【文档说明】高中化学课时作业（苏教版选修第一册）课时作业6.docx，共(6)页，351.150 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业6电解池的工作原理及应用1．如图所示的两个电解池中，a、b、c、d均为石墨电极。如果电解过程中电路中共有0.02mol电子通过，下列叙述正确的是()A．甲烧杯中a极最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中b极电极反应式为4OH－－4e－===2

H2O＋O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞溶液，d极附近溶液变红D．乙烧杯中c极电极反应式为4H＋＋4e－===2H2↑2．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()A．CuCl2(CuSO4)B．NaOH(Na

OH)C．NaCl(HCl)D．CuSO4[Cu(OH)2]3．普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含有杂质，利用如图所示的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是()A．电极a为粗铜，电极b为精铜B．甲膜为过滤膜，可

阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D．当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜4．用电解法测定某工业废气中CO的浓度，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．b

为直流电源的负极，与之相连的电极是阴极B．阳极的电极反应式为CO＋H2O－2e－===CO2＋2H＋C．H＋向阴极移动D．理论上每消耗11.2LO2，转移2mol电子5．工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳

极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2∶1，下列说法正确的是()A．b电极反应式：2H2O＋4e－===O2↑＋4H＋B．离子交换膜d为阴离子交换膜C．丙为硫酸，丁为氢氧化钠D．a电极连接直流电源的正极作阳极6．肼(分子式N2H4，又称联氨)具有可燃

性，可用于燃料电池的燃料。由下图的信息可知下列叙述不正确的是()A．甲为原电池，乙为电解池B．b电极反应式为O2＋4e－===2O2－C．d电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuD．c电极质量变化128g，则理论上消耗标准状况下的空气112L7．

2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示：下列说法正确的是()A．图中能量转化方式只有2种B．H＋向a极区移动C.b极发生的电极反应为N2＋6H＋＋6e－===2NH3D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×10238．某粗铜产品中

含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH碱性燃料电池电解硫酸铜溶液，闭合开关S进行电解。下列说法中不正确的是()A．左池负极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO2－3＋6H2OB．通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽

底部C．若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极质量增加大于6.4gD．电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极9．以Fe3＋/Fe2＋作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解HCl制取Cl2，其原理如图所示，下列说法正确的是()A．X极上的电势比Y极上的低B．H＋向

Y极迁移，X极周围溶液pH升高C．X极上发生反应：2H2O＋4e－===4H＋＋O2↑D．电解总反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O10．亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液可制备亚磷酸，装置如

图所示。下列说法正确的是()A．亚磷酸化学式为H3PO3，是一种三元弱酸B．a为电源负极，石墨为电解池阴极，发生还原反应C．Na＋通过阳膜由乙池进入原料室，H＋通过阳膜由甲池进入产品室D．甲池产生2.24L(标准状况)气体时转移0.4mol电子11

．25℃时，用石墨电极电解2.0L0.5mol·L－1CuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答下列问题：(1)发生氧化反应的是________极，电极反应为________________________

________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若电解后溶液的体积不变，则电

解后溶液的pH为________。(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入________mol的________。(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，当析出6.4gCu时，两铜片的质量相差________g，电解液的pH____

____(填“变小”“变大”或“不变”)。12.如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。(1)若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后：X电极附近可观察到的实验现象是________________________________

________，写出Y电极的电极反应式___________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________。(2)若要实现Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑，则Y电极材料是________，写出X电极的电极反应

式___________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________。(3)若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为________，反应前两电极的质量相等，反应后两电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为_____________

___。(4)X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入________。13．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理

和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲烷燃料电池负极反应式是_____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________。(2)石墨(C)极的电极反应式为______________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。(3)若在标准状况下，甲装置中有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L；丙装置中阴极析出铜的质量为_______

_g。(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用________。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作

电解质溶液，阳极选用________作电极。