【文档说明】湖南省湖湘教育三新探索协作体2020-2021学年高一上学期11月联考化学试卷 PDF版含答案.pdf，共(13)页，953.351 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题卷第1页（共6页）机密★启用前湖湘教育三新探索协作体2020年11月联考试卷高一化学班级：____________姓名：____________准考证号：______________（本试卷共6页，全卷满分：100分，考试用时：90分钟）由联合命制注意事项：1．答题前，先将自己的姓

名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答

题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题：本题共16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生活、环境

等密切相关。下列说法错误的是A．漂白粉、食醋、碘酒都是混合物B．食品包装袋中常有一个内盛硅胶或生石灰或铁粉的小纸袋，它们的作用相同C．复方氢氧化铝片可做抗酸药D．大量排放二氧化碳气体可导致温室效应2．分类是认识和研究物质及其变

化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的组合正确的是选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A硫酸纯碱氯化钠干冰氧化钙BHClCa(OH)2次氯酸钠一氧化碳氧化铜C冰醋酸(CH3COOH)烧碱胆矾(CuSO4·5H2O)SO2Na2ODNaHSO4NH3·H2O碳酸钙SO3Na2O23．下列物质中，可

以通过单质间的化合反应来制备，也可以通过复分解反应来制备的是A．NaClB．FeCl2C．Na2OD．Fe3O44．“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。下图为人教版高中化学必修教材（第一册）中“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是A．在NaCl固体中

，Na+和Cl－的排列紧密有序B．水分子破坏了Na+和Cl－之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离D．上述过程用符号表征为NaCl＝Na+＋Cl－5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．HCO3－、OH－、Na+、K+B．ClO－、Na+、NO3－、H+C．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－D．OH－、Ca2+、NH4+、CO32－郴州市一中洞口县一中衡阳市八中汉寿县一中澧县一中浏阳一中永州市四中益阳市一中周南中学化学试

题卷第2页（共6页）6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag+＋Cl－＝AgCl↓C．用醋酸去除水垢（主要成分为CaCO3）：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D．将Na投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑7．下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是A．火药使用B．转轮排字C．湿法炼铜D．粮食酿酒8．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是

A．MnO4－Mn2＋B．HCO3－CO2C．FeFe3＋D．Cl－Cl29．实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．制备Fe(OH)3胶体

B．证明Na2O2与水反应放热C．确定纯碱中是否含有K2CO3D．测定氯水的pH10．下列关于钠的叙述中，不正确．．．的是A．钠原子的最外电子层上只有1个电子，容易失去，因此钠具有很强的还原性B．自然界中无单质钠存在C．钠燃烧时生成过

氧化钠D．金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火11．下列有关氯气和氯水性质的叙述正确的是A．氯原子的最外电子层上有7个电子，所以Cl2在化学反应中只表现氧化性B．新制的氯水使有色鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．饱和氯水久置时，酸性增强D．用Cl2消毒的自来水配制AgN

O3溶液不会变质12．物质的性质决定用途，下列有关物质的性质与用途正确且有对应关系的是A．NaOH能与酸反应，可用于治疗胃酸过多B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂C．HClO具有强还原性，可用于漂白织物D．NaHCO3能与碱反应，可用

于焙制糕点13．下列有关物质鉴别或除杂的方法不正确．．．的是A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用Ca(OH)2鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中

的HCl14．某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列有关判断

正确的是A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2B．肯定含有CaCl2、K2CO3，肯定不含Ba(NO3)2C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种D．实验③发生反应的离子方程式为2Ag+＋

CO32－＝Ag2CO3↓化学试题卷第3页（共6页）15．菜谱中记载：虾类不宜与西红柿等富含维生素C的食物同食。这是因为虾类食物中含有无毒的＋5价砷（As）类物质，其在维生素C的作用下生成了有毒的＋3价砷（As）

