【文档说明】福建省三明第一中学2019-2020学年高二下学期期中阶段考试化学试题含答案.docx，共(14)页，378.900 KB，由小赞的店铺上传

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三明一中2019—2020学年下学期阶段考试高二化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28S-32Cl-37.5Cu-64Br-80Ag-108第I卷一、选择题（每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意。）1．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是A．SiO2B．SC．KOHD．H2SO42．下列能级中，能级符号正确且轨道数为5的是A．2dB．3pC．4dD．5s3．不能

说明X的电负性比Y的大的是A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．与H2化合时X单质比Y单质容易D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来4．用短线“—”表示共用电子对，用“··”表

示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是A．R为三角锥形B．R可以是BF3C．R是极性分子D．键角小于109°28′5．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体

，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是A．S2Cl2为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2D．S原子采用s

p3杂化6．下列关于苯乙炔（如右图）的说法错误．．的是A．该分子有8个σ键，5个π键B．该分子中碳原子有sp和sp2杂化C．该分子存在非极性键D．该分子中有8个碳原子在同一平面上7．下列关于原子核外电子排布与元素

在周期表中位置关系的表述中，正确的是A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原

子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y8．下列说法中正确的是A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同B．H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键C．NaCl和

HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同D．碘沸点低、易升华，是因为分子中的I—I键能较小9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A、反应后溶液

中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+。C、用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象。D、在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu

2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。10．下列有关性质的比较中，不．正确的是A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．晶格能：NaBr<NaCl<MgOC．键的极性：N－H<O－H<F－HD．在水中的溶解度：NH3＞CO2＞SO2＞H211．在T

iCl3的饱溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为TiCl3·6H2O，配位数都是6的配合物，分别取0.01mol两种晶体在水溶液中

用过量AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的三分之二，则下列有关说法不正确的是A．该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5B．紫色晶体配合物的化学式为[Ti(H2O)6

]Cl3C．上述两种晶体的分子式相同，但结构不同，所以性质不同D．0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到2.78g沉淀12．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确

的是A．①为简单立方堆积，①为六方最密堆积，①为体心立方堆积，①为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，①2个，①2个，①4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，①8，①8，①12D．空间利用率的大小关系为：①<①<①<①13．以NA

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是A．18g冰（图1）中含氢键数目为2NAB．28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NAC．44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C

—C键数目为1.5NA14．用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．C(OH-)/c(NH3·H2O)B．N(OH-)C．C(NH3·H2O)/c(H+)D．C(H+)15．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．

HCl和NaOH反应的中和热①H＝－57.3kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热①H=2×(－57.3)kJ·mol−1B．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜－890.3

kJ·mol−1C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．CO(g)的燃烧热是283.0k

J·mol−1，则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的①H＝+566.0kJ·mol−116．电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误．．的是A．M室发生的电极反应

式：2H2O－4e-=O2↑+4H+B．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C．N室中：a％<b％D．理论上每生成1molH3BO3，两极室共产生标准状况下16.8L气体17．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是A.a＋b>

c＋dT1>T2Q>0B.a＋b>c＋dT1<T2Q<0C.a＋b<c＋dT1>T2Q>0D.a＋b>c＋dT1>T2Q<018．常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。将pH=3

，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg0VV的变化如图所示。下列叙述错误的是A．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等B．溶液中水的电离程度：b点＜c点C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D．从c点到d点，溶液中--(HA)(O(H))

Accc不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）19．物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是A．常温下水电离出的c(H+)=1×10－10mol•L-1的溶液中：Na＋、Cl－、S２－、SO

3２－B．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO3２－、ClO－、Al３＋C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、CO3２－、Cl－、NH4＋D．无色透明溶液：K＋、HCO3－、SO4２－、Fe３＋20．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一

定条件下发生应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法不正确的是A．上述生成Ni(CO)

4（g）的反应为放热反应B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V(正)>V(逆)C．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5(mol·L-1)3D．80℃达到平衡时，测得n(CO)

=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2mol/L。21．下列说法中不正确的是A．某温度Ksp（Ag2S）=610-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，则2AgCl(g)+S2-(aq)Ag2S(s)+2

Cl-(aq)的平衡常数约为6.71037mol·L-1B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c（Na+）：③＜②＜①C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＜a-1D．一定浓度的NaHS溶液中存在：c（

Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）22．T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示，则下列结

论正确的是A．容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）2Z（g）B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2mol·L-1·min-1C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强D．保持其他条件不

变，升高溫度，反应的化学平衡常数K增大第Ⅱ卷二、填空题（共4小题，共56分。）23．(10分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+

1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其

某种氧化物有剧毒。（1）G的元素名称为__________________。（2）A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)，第一电离能D_______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________

__________________。（3）E3+的离子符号为__________________。（4）F元素基态原子的电子排布式为__________________。（5）G元素可能的性质_______________。A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷C．最

