【文档说明】安徽省江南十校2023-2024学年高一下学期5月阶段联考化学试题 Word版.docx，共(11)页，1.546 MB，由小赞的店铺上传

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2024年“江南十校”高一年级5月份阶段联考化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、选择题：本题共1

6小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及

各种化学材料。下列相关说法错误的是A.中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是SiB.高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材

料D.歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料2.对于可逆反应()()()()Ag3Bs2Cg2Dg++，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.()11A5molLminv−−=B.()11B0

.4molLsv−−=C.()11D6molLminv−−=D.()11C0.2molLsv−−=3.下列装置能达到实验目的的是A.用装置甲制取2SOB.用装置乙验证2SO的漂白性C.用装置丙收集2SOD.用装置丁处理实验中的尾气4.自然界的氮循环如

图所示，下列说法正确的是A.①中豆科植物可将2N直接转化为2NOB.3224NH5O4NO6HO催化剂++是工业制硝酸的基础C.②中合成氨工艺可以将21molN和23molH转化32molNHD.氮循环过程中没有氧元素参加5.以下是由石英砂(

主要成分为二氧化硅)制备高纯硅的工艺流程示意图。下列说法错误的是A.步骤①中反应的化学方程式：2=SiO2CSi2C=O==++高温B.工艺流程中，从混合物中分离出4SiCl、3SiHCl的方法为分馏C.由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主

要有HCl和2HD.若混合物分离后，得到4SiCl、3SiHCl、2H的物质的量之比为1:1:1，则理论上不需要额外补充2H6.1molHCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。下列说法不正确的是为A.1molHCOOH分解生成2CO和2H放出14

.1kJ热量B.该反应过程中，1molHCOOH完全反应转移电子数为A2NC.用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和2COD.由反应历程预测：在Pd表面积一定时，当c(HCOOH)达到一定值时，再增大c(HCOOH)可能对

反应速率没有影响7.大连理工大学课题组通过CuO/2CeO催化，使NO-CO-2HO反应体系在温和条件下产生3NH，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为：232CONOHONHCO++−+(未配平)，AN是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A

.标准状况下，1.12LNO中含有电子数为1.5ANB.将AN个3NH溶于100mL水中，所得溶液的质量分数约为29.9%C.生成22g2CO能消除NO的数目为0.2AND.若NO和CO混合气体的平均相对分子质量为29，则含有CO的数目为0.5AN8.恒温恒容下，向

密闭容器中按投料比()()22CO:H1:1nn=通入原料气，只发生反应2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++，下列能判断反应处于平衡状态的是A.()()22CO3Hvv=正逆B.2CO体积分数保持不变C.体系内压强保持不变D.断裂3molH-H键的同时生成3mo

lH-O键9.关于如图的微生物原电池相关叙述中错误的是A.电池工作时，电流由a流向bB.微生物所在电极区放电时发生氧化反应C.放电过程中，H+穿过质子交换膜向右侧迁移D.正极反应式为：MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2O10.下列方案设计、现象和结

论都正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A证明4CH和2Cl光照下发生取代反应将装有干燥2Cl的集气瓶倒扣在装有干燥4CH的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应观察到集气瓶内出现白雾，则可证明4CH和2Cl光照下发生取代反应B检验3FeCl溶液中是否含有2Fe+将3FeCl溶液滴入到

酸性4KMnO溶液中观察到4KMnO溶液由紫红色变无色，证明3FeCl溶液中含有2Fe+C探究2Cl、2Br、2I的氧化性强弱先向NaBr溶液中通入足量2Cl，再将通入2Cl后的溶液加入KI−淀粉溶液中NaBr溶液变橙黄色，KI淀粉溶液变蓝色，证明氧化性222ClBrI

D浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性A.AB.BC.CD.D11.喷泉实验装置如图所示。应用下列各种组合在标准状况下进行实验，下列现象及结论表述

错误的是选项气体溶液现象及结论AHCl蒸馏水形成无色喷泉，所得溶液的浓度为mol/L22.4V(烧瓶体积为VL)B3NH滴加酚酞溶液的蒸馏水形成红色喷泉C2HS4CuSO溶液形成黑色喷泉D2Cl饱和NaCl溶液不能形成

喷泉A.AB.BC.CD.D12.下列离子方程式错误的是A.用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：-22323S6OHSO2S3HO−−+++B.向2NaS溶液中通入过量2SO：22232S3SO3S2SO−−+=+C.用23NaSO溶液吸收少量的2Cl：2232

2343SOClHO2HSO2ClSO−−−−++=++D.向2FeBr溶液中通入等物质的量的2Cl：23222Fe2Br2Cl2FeBr4Cl+−+−++=++13.下列叙述正确的个数是①常温常压下，17g甲基(143CH−)所含的中子数为

