【文档说明】湖北省十堰市2020-2021学年高二下学期期末调研考试化学试卷 含答案.docx，共(11)页，673.967 KB，由小赞的店铺上传

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十堰市2020～2021学年下学期期末调研考试高二化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回

答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修3、选修4、选修5第一章至第三章。5.可能用到的相对原子质量：H1C

12O16Co59In115La139一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国2CO排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。

有关2CO的说法不正确的是（）A.2CO是由极性键构成的极性分子B.O的电负性比C的大C.2CO中键和键的数目之比为1:1D.相同压强下，2CO的熔点比2CS的低2.下列有机物的命名正确的是（）A.2—乙基戊烷：B.甲酸乙酯：C.2，3一二甲基一2一丁烯：D.

氯仿：22CHCl3.M能层包含的能级数和最多能容纳的电子数分别为（）A.22B.28C.38D.3184.下列能说明甲烷分子是正四面体结构而不是平面正方形结构的事实是（）A.3CHCl只有一种结构B.22CHCl只有一种结构C.3CHCl只有一种结构D.甲烷分子中4根C

H−键完全相同5.下列分子中碳原子的杂化方式均为3sp杂化的是（）A.60CB.环吡咯C.18-冠-6D.氧化石墨烯6.卷心菜叶子表层含有一种蜡状物质，该物质的质谱图显示其相对分子质量为408，红外光谱显示分子中除碳碳单键，另外只有一种化学键且分子中不含环状结构

，则该物质的分子式为（）A.2960CHB.2856CHOC.27522CHOD.3048CH7.下列实验操作及现象不能推出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中钠与水反应更剧烈乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱B将石蜡油与碎瓷片混合加强热，产生的气体通入酸性4KM

nO溶液中酸性4KMnO溶液褪色石蜡油加强热产生的气体是乙烯C将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝插入约50C的乙醇中铜丝能保持红热，反应后溶液有刺激性气味乙醇的催化氧化反应是放热反应D向苯酚钠溶液中通二氧化碳溶液变浑浊苯酚的酸性比碳酸的弱

8.某新型电池材料结构如图，其中除M外均满足8电子稳定结构，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A.M和Y的单质反应能生成2MYB.最简单氢化物的稳定性：Z

XYC.电负性：XZWYD.化合物24ZY中所有原子在同一平面上9.在恒容密闭容器中充入一定量的2NO(g)和24NO(g)，发生反应242NO(g)2NO(g)0H，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）A.曲线①表示2NO的百分含量B.2

41molNO(g)的键能总和大于22molN(g)的键能总和C.若m点为反应平衡点，此时平衡常数1K=D.反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变10.钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体，广

泛应用于多层陶瓷电容器、热敏电阻器等方面，其立方晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（）A.钛酸钡的化学式为3BaTiOB.晶体中与每个4Ti+紧邻且等距离的4Ti+有6个C.2Ba+的配位数是4D.若将4Ti+置于

晶胞体心，2Ba+置于晶胞顶点，则2O−位于立方体的面心11.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.6.0g正丙醇中含有共价键的总数为ANB.0.1molCu与足量硫单质充分反应，转移的电子数为A

0.2NC.10.1molL−的NaCl溶液中含有的阴、阳离子总数共有A0.2ND.标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含氢原子数为A2N12.聚合硫酸铁()424(6)PFS,Fe(OH)SOnnm−是

一种性能优越的无机高分子混凝剂，利用双极膜（BP）（由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成OH−和H+，作为H+和OH−离子源）电渗析法制备PFS的装置如图所示，下列说法不正确的是（）A.“室1”和“室3”得到24HSO和24KSO的混合液B.X

极上发生的电极反应为224OH4eO2HO−−−+C.“室2”和“室4”产品为浓PFSD.双极膜向“室2”和“室4”中提供OH−13.南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示。下列说法错误的是（）A.经X射线衍射可以测得全氮阴离子盐晶体结构

B.全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同C.5N−中所有的氮原子在同一平面内D.2HO的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大14.下列反应方程式书写错误的是（）A.22322HCHO4Cu(OH)2NaOHNaCO2CuO

6HO++⎯⎯→++B.C.D.15.已知：25C时，()5a3CHCOOH1.710K−=，()5b32NHHO1.710K−=。用10.01molL−的3CHCOOH溶液滴定20mL由浓度均为10.01molL−的NaOH

溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入3CHCOOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是（）A.a点时混合溶液中：()514NH1.710molLc+−−B.b点时混合溶液中：()()34CHCOOHNHcc+C.c点时混合溶液中

：pH7=D.c点时混合溶液中：()()()()()33432CHCOOCHCOOHNHNHHONaccccc−+++=++二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）氯可形成多种含氧酸盐

，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备3KClO和NaClO，并探究其性质。回答下列问题：（1）f的作用是___________。（2）a中发生反应的化学方程式是________________

_____。（3）c中生成3KClO的离子方程式是_____________________。（4）e的作用是_____________________。（5）取少量3KClO和NaClO溶液分别置于①号和②号试管中，滴加NaI溶液。①号试管溶液颜色不变；②号试

