【文档说明】山东省济宁邹城一中2020-2021学年高一10月月考化学试题【精准解析】.doc，共(17)页，679.000 KB，由小赞的店铺上传

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邹城一中2020年高一10月月考化学试题说明：1．本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。2．答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填．涂清楚，将座号填在答题纸右下角方框内。3．请将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔．黑色钢

笔或黑色圆珠笔填写。4．可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14Si:28O:16Na:23K:39S:32Cl:35．5Fe:56Cu:64Zn:64第I卷选择题(50分)一．选择题(包括20小题，1~10题每小题2分，11~20题每小题

3分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列关于化学发展的重大事件或者里程碑中，我国科学家做出贡献的是()A.1869年元素周期律的发现，使化学变得有规律可循B.1965年，世界上首次合成结晶牛胰岛素C.1774年，提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展D.

1811年，分子学说使人们对物质结构的发展到了一个新的阶段【答案】B【解析】【详解】A.元素周期律是俄国的门捷列夫发现的，A不符合；B.1965年，我国科学家首次合成结晶牛胰岛素，B符合；C.法国拉瓦锡提出燃烧

的氧化学说，C不符合；D.意大利的阿伏伽德罗提出分子学说，D不符合；答案选B。2.2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电

池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（）A.氧化物B.酸C.碱D.盐【答案】D【解析】【详解】A、氧化物是指只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，钴酸锂由三种元素组成，不属于氧化物；B、酸是指电离时生成的阳离

子全是氢离子的化合物，钴酸锂中没有氢元素，不属于酸；C、碱是指电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，钴酸锂中没有氢氧根，不属于碱；D、盐是指电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，钴酸锂由金属离子锂离子和酸根离子钴酸根离子组成，属于盐；故选D。3.下列物质中属于电解质的是A.

氢氧化钠溶液B.铜C.氯化钠D.三氧化硫【答案】C【解析】混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。电解质主要包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等化合物。所以氢氧化钠溶液和铜既不是电解质，也不是非电解质；氯化钠是电解质，三氧化硫是非电解质。本题选C。4.合成

新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是()A.O4是一种新型的化合物B.1个O4分子由两个O2分子构成C.O4和O2互为同素异形体D.O4和O2可通过氧化还原反应实现转

化【答案】C【解析】【详解】A.O4是单质，不是化合物，A错误；B.1个O4分子由4个O原子子构成，B错误；C.O4和O2是氧元素的不同单质，故互为同素异形体，C正确；D.O4和O2之间的转化过程中元素化合价不变，故通过非氧化还原反应实现转化，D错误；答

案选C。5.下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O来表示的是A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO3溶液的反应【答案】B【解析】【详解】可溶性碳酸盐和强酸反应

生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O，则A、碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，A错误；B、反应生成硝酸钾、水、二氧化碳

，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，B正确；C、石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，C错误；D、盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为

HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，D错误；答案选B。6.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A.Na＋K＋OH－Cl－B.Na＋Fe3＋24SO−3NO−CMg2＋Na＋24SO−Cl－D.Ba2＋3HCO−3NO−K＋【

答案】C【解析】【分析】强酸性溶液中，含有氢离子；溶液为无色透明，含有颜色的离子不能选。【详解】无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，A.OH−与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.Fe3+为有色离

子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C.Mg2＋Na＋24SO−Cl－之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D.3HCO−与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；答案选C。【点睛】要熟练掌握常

见的含有颜色的离子：Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）。7.下列离子方程式正确的是A.铜与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgB.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH－=H2OC.

碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑D.石灰乳与稀盐酸反应H＋＋OH－=H2O【答案】C【解析】【详解】A．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B.醋酸为弱酸，在离子方程式中不能

拆，离子方程式为CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故B错误；C.碳酸镁与稀H2SO4反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故C正确；D.石灰乳与稀盐酸反应生成氯化钙和水

，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，故D错误；故选：C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，

检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。8.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③

置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（）A.①③⑦B.③⑤C.②③⑥D.④⑥【答案】B【解析】【详解】反应CO2+2Mg＝C+2MgO中，Mg元素化合价由0价升高为+2价，碳元素化合价由+4降低为0价，属于氧化还原反应，该反应为一种单质和一种化合物反应生成

另外一种单质和一种化合物，属于置换反应，反应为固体与气体之间的反应，没有自由离子参加反应，不是离子反应，故答案为B。【点睛】考查基本反应类型、氧化还原反应、离子反应，为高频考点，注意把握反应的特点的判断，反应CO2+2Mg＝C+2MgO的特点是：C和Mg元素化合价发生变化，反应符合一种单

质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。9.矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能较大量存在()A.OH－B.Ag＋C.