类化合物。下列说法正确的是A．维生素C做氧化剂B．+5价砷类物质被氧化C．+5价砷转化为+3价砷时，得到电子D．已知剧毒物砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜的化学式为As2O516．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠

的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O。下列有关说法错误的是A．高铁酸钠中铁的化合价为+6价B．由上述反应可知，ClO－的氧化性强于FeO42－C．上述反应中氧化剂和还原剂

的物质的量之比为2∶3D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目

要求，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。17．最近，新闻报道称，中国科学院院士、北京大学教授彭练矛所带领的团队成功研制出基于碳基CMOS集成电路技术的5纳米栅长的碳管晶体管，其性能和功耗综合指标较目前最先进的硅基

CMOS器件具有10倍以上的优势。这意味着中国科学家有可能研制出以此类晶体管为元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。已知碳晶体管是采用石墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。下列说法错误的是A．石墨与金刚石互为同素异形体B

．碳纳米材料是胶体C．碳纳米管是非金属导体D．碳纳米管比表面积大，也可用作新型储氢材料18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA个B．常温常压下，32gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为2NAC

．1molNa与足量O2充分反应，转移的电子数为NAD．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为NA19．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列分析正确的是A．①中产生的气体为H

2，⑤中产生的气体为O2B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用相同D．Na2O2与H2O反应有H2O2生成20．已知氯气和NaOH溶液反应的产物与温度有关。在一定温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合

溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为1∶1，则该反应中，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为A．1∶1B．1∶3C．3∶1D．4∶1化学试题卷第4页（共6页）21．向体积均为100mL且

物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。下列叙述中

正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1B．当0＜V(HCl)＜40mL时，乙溶液中发生反应的离子方程式为：OH－＋H+＝H2OC．甲溶液中含有的溶质是Na2CO3和NaHCO3D．乙溶液中滴加盐酸

后产生CO2体积的最大值为22.4mL（标准状况）三、非选择题：本题共5小题，共53分。22.（10分）宏观物质的计量与微观粒子的计量间可通过物质的量联系在一起，请回答下列问题。（1）0.5molNa2O2中含mo

l氧原子，O22-的摩尔质量是。（2）322gNa2SO4·10H2O中所含Na+的物质的量是，所含H2O分子的数目是个。（3）500mL0.2mol/LMgCl2溶液中所含溶质MgCl2的质量是g，从中取出100mL，则取出的溶液中

所含Cl－的物质的量浓度为mol/L。（4）1gH2与标准状况下6.72LCH4相比，所含分子数目较多的是（填化学式）。（5）同温同压下，等体积的CO和CO2所含的分子个数比是，密度之比是。（6）相同

质量的CO和CO2所含的原子个数比是。23．（11分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下列分别为钠和氯及其化合物的“价－类”二维图，请回答下列问题：（1）填写二维图中缺失的化学式：①、②。（2）物质③常用于实验室

制取O2，则③的化学式是。（3）从物质类别角度看，HClO属于，一般能与下列（填字母序号）类别物质发生反应；a．金属单质b．非金属单质c．酸性氧化物d．碱性氧化物e．酸f．碱g．盐从化合价角度看，HClO具有（填“还原性”或“氧化性”或

“既有氧化性又有还原性”），已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为。（4）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑

，NaH做（填“氧化剂”或“还原剂”）。（5）二氧化氯（ClO2）是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有（填“强还原性”或“强氧化性”）。24.（

10分）（1）工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O72－）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（FeSO4·7H2O）做处理剂，反应的离子方程式（未配平）如下：Fe2+＋Cr2O72－＋H+＝Fe3+＋Cr3+＋H2O①配平该

反应，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。②该反应中，氧化剂是（填离子符号），每处理1molCr2O72－，转移电子的物质的量为mol。化学试题卷第5页（共6页）（2）实验室要配制500mL0.2mol/LFeSO4溶

