【文档说明】浙江省东阳市外国语学校2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题 含解析.docx，共(15)页，782.378 KB，由小赞的店铺上传

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东外2023年8月高二化学开学检测可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32K：39Ca：40Fe：56Cu：64Ba：137一、单项选择题(共22小题，每小题3分，共66分。)1.甲烷的分子式是A.2HOB.2ClC.4CHD.Ne【答案】C【解析】【详解

】甲烷是有机物，属于烃类，只有碳氢两种元素组成，因此选C；答案选C。2.按物质的组成进行分类，Ca(OH)2属于A.碱B.氧化物C.盐D.单质【答案】A【解析】【详解】Ca(OH)2溶于水中电离出的阴离子全部为OH-，即Ca(OH)2属于碱，故答案为：A。3

.下列反应H0的是A.石墨燃烧B.3CaCO分解C.Na与水反应D.盐酸与NaOH溶液反应【答案】B【解析】【详解】A．石墨燃烧属于放热反应，H0，故A错误；B．3CaCO高温分解属于吸热反应，H0，故B正确；C．钠与水反应

属于放热反应，H0故C错误；D．盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，属于放热反应，H0，故D错误，故选：B。4.已知G=H-TS(设H、ΔS不随温度变化)，当ΔG<0时反应能自发进行。反应()()()2222HOg

Og+2Hg的自发情况是A.高温下能自发进行B.任意温度下都不能自发进行C.低温下能自发进行D.任意温度下都能自发进行【答案】A【解析】【详解】该反应为吸热反应，H>0，反应之后分子数增加ΔS>0，T增大时ΔG<0，因此该反应高温下能自发进行，故A正确；故选：A。5.配制50mL

1.00molL硫酸溶液不需要．．．用到的仪器有A.烧杯B.漏斗C.量筒D.容量瓶()50mL【答案】B【解析】【详解】配制50mL1.00mol/L硫酸溶液需要用到的仪器有：50mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、

胶头滴管，不需要用漏斗，故B正确；故选：B。6.下列物质属于电解质的是A.Cl2B.MgCl2C.FeD.淀粉溶液【答案】B【解析】【分析】在水中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。【详解】A．Cl2属于单质，既不属于电解质，也不属于非电

解质，A不符合题意；B．MgCl2在水中或者熔融状态下可以导电，属于电解质，B符合题意；C．Fe属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；D．淀粉溶液属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意；故选B。7.下列分散系不能．．产生“丁达尔效应”的是A.硫

酸铜溶液B.有色玻璃C.雾D.氢氧化铁胶体【答案】A【解析】【分析】胶体具有丁达尔效应，常见的胶体有烟、云、雾、有色玻璃、氢氧化铁胶体、豆浆、血液、淀粉溶液等。【详解】A．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A正确；B．有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，故B错误；C．雾

属于胶体，能产生丁达尔效应，故C错误；D．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故D错误；故选：A。8.关于热化学方程式，下列说法正确的是A.22molSO和21molO充分反应后放出热量196.6kJ，则()()()2232SOg+Og2SOgΔH=-19

6.6kJ/molB.H的单位中“1mol−”是指“每摩尔反应”C.已知()()HCNgHNCgΔH>0，则HNC(g)更稳定D.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol−，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为()()()()4222CHg+2Og=COg+2HOgΔH=-890.3kJ/mol【答案】

B【解析】【详解】A．二氧化硫和氧气反应为可逆反应，反应不完全，若22molSO和21molO充分反应后放出热量196.6kJ，则两者完全反应放出热量大于196.6kJ，A错误；B．H的单位中“1mol−”是指“每摩尔反应”，B正

确；C．已知()()HCNgHNCgΔH>0，说明该反应为吸热反应，则HCN(g)更稳定，C错误；D．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，不是生成气体水而应该是生成液体水，D错误；故选B。9.下列物质的表示不正确．．．的是

