【文档说明】北京市丰台区2020届高三下学期综合练习（二）（二模）化学试题含答案.doc，共(11)页，635.000 KB，由小赞的店铺上传

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丰台区2020年高三年级第二学期高三综合练习（二）化学2020.06本试卷满分共100分。考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列

出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与食用油桶对应的垃圾分类标志是2．关于淀粉和纤维素关系的叙述中不正确．．．的是A．都是非还原糖B．都符合分子式(C6H10O5)nC．互为同分异构体D．都

是天然高分子化合物3．化学与生活密切相关。下列说法不正确．．．的是A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火D．水中的钢闸门连接电源的负极，可防止钢闸门被腐蚀4．利

用元素周期表的知识，判断下列对于铍及其化合物的性质预测不．正确．．的是A．原子半径：Be＞BB．Be能与冷水剧烈反应C．相同条件下，与酸反应，Li比Be容易D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)2＞Be(OH)2ABCD

5．下列解释事实的化学用语正确的是A．用食醋清洗水垢：CO2-3＋2CH3COOH2CH3COO－＋H2O＋CO2↑B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO＋OH－CaCO3↓＋H2OC．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO23+2H2OH2CO3＋2O

H－D．Na2O2吸收CO2作供氧剂：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O26．黄铁矿（FeS2）催化氧化的化学方程式为：2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4。已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质B．0.1m

ol·L－1FeSO4溶液中Fe2＋离子的浓度为0.1mol·L－1C．FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物D．当转移2mol电子时，消耗氧气的体积（标准状况）约为22.4L7．甲硫醇是一种重要的原料

和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确．．．的是A．CH3SH中碳元素化合价为﹣2价B．过程⑤中，形成了O—H键和C—H键C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应8．氨和二氧化

碳合成尿素的合成反应分两步进行：第一步：2NH3(l)+CO2(g)NH2COONH4(l)△H1＝﹣100.5kJ·mol-1第二步：NH2COONH4(l)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)△H2

＝﹢27.6kJ·mol-1下列说法中不正确．．．的是A．第一步反应随着温度的升高，平衡常数增大B．1molH2O和1molNH3中含有的质子数相等C．通入过量的CO2可提高NH3的转化率D．合成尿素的总的热化学方程式为：2NH3(l)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2

O(l)△H＝﹣72.9kJ·mol-1－3催化剂△9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应相关的是ABCD实验向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液将密闭的NO2瓶放入冷水中将SO2通入含有淀粉的碘水中向Mg(OH)2沉淀中滴加FeCl3溶液现象溶液变为红色红棕

色变浅蓝色褪去白色沉淀变为红褐色10．下列实验操作或装置能达到目的的是11．已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol−1。在2L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段

时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是甲乙0.2molNO20.1molNO20.4molCO0.2molCOA．放热反应，一定能自发进行B．该温度下，反应的平衡常数为5C．达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙D．达平衡时，

N2的体积分数：甲＜乙12．石油专用管发生CO2腐蚀的主要电化学反应过程包括金属溶解和析氢，最终形成腐蚀产物FeCO3。下列说法中不正确．．．的是A．金属溶解发生在负极，析氢发生在正极B．生成腐蚀产物的反应可能有：Fe2++HCO3－＋e－F

eCO3+H＋C．腐蚀过程总反应的化学方程式为：CO2＋H2O＋FeFeCO3＋H2D．温度、溶液酸碱度、压强等都会影响腐蚀的速率A．实验室制取乙酸乙酯B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作C．检验CH3CH2B

r消去反应的产物乙烯D．收集NO2气体酸性高锰酸钾溶液液含I2的苯溶液乙醇、乙酸浓硫酸饱和Na2CO3溶液13．用亚硫酸盐（X）吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数（δ）与溶液pH的变化关系如

下图所示。下列说法中不正确．．．的是A．若X为Na2SO3，当吸收液pH＝1.85时：c(Na+)＝c(HSO3－)+c(H2SO3)B．若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：2c(SO32－)＋c(HSO3－)＝c(Na+)C