液，请回答下列问题：①需要用托盘天平称取FeSO4·7H2O的质量是g。②下列仪器肯定不需要用到的有。③下列操作会造成所配FeSO4溶液物质的量浓度偏高的是（填字母序号）。A．容量瓶在使用前未干燥，底部有少量蒸馏水B．用于溶解FeSO4·7H2O固体的烧杯和玻璃棒未洗涤C．定容时俯视

容量瓶刻度线D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线④FeSO4溶液应现用现配，不适宜长时间放置。实验室在保存FeSO4溶液时，需加入少量铁粉，其目的是。25．（10分）无水FeCl3呈棕红色，极易吸水生成FeCl3·6H2O，加热易升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下

列装置制备并收集纯净的无水FeCl3。请回答下列问题：（1）按气流从左至右，以上装置正确的连接顺序为a→（如有必要，装置可重复选用）。（2）装置连接好后，先检查装置的气密性，再装药品，然后开始实验，A、B中的酒精灯应先点燃处（填“

A”或“B”）的酒精灯，理由是。（3）装置A中发生反应的离子方程式为，B中反应的化学方程式为。（4）装置D中饱和食盐水的作用是，装置E的作用是。（5）反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在装置B中硬质玻璃管的右端。要使沉积的Fe

Cl3进入收集器，需进行的操作是______________________。26．（12分）NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。请回答下列问题：（1）上图所列物质中属于电解质的有种，转化反应中

属于氧化还原反应的有（填图中序号）。（2）工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是。（3）反应④的现象是；反应⑤的化学方程式为。（4）NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎

疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，查看相关资料及包装说明可获得以下信息：原液净含量为600g、密度约为1.1g/cm3、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%（通过有效氯含量折算而得）。该同

学从中取出100mL原液，按包装说明稀释30倍（体积之比）后用于家庭一般物体表面消化学试题卷第6页（共6页）毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=mol/L（结果保留两位小数）；“84消毒液”不能与“洁厕灵（主要成分是HCl）”混合使用，否则会产生黄绿色的有

毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是。（5）反应③和⑧是工业制备纯碱的原理，我国化学工业科学家候德榜提出了将氨碱法（又称索尔维法）制取碳酸钠和合成氨联合的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐

的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平，贏得了国际化工界的高度评价。以下是这两种制碱法的工艺流程图：下列说法正确的是（填序号）。A．用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B．沉淀池中NH3与CO2的通入

顺序为先通入CO2，再通入NH3C．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl2D．侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NH3E．侯氏制碱法从母液中经过循环Ⅱ进入沉淀池的主要有NH3·H2O、NH4Cl、Na2CO

3，从而使原料NaCl的利用率大大提升F．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出G．检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成化学试题第1页共1

3页机密★启用前湖湘教育三新探索协作体2020年11月联考试卷高一化学（参考答案＋解析）时量：90分钟满分：100分一、选择题：本题共16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．【答案】B【解析】A.漂泊粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，食醋是

CH3COOH和H2O等成分的混合物，碘酒是碘和酒精的混合溶液，它们都是混合物，A正确；B.硅胶和生石灰能吸收水分，作干燥剂，铁粉具有还原性，作抗氧化剂，它们的作用不同，B错误；C.复方氢氧化铝片有效成分是Al(OH)3，可做抗酸药，常用于

治疗胃酸过多，C正确；D.二氧化碳气体可导致温室效应，D正确。2．【答案】C【解析】A.纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，A错误；B.一氧化碳不与碱反应，是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误；C.烧碱是NaOH，属于碱，胆矾(CuSO4·5H2O)是CuSO4

的结晶水合物，是纯净物，属于盐，C正确；D.NaHSO4电离出的阳离子不全是H+，属于酸式盐，Na2O2与酸反应是氧化还原反应，不符合碱性氧化物的定义，不是碱性氧化物，D错误。3．【答案】A【解析】A.2Na+Cl2点燃2NaCl，Na

Cl可通过单质与单质化合制得，也可通过复分解反应来制备，如HCl+NaOH=NaCl+H2O、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓等，故A正确；B.氯气是强氧化剂，2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，不能通过单质化合生成FeCl2，故B错误；