A.原子核内有8个中子的碳原子146CB.2N分子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.乙烯的结构式：【答案】B【解析】【详解】A．原子核内有8个中子的碳原子的质量数为6+8=14，符号为146C，故A正确；B．N2分子中N原子间共用3对电子，N原子达8电子稳定结

构，电子式为，故B错误；C．氯原子的质子数和电子数均为17，各层上的电子数分别为2、8、7，其结构示意图为，故C正确；D．乙烯分子含有碳碳双键和碳氢键，6个原子在同一平面内，结构式为，故D正确；故选：B。10.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发

生反应3322210NaN2KNOKO5NaO16N+=++，氧化剂是A.3KNOB.3NaNC.2KOD.2N【答案】A【解析】【详解】反应3322210NaN2KNOKO5NaO16N+=++中KNO3中N的化合价由

+5价降低到0价，被还原，故KNO3为氧化剂，NaN3中N的化合价由负价升高到0价，被氧化，NaN3为还原剂，故答案为：A。11.已知：()()()223Ng3Hg2NHg+，0H，下列关于合成氨工业的说法不正确．．．的是A.温度选择400～50

0℃是为了提高氮气的转化率B.将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”C.不选择过高压强的主要原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高D.迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动【答案】A【解析】【详解】A．温度选择400～500℃是此时催

化剂的活性最大，故A错误；B．将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”而失去活性，故B正确；C．不选择过高压强的主要原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，增加生产成本，故C正确；D．迅速冷却、液化氨气是为了减小生成物的浓度，使化学平衡向生成氨气的方向移动，故D正确；

故选A。12.依据图示关系，1ΔH等于A.+0.5kJ/molB.-0.5kJ/molC.+24.78kJ/molD.-24.78kJ/mol【答案】D【解析】【详解】根据盖斯定律可知，1ΔH=3ΔH-2ΔH=-12.14kJ/mol-12.64kJ/mol=-24.78kJ

/mol；故选D。13.下列说法不正确．．．的是A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B.12C和14C互为同位素C.和互为同分异构体，其沸点不同D.26CH和614CH互为同系物【答案】A【解析】【详解】A．石墨的硬度小，可做高温润滑剂，故A

错误；B．质子数相同中子不同的同种元素不同原子互称同位素，12C和14C互为同位素正确，故B正确；C．分子式相同结构不同的两种化合物互称同分异构体，这两种物质分子式都是C4H10，结构不同，是同分异构体，故C正确；D．结构相似，组成相差一个或多个-CH2-的化合物互称同系

物，26CH和614CH都是烷烃结构相似，属于同系物，故D正确；答案选A。14.物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是A.石墨烯电阻率低、热导率高，可用作超级电容器B.液氨汽化

时要吸收大量的热，可用作制冷剂C.维生素C(抗坏血酸)有还原性，可用作果汁抗氧化剂D.()243FeSO有强氧化性，可用作净水剂【答案】D【解析】【详解】A．石墨烯电阻率低、热导率高，能耗少，用于制作超级电容器，故A正确；B．液氨汽化时吸收大量的热，能使环境温度降低，可用作制冷剂，故B正确；C．

维生素C能与氧气反应，表现出强还原性，可用作果汁抗氧化剂，故C正确；D．铁离子能水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，可用于净水，与Fe2(SO4)3有强氧化性无关，故D错误；故选：D。15.下列离子方程式正确是A.大理石与稀硝酸反应：2322CO2HCOHO−

++=+B.22NaO的电离方程式：22NaO2Na2O+−=+C.稀盐酸滴在铜片上：22Cu2HCuH+++=+D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应：()223AlOHOHAlO2HO−−+=+【答案】D【解析】【详解】A．大理石主要成分为碳酸钙，是难溶物不可拆，大

理石与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．熔融状态下Na2O2电离2个钠离子和1个过氧根离子，电离方程式为：2-222NaO2NaO+=+，故B错误；C．由于铜的活泼性较弱，稀盐酸滴

