【文档说明】第三节　第2课时　影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用.docx，共(7)页，111.537 KB，由小赞的店铺上传

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第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用A级必备知识基础练1.下列做法与盐的水解无关的是()A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵(NH4HCO3

)混合使用C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉2.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()A.CO32-+H2OHCO3-+OH-;用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H

+;明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl;制备TiO2纳米粉D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入NaOH3.分别将下列物质:①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其

溶液加热蒸干,能得到原物质的是()A.②③B.③⑥C.①④D.⑤⑥4.25℃时,在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH

4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)。下列判断正确的是()A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b5.下列关于盐类水解的说法错误的是()A.在纯水中加入能水解的正盐一定促进水的电离B.常温下,醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中C.在NH4Cl溶液中

加入稀盐酸能抑制NH4+水解D.加热CH3COONa溶液,溶液中𝑐(CH3𝐶𝑂O-)𝑐(Na+)的值将减小6.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法不正确的是()A.稀释溶液,𝑐(HCO3-)·𝑐(OH-)𝑐(CO32-)增大B.通

入CO2,溶液pH减小C.升高温度,平衡常数增大D.加入NaOH固体,𝑐(HCO3-)𝑐(CO32-)减小7.为了使K2S溶液中𝑐(K+)𝑐(S2-)的比值变小,可加入的物质是()①适量HCl(g)②适量NaOH(s)③适量KOH(s)④

适量NaHS(s)⑤适量的水A.②④B.①②⑤C.③④⑤D.②③8.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4N

O3晶体,烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为。(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是(填字母)。A.水解

反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,则CH3COO-水解平衡移动的方向分别为、、、

(填“左”“右”或“不移动”)。B级关键能力提升练以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求9.表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是()A.泡沫灭火器灭火原理:Al3++3HCO3-+3H2O3H2CO3+Al(OH)3↓B.纯

碱代替洗涤剂洗涤餐具:CO32-+H2OHCO3-+OH-C.明矾净水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+D.NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32-10.生活中处处有化学,下

列有关说法正确的是()A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.配制SnCl2溶液时常将SnCl2固体溶于盐酸,再稀释到所需浓度C.生活中用电解FeCl3溶液的方法制净水剂,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na

2CO3溶液中慢慢滴入CaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去11.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中错误的是()盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2·6H

2OMgCl2MgA.若在实验室进行操作①,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B.操作②是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等步骤C.操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解D.在整个制备过程中,未发生置换反应12.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离

子组是()A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-C.FeCl3溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-D.常温下,𝐾W𝑐(H+)=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-13.有关下列两种溶液

的说法正确的是()①0.1mol·L-1CH3COONa溶液②0.1mol·L-1CH3COOH溶液A.相同温度下,溶液中水的电离程度:溶液①>溶液②B.等体积混合溶液①和溶液②,所得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c

(H+)>c(OH-)C.加水稀释溶液①,溶液中𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)·𝑐(OH-)𝑐(Na+)不变D.向溶液①中加少量的CH3COONa固体,则𝑐(CH3𝐶𝑂O-)𝑐(Na+)减小14.实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液

、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C

.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随水温升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同C级学科素养拔

高练15.已知K、Ka(Kb)、KW、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。(1)有关上述常数的说法正确的是。a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b

.它们的大小都随温度的升高而增大c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下,在CH3COONa溶液中,KW=Ka(CH3COOH)·Kh(CH3COO-)(2)25℃时,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混

合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=。(3)25℃时,H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2,则该温度下pH=3、c(HSO3-)=0.

1mol·L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=(忽略混合时溶液体积的变化)。第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用1.D碳酸钠水解使溶液呈碱性,盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃

塞,A项做法与水解有关;K2CO3水解呈碱性,与碳铵混合易生成氨气,使氮肥肥效降低,B项做法与水解有关;碳酸钠水解使溶液呈碱性,能促进油脂的水解,C项做法与水解有关;配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉,目的是防止Fe2+被氧化,D

项做法与水解无关,故选D。2.DSnCl2水解使溶液显酸性,所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解,故D错误。3.B①加热蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3;②CaO投入水中生成Ca(OH)2,加热蒸干得到Ca(OH)2;③加热蒸干NaCl溶液得

到NaCl固体;④加热蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3;⑤加热蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4;⑥加热蒸干K2SO4溶液得到K2SO4,故选B。4.D三种溶液中开始时c(NH4+)相等,在(NH4)2SO4溶液中只有NH

4+水解;在(NH4)2CO3溶液中NH4+和CO32-水解相互促进,因此碳酸铵溶液中NH4+浓度小于(NH4)2SO4溶液;在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,Fe2+水解使溶液显酸性,抑制NH4+的水解,则NH4+浓度大于(NH4)2SO4溶液;所

以三种溶液中c(NH4+)大小顺序是c>a>b。5.B盐类水解促进水的电离,A项正确;常温下,像CH3COONa溶液呈碱性,溶液中CH3COO-水解能生成CH3COOH,B项错误;溶液中NH4+水解使溶液显酸性,加入稀盐酸能抑制NH4+的水解,C项正确;加热CH3COONa溶液,CH3CO

O-的水解程度增大,c(CH3COO-)减小,c(Na+)不变,则𝑐(CH3𝐶𝑂O-)𝑐(Na+)的值减小,D项正确。6.A温度不变,水解平衡常数不变,CO32-的水解常数Kh=𝑐(HCO3-)·𝑐(OH-)𝑐(CO32-)的值不变,故A错误;CO2与OH-反应生成HCO3-,c

(OH-)减小,溶液pH减小,故B正确;因盐类水解是吸热反应,则升温可以促进水解,平衡正向移动,平衡常数增大,故C正确;加入NaOH固体,OH-抑制CO32-水解,HCO3-的物质的量浓度减小,CO32-的物质的量浓度增大,所以𝑐(