C.Na在常温下与O2反应生成Na2O，Na2O可通过单质间的化合反应制得，但不能通过复分解反应得到，故C错误；D.3Fe+2O2点燃Fe3O4，Fe3O4可通过单质间的化合反应制得，但不能通过复分解反应得到，故D错误。4．【答案】C【解析】

据图分析作答。A.NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，A正确；B.当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的

相互作用被破坏，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，B正确；C.NaCl在熔融状态也能发生电离，C错误；D.NaCl的电离方程式是NaCl=Na++Cl-，

D正确。5．【答案】C【解析】A.HCO3－与OH－反应生成H2O和CO32-，不能大量共存，A错误；B.H+与ClO－反应生成弱酸HClO，不能大量共存，B错误；C.所给离子相互间不反应，能大量共存

，C正确；D.OH－与Ca2+会反应生成微溶物Ca(OH)2，OH－与NH4+反应生成弱碱NH3·H2O，Ca2+与CO32－反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D错误。6．【答案】B【解析】A.小苏打是NaHCO3，正确的离子方程式应为HCO32－+H

+=CO2↑+H2O，A错误；C.醋酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，C错误；D.方程式未配平，正确的离子方程式应为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－+H2↑，D错

误。故选B。7．【答案】B【解析】A．火药爆炸发生的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；B．转轮排字分为拣字、排版两道工序，可连续进行，不涉及化学反应；C．

在古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,其原理涉及的化学反应有CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，属于氧化还原反应；D．粮食酿酒的过程包括淀粉转化为葡萄糖、葡萄糖经发酵转化为酒精两个过程，涉及的化学反应有(C6H10O

5)n（淀化学试题第2页共13页粉）＋nH2O⎯⎯→酶nC6H12O6（葡萄糖），C6H12O6（葡萄糖）⎯⎯⎯→酒化酶2C2H5OH＋2CO2↑，涉及氧化还原反应。故选B。8．【答案】A【解析】A.MnO4－→Mn2+中，锰元素化合价

降低，需要加入还原剂才能实现，A正确；B.HCO3－→CO2中，化合价未发生变化，B错误；C.Fe→Fe3+中，铁元素化合价价升高，需要加入氧化剂才能实现，C错误；D.Cl－→Cl2中，氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D错误。9．【答案】B【解析】A.饱和FeCl3溶

液滴入NaOH溶液中会直接生成Fe(OH)3沉淀，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，A错误；B.滴水后看到脱脂棉着火，则可证明Na2O2与水反应放热，B正确；C.观察K元素的焰色时，要透过蓝色钴玻璃观察，避免黄色光干扰，图中无蓝色钴玻璃

，C错误；D.氯水中HClO有漂白性，最终pH试纸被漂白，无法测出pH值，D错误。10．【答案】D【解析】A、钠原子的最外电子层上只有1个电子，容易失去，因此钠具有很强的还原性，A正确；B、钠的金属性很强，容易与氧气等物质反应，自然界中无单质

钠存在，B正确；C、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，C正确；D、钠可与泡沫灭火器喷出来的水溶液反应产生可燃性气体H2，不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土灭火，D错误。11．【答案】C【解析】A.Cl2在化

学反应中，既可表现氧化性又可表现还原性，A错误；B.Cl2本身没有漂白性，氯水中HClO才具有漂白性，B错误；C.饱和氯水含有的成分有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－、ClO－、OH－，其中HClO不稳定，易分解为HCl和O2，所以饱和氯水久置时，盐酸浓度增大，酸性会增强

，C正确；D.用Cl2消毒的自来水中含有Cl－，会与AgNO3溶液反应产生AgCl沉淀，不能用来配制AgNO3溶液，D错误。12．【答案】B【解析】A.NaOH碱性很强，且具有强的腐蚀性，因此不能用于治疗胃酸过多，A错误；B.Na2O2与CO