在铜片上不发生反应，无法书写离子方程式，故C错误；D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：()223AlOHOHAlO2HO−−+=+，故D正确；故选：D。16.丙烯酸乙酯是菠萝中的一种成分，其成分如图所示。下列说法正确的的

是A.该物质易溶于水B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子式为5102CHOD.含有三种官能团【答案】B【解析】【详解】A．该物质属于酯类一般都不溶于水，故A错误；B．结构中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故B正确；C．该有机物分子式为C5H8O2，故C错误；D．该有机物含有碳碳双键和酯

基两种官能团，故D错误；答案选B。17.下列有关化学反应速率，说法正确的是A.对于化学反应，增大压强一定可增大活化分子数百分数，从而加快化学反应速率B.使用合适催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C.对于可

逆反应，升高反应体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.增加反应物的量，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大【答案】B【解析】【详解】A．增大压强可以增大单位体积内活化分子的数目，但不能增大活化分子数百分数，故A错误；B．使用合适催化剂，降低活化能，可以增大活

化分子百分数，反应速率增大，故B正确；C．升高反应体系温度，正反应速率和逆反应速率都增大，故C错误；D．如果增加固体或者纯液体的用量，不能增大活化分子百分数，不影响反应速率，故D错误；故选B。18.下列实验操作或现象合理的是A.在

表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体颜色由蓝色变白色B.做焰色试验时，若无铂丝可用洁净的铜丝代替C.二氧化硫通入硝酸钡溶液，无明显现象D.定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出【

答案】A【解析】【详解】A．浓硫酸具有吸水性，故在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，则CuSO4·5H2O转变为CuSO4，故固体颜色由蓝色变白色，A正确；B．由于Cu灼烧时也能呈现出特殊绿色，故做焰色试验时，

若无铂丝不可用洁净的铜丝代替，可以用无锈的铁丝代替，B错误；C．由于SO2通入水中呈酸性，硝酸钡电离出的硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能够将SO2、H2SO3等氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子结合生成不溶于水和酸的白色

沉淀，即二氧化硫通入硝酸钡溶液，可观察到产生白色沉淀，C错误；D．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，不可用滴管将多余液体吸出，因为吸出的液体中不仅仅是溶剂还有溶质，故只能重新配置，D错误；故答案为：A。19.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和

为48。下列说法不正确．．．的是A.原子半径(r)大小比较：()()XYrrB.Y位于第二周期ⅥA族C.Z的非金属性比W的弱D.W的氧化物对应水化物一定是弱酸【答案】D【解析】【分析】由四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，Y、Z位于同

主族，设Y的原子序数为x,四种元素的原子序数之和为48，则(x-1)+x+(x+8)+(x+9)=48，解得x=8，则Y为O元素、X为N元素、Z为S元素、W为Cl元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为N元素、Y为O元素、Z为S元素、W为Cl元素，A．同周期主族元素从左向右原子半径

减小，则原子半径(r)大小比较：r(X)＞r(Y)，故A正确；B．Y为O元素，位于第二周期ⅥA族，故B正确；C．同周期主族元素从左向右非金属性增强，则Z的非金属性比W的弱，故C正确；D．W的氧化物对应水化物若为高氯酸，属于强酸，故D错误；故选：D。20.下图是学生搭建的两套装置

图，下列说法正确的是A.两套装置都可将化学能转化为电能B.电池工作时，锌作正极，电极反应式为2Zn2eZn−+−=C.电池工作时，电子由锌片流出经过外电路流向铜D.电池工作时，H+移向锌片【答案】C【解析】【分析】由图可知，左侧装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，右侧装置能形成原电池，Zn比C

u活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，据此作答。【详解】A．左侧装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，不能将化学能转化为电能，故A错误；B．右侧装置能形成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反