Na＋D.Ba2＋【答案】C【解析】【详解】A.该矿泉水中含镁离子，因此氢氧根离子不能大量共存，A错误；B.A.该矿泉水中含氯离子，因此银离子不能大量共存，B错误；C.钠离子不与其它离子反应，因此可以共存，C正确；D.A.该矿泉水中含硫酸根离子，因此钡离子不能大量共存，D错误；答案选C。

10.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A.NaOH→NaClB.H2SO4→H2C.HCl→Cl2D.CaCO3→CO2【答案】C【解析】【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升

高，以此来解答。【详解】A．NaOH→NaCl不是氧化还原反应，不需加入氧化剂，A不符合题意；B．H2SO4→H2氢元素的化合价由+1价降为0价，发生还原反应，需要加入还原剂，B不符合题意；C．HCl→Cl2氯元素的化合价由0价升高到

0价，发生氧化反应，需加入氧化剂，C符合题意；D．CaCO3→CO2不是氧化还原反应，不需加入氧化剂，D不符合题意；答案选C。11.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()A.B.C.D.【答案】AC【解析】【详解】A.S既是氧化剂又是还原剂，23SSO−→失

去4e−，22S2S−→得到22e−，A正确；B.根据反应方程式可知，应该转移2e−，B错误；C.反应中5+价氯和部分1−价氯均转化为氯气，32ClOCl−→，2ClCl−→，31molKClO转移电子的物质的量为5mol，C正确；D.CuO中Cu元素化合

价降低，得到电子，C应失去电子，D错误。答案选AC。12.在相同条件下，下列反应在溶液中均可发生()①23222822743SO2Cr7HOCrO6SO14H++++++﹣﹣﹣＝②232722CrO14H6Cl2Cr3Cl7HO+

+++++﹣﹣＝；③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；④Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。下列有关微粒的氧化性比较，正确的是()A.227CrO−>228SO−>Cl2>Sn4+>Fe3+B

.228SO−>227CrO−>Fe3+>Cl2>Sn4+C.228SO−>Fe3+>Sn4+>227CrO−>Cl2D.228SO−>227CrO−>Cl2>Fe3+>Sn4+【答案】D【解析】【分析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的

氧化性；【详解】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应①3228SO−+2Cr3++7H2O＝227CrO−+624SO−+14H+可知氧化性是228SO−＞227CrO−；根据反应②227CrO−+14

H++6Cl﹣＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O可知氧化性是227CrO−＞Cl2；根据反应③Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+可知氧化性是Cl2＞Fe3+；根据反应④Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+可知氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以氧化性

强弱顺序是228SO−＞227CrO−＞Cl2＞Fe3+＞Sn4+；答案选D。13.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是()A.H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液B.CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液C.

BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液D.H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液【答案】A【解析】【详解】A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；H

NO3溶液(足量)与Na2CO3溶液反应的离子方程式均为：23222HCO=HOCO+−++，故选A；B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式分别为：332OH=HOCHCOOHCHCOO−−++；2HOH=HO+−+，故B不选；C．BaCl2溶液与Na

2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的乐滋滋方程式分别为：2244BaSO=BaSO+++；()222442Ba2OHCuSO=BaSOCuOH+−++++++，故C不选；D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子

方程式分别为：2HOH=HO+−+；22442Ba2OH2HSO=BaSO2HO+−++++++，故D不选。答案选A14.下列说法中正确的是A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C.二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D

.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na++S6++4O2−【答案】B【解析】【分析】电离的条件是溶于水；硫酸钡溶于水的部分完全电离；二氧化碳自身不能电离；硫酸钠在水中电离出钠离子和硫酸根离

子。【详解】氯化钠在水分子的作用下电离出Na+和Cl−，故A错误；硫酸钡难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，故B正确；电解质是自身电离出的离子导电，二氧化碳自身不能电离，所以二氧化碳属于非电解质，故C错误；硫酸钠在水中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式是Na2