2、H2O反应产生O2，因此可用作供氧剂，B正确；C.HClO具有强氧化性，因此可用漂白织物，将物质氧化变为无色，而不是强还原性，C错误；D.NaHCO3受热不稳定，分解产生CO2，可用于焙制糕点，而不是因其能与碱反应

，D错误。13．【答案】B【解析】A、丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，A正确；B、Ca(OH)2与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应都有白色沉淀产生，现象相同，不能鉴别，B错误；C、Na2CO3固体加热时不分解，NaHCO3固体加热分解产生Na2CO3、H2O和C

O2，除杂方法正确，C正确；D、饱和NaHCO3与CO2不反应，与HCl反应产生CO2，除杂方法正确，D正确。14．【答案】A【解析】①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成碳酸钡沉淀，也可

以跟CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一种；碳酸盐沉淀溶于过量稀硝酸，取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明肯定有CaCl2，因此肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2；实验③发生反应的离子

方程式应为Ag++Cl－=AgCl↓。故答案选A。15．【答案】C【解析】A、由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中做还原剂，A错误；B、+5价砷类物质做氧化剂，被还原，B错误；C、+5价砷转化为+3价砷

时，化合价降低，得到电子，C正确；D、由题中给出+5砷类物质是无毒的，+3价砷类化合物有毒，则推知砒霜是+3价砷的氧化物，其化学式为As2O3，D错误。16．【答案】C【解析】A．高铁酸根中氧元素为-2价，设Fe元化合价为x，则

x+(-2)×4=-2，解得x=+6，故A正确；B．该反应中ClO-为氧化剂，FeO42－为氧化产物，所以ClO-的氧化性强于FeO42－，故B正确；C．该反应化学试题第3页共13页中ClO－为氧化剂，Cl元素化合价由-1价变为-2价，Fe(OH)3为还原剂，F

e元素化合价由+3价变为+6价，根据化合价升降平衡可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；D．Na2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用，故D正确。二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个

或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。17．【答案】B【解析】A.石墨与金刚石都是由碳元素组成的单质，但结构与性质不同，互为同素异形体，A正确；B.碳纳米材料分散在适当的溶剂中所形成的混合物才是胶体，B错误；

C.碳纳米管的原料是石墨，是非金属导体，C正确；D.碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，所以比表面积大，具有吸附性，可用作新型储氢材料，D正确。18．【答案】BC【解析】A.标准状况下，H2O不是气体，22.4LH2O的物质的量不为1mol，A错误；B

.O2和O3都由氧原子组成，32g氧原子的物质的量为2mol，含有的氧原子数为2NA，B正确；C.Na与O2反应，不论生成的产物是Na2O，还是Na2O2，亦或是两者混合物，化合价升高的都只有Na，1molNa完全转化为Na+，转移的电子数为1NA，C正确；D.不知溶液的体

积，无法计算Na+的数目，D错误。19．【答案】BD【解析】根据实验探究可以看出，①中发生反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑②中发生反应为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

③中发生反应为H2O2+BaCl2=BaO2↓+2HCl④中发生反应为BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑⑤中发生反应为2H2O22H2O+O2↑，据此分析作答。A.试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作

用下分解生成水和氧气，①⑤产生的气体都为O2，A项错误；B.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管

中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；C.②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两者作用不同，C项错误；D.Na2O2与H2O反应有H2O2生成，D项正确。20．【答案】C【解析】抓住氧化还原反应得失电子守恒的计算。根据ClO－与

ClO3－的浓度之比1：1，即ClO－与ClO3－的物质的量之比为1：1。由Cl→ClO－，失去1个电子，由Cl→ClO3-，失去5个电子，一共失去1+1×5=6个电子；由Cl→Cl－，得到1个电子，需要6个原子才能得到6个电子，所以，被还原的氯元

素与被氧化的氯元素的物质的量之比=6：（1+1）=3：1，故选C。21．【答案】CD【解析】在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生CO2时的反应可能为:OH－+H+=H2O和