应式为Zn-2e-=Zn2+，故B错误；C．电池工作时，电子由负极流向正极，则电子由锌片流出经过外电路流向铜，故C正确；D．电池工作时，阳离子移向正极，H+移向铜，故D错误；故选：C。21.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的2H和2I，发生反应()()()2

2HgIg2HIg+。测得不同反应时间容器内2H的物质的量如表；时间(min)010203040()2Hmoln10.750.650.60.6下列说法正确的是A.反应达到化学平衡状态时，2I的转化率为0.6B.020min内HI的平均反应速率为110.0175molLmin−

−C.容器内压强不再改变，说明反应已达到平衡D.30min后，再充入22molH，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】B【解析】【详解】A．起始氢气和碘等物质的量都是1mol，平衡时氢气剩余0.6mol

，反应了0.4mol，碘也反应了0.4mol，转化率为0.4，故A错误；B．0到20min，氢气反应了0.35mol，氢气的反应速率为0.350.00875mol/Lmin220=，HI系数是H2的2倍，速率也是H2的2倍，HI的速率是110.0175molLmin−−，故

B正确；C．该反应是前后系数相等的反应，压强始终不变，压强不再改变，不能说明达到平衡状态，故C错误；D．增大反应物浓度，正逆反应速率均增大，逆反应速率也随之增大，故D错误；答案选B。22.1100℃，在恒容密

闭容器中加入一定量FeO(s)与CO(g)，发生反应()()()()2FeOs+COgFes+COgK=0.5，一段时间后达到平衡。下列说法不正确．．．的是A.升高温度，若()2cCO减小，则H0B.加入一定量CO(g)，平衡正向移动，2CO的体积分数增大C.改变浓度

使()()2cCO=cCO，平衡将逆向移动D.若减小容器体积，平衡不移动【答案】B【解析】【详解】A．升高温度，c(CO2)减小，说明平衡逆向移动，逆向为吸热反应，故正向为放热反应，则Δ0H＜，A正确；B．加入一定量CO，则c(CO)增大，平衡正向移动，但由

于温度未变，平衡常数也不变，即K=22(CO)(CO)==0.5(CO)(CO)cncn，故CO2体积分数始终为13，B错误；C．当c(CO)=c(CO2)时，Qc=2(CO)=1(CO)cc＞K，故平衡逆

向移动，C正确；D．减小容器体积，相当于增大压强，但压强对该反应平衡无影响，故平衡不移动，D正确；故答案选B。二、非选择题(本大题共4小题，每空2分，共34分)23.请回答：（1）石英砂主要成分的化学式是_______；氯化钙中含有化学键的类型是_______。（2）在4Fe

SO溶液中加入NaOH溶液时观察到的现象是_______。（3）浓硝酸见光或者受热发生分解的化学方程式是_______。【答案】（1）①.2SiO②.离子键（2）生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（3）3222Δ4HNO2HO4NOO++光照或【解析】小问1详解】石

英砂主要成分二氧化硅，化学式为SiO2；氯化钙中含1个钙离子和2个氯离子，钙离子和氯离子之间以离子键结合，故答案为：SiO2；离子键；【小问2详解】NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，生成氢氧化亚铁白色沉淀、然后被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，能观察到的现象是先产生白色沉淀，并

迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：先产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；【小问3详解】浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为：3222Δ4HNO2HO4NOO++光照或。24.已知

A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子量为28，在一定条件下能发生如下图的转化关系，已知F是一种高分子化合物。请回答：（1）有机物B的结构简式是_______。（2）有机物D中的官能团名称是_______。（3）有机物A与D在一定条件下发生加成反应生成E的化学方程式_______。（4）

下列说法正确的是_______。A.F能使溴的四氯化碳溶液褪色B.B可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成D【是C.A生成B与C生成D的反应类型相同D.D能使石蕊试液变红【答案】（1）32CHCHOH（2）羧基（3）322323CHCOOH