．若X为(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO32－＞NH4+D．若X为(NH4)2SO3，图中b点溶液中n(HSO3－)∶n(NH4+)＝1∶314．某小组同学用下图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑

色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表。下列说法不正确．．．的是A．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失B．黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成C．硫酸浓度为16mol·L﹣1时，先升温至250℃

以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质D．取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO硫酸浓度/mol·L﹣1黑色物质出现的温度∕℃黑色物质消失的温度∕℃15约150约23616约140约25018约120不消失δ第二部分本部分共5小题，共58分。15

．（8分）气态亚硝酸（HNO2或HONO）是大气中的一种污染物。（1）亚硝酸的电离平衡常数Ka＝6.0×10﹣6，其电离方程式为。（2）亚硝酸分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为。（3）亚硝酸进入人体可以与二甲胺[(CH3)2NH]迅速反应生成亚硝酸胺[CH

3)2N－N＝O]，亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。①亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下。过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为：、消去反应。②上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如下图。亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应ΔH0（填“＞”或“＜”）。反应

难度更大的是过程（填“ⅰ”或“ⅱ”）。16．（10分）高氯酸盐（ClO4－）有高稳定性和强氧化性，常作为氧化剂用于工业生产。（1）高氯酸盐中氯元素的化合价为。（2）下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是。①HCl比H2S稳定②HClO4

的酸性比H2SO3的强③Cl2可与Na2S发生置换反应（3）NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过反应NaClO4＋NH4ClNH4ClO4＋NaCl制取。相关物质的溶解度曲线如右图。①结合溶解度，分析该反应能够发生的原因。②从反应后热的混

合液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤。80℃ⅰⅱ（4）高氯酸盐是一种新型的无机污染物，ClO4－的主要危害是与碘离子竞争进入人体甲状腺，影响甲状腺的正常功

能。利用电化学催化法，酸性环境中，可将ClO4－还原为Cl－，该电极反应式为。（5）已知，加热时Cu(ClO4)2的分解方式有以下两种：2Cu(ClO4)22CuO+7O2↑+2Cl2↑Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑取一定质量的Cu(ClO4)2·6H2O样品，加

热至某温度使其完全分解，若测得V（O2）∶V（Cl2）＝5∶1，则分解所得固体产物中CuO与CuCl2的物质的量之比为。17．（15分）双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。其中一种催化剂I的合成路线如下：已知：（1

）A可与Na反应可生成H2，则A中的官能团名称是_________。（2）下列关于A的说法中，正确的是_________。a．与乙醇互为同系物b．与B在一定条件下可发生缩聚反应c．发生消去反应的试剂和

条件是：NaOH的醇溶液、加热（3）写出B→C的化学方程式：___________。（4）D的结构简式是__________。（5）E→F的反应类型是___________。（6）已知：NH3+H2NCH2CH2OHO，NH3和物质K发生反应可以制备试剂a，K的结

构简式是__________。（7）F与对苯二胺（NH2H2N）在一定条件下可发生缩聚反应制备尼龙MXD6的衍生品，该反应的化学方程式是___________。（8）H的结构简式是___________。CC7H12O4强碱CH3IAC3H8O2BC3H4O4DC9H16O4G2EC5H8O4F

C5H6O2Cl2O2加成H−H2OSOCl2一定条件试剂aI[O]OOHNNHOHHONOONRNH2+R'CClO一定条件R'CNHROC2H5OH△△18．（11分）铅蓄电池是最常见的二次电池，以废旧铅蓄电

池中的铅膏（主要含PbO、PbO2、PbSO4等）为原料回收铅，对保护环境和发展循环经济意义重大。某工艺流程如下：（1）已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充电时，阳极的电极反应式为________。（2

）过程①体现Na2SO3的性。（3）由滤液A可获得Na2SO4·10H2O粗品，检验粗品中SO42－离子的实验方法是________。（4）结合化学用语解释过程②中PbSO4转化为PbCO3的原因________。（5）反

应温度对过程②转化率（脱硫率）的影响如图1所示，实际生产中温度选择在50℃，若温度过高，脱硫率下降的原因可能是：________。图1图2（6）将PbO、PbCO3粗品置于一定浓度HCl和NaCl浸取液中

