z的单质可以

从元素M的盐溶液中置换出M单质D.元素Z、M、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应18.NSR技术能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOX（氮氧化物）的排放，其工作原理：NOX的储存和还原在不同时段交替进行，如下

图所示。下列说法不正确的是（）A.储存过程中化合价发生改变的元素有两种B.还原过程中，32BaNO转化为BaOC.在储存过程中，参加反应的NO和2O的物质的量之比为2∶1D.还原过程中，若还原性气体为2H，则参加反应的2H与生成的2N的物质的量之比

是5∶1第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题共有6小题，共58分）19.（8分）根据要求填空（选填序号）：（1）以下有机物，分子结构呈平面正六边形的是____________；一定条件下，均能与Na、NaOH、3NaHCO反应的是_________；可用作果实催熟剂的是__________

_。①甲烷②乙烯③苯④乙醇⑤乙酸（2）以下有机物，含ⅤA族元素的是__________；不属于有机高分子化合物的是_____________。①蔗糖②纤维素③淀粉④油脂⑤蛋白质（3）以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_________；存在共价键的离子晶体是_____

____。①Ne晶体②4NHCl晶体③2CaCl晶体④干冰⑤水晶20.（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，以下是部分元素的信息：元素信息A形成化合物种类最多的元素CL层是K层电子数的3倍D短周期中金属性最强的元素E与A同主

族F同周期元素中原子半径最小（1）元素A在元素周期表中的位置是第____________周期___________族。（2）元素F的简单离子结构示意图为___________。（3）元素A、B、F的最高价氧化物

对应水化物的酸性最强的是___________（填化学式，下同），元素A、B、C的简单气态氢化物的热稳定性最强的是___________。（4）22DC的电子式为___________；2AC的结构式为____________。（5）元素C

、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。（6）35.5g元素F的单质，与足量的元素D的最高价氧化物对应水化物充分反应，转移的电子数是___________，该反应

的离子方程式是____________________。（7）元素A与E同主族，但两者的最高价氧化物的熔沸点、硬度等相差很大，根据它们的晶体结构差异说明原因____________________________。21.（10分）有机物AH的转化

关系所下图所示：回答下列问题：（1）H的结构简式为_________；F的官能团名称为___________。（2）HD的化学方程式为____________，反应类型为____________。（3）向新制的2Cu(OH)悬浊液中加入B的水溶液并加热至沸腾，产生的实验现

象是___________。（4）FG的化学方程式为_______________________________。（5）用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的无毒塑料，是以H为原料，在一定条件下发生加聚反应得到的，该无毒塑料的结构简式为____________。（6）若要除去G中混有少量

的F，可选用的试剂为____________（选填序号）。A.氢氧化钠溶液B.饱和碳酸钠溶液22.（13分）某研究性学习小组对实验室中3NH制取、收集、吸收，以及3NH的还原性探究进行了如下实验设计。Ⅰ.3NH的收集和吸收（1）若用图甲装

置，排空气法收集3NH，气体应从________口进入（选填“m”或“n”）。（2）已知3NH难溶于4CCl。下图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收3NH的是_________。Ⅱ.3NH的还原性探究利用下列装置，进行3

NH还原23FeO的反应。已知：3NH与23FeO反应的生成物为Fe、2HO和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。（3）采用上图A所示装置作为3NH的发生装置，写出该反应的化学方程式___________。（4）按气流方向正确的装置连接顺序为A→______→_____→_____→

_____→C（填序号，每个装置只用一次）。装置连接后，首先应进行的操作是_________。（5）实验结束时，应首先_______（填序号）。A.熄灭A装置的酒精灯B.熄灭B装置的酒精灯（6）若称取231.6gFeO完全反应后，测得生成气体X的体积为224mL（

已折算为标准状况），通过计算推测Ⅹ的化学式为_________。（7）装置B中3NH与23FeO反应的化学方程式为_________。23.（13分）胆矾（42CuSO5HO）是一种重要的硫酸盐，在生产工业中应用

广泛。以下是一种实验室制备胆矾的流程：（1）若Ⅹ是浓硫酸，“酸浸”时加热会生成一种有毒的无色气体，该气体是_________（填化学式）。（2）若X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，常温下“酸浸”会生成另一种有毒的无色气体，该气体遇空气变红棕色，则“酸浸”时的离子方程式为_____________

。（3）“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、_________和_________。（4）“结晶”时的操作为_________、冷却结晶。（5）实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中42CuSO5HO的含量，经加水充分溶解，

加入足量2BaCl溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，最后得到沉淀28g（约0.12mol）。在过滤前，需要检验24SO是否沉淀完全，检验方法是：静置后，向上层清液中__________，该实验流程获得胆矾的产率为_________。（6）为确定用浓硫酸“酸浸”可能产

生的气态氧化物，设计如下实验：用集气瓶收集两瓶气体，倒置在水槽中，分别缓慢通入适量2O或2Cl，如下图所示。一段时间后，观察到以下现象：①装置A中集气瓶里总是还有气体，装置B中集气瓶充满溶液；②水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入2O或

2Cl后，实验现象均为红色由浅变深。请写出B中通入氯气的化学方程式____________________。泉州市2019-2020学年度高中教学质量跟踪监测试卷化学（高一年下学期）参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1～12题，每小题2分；1

3～18题，每小题3分，共42分）题号123456789答案ADBBCBBAA题号101112131415161718答案BDADDACDC二、填空题（本题共5小题，共58分）19.（8分）（1）③；⑤；②（各1分，共3分）（2）⑤；①④（1分，2分，共3分）（3）④；②（各1分，共2分）

20.（14分）（1）2ⅣA（各1分，共2分）（2）（1分）（3）4HClO；2HO（各1分，共2分）（4）2NaOONa∶∶∶；OCO（各1分，共2分）（5）2ClONa（2分）（6）A0.5N（或233.0110）（1分）22Cl2OHClClOHO

（2分）（7）干冰（固态二氧化碳）属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体（2分）21.（10分）（1）22CHCH羧基（各1分，共2分）（2）22225CHCHHOCHOH催化剂加成反应（2分，1分，共3分）（3）有（砖）红色沉淀产生（1

分）（4）24HSO3253252CHCOOHCHOHCHCOOCHHO浓（2分）（5）[22CH]CHn（1分）（6）B（1分）22.（13分）（1）m（1分）（2）丙（2分）（3）24223Ca(OH)2NHClCaCl2HO2NH（2分

）（4）EBFD；检查装置的气密性（各2分，共4分）（5）B（1分）（6）2N；23322FeO2NH2FeN3HO（1分，2分，共3分）23.（13分）（1）2SO（1分）（2）2323Cu8H2NO3Cu4HO2NO

（2分）（3）漏斗玻璃棒（各1分，共2分）（4）蒸发浓缩（2分）（5）滴加少量2BaCl溶液，若无沉淀产生，则证明24SO沉淀完全。60%；（各2分，共4分）（6）22224SOCl2HOHSO2HC

l（2）