【文档说明】安徽省马鞍山市第二十二中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题 含解析.docx，共(14)页，873.495 KB，由小赞的店铺上传

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安徽省马鞍山市第22中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题第I卷(选择题)一、单选题(每题3分，共45分)1.化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是A.沙里淘金B.粮食酿酒C.菜刀生锈D.火炬燃烧【答案】A【解析】【详解】有新物质生成的反应为化学

反应；A．沙里淘金没有新物质生成，不涉及化学变，A不涉及；B．粮食酿酒，由淀粉变成乙醇，B涉及；C．菜刀生锈，铁吸收空气中的氧气生成氧化铁，C涉及；D．燃烧有新物质生成，D涉及；故选A。2.已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生

成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是A.CO2是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物B.Fe与稀硫酸反应生成H2，Cu与稀硫酸也反应生成H2C.NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐D.CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生

成碱【答案】D【解析】【详解】A．CO2能够与碱反应产生盐和水，因此属于酸性氧化物，CO不能与酸反应，也不能与碱反应，因此CO是不成盐氧化物，A错误；B．Cu在金属活动性顺序表中位于H元素的后边，不能与酸发生置换反应产生

H2，B错误；C．碱过量时，酸与碱反应产生正盐，H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，故NaH2PO2属于正盐，C错误；D．CaO与水反应生成碱Ca(OH)2，Na2O与水反应生成碱NaOH，D正确；故合理选项是D。3.有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO

4固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是A.属于非电解质的有①⑤⑥B.不能导电的有③④⑥C.属于电解质的有①②③④D.属于混合物的有①②③⑥【答案】B【解析】【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合

物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；【详解】A．因①NaCl溶液和⑤金属铜都不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．因③CuSO4固体和④NaOH固体中离子不能自由移动，⑥蔗糖中没有自由移动的离子，则不能导电，

选项B正确；C．①NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；②熔融MgCl2中有自由移动的离子，能导电，②熔融MgCl2③CuSO4·5H2O固体④NaOH固体都是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，都属于电解质，C错误；D．②熔融的MgCl2、③CuSO4·5H2O固体和⑥

蔗糖都是只有一种物质组成，则属于纯净物，D错误。故选B。4.已知反应：322KClO+6HCl=KCl+3Cl3HO+。下列结论正确的是A.HCl作还原剂，KCl是还原产物B.氧化性：Cl2>KClO3C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5D.生成3个Cl2分子，转移6个电子【答案】

C【解析】【详解】A．由反应可知，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，HCl作还原剂，Cl2是还原产物，故A错误；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3＞Cl2，故B错误；C．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应

中，KClO3中Cl元素的化合价由+5降低为0为氧化剂，每6个HCl中5个HCl中的Cl化合价由-1升高到0价为还原剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故C正确；D．Cl元素的化合价由+5价降低为0，则消耗1个KClO3生

成3个Cl2，转移电子数为5个,故D错误；故选：C。5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多B.过氧化钠固体呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂CHClO具有强氧化性，可用于

杀菌消毒D.Fe(OH)3胶体可发生丁达尔效应，可用作净水剂【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，使糕点蓬松，可作糕点的膨松剂，碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，选项A错误；B．过氧化钠与二氧化碳、水反应均放出氧气，可

用作呼吸面具中的供氧剂，选项B错误；C．HClO有强氧化性，可用于杀菌消毒，选项C正确；D．Fe(OH)3胶体中胶粒表面积很大，具有吸附性，可用作净水剂，选项D错误。答案选C。6.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的

是选项IIIABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量CO2通入澄清石灰水中过量CO2通入澄清石灰水中CKOH溶液与稀盐酸混合Fe(OH)2与稀盐酸混合DNa2CO3溶

液与过量H2SO4溶液混合少量K2CO3溶液与HCl溶液混合A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．I中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反

应不同，故A错误；B．I中二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，Ⅱ中二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙，二者反应实质，不能用同一个离子方程式表示，故B错误；C．I中生成硝酸钾和水，Ⅱ中发生氧化还原反应生成硝酸铁、N

O和水，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故C错误；.D．I和II实质都是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为2-3CO+2H+=CO2+H2O，故D正确；故选：D。7.在某无色透明的溶液

中，下列离子组能大量共存的是A.Na+、OH-、ClO-、Fe3+B.Mg2+、SO24−、Cl-、NO3−C.Na+、K+、HCO3−、OH-D.Cu2+、NO3−、NH4+、OH-【答案】B【解析】【详解】A．OH-、Fe3+会形成氢氧化铁沉淀，

不能共存，故A错误；B．各离子之间互不反应，能大量共存，且溶液是无色，故B正确；C．-3HCO、OH-反应生成碳酸根离子和水，不能共存，故C错误；D．Cu2+、OH-会结合生成氢氧化铜沉淀，+4NH、OH-会结合生成一水合氨，不能共存，