CO32－+H+=HCO3－，产生CO2的反应为:HCO3－+H+=CO2↑+H2O；根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出NaOH的物质的量浓度；根据图象可以知道,甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，根据HCO

3－+H+=H2O+CO2↑，计算出乙溶液中产生CO2的最大值。【详解】A.由图象可知,当V(HCl)=50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒得：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，则原NaOH溶液的浓度为:c(NaOH)=0.0

05mol/0.1L=0.05mol/L,故A错误；B.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中HCl的用量与产生CO2气体体积的关系可以知道乙溶液的溶质应该为：N

aOH和Na2CO3,所以当0<V(HCl)<40mL时，乙溶液中没有产生二氧化碳，反应的离子方程式为依次为：OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,故B错误；C.根据图象可以知道，甲溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，故C正确；化学试

题第4页共13页D.乙溶液中滴加盐酸,产生CO2的阶段为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可以知道,生成CO2的物质的量为:0.1mol/L×0.01L=0.001mol，标况下0.001molCO2气体的体积为:22.4L/mol×0.001mol×

103mL/L=22.4mL，故D正确；三、非选择题：本题共5小题，共53分。22.【答案】（共10分，每空1分）（1）132g/mol（未写单位不给分）（2）2mol（未写单位不给分）10NA或6.02×1024（3）9.50.4

（4）H2（5）1:17:11（6）22:21【解析】以物质的量为中心的计算，注意公式AmNmVn===NMV=cV（溶液）的应用。（1）求物质中所含微粒的物质的量，可依据以下关系计算：n（某微粒）=n（物质）×物质中所含该微粒的个数；摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对原子质量或

相对分子质量，离子摩尔质量的数值等于该离子的各组成原子的相对原子质量之和。（2）根据公式n=mM及N=nNA计算，注意M（Na2SO4·10H2O）=[23×2+32+16×4+10×（1×2+16）]g/

mol。（3）根据公式n=cV及m=nM计算；注意浓度不会随所取体积的多少而改变，500mL0.2mol/LMgCl2溶液中c(Cl－)=2×0.2mol/L=0.4mol/L，取出的100mL溶液中所含Cl－的物质的量浓度与之相同。（

4）由公式n=ANN知，分子数与物质的量成正比。根据公式n=mM，可求出1gH2的物质的量为0.5mol；根据公式n=V/Vm知，标准状况下6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以所含分子数较多的是H2。（5）由阿伏伽德罗定律知，同温同压下，等体积的CO和CO2所含的物质的量相同，所

以它们的分子个数比为1:1；由阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，气体的密度之比与摩尔质量成正比，可得CO和CO2的密度之比为28:44，即为7:11。（6）由n=mM知，当质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，所以CO和CO2的物质的量之比为44:28，即为11:7，则可设CO为11mo

l、CO2为7mol，再由以下关系计算：n（总原子）=n（物质）×物质中所含原子的总个数，最后求原子数，从而可得相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是22:21。23．【答案】（共11分，除标注外，每空1分）（1）①Na2O、Na2O2（只填其一，也给分）②NaClO（填

Ca(ClO)2等其他次氯酸盐也给分）（2）KClO3（3）酸（填e也给分）adfg（2分）（答案不全，但正确，给1分；答案有错，记0分）既有氧化性又有还原性HClO+SO32－-=SO42－+Cl－+H+（2分）（4）还原剂（5）强氧化性【解析】（1）根据二维图中横坐标和

纵坐标的含义填缺失的化学式，①缺失的是+1价的钠的氧化物，②缺失的是+1价的次氯酸盐。（2）由二维图知③为+5价氯所形成的盐，容易联想到实验室常利用KClO3在MnO2的催化下加热分解制O2，所以③应为KClO3。（3）从物质类别角度看，HClO属于酸，酸的通性有：能与金属单质、碱性氧化物、碱、某