HCO3-)𝑐(CO32-)减小,故D正确。7.A溶液中的S2-发生水解反应:S2-+H2OOH-+HS-,若不改变K+的物质的量,使S2-的水解平衡逆向移动,则𝑐(K+)𝑐(S2-)的比值变小。①H+浓度增大,使水解平

衡正向移动,错误;②OH-浓度增大,使水解平衡逆向移动,正确;③OH-浓度增大,使水解平衡逆向移动,但K+浓度增大程度更大,错误;④HS-浓度增大,使S2-的水解平衡逆向移动,正确;⑤加水稀释,S2-水解程度增大,则𝑐(K+)𝑐(S

2-)的值增大,错误。8.答案(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,溶液显碱性(2)BD(3)右左左右解析(1)CH3COONa溶液中CH3COO-水解使溶液显碱性,碱性溶液使酚酞显红色。(2)生石灰与水反应放出大量的热,根据烧瓶

①中溶液的红色变深判断,水解平衡向右移动,说明水解反应吸热,同时烧瓶③中溶液红色变浅,则说明NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO-的水解;碱抑制CH3COO-的水解;CO32-与CH3COO-水解相互抑制;Fe2+与CH3COO-水解相互促进。9.AD泡沫灭火器灭火原理

利用铝盐与碳酸氢盐发生的相互促进的水解反应:Al3++3HCO3-3CO2↑+Al(OH)3↓,A错误;纯碱水解呈碱性:CO32-+H2OHCO3-+OH-,可促进油脂的水解,能代替洗涤剂洗涤餐具,B正确;明矾净水原理利用铝盐水解生成氢氧化铝胶体:Al3++3H2OAl(OH)3

(胶体)+3H+,C正确;HCO3-+H2OH3O++CO32-表示HCO3-的电离而不是水解,D错误。10.BD天然弱碱性水呈碱性是因为水中的弱酸根离子(HCO3-等)水解,A项错误;为了防止SnCl2水解,常用盐酸溶解SnCl2配成溶液,B项正确;FeCl3净水利用

了Fe3+的水解反应,C项错误;Na2CO3溶于水后电离生成的CO32-水解,使溶液显碱性,加入Ca2+,Ca2+与CO32-结合生成沉淀,使溶液中的CO32-浓度逐渐减小,最终溶液的红色褪去,D项正确。11.A盐卤中加入足量的石灰浆,盐卤中的

Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀,用过滤法进行分离,该操作需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,A项错误;从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O的操作有:蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等,B项正确;若直接加热MgCl2·6H2O,最终不能获

得无水MgCl2,需在HCl气流中加热,C项正确;盐卤中加入足量石灰浆发生的反应和Mg(OH)2与盐酸的反应都为复分解反应,MgCl2·6H2O→MgCl2以及MgCl2Mg过程发生分解反应,整个制备过程中未发生置换反应,D项正确。12.DA中H+与HSO3-不能大量共存;B中NO3-在

酸性条件下具有强氧化性,可氧化I-,不能大量共存;C中Fe3+与AlO2-相互促进强烈水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3,不能大量共存;D中溶液c(OH-)=0.1mol·L-1,溶液呈碱性,离子可大量共存。13.AB醋酸钠溶液

中醋酸根离子水解促进水的电离,醋酸是酸,抑制水的电离,A正确;两溶液等浓度等体积混合后,溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可以得到c(CH3COO-)>c(Na+)>

c(H+)>c(OH-),B正确;𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)·𝑐(OH-)𝑐(Na+)=𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)·𝑐(OH-)·𝑐(CH3𝐶𝑂O-)𝑐(Na+)·𝑐(CH3𝐶𝑂O-)=𝐾h·𝑐(CH3𝐶𝑂O-)𝑐(Na+)=𝐾h·𝑛(CH3𝐶𝑂

O-)𝑛(Na+),加水稀释,CH3COO-水解平衡右移,n(CH3COO-)减小,n(Na+)不变,因此溶液中𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)·𝑐(OH-)𝑐(Na+)减小,C错误;向CH3COONa溶液中加入少量CH

3COONa,则CH3COO-的水解程度减小,使𝑐(CH3𝐶𝑂O-)𝑐(Na+)更接近于1,即𝑐(CH3𝐶𝑂O-)𝑐(Na+)增大,D错误。14.C随温度升高,KW增大,但纯水中的c(H

+)仍然等于c(OH-),A错误;随温度升高,CH3COONa水解平衡和水的电离平衡均会正向移动,c(OH-)增大,图中pH略有减小,应是水的电离平衡正向移动所致,B错误;随温度升高,CuSO4水解程度增大,c(H+)增大,pH减小,而且升温也会导致水的电离平衡正向移动,K

W增大,C正确;D项,随水温升高,CH3COO-、Cu2+水解平衡均正向移动,D错误。15.答案(1)ad(2)中10-9𝑎-0.01(3)0.01mol·L-1解析(1)对于正反应放热的可逆反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,b项错误;温度不变,CH3COOH的电离平衡常

数不变,c项错误。(2)根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),因为c(NH4+)=c(Cl-),所以c(H+)=c(OH-),故溶液显中性。根据元素质量守恒,可得c(NH4+)+c(

NH3·H2O)=𝑎2mol·L-1,c(NH4+)=c(Cl-)=0.012mol·L-1,因此c(NH3·H2O)=(𝑎2−0.012)mol·L-1;溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1。Kb=𝑐(NH4+

)·𝑐(OH-)𝑐(NH3·H2𝑂)=0.012×10-7𝑎2-0.012=10-9𝑎-0.01。