故D错误；故选B。8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.HClO232NaCOCO⎯⎯⎯→B.2O2NaNaO⎯⎯⎯→点燃C.2O2FeFeCl⎯⎯⎯→点燃D.323NaHCONaCO⎯⎯→【答案】D【解析】【详解】A．次氯酸的酸性比碳酸的弱，则碳酸钠溶液与次氯酸不能生成二氧

化碳，A错误；B．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，B错误；C．铁与氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁，C错误；D．碳酸氢钠的热稳定性较差，受热易分解生成碳酸钠。二氧化碳和水，D正确；故选D。9.苹果汁中含有2Fe+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，

现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有A.碱性B.氧化性C.还原性D.酸性【答案】C【解析】的【详解】苹果汁中含有2Fe+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变

为棕黄色，说明2Fe+被氧化为3Fe+，若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，即防止2Fe+被氧化，这说明维生素C有还原性，故C正确；故选C。10.下列关于氯水的叙述中正确的是A.新制氯水中只含Cl2和HClO分子B.新制

氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D.氯水放置数天后，酸性和漂白性均增强【答案】B【解析】【详解】A．氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，H

ClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO=2HCl+O2，生成氧气，故C错误；D．HClO不稳定，分解生成HCl,溶液pH减小，故D错误。故选：B。11.水热法制备34FeO纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：2+2--2-

232344623Fe+2SO+xO+4OH=FeO+SO+2HO。下列说法错误的是A.该反应中2O作氧化剂B.该反应中2Fe+和2-23SO都是还原剂C.3个2Fe+被氧化时有1个2O被还原D.离子方程式中x=1【答案】C【解析】【详解】A．该反应中O2中氧元素化合价降低，O2被还原，O2

作氧化剂，故A项说法正确；B．该反应中2Fe+和2-23SO中Fe元素和S元素化合价均升高，2Fe+和2-23SO被氧化，2Fe+和2-23SO作还原剂，故B项说法正确；C．该反应中，每有3个2Fe+参加反应，将消耗1个O2，但3个2F

e+中只有2个被氧化，因此是2个2Fe+被氧化时有1分子O2被还原，故C项说法错误；D．由电荷守恒可知，x=4，故D项说法正确；综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。12.关于Na2CO3和NaHCO3性质

的叙述正确的是A.在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C.两者均可与澄清石灰水反应，但碳酸氢钠反应时无明显现象D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转为Na2CO3

【答案】B【解析】【详解】A．常温下相同的溶剂时，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可知热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．氢氧化钙与碳酸氢钠、碳酸钠反应都生成碳酸钙沉淀，故C错误；D．碳酸钠与二

氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以碳酸钠可转化为碳酸氢钠，故D错误；故选：B。13.下列实验装置能达到实验目的的是①验证Na和水反应是否为放热反应②检验Na2O2与H2O反应有O2生成③观察K2CO3的焰色试验④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性A.①

②B.①③C.②③D.③④【答案】A【解析】【详解】钠与水反应放热，使U型管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的；过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；

观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故③不能达到实验目的；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；故选A。14.下列化学知识叙述错误的是A.洁厕灵不能与“84”消毒液

混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2B.ClO2有毒，不能用于自来水的杀菌消毒C.钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气D.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂【答案】B【解析】【详解

】A．洁厕灵中含有盐酸，“84”消毒液有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，能与盐酸发生反应生成氯气，氯气是剧毒气体，所以洁厕灵不能与"84”消毒液混用，A正确；B．ClO2有强的氧化性，能够使水中细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因此能用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．金属钠

可以与水、氧气发生反应，为防止其氧化变质，可根据其与煤油不反应、密度比煤油大的性质，将金属钠保存在煤油中，C正确；D．氢氧化钠俗名烧碱、石灰乳是氢氧化钙的悬浊液。氯气与烧碱溶液或石灰乳反应生成的次氯酸钠或次氯酸钙，二者均有强氧化性，能够使蛋白质

氧化变性而失去其生理活性，故它们均可用于杀菌消毒，D正确；故合理选项是B。15.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是A.B.CD.【答案】C【解析】【详解】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，

酸性增强，pH应逐渐减小，故A错误；B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故B错误；C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此电导率增大，故C正确；D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氧气体积逐渐增大，故D错误。综上所述，答案

为C。第II卷(非选择题)二、填空题16.回答下列问题：（1）氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：32222KClO+4HCl()=2KCl+Cl+2ClO+2HO浓。该反应中氧化剂是___________(填化学式。下同)，氧化产物是___________。（2）FeSO4可

用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4还强，主要反应：4222422422FeSO+6NaO=2NaFeO+2NaO+2NaSO+O。①上述

反应中作还原剂的是___________(填化学式)。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用___________(写出一点即可)。③在上述反应过程中可生成一种Fe(OH)2白色沉淀，该沉淀极易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为22234Fe(OH)+O

+2HO=4Fe(OH)(红褐色沉淀)，该反应中还原剂是___________(填化学式)，该反应属于四大基本反应中的___________。(填反应类型名称)【答案】（1）①.KClO₃②.Cl2（2）①.FeSO4和Na2O2②.