些盐反应，所以选adfg；从化合价角度看，HClO中Cl元素的化合价为+1价，处于中间价态，由价态律知HClO既有化学试题第5页共13页氧化性又有还原性；由题中提示信息可知Na2SO3中S元素化合价升高，Na2SO3做还原剂，则推知HClO做氧化剂，

化合价降低产生Cl－，注意HClO少量不会生成Cl2，因为Cl2也具有强氧化性也会于Na2SO3反应生成Cl－，所以离子方程式为HClO+SO32－-=SO42－+Cl－+H+。（4）由反应方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑，可看出NaH中-1价H化合价升高，Na

H做还原剂。（5）结合二维图2知ClO2中Cl的化合价为+4，处于较高价态，推测其应具有强氧化性，将病菌氧化变性。24.（共10分，除标注外，每空1分）（1）①6Fe2++1Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7

H2O（配平正确得2分，双线桥正确得2分，共4分）②Cr2O72－6（2）①27.8②AC③C④防止亚铁离子（Fe2+）被氧化【解析】（1）①根据得失电子守恒配平方程式；双线桥法表示时要注意以下几点：a．箭头指向反应前后有元素化合价变化

的同种元素的原子，b．线桥上需注明“得到”或“失去”，c．失去电子的总数等于得到电子的总数。②所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所以Cr2O72－是氧化剂；由（1）问可知，每处理1molCr2O72－，转移电子的物质的量为6mol。（2）①用FeSO4·7H2O作为溶质来配500mL0.2

mol/LFeSO4溶液，FeSO4·7H2O中所含FeSO4的物质的量应与500mL0.2mol/LFeSO4溶液中所含FeSO4的物质的量相等，即有n(FeSO4·7H2O)=n(FeSO4)=c(FeSO4)×V(溶液)=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，则需用托盘天平称取F

eSO4·7H2O的质量是m(FeSO4·7H2O)=n(FeSO4·7H2O)×M(FeSO4·7H2O)=0.1mol×278g/mol=27.8g。②所给仪器中肯定不需要用到的有烧瓶和分液漏斗，即答案为AC。③根据c=nV分

析。A．容量瓶在使用前未干燥，底部有少量蒸馏水，对所配c(FeSO4)无影响；B．用于溶解FeSO4·7H2O固体的烧杯和玻璃棒未洗涤，则容量瓶中所含FeSO4的物质的量变小，会造成所配c(FeSO4)偏小；C．定

容时俯视容量瓶刻度线，则水加少了，溶液的总体积偏小，会造成所配c(FeSO4)偏高；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，则水加多了，溶液的总体积偏大，会造成所配c(FeSO4)偏小。综上所述，应选C。④由（1）问知，Fe2+具有强还原性，实验室在保存Fe

SO4溶液时，需加入少量铁粉，其目的是防止亚铁离子（Fe2+）被氧化。25．【答案】（共10分，除标注外，每空1分）（1）fgdebcdehi（2分）（答案不全或有错，记0分）（2）A利用A中生成的Cl2将装置中的空气排尽，防止生成铁的氧化物杂质（3）M

nO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3（4）除去氯气中的氯化氢而抑制Cl2的溶解，防止生成FeCl2杂质，同时防止H2和Cl2混合爆炸（2分）（漏答一点，扣1分）吸收没有反应完的氯气，以

防污染空气（5）在沉积的FeCl3固体下方加热【解析】（1）用A装置制备氯气，气体分别通入装置D盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢和C盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气,除杂干燥后和B装置中的铁反应制备FeCl3，再接装置C防止后续尾气处理装置E中水蒸气进入装置B使FeCl3吸

水变质,所以从左到右顺序连接仪器应是afgdebcdehi。（2）A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化。（3）装置A是用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气的装置，发生的反

应为：MnO2+4HClMnCl2得到3×2e-失去6×e-化学试题第6页共13页+2H2O+Cl2↑，此反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；B中反应是铁和氯气的反应，反应生成氯化铁，化学方程式为3Cl2+2

