【文档说明】重庆市缙云教育联盟2023届高三8月质量检测 化学试题答案.docx，共(7)页，173.691 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-c438dca9430de55fa1c1c845b5afc0a7.html

以下为本文档部分文字说明：

★秘密·2022年8月20日10：00前重庆市2022-2023学年（上）8月月度质量检测高三化学答案及评分标准【命题单位：重庆缙云教育联盟】1．B（A．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于有机高分子材料，故A错误

；B．部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖，米饭在嘴里咀嚼有甜味，故B正确；C．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度一般为75%，灭菌效果越好，浓度太高，渗透性低，灭菌效果不好，故C错误；D．糯米中的淀粉经水解先生成葡萄糖，再在酒化酶的作用下酿

成了酒，故D错误；故选B。）2．B（根据化学式中元素的正、负化合价绝对值相等(硫酸根和氢氧根是原子团)，则：1+3×3=2×2+x，解得x=6；答案为B。）3．A（A．由过程iii氧气与二氧化硫反应生成三氧化硫可知，氧化性23O>SO，过程i可知氧化性：32SO>CO，所以氧化性：232O>S

O>CO，故A正确；B．由过程i可知乙烯被氧化成二氧化碳，则乙烯在该过程中做还原剂，故B错；C．该脱硫过程+Cu作为催化剂，所以不需要及时补充+Cu，故C错；D．有关系式2234-~2CO~12e~2SOCH~2S可知，标况下每消耗44.8L24CH，有2NA个S原子生成，但选项中未说明是否处于

标况下，故D错；答案选A。）4．A（A．该分子的分子式为C11H16而环己二烯的分子式为C6H8，它们之间差C5H8，A项错误；B．该分子中含有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应、氧化反应，B项正确；C．该分子含有4个不饱和度，含一个

苯环和一个C5H11烷基，由基元法-C5H11为8种，所以该同分异构体为8种，C项正确；D．该物质为含三个双键的多烯烃，可以发生1,2-加成也可以发生1,4-加成。前者有三种后者2种，总共5种，D项正确；答案选A。）5．D（A．12C、1

3C、14C是碳元素的三种核素，三者互称同位素，A不正确；B．氯化钠为轻金属的盐，其水溶液只能使蛋白质发生盐析，不能使蛋白质变性，B不正确；C．虽然NO2的水溶液显酸性，但它与水反应除生成硝酸外，还有一氧化氮生成

，所以不是酸性氧化物，C不正确；D．蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体，其分散质粒子直径都介于10-9~10-7m之间，所以均能产生丁达尔效应，D正确；故选D。）6．A（A．升高温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，A正确；B

．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B错误；C．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，平衡产率不变，C2022.08错误；D．该反应ΔS<0，ΔH<0，根据吉布斯自由能ΔG=ΔH－TΔS可知，该反应在低温下可以自发进行，D错误；故选A。）7．B（A．含钌物质I

I、III性质不稳定，易分解，故A正确；B．II中钌元素是金属，没有负价，显+2价，故B错误；C．总反应为H2+CO2→HCOOH，有氢单质参加反应，有元素化合价变化，总反应为化合反应且有电子转移，故C正确；D．Ⅱ→Ⅲ的方程式为+2CO2→，则Ⅱ→Ⅲ过程中断裂的化学键有C=O、Ru-H

，反应③中有碳氧双键断裂，故D正确；故选B。）8．B（A．空气中含量最高的元素为N，而C为O元素，B才是N元素，A错误；B．D、C、E的简单气态氢化物分别为HF、2HO、2HS，F和O同周期，非金属性F>O，则相应的气态氢化物稳定性为HF>2HO；O和S同主族，非金属性O>S，则相应的气态

氢化物稳定性为2HO>2HS，故D、C、E的简单气态氢化物的稳定性为HF>2HO>2HS，B正确；C．8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电子，A为C，成键数为4，最外层电子数为4，和为8，满足8电子稳定结构；C为O，成键数为2，最外层电子数为6，和为8，满足8电子稳定结构；D为F，成键数为1

，最外层电子数为7，和为8，满足8电子稳定结构；B为N，成键数为2，带一个单位负电荷，最外层电子数为5，和为8，满足8电子稳定结构；E为S，成键数为6，最外层电子数为6，和不为8，不满足8电子稳定结构；故该

化合物中只有A、B、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构，C错误；D．3+Al与2S−在溶液中相互促进水解，趋于完全，离子方程式为322322Al3S+6HO2Al(OH)3HS+−+=+不能共存，D错误；故合理选项为B。）9．C（A．胶体属于分散系，是由分散

质和分散剂构成，纳米材料只是达到了胶体分散质的要求，缺少分散剂不能形成胶体，A项错误；B．二氧化硅属于酸性氧化物，B项错误；C．与过量的NaOH反应，32HPO分子中只有1个H+参与了反应，故32HPO属于一元酸，C项