高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒(或产物会生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降)③.Fe(OH)2④.化合反应【解析】【小问1详解】.根据氧化还原反应不交叉规律可知，反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O中KClO3→ClO2，KClO3→C

lO2中Cl的化合价由+5降低到+4，发生还原反应，氧化剂是KClO3，HCl→Cl2，Cl的化合价升高，发生氧化反应，则Cl2是氧化产物，故答案为：KClO3；Cl2；【小问2详解】①反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2

Na2O+2Na2SO4+O2↑中，FeSO4中Fe的化合价由+2升高到+6，发生氧化反应，作还原剂，Na2O2中O的化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故答案为：FeSO4和Na2O2；②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强

氧化性，能杀菌消毒，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮杂质；③Fe(OH)2白色沉淀易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，其中Fe的化合价升高，还原剂是Fe(OH)2，反应物3

种，生成物1种，符合化合反应特征。17.已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO23−、NO3−、SO24−、Cl-中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；②若把足

量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：（1）A___________；B___________；C___________；D___________。（2）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：___________。（3）写出

C与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。【答案】（1）①.BaCl2②.AgNO3③.CuSO4④.Na2CO3（2）2+322CO+2H=HO+CO−（3）()2+-2Cu+2OH=CuOH【解析】【分

析】A、B、C、D四种可溶性盐，由给出的离子可知，其中一种物质是AgNO3，将它们分别溶于水，只有C溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+，则一定没有2-3CO，若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉

淀，则B为AgNO3，D溶液有无色无味的气体放出，则D含有2-3CO，根据离子共存，D只能是Na2CO3，根据剩余离子之间的共存问题，可知C为CuSO4、A为BaCl2。【小问1详解】由分析可知，A为Ba

Cl2、B为AgNO3，C为CuSO4、D是Na2CO3；【小问2详解】D是Na2CO3，加入足量盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式：2+322CO+2H=HO+CO−；【小问3详解】C是CuSO4，与NaO

H溶液反应的离子方程式：()2+-2Cu+2OH=CuOH。三、实验题18.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理

是2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：（1）保存金属钠的正确方法是___________。A.放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：______

_____，生成物的颜色为___________。（3）Na、NaOH久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。（4）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为___________，所涉及到的化学方程式为___________。（5）工业上

以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱。某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所

示(夹持、固定用仪器未画出)。乙装置中的试剂是___________；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是___________(填分离操作名称)。的【答案】（1）D（2）①.2Na+O2ΔNa2O2②.淡黄色（3）Na2CO3（4）①.加热②.2NaHC

O3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑（5）①.饱和碳酸氢钠溶液②.过滤【解析】【小问1详解】钠是活泼金属，易于水、氧气反应，钠的密度比煤油大、不与煤油反应，因此钠保存在煤油中，以隔绝氧气、水等，答案选D。【小问2详

解】将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2ΔNa2O2，过氧化钠为淡黄色固体。【小问3详解】钠长时间放在空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水

生成碳酸钠，故Na、NaOH久置于空气中最终都变为Na2CO3，答案为Na2CO3。【小问4详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故采用加热的方法可以除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体，化学方程式为2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑。【小问5详解】乙装置中主要

是除掉挥发出的HCl杂质，因此用饱和碳酸氢钠溶液除HCl，故答案为：饱和碳酸氢钠；实验结束后，从溶液中分离出NaHCO3晶体，因此分离出NaHCO3晶体的操作是过滤；故答案为：过滤。19.实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl2.已知碳酸的

酸性比次氯酸的强，回答下列问题：（1）装置A中发生反应离子方程式是___________。（2）装置B的作用是___________。（3）装置C中盛放的物质是___________。（4）装置D用于收集Cl2，装置D中进气方向为___________(填“甲”或“乙”)，若

在D中放入干燥的布条，布条___________。(填“褪色”或“不褪色”)（5）装置E用于吸收尾气，E中发生反应的离子方程式是___________。（6）可用Cl2和冷的石灰乳反应制备漂白粉，写出化学方程式___________。【答案】（1）-

+2+2222Cl+4H+MnO=Mn+ClHO+（2）除去氯气中的HCl杂质（3）浓硫酸（4）①.甲②.不褪色（5）---22Cl+2OH=Cl+ClO+HO（6）22222+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO2)l+2HCO【解析】【分析】装置A是气体制备装置，发生反应M

nO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置B的作用是除去HCl杂质气体，装置C作用是干燥氯气，其中盛装试剂是浓硫酸，装置E吸收尾气中的氯气；

【小问1详解】装置A中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，发生反应的离子方程式是的-+2+2222Cl+4H+MnO=Mn+ClHO+；【小问2详解】浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置B的作用是除去氯气中

的HCl杂质；【小问3详解】装置C作用是干燥氯气，盛放的物质是浓硫酸；【小问4详解】干燥的氯气可以通过向上排空气法收集，装置D中进气方向为甲，氯气没有漂白性，若在D中放入干燥的布条，布条不褪色；【小问5详解】装置E吸收尾气中的氯气，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，E中发生反应

的离子方程式是---22Cl+2OH=Cl+ClO+HO；【小问6详解】获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com