CHCHCHCOOCHCH+=⎯⎯⎯⎯→一定条件下（4）BD【解析】【分析】A是石油化学工业的重要原料，分子量为28，应该是乙烯，B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯，F是一种高分子化合物是聚乙烯。小问1详解】B是乙醇，结构简式为CH3C

H2OH；【小问2详解】D是乙酸，官能团的名称是羧基；【小问3详解】乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯的化学方程式为：CH2=CH2+CH3COOH→催化剂CH3COOC2H5；【小问4详解】F是聚乙烯，没有碳碳双键，不能使溴的四氯化

碳溶液褪色，A错误；乙醇可以被高锰酸钾溶液氧化为乙酸，B正确；A生成B是加成反应，C生成D是氧化反应，反应类型不同，C错误；D是乙酸能使石蕊试液变红，D正确。25.盐X为某种矿石的主要成分，仅含三种元素，为研究其组成和性质，设计并完成以下实验。请回答：（1）盐X所含三种元素___

____(填元素符号)，盐X的化学式为_______。（2）向混合固体E加足量盐酸，该过程中发生的离子方程式为_______。（3）将气体A通入足量新制氯水的目的是_______。【答案】（1）①Cu、Fe、

S②.225CuFeS（2）22Fe2HFeH+++=+【.（3）使二氧化硫完全转化为24SO−【解析】【分析】由题意可知白色固体C为BaSO4，物质的量为m116.5gn===0.5molM233g/mol，故X含有S元素，n(S)=0.5mol，气体A是二氧化硫；固体E加入足量盐酸生

成6.4g紫红色固体F应为Cu单质，其物质的量为m6.4gn(Cu)===0.1molM64g/mol，原混合物B中含有铜元素为0.2mol，溶液D出现血红色说明含有Fe3+，则B含有铁元素，由质量守恒，原混合物中铁元素质量为(40-0.5×32-0.2×64)g=

11.2g，物质的量为m11.2gn(Fe)===0.2molM56g/mol；【小问1详解】由分析可知，盐X所含三种元素Cu、Fe、S；n(Cu)：n(Fe)：n(S)=0.2:0.2:0.5=2:2:5，则盐X的化学式为225CuFeS；【小问2详解】混合

固体E的成分为铁和铜单质，加入稀盐酸，铜单质不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则反应的离子方程式为：22Fe2HFeH+++=+；【小问3详解】将二氧化硫通入足量新制氯水的目的是：使二氧化硫完全转化为24SO−，再加氯化钡

溶液才能生成硫酸钡沉淀。26.从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁、溴等物质。（1）试剂a是_______。（2）从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了()222MgMgOHMg++→→的过程，目的是_______。（3）若要验证所得

2MgCl溶液中是否含有NaCl，可采用的方法是_______。(不要求描述操作步骤和现象)（4）用2MgCl溶液制成无水2MgCl，加热溶液过程中，会生成()MgOHCl溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式_______。（5）为了除去粗盐中2Ca+、2Mg+、24SO−及泥沙

可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是_______。①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量23NaCO溶液⑤加过量2BaCl溶液A.②⑤④①③B.①④②⑤③C.④②⑤③①D.⑤②④①③【答案】（1）盐酸（2）富集镁元素（3）焰色试验（4）()22MgClHOMgOHCl

HCl++（5）AD【解析】【分析】海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐提纯得到精盐，母液中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解后蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到氯化镁晶体，氯化氢气流中加热分解生成氯化镁固体，电解氯化镁

得到金属镁；【小问1详解】由分析可知，试剂a是盐酸；【小问2详解】从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+的过程，目的是：富集镁，答案为：富集镁；【小问3详解】MgCl2和NaCl的阳离子不同，若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方

法是焰色试验，故答案为：进行焰色试验；【小问4详解】用MgCl2溶液制成无水MgCl2，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体，反应的化学方程式：()22MgClHOMgOHClHCl++；【小问5详解】获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.

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