管溶液变为棕色，加入苯，振荡，静置后___________（填“上层”或“下层”）溶液显紫色。可知该条件下3KClO的氧化能力__________（填“大于”或“小于”）NaClO的氧化能力。（6）反应结束后，取两等份c中溶液，第一份加入足量的KI溶液，充分反应后，加入4CCl萃取；第二份

加入足量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应后加入4CCl萃取。实验测得第一份与第二份得到的2I的物质的量之比为1:10。则第二份生成2I多的原因是_________________；原反应后的c溶液中含氯的离子的物质的量浓度之比()()()3Cl:ClO:ClOccc−−−=______

____（不考虑离子的水解）。17.（13分）镧（La）、硼、钴及铟等形成的晶体用途非常广泛。回答下列问题：（1）镧在元素周期表中位于f区，f区元素共有__________种。（2）下列是B原子在不同状态下的电

子排布图，其中能量最低和最高的分别为___________、__________。（填标号）（3）钴位于元素周期表第__________周期__________族。（4）由La与B形成的化合物其晶胞结构如图（a）所示，由镧构成的晶体八面体空隙由六个硼原子构成的正八面体占据，该化合物

的化学式为_____________________。（5）由La、Co及In形成的合金的晶胞如图（b）所示，该晶胞中有______________个In原子（In均位于面上），晶胞为长方体，底边边长均为cma，高为cmc，则该合金的密度为__________（填表达式）3gcm−

。18.（14分）药物瑞德西韦对新型冠状病毒有明显抑制作用。K是合成瑞德西韦的关键中间体，其合成路线如图：已知：①2SOClROHRCl−⎯⎯⎯⎯→−催化剂,；②。回答下列问题：（1）J中官能团的名称为__

___________________。（2）B的结构简式为____________________。（3）GH→的化学方程式为___________，反应类型为___________。（4）芳香族化合物

X与C互为同分异构体，符合下列条件的X的结构有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1的结构简式为_____________________。①分子中含有硝基

且与苯环直接相连②能与3NaHCO溶液发生反应（5）写出以苯甲醇为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。19.（14分）随着低碳钢等洁净钢技术的发展，23AlOC−耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：（1）区分23AlOC−耐火材

料和钢的简易方法是_____________________。（2）在埋炭实验条件下，不同碳素材料的23AlOC−耐火材料与铁液之间的可能反应如下：①2322AlO(s)4Al(s)3O(g)+113351.4kJmolH−=+②22C(s

)O(g)CO(g)+12393.5kJmolH−=−③2C(s)CO(g)2CO(g)+13172.5kJmolH−=+④233C(s)AlO(s)2Al(s)3CO(g)++4H则4H=__________1kJmol−。（3）直接碳热还原氧化铝法除需

要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：⑤233AlO(s)3C(s)AlCl(g)3AlCl(g)3CO(g)+++高温5H

⑥33AlCl(g)2Al(1)AlCl(g)+低温6H反应⑤、反应⑥中吉布斯自由能（G）与温度（T）的变化关系如图1所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线___________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝

的可行性：_____________________。（4）在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：2C(s)CO(g)2CO(g)+。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（总压强为p总）中加入足量的碳和22molCO(g)，平衡时体系中气体体积

分数与温度的关系如图2所示。①650C反应达到平衡时，容器体积为10L，则平衡时()COc=__________。②CT时，若向平衡体系中再充入一定量()2(CO):CO2:3nn=的混合气体，则平衡__________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动

。③800C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数pK=__________[用含p总的代数式表示，气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数]。（5）CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为23LiCO和23NaCO的熔融盐混合物，空气与2CO的混合气为助燃气，

电池在650C下工作时，负极的电极反应式为_____________________。十堰市2020~2021学年下学期期末调研考试高二化学参考答案1.A2.B3.D4.B5.C6.A7.B8.D9.C10.C11.D12.A13.

D14.B15.C16.（1）维持气压稳定，使浓盐酸顺利滴下（2分）（2）422216HCl()2KMnO2KCl2MnCl8HO5Cl++++浓（2分）（3）2323Cl6OHClO5Cl3HO−−−+++（2分）（4）吸收多余的氯气（2分）（5）上层（1分）

；小于（1分）（6）酸性条件下，3ClO−体现出强氧化性，将I−氧化成碘单质（2分）；16:1:3（2分）17.（1）30（1分）（2）a（2分）；c（2分）（3）四（1分）；Ⅷ（1分）（4）6LaB（2分）（5）5（2分）；2A773Nac（2分）18.（1）酯基、

氨基（2分）（2）（2分）（3）（2分）；加成反应（1分）（4）13（2分）；（2分）（5）（3分）19.（1）用磁铁，能被磁铁吸引的是钢，不能的是23AlOC−耐火材料（或其他合理答案，2分）（2）+1344.2（2分）（3）Ⅰ（1分）；反应⑤生成的AlCl为气体，容易从体系中分

离，在另一个温度较低的地方分解得到金属铝和三氯化铝，从而将金属铝生产出来（2分）（4）①10.1molL−（2分）②向正反应方向（1分）③10.58p总（2分）（5）232COCO2e2CO−−+−（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangx

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