SO4=2Na++SO42−，故D错误。15.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是（）A.BaCl2、H2SO4、KClB.CaCl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、Na

ClD.BaCl2、HCl、Na2SO4【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，故A错误；B.碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀,碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸

钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C.碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应,故C错误；D.碳酸钠可以和氯化钡反应得到

碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到氯化钡溶液，氯化钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确；故答案选D。16.S2Cl2易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，下列说法正确的是（）A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B.氧化产物与还原产物物质的量之比为3：

1C每生成1molSO2转移4mol电子D.H2O作还原剂【答案】A【解析】【详解】2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓中，S元素的化合价由+1价升高为+4价，S元素的化合价由+1价降低为0；A．只有S元素的化合价变

化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B．氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1：3，故B错误；C．S元素的化合价由+1价升高为+4价，则每生成1molSO2转移3mol电子，故C错误；D．水中H、O元素的化合价

均不变，则水不是还原剂，故D错误；故答案为A。17.某无色澄清溶液中可能含有:①Na+②2-4SO③Cl-④-3HCO⑤2-3CO⑥H+⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:步骤操作现象(1)用紫色石蕊

试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是()A.由步骤(3)可知，一定含有Cl−B.肯定含有

的离子是②③⑥C.可能含有的离子是①③⑦D.肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③【答案】D【解析】【详解】由无色澄清的溶液可知溶液中一定不含⑦Cu2+；由步骤（1）使紫色石蕊试剂变红则溶液中一定含⑥H+，

而不含④-3HCO和⑤2-3CO；由步骤（2）可知溶液中含②2-4SO；由步骤（3）可知（2）中一定含Cl−，但不能确定Cl−是原溶液所有；所以溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③，一定含⑥H

+。综上分析可知D符合题意，故选D。答案选D18.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+7【答案】C【解析】

根据电荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，设M的化合价是x，则2x-2×7=-2，x=+6，故C正确。19.碳元素能形成多种氧化物，如CO．CO2．C2O．C2O3，其中C2O．C2O3能燃烧生成CO2，C2O3能与H2O反应生成二

元酸(H2C2O4)，下列反应的化学方程式肯定错误的是()A.H2C2O4+Zn=ZnC2O4+H2↑B.C2O3+CaO=CaC2O4C.C2O+3CuO=3Cu+2CO2D.C2O3+NaOH=NaC2O4+H2O【答案】

D【解析】【详解】A.H2C2O4是二元酸，故能与锌反应生成盐和氢气，则化学方程式可以为：H2C2O4+Zn=ZnC2O4+H2↑，A正确；B.C2O3能与H2O反应生成H2C2O4，则C2O3能与CaO反应生成CaC2O4，则化学方程式为：C2O3+CaO=CaC2O4，B正确；C.C

2O能燃烧生成CO2，可表现出还原性，则一定条件下C2O有可能还原CuO，则化学方程式为：C2O+3CuO=3Cu+2CO2，C正确；D.C2O3能与H2O反应生成H2C2O4，则C2O3能与NaOH反应生成NaHC2O4或Na2C2O4，则化学方程式为：C2

O3+2NaOH=Na2C2O4+H2O或C2O3+NaOH=NaHC2O4，D错误；答案选D。20.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.

既是氧化剂又是还原剂【答案】B【解析】【详解】根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中CaH2中H的化合价由-1价升高到0价，被氧化，作还原剂；H2O中H的化合价由+1价降低到0价，被还原，作氧化剂；

氢气既是氧化产物，又是还原产物；答案选B。第II卷非选择题(50分)21.2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。(1)2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧①为氧化剂，-253℃的液氢②为燃料——这

已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油③，发动机都是全新研制的。(2)2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮

(N2O4)④的氧化剂箱，下部是④装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的燃料箱。(3)2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金⑤等新材料，太空舱中利用NiFeO4⑥和其他物质转化呼出的二氧化

碳⑦等废气。上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是__，属于单质的是____，属于氧化物的是_，属于盐的是____，属于电解质的是____(填序号)【答案】(1).③⑤(2).①②(3).④⑦(4).⑥(5).⑥【解析】【分析】①液氧为液态氧气，属于单质，为纯净物，单质既不是电解质也