A9N②1molBrCl与2HO完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子的物质的量为1mol③0℃，101kPa含有1mol硫原子的2SO与3SO的混合物，其体积小于22.4L④用3NH检验2Cl的现象为产生大量白烟⑤可用石灰乳吸收反应产生的2Cl制备漂白粉⑥加入铝

粉能放出2H的溶液中，2Ca+、2Fe+、Cl−、3NO−一定能够大量共存⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液⑧向2SiO固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明2SiO是两性氧化物A.2个B.3个C.4个D.5个14.沸石分子筛选择性催化还原NO的

循环过程如图所示，下列说法正确的是A.每生成21molN理论上消耗20.25molOB.步骤一中2O与2HO的物质的量之比为2:1C.反应过程中催化剂Cu+未参与电子得失D.所有步骤均发生氧化还原反应15.为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，

均观察到红棕色气体。下列分析错误的是A.将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明NO2能支持燃烧B.②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色C.①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的D.五支试管中的红棕色气体均为还原产物

的16.向含3molHNOx和24molHSOy的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示，下列选项错误的是A.0.2x=；0.1y=B.dc段表示的是2Fe+物质的量变化C.Oa段

发生反应的离子方程式为332Fe4HNONOFe2HO+−+++=++D.反应至c点，可收集到标准状况下的气体为3.36L二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.如图A~D是四种烃分子的球棍模型。（1）B的结构简式___________。（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是__

_________(填序号)。（3）从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①甲烷和丙烷②12C和14C③金刚石和石墨④H和D⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和⑦正丁烷和异丁烷⑧和⑨和i．互为同位素的是___________(填序号，下同)。ii．互为同分异构体的

是___________。iii．互为同系物的是___________。iv．互为同素异形体的是___________。18.硫元素广泛存在于自然界中，是动植物生长不可缺少的元素。I．图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，

回答下列问题。（1）图1中的物质与图2中M对应的是___________。（2）工业上常以黄铁矿为原料来制备硫酸，通入空气焙烧黄铁矿的化学方程式为___________。（3）23NaSO溶液易变质，实验室检验23NaSO溶液是否变质的基本操作是___________。II．小组同学

利用图3装置测定空气中2SO的含量。（4）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中发生反应的离子方程式为___________。（5）若空气流速为31mmina−，当观察到

装置内___________时，结束计时，测定耗时tmin，假定空气中的2SO可被溶液充分吸收，该空气样品中2SO的含量是___________1mgL−。19.工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气，

并充分利用原料。I．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物，下图为汽车发动机及催化转化器中发生部分化学反应。的（1）N元素在元素周期表中的位置为___________。（2）反应(II)的化学方程式为___________。（3）下列说法错误的是_

__________。a．甲是空气中体积分数最大的成分b．乙是造成酸雨的主要气体之一c．反应(I)在常温下容易发生d．反应(II)中NO是氧化剂II．利用烟道气中的2SO生产225NaSO的工艺为：（4）在吸收塔中烟道气自下而上通过塔身，与喷淋出的饱和23NaCO溶液接触，该混合方式的优点

是___________。（5）pH4.1=时，I中为___________溶液(写化学式)。（6）工艺中加入23NaCO固体，并再次通入2SO的目的是___________。（7）“结晶脱水”过程的化学方程式为___________。20.I．2N(g)和2O(g)反应生成

NO(g)过程中的能量变化如图所示：（1）21molN(g)和21molO(g)完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。（2）800℃时，在体积2L的密闭容器中发生反应222NO(g)O(g)2NO(

g)+，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.00700070.007如图中A点处，v()正___________v()逆(填“”、“=”或“”)，图中表示2NO的变化的曲线

是___________。II．某研究性学习小组利用224HCO溶液和酸性4KMnO溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/s4KMnO溶液(含硫酸)224HCO溶液

2HO/mLV1/molLc−/mLV11/molLc−−/mLVA29320.0240.106B1T200230.11V8C31320.022V0.11t（3）通过实验___________(填实验序号)可探究出浓度的改变对反应速率的影响。（4）C组实验的反应速率()4vKMnO=___

________。(用含有t的式子表示)（5）同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中12tt−时间内速率变快的主要原因可能是：i．该反应为放热反应；ii．___________。..III．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓3HNO中组成原电池(左

图)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如右图所示，反应过程中有红棕色气体产生。（6）10-t时，原电池的负极是Al片，此时正极的电极反应式是___________。（7）1t时，原电池中电子

流动方向发生改变，其原因是___________。