Fe2FeCl3。（4）装置D饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，防止Fe与HCl反应生成FeCl2杂质；同时可以防止Fe与HCl反应生成的H2和Cl2混合见光发生爆炸；装置D为尾气处理装置，用NaOH溶液吸收没有反应完的氯气，以防污染空气。（5

）反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。加热易升华，要使沉积得FeCl3进入收集器，在沉积的FeCl3固体下方加热。【名师点晴】本题以氯化铁的制取为载体，考查物质制备实验方案的设计方法，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。题目难度稍

大，注意掌握实验室中氯气的制取方法、净化除杂方法、常见尾气的处理方法以及物质制备时防止副反应发生的原则。26．【答案】（共12分，除标注外，每空1分）（1）8①②④⑤⑥（2分）（答案不全，但正确，给1分；答案有错，记0分）（2）Na2O作为

原料，来源少，成本高（2分）（3）发出苍白色火焰，有白雾产生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（4）0.01（2分）ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O（5）ACEG（2分）（答案不全，但正确，给1分；答案有错，记0分）【解析】（

1）在水溶液里或熔融状态下本身能电离产生自由移动离子导电的化合物才称为电解质，上图所列物质中属于电解质的有NaCl、H2O、NaOH、HCl、NaClO、Na2O、NaHCO3、Na2CO3，共8种；反应前后有化合价的升降的反应称为氧化还原反

应，上图所列转化关系中属于氧化还原反应的有①②④⑤⑥。（2）工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，而不采用Na2O与H2O的反应，主要原因是Na2O作为原料，来源少，成本高。（3）纯净的H2在Cl2中燃

烧的现象是发出苍白色火焰，有白雾产生；Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（4）根据公式1000cWM=计算，原液中10001.11.9%c()/0.28/74.5NaClOmolLm

olL==，稀释30倍之后，c(NaClO)=0.01mol/L；由题中信息“产生黄绿色的有毒气体”，可推知NaClO溶液与盐酸反应有Cl2产生，其反应的离子方程式是ClO－+Cl－+2H+=Cl

2↑+H2O。（5）工业制纯碱的反应原理是NaCl+H2O+NH3+CO2→NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。由流程图可看出索尔维制碱法和侯氏制碱法的不同主要有原料气CO2、NH3的来源不同、循环利用的物质有所不同、

副产品不同。A.由制纯碱的反应原理可知，常温下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，所以由NaCl制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异，故A正确；B.由于二氧化碳的溶解度较小，要先通氨气，利于HCO3－达到饱和，故B错误；C.索尔维制碱法生产过程中，母液的主要成分为NH4Cl

，还含少量NaHCO3，母液中加入CaO，发生的反应有CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O、Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+H2O+NaOH，产生的氨气循环使用，所以“

排出液”主要成分为CaCl2，C正确；D.侯氏制碱法中，NaHCO3在煅烧炉中分解产生CO2，循环I对应的物质为CO2；母液的主要成分为NH4Cl，还含少量NaHCO3，母液中通入NH3，发生反应有NH3+H2O=NH

3·H2O、2NaHCO3+2NH3·H2O=Na2CO3+(NH4)2CO3+2H2O，溶液中主要含NH3·H2O、NH4+、Cl－、Na+、CO32－；所以循环Ⅱ对应的物质主要含NH3·H2O、N

H4Cl、Na2CO3，D错误；化学试题第7页共13页E．由以上分析知，侯氏制碱法从母液中经过循环Ⅱ进入沉淀池的主要有NH3·H2O、NH4Cl、Na2CO3，从而使原料NaCl的利用率大大提升，E正确；F.侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉的目的是提高Cl﹣的浓度，促进副产

品氯化铵结晶析出，F错误；G.物质的检验可以转化为该物质所含离子的检验，检验产品Na2CO3中是否含有NaCl，可以通过检验Cl－的存在达到目的，检验Cl－的操作方法是：取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，G正确。