不是非电解质；②液氢为液态氢气，属于单质，为纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质；③煤油为烃的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；④四氧化二氮为非金属氧化物，是纯净物，属于非电解质；⑤钛合金为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑥NiFeO4为

盐，属于电解质；⑦二氧化碳为氧化物，是纯净物，属于非电解质。【详解】由分析可知，属于混合物的是③⑤，属于单质的是①②，属于氧化物的是④⑦，属于盐的是⑥，属于电解质的是⑥，故答案为：③⑤；①②；④⑦；⑥；⑥。22.氧化还原反应原理在研究物质

性质及物质转化方面具有重要的价值。(1)焊接钢轨时可以用Fe2O3+2Al=高温2Fe+Al2O3制备铁，该反应所属基本反应类型是______，用双线桥标出电子转移：_____(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时

，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中还原产物是_____。(3)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是

_______，其中H2S在该反应中________(填字母)。A．作氧化剂B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“

还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________；还原反应为_________

。【答案】(1).置换反应(2).(3).K2S、N2(4).Ag2S(5).D(6).Fe-2e-=Fe2+(7).2H++2e-=H2↑【解析】【详解】（1）由化学方程式可知，该反应有单质参加也有单质生成，属于置换反应，反应中

铁元素的化合价降低被还原，氧化铁为反应的氧化剂，铝元素的化合价升高被氧化，铝为反应的还原剂，反应中转移的电子数目为6，电子转移的方向和数目为，故答案为：置换反应；；（2）由化学方程式可知，反应中氮元素和硫元素的化合价降低被还

原，硫化钾和氮气为反应的还原产物，故答案为：K2S、N2；（3）由质量守恒定律可知，X的化学式为Ag2S，反应中硫元素的化合价没有变化，则硫化氢在反应中既不是氧化剂又不是还原剂，D正确，故答案为：D；（4）由题给信息可知，铜与铁离子

反应中，还原剂铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，氧化剂铁离子得到电子发生还原反应生成亚铁离子，则Fe+2H+=Fe2++H2↑的反应中，还原剂铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，氧化反应为Fe-2e-=Fe2+，氢

离子得到电子发生还原反应生成氢气，还原反应为2H++2e-=H2↑，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑。23.Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体，并探究其性质。(1)制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续

煮沸至液体变为_____色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体。制备胶体的离子反应方程式为_____。(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_____。(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结

果出现了一系列变化。a．先出现红褐色沉淀，原因是_____。b．随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_____。【答案】(1).红褐色(2).Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+(3).丁达尔效

应(4).Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液发生聚沉(5).()+3+23FeOH3HFe3HO++＝【解析】【详解】(1)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体。制备胶体的离子反应方程

式为()()323Fe3HOFeOH3H+++=+胶体。(2)假如实验不成功，没有氢氧化铁胶体生成，由于胶体具有丁达尔效应，故判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应。(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，a．由于硫酸是电解质，

胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，故出现红褐色沉淀；b.随后，Fe(OH)3与硫酸发生复分解反应，沉淀溶解，此反应的离子方程式是()+3+23FeOH3HFe3HO++＝。24.在图(Ⅰ)所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ

)所示。(1)滴加溶液A至图(Ⅱ)中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是__________。(填序号)①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(2)请回答下列问题：①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_______________。②NaHSO4属于______(填

“酸”“碱”或“盐”)。写出NaHSO4与NaHCO3反应的离子方程式__________③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式(下同)：_________

___；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液：__________________。【答案】(1).②(2).NaHSO4=Na++H++S2-4O、(3).盐(4).322HHCOHOCO+−+=+(5).224422HSOBa2OHBa

SO2HO−＋＋－＋＋＋＝＋(6).2244SOBaBaSO−＋＋＝【解析】【分析】根据电解质的电离、离子反应规则，由图知，曲线最低点导电能力几乎为零，则A溶液能与氢氧化钡反应，使钡离子被沉淀、氢氧根离子被消耗，又没

有其它可自由移动的离子引入，据此分析；NaHSO4溶液中存在的离子为Na+、H+和2-4SO，NaHCO3溶液中离子为Na+、3HCO−，NaHSO4与NaHCO3反应是氢离子和碳酸氢根离子的反应；向NaHSO4溶液中，逐滴加入

