【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第30讲　沉淀溶解平衡 Word版.docx，共(5)页，270.900 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业30沉淀溶解平衡一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法不正确的是()A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为

CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小2．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是()A．温度升高，Na2

CO3溶液的Kw增大，c(OH－)减小B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为CO2－3(aq)＋CaSO4(s)⇌C

aCO3(s)＋SO2－4(aq)3．一定温度下，AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．a、b、c三点对应的Ksp不同B．AgCl在c点的溶解度比b

点的大C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag＋)沿曲线向c点方向变化4．某温度下，分别向10.00mL0.1mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mo

l·L－1AgNO3溶液，滴加过程中－lgc(M)(M为Cl－或CrO2－4)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是()A．曲线L1表示－lgc(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系B．M点溶液中：c(NO－3)>c(K＋)>

c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)C．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12D．相同实验条件下，若改为0.05mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点5．已

知：①t℃时，AgCl的Ksp＝2.0×10－10；②t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体，不能使溶液由Y点到X点C．在t℃时，用0.01mol·L－

1AgNO3溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO2－4先沉淀D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)⇌2AgCl(s)＋CrO2

－4(aq)的平衡常数K＝2.5×1076．若定义pAg＝－lgc(Ag＋)，pCl＝－lgc(Cl－)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制如图所示图像，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大。下列表述正确的是()A．A点表示的是T1温度下的饱和溶液B．

将A点所示溶液降温，可能得到C点的饱和溶液C．向B点所示溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点D．T1＞T2＞T37．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图所示横轴为溶液的pH，纵轴为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法不正确的是()A．

往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－B．若要将某废液中Zn2＋完全沉淀，通常调控该溶液的pH在8.0～12.0之间C．pH＝8.0与pH＝12.0的两种废液中，Zn2＋浓

度之比的值为108D．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×10－108．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C

2O2－4的水解)。下列叙述正确的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7B．n点表示AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2O2－4)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)⇌2AgCl(s)＋C

2O2－4(aq)的平衡常数为109.049．25℃时，向不同浓度[c/(mol·L－1)]的硝酸溶液中加入CH3COOAg固体，溶解过程中－lgc(Ag＋)与溶液pH的关系如图所示．下列说法正确的是()A．

温度一定时，c越大，CH3COOAg的溶解度越小B．温度和pH一定时，c越大，CH3COOAg的Ksp越大C．a点对应溶液中：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝0.1mol·L－1D．Kw(CH3COOAg)的数量级为10－310．25℃时，用0.1000mol·L

－1的AgNO3溶液分别滴加体积均为V0mL且浓度均为0.1000mol·L－1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如图所示。已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI的溶度积常数依次为1.8×10－1

0、5.0×10－13、8.3×10－17。下列说法中正确的是()A．V0＝45.00B．滴定曲线②表示KI的滴定曲线C．滴定KCl溶液时，可加入少量的KI作指示剂D.当AgNO4溶液滴定至60.00mL时，溶液中c(I－)＜c(Br－)＜c(Cl－)11．常温下几种阳离子浓

度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法不正确的是()A．Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10－23B．Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10－4mol·L－1C．Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋浓度均为0.01mol·L－1的

混合溶液中加入足量H2O2溶液后，调节pH＝3.2时可将Fe3＋、Fe2＋全部除去，而Cu2＋不会产生沉淀D．a点可表示Fe(OH)3的过饱和溶液，Cu(OH)2的不饱和溶液二、非选择题12．我国《生活饮用水卫生标

准》中规定生活饮用水中镉的排放量不超过0.005mg·L－1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp＝______________________。(2)一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12

，Cd(OH)2的Ksp＝3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度________较大。(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8mol·L－1时，废水中Cd2＋的浓度为________mol·L－1[已知：Ksp(CdS)＝7.9×1

0－27，Ar(Cd)＝112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？________(填“是”或“否”)。13．硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38、Ksp[Fe(OH)2]＝

8.0×10－16；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20①为了除去杂质，通常是先加入H2O2再调节溶液pH，其中加入H2O2的作用是______________________________；与其他试剂相比，使用H2O2的优点是________________

____________________________________(答出两点即可)。②调节溶液pH，加入的物质是______(填化学式)；控制溶液的pH≥________即可除去杂质离子。(2)如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶

液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO2－3)增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO2－4)的变化曲线。根据图中的数据分析、计算下列各题。①该温度下，BaSO4的Ksp＝________。②当c(CO2－3)大于________m

ol·L－1时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp＝________。③图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2＋)随c(CO2－3)变化的曲线是________(填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式BaSO4(s)＋

CO2－3(aq)⇌BaCO3(s)＋SO2－4(aq)，该反应的平衡常数K＝________。④向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c(CO2－3)＝1×10－3mol·L－1时，溶

解BaSO4的物质的量为________mol。