溶解，得到含Na2PbCl4的电解液，如图2电解可得高纯Pb，同时再生浸取液。请结合化学用语解释浸取液再生的原理________。破碎电池经分选后废酸和塑料等回收利用铅膏Na2SO3溶液①滤液APbSO4、PbO粗品Na2SO4副产品(NH4)2CO3溶液②PbO、PbCO3粗品电解液电解高

纯Pb酸浸取19．（14分）某小组同学探究Cu和H2O2的反应。【猜想预测】猜想1：Cu与H2O2不发生反应；猜想2：Cu与H2O2可能发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂。【实验探究】实验ⅰ：向装有0.5gCu的烧杯中加入20

mL30%H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。（1）通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：________。【继续探究】针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。资料：Cu2+

+4NH3[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+为深蓝色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。装置序号试剂a现象ⅱ20mL30%H2O与4mL5mol/LH2SO4混合液Cu表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡ⅲ20mL30%H2O2

与4mL5mol/L氨水混合液溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物（2）实验ⅱ中：溶液变蓝的原因是________（用化学用语解释）；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是__

______。（3）对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响，该同学利用右图装置继续实验。已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大a．K闭合时，电压为x。

b．向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。c．继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。该实验的结论：。利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，导致Cu溶解速率加快。（4）对比实验ⅱ和ⅲ，实验ⅲ中产生氧气速率明显更快，

可能的原因是_______。.（5）实验ⅲ有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因：________。（6）基于以上实验，影响Cu与H2O2反应速率的因素有________。0.5gCu试剂a盐桥30%的H2O2溶液Cu石墨CuSO4溶液丰

台区2020年高三年级第二学期综合练习（二）化学参考答案第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1234567ACABDCC891011121314ACACBAB第二部分本部分共5小题，共58

分。15．（8分）（1）HNO2H+＋NO2－（2分）（2）（2分）（3）①加成反应（2分）②＜（1分）过程ⅰ（1分）16．（10分）（1）＋7（2分）（2）①③（2分）（3）①80℃时，氯化钠溶解度小于其他物质（生成物溶

解度小于反应物）（1分）②趁热过滤（1分）（4）ClO4－＋8H+＋8e－Cl－＋4H2O（2分）（5）8∶3（2分）17．（15分）（1）羟基（1分）（2）b（2分）（3）HOOC—CH2—COOH+2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O（2分）

（4）C2H5OOCCOOC2H5（2分）（5）取代（2分）（6）（2分）浓硫酸NH3+H2NCHCH2OHOCHH3CCH3····H∶O∶N∶∶O∶····（7）（2分）（8）（2分）18．（11分）（1）PbSO4－2e－＋2H2OPbO2＋4H+＋SO42－（2分）

（2）还原（1分）（3）取少量晶体，加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则阴离子为SO42－。（2分）（4）PbSO4＋CO32﹣PbCO3＋SO42－（2分）（5）温度过高，碳酸铵分解（2分）（6）阴极PbCl42－＋2e－Pb＋4Cl－，H+离子在电压作用下穿过质

子交换膜向阴极室定向移动，形成HCl和NaCl混合液。（2分）19．（14分）（1）Cu＋H2O2Cu(OH)2↓（2分）（2）Cu＋H2O2＋2H+Cu2＋＋2H2O（2分）产生的铜离子催化了过氧化氢分解；或铜离

子氧化了过氧化氢（2分）（3）加入氨水，提高了Cu的还原性（2分）（4）Cu(NH3)42+对H2O2分解有很好的催化作用（2分）（aq）（5）Cu(OH)2（aq）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），加入少量NH4Cl，NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，平衡逆移，使c(NH3)增大，

Cu2＋＋4NH3Cu(NH3)42＋，使c(Cu2＋)减小，Cu(OH)2（aq）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），正移，沉淀溶解，无沉淀。（2分）（6）酸碱性、产物微粒的种类（2分）NHOOHNHOOHH2NNH2CCCCH3O

ClOClCH3n+n一定条件CCCCH3OOClCH3HNNHHn+（2n-1）HCl