Ba(OH)2溶液，则开始反应时氢氧化钡提供的钡离子和氢氧根离子按1:2被消耗，据此写离子方程式；【详解】(1)滴加溶液A至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，说明随着A的加入溶液导电能力迅速降低，即A必定能与Ba(OH

)2发生反应，不仅消耗Ba2+，而且还消耗OH-，使溶液中离子浓度变得极小，且不引入新的可自由移动的离子，故液A中含有的溶质是H2SO4，故答案为②；(2)①NaHSO4是强电解质，是强酸酸式盐，故能完全，产生Na+

、H+和2-4SO，故电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++2-4SO；②从电离理论来看，NaHSO4是盐，因为它电离出的离子是钠离子、氢离子和2-4SO，NaHCO3是弱酸酸式盐，能完全电离产生Na+、3HCO−，NaHSO4与NaHCO3反应的离子方程式为：

322HHCOHOCO+−+=+；③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，说明NaHSO4溶液中的H+与Ba(OH)2溶液中的OH-完全中和，此时钡离子被沉淀完全，而硫酸根有多余，故离子反应方程式为：22

4422HSOBa2OHBaSO2HO−＋＋－＋＋＋＝＋；在以上中性溶液中，溶质为硫酸钠溶液，继续滴加Ba(OH)2溶液，就只有24SO−和Ba2+反应，故离子方程式为：2244SOBaBaSO−＋＋＝。【点睛】

分析图像：（1）看起点（2）看变化趋势（3）看终点，从而确定反应过程的变化。导电性降低时，溶液中离子浓度降低，即生成难溶性物质、难电离物质或易挥发性物质。25.NaNO2和食盐外观很像，曾出现误把NaNO2当食盐而造成人员中毒的事情，在酸性溶液中它也是一种氧化剂

，如，NaNO2能把Fe2+氧化成Fe3+。已知NaNO2水溶液呈碱性，AgNO2是一种难溶于水白色固体。试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐，如NaNO2，则导致血红蛋

白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（）(填序号)A．测溶液的酸碱性B．加入A

gNO3溶液观察是否有沉淀生成C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化(3)S2O23−可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。①若S2O23−与Fe2+的个数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：_____Fe2++_____S2O23−+_____H2O2+___

__OH-=____Fe2O3+___S2O26−+___H2O②下列关于该反应的说法中正确的是______(填序号)。A．该反应中S2O23−表现了氧化性B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2

O3纳米颗粒为胶体C．该反应中H2O2作氧化剂【答案】(1).还原(2).B(3).2(4).1(5).4(6).4(7).1(8).1(9).6(10).C【解析】【详解】（1）NaNO2能使血红蛋白中的2Fe+转化为3Fe+而使人中毒，说明NaNO2具有氧化性，把

2Fe+氧化为3Fe+，用为维C解读，就是把3Fe+还原为2Fe+，即维C具有还原性，故答案为：还原；（2）A．NaNO2强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，NaCl为强碱强酸盐，其水溶液呈中性，则可测测溶液的酸碱性的酸碱性来区分NaNO2和NaCl，故A不选；B．AgNO

2和AgCl均为难溶于水的白色固体，则不能用AgNO3溶液来区分NaNO2和NaCl，故选B；C．在酸性环境中NaNO2能将浅绿色的2Fe+氧化为红色的3Fe+，而NaCl与2Fe+不反应，则可用FeCl2溶液来鉴别酸性的NaNO2和

NaCl，故C不选；故答案选B（3）①反应中S2O23−⎯⎯→S2O26−，S价由+2价升高到+5价，2Fe+⎯⎯→Fe2O3，Fe的化合价由+2升高到+3，而H2O2⎯⎯→H2O中的O元素化合价由-1价降到-2价，根据电子得失守恒的规律，

结合原子守恒可配平该离子方程式；2Fe2++S2O23−+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O26−+6H2O，故答案为：2；1；4；4；1；1；6；②A．由2Fe2++S2O23−+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O26−+6H2O分析可知该反应中S2O23−中S化合价升

高被氧化，表现了还原性，故A不选；B．胶体为分散质离子直径在1纳米至100纳米的分散系，则胶体为混合物，而已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，Fe2O3为纯净物，则B不选；C．由2Fe2++S2O23−+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O2

6−+6H2O分析可知该反应中H2O2中的O化合价降低，被还原为氧化剂，故选C。答案选C