高价氧化物对应的水化物是强酸D．其第一电离能小24．(15分)半导体产业是全球经济增长的支柱产业。半导体材料经历“元素半导体”到“化合物半导体”的发展。I．第一代元素半导体以Si、Ge为代表。（1）基形态Si原子的价电子轨道表示式为_______________

______________；基态Ge原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形。II．第二代化合物半导体以GaAs、GaN等为代表。砷化镓(GaAs)太阳能电池为我国“玉兔二号”月球车提供充足能量；GaN手机快充充电器受到广大消费者的喜爱。（2）

N、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。（3）GaAs可由(CH3)3Ga和AsH3反应制得。在常温常压下，(CH3)3Ga为无色透明液体，则(CH3)3

Ga固体属于__________晶体，(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为________；AsH3分子的空间构型为_______________；与AsH3互为等电子体的一种微粒为___________

__。（4）砷化镓的立方晶胞结构如图所示。①砷化镓晶体属于原子晶体。该晶体中__________(填“有”或“无”)配位键存在。GaN、GaP、GaAs具有相同的晶体类型，熔点如下表所示，分析其变化原因：______________________________________

_____________________________________________________________________________________。晶体GaNGaPGaAs熔点/℃170014801238甲乙①原

子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0,0,0)、b21211，，，则c原子的坐标参数为__________________________。①砷化镓的摩尔质量为Mg·mol－1，Ga的原子半径为pnm，则砷化镓晶体的密度为_________

____________________________g·cm－3。25．(17分)Ⅰ．一种分解海水制氢气的方法为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)。已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH1=－483.6kJ·mol−1②H2O(g

)＝H2O(l)ΔH2=－44kJ·mol−1反应①中化学键的键能数据如下表：化学键H－HO＝OH－OE/(kJ·mol−1)a498465由此计算a=______________kJ·mol−1；氢气的燃烧热ΔH=____________

kJ·mol−1。Ⅱ．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足

量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。（1）甲中b电极称为_________极（填“正”或“负”）。（2）乙中d电极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。（3）当燃料电池消耗0.15molO2时，乙中电极增重_________g。（4）燃料电池

中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。甲中OH－通过阴离子交换膜向__________电极方向移动（填“a”或“b”）。（5）燃料电池中a的电极反应式为____________________________。III．向体积为2

L的恒容密闭容器中充入1molSO2、4molCO和催化剂，发生反应SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(g)ΔH，测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图所示：（6）该反应的ΔH0（填“>”或“<”，下同）；图中M、

N两点的平衡常数：K(M)_______K(N)。（7）M点时的化学平衡常数K=________。（8）工业生产时，该反应最佳温度为250℃，其原因是____________________________

___________________________________________________________________________________________。27．(14分)研究电解质在

水溶液中的平衡能了解它的存在形式。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：催化剂化学式HFH2CO3H2S电离平衡常数K(25℃)-47.2101-7aK=4.4102-11aK=4.7101-8aK=9.

1102-12aK=1.110①写出H2S的Ka1的表达式：________________。②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是_______。③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是______________________

__________。（2）室温下，用0.100mol·L－1盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)______

_____c(Cl－)。②b点所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为__________。（3）二元弱

酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2＝___________。三明一中2019—2020学年下学期阶段考试高二化学参考答案一、选择题（每小题2分，共44分。）题号1234567891011答案DCABAAC

CBDD题号1213141516171819202122答案BCCDBBCABCA二、非选择题（包括4小题，共56分。）23．（10分）（1）砷（1分）（2）F、O、N（2分）>（1分）Mg的3s处于全满状态较稳定（2分）（3）Fe3+（1分）

（4）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）（5）A（2分）24．（15分）（1）（1分）哑铃形(或纺锤形)（1分）（2）N＞As＞Ga（1分）（3）分子（1分）sp2（1分）三角锥形（1分）NH

3、H3O+等（2分）（4）①有（1分）原子半径N<P<As，键长Ga−N<Ga−P<Ga−As，键能Ga−N>Ga−P>Ga−As，故GaN、GaP、GaAs熔点逐渐降低（2分）①434143，，（2分）①2M8NAp3×1021（2分）25．（17分）Ⅰ．439.2，－

285.8（每空2分）Ⅱ．（1）正（1分）（2）还原（1分）（3）19.2（2分）（4）a（1分）（5）N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O（2分）III．（6）<；>（各1分）（7）91(或0.11)（2分）（8

）此温度下催化效率最高，转化率适中。升高温度，SO2转化率降低；降低温度，反应变慢且催化效率下降。（2分）26．（14分，每空2分）（1）c(H+)·c(HS-)/c(H2S)Na2SH2S+CO32-=HCO3-+HS-（2）＜=1:106（3）

10-4.2