正确；D．浓硫酸的强氧化性由＋6价硫体现，2SO的强还原性由＋4硫体现，而＋6价硫和＋4价硫之间无中间价态，无法发生归中反应，可以使用浓硫酸干燥2SO，D项错误。故选C。）10．D（A．丙烯与氯化氢发生加成反应生成1—氯丙烷，故A

错误；B．由图可知，第I步反应为反应为总能量小于生成物总能量的吸热反应，故B错误；C．由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可知，反应的焓变()()()()ΔH=EC=C+ECl-H-EC-C-EC-Cl，故C错误；D．1—氯丙烷的同

分异构体为2—氯丙烷，结构简式为33CHCHClCH，故D正确；故选D。）11．D（A．Zn/ZnO电极为负极，2MoS电极为正极，正极电势高于负极电势，故A正确；B．负极的反应式为2Zn2e2OHZnO=HO−−−++，正极的反应式为23NO+5e5HH=NHO+−++，双极膜中O

H-和H+分别向负极、正极移动，补充消耗的阴、阳离子，两电极均有水生成，溶液体积变大，则NaOH溶液和Na2SO4浓度均变小，故B正确；C．Zn/ZnO电极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为2Zn2e2OHZnO

=HO−−−++，故C正确；D．正极的反应式为23NO+5e5HH=NHO+−++，由反应式可知，1molNO转化为1mol3NH，转移5mol电子，整个电池系统质量会增大30g-17g=13g，故当电路通过1mole−时，理论上可以转化NO的物质的量为0.2mol，整个电

池系统质量会增大130.2g=2.6g，故D错误；故答案为D。）12．D（A．甲中N是-1价，易被氧化，不能用浓硫酸干燥，A错误；B．氮的固定为游离态氮转变为化合态氮，乙是化合态的氮，转化为NO2不是氮的固定，B错误；C．

丙和丁中N元素均为+5价，不是氧化还原反应，C错误；D．常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁制容器盛装浓硝酸，D正确；故选D。）13．C（A．盐酸和醋酸都是一元酸，氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，所以c(HCl)=c(H+)，醋酸是弱电解质，在溶

液中部分电离，则c(CH3COOH)>c(H+)，如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的c(H+)大于醋酸中c(H+)的2倍，A错误；B．电离平衡常数只与温度有关，只要温度不变平衡常数K不变，B错误；C．在醋酸钠溶液中

，溶液中氢氧根离子和氢离子全部是水电离出，但由于CH3COO-将水电离出的氢离子结合，导致溶液中故溶液中的氢氧根是水电离出的全部，而pH=9时，溶液中的c(OH-)═10-5mol/L，水电离出的c(OH-)═10-5mol/L，所以水电离出的c(H+)═10-5

mol/L，C正确；D．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA和水，由于A-部分水解，溶液显示碱性，则c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒可得：c(M+)>c(A-)，溶液中离子浓度大小为：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，D错误；故

选C。）14．B（A．由流程图可知，“氨浸”时CuO和As2O3都能发生反应，而少量不溶性杂质以浸渣被滤出，所以该过程涉及的离子方程式有+3-233243AsO+6NH+3HO=6NH+2AsO和+2+3

4342CuO+2NH+2NH=[Cu(NH)]+HO，故A项正确；B．根据A项中的离子方程式可知，“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：2+34[Cu(NH)]和+4NH，没有Cu2+，故B项错误；C．根据流程图，可知氧化除3-3AsO的离子反应为

：2-2+3-2-+2833244423SO+2Fe+2AsO+4NHHO=2FeAsO+6SO4NH2HO++，即反应生成lmolFeAsO4，消耗(NH4)2S2O8为1.5mol，故C项正确；D．“蒸氨”过程中发生的化学反应为：()Δ344224342422[Cu(NH)

]SO+2HOCuOHSO+6NH+(NH)SO，所以“蒸氨”后的滤液中含有(NH4)2SO4，故D项正确；）15.（1）bce（2分）（2）2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4（4分）（3）NaOH溶液（2分）；Na2CO3溶液（2分）（4）2∶1

（2分）16.（1）0.1（2分）；66.7（2分）（2）负（1分）；2CO2H2eHCOOH+−++=（2分）（3）劣于（1分）；相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大（3分）（4分）一（1分）；--2222IO

+HO=O+I+HO（2分）17.（1）作保护气，将产生的环戊二烯蒸汽吹入接收瓶中，提高环戊二烯的产率（2分）；受热均匀，便于控温（2分）（2）①滴液漏斗(或分液漏斗)；（2分）②防止Fe(II)被空气中氧气氧化；（2分）③迅速

降温，有利于二茂铁结晶析出；（2分）④四紫色石蕊溶液(或甲基橙溶液、pH试纸、湿润的蓝色石蕊试纸)；（2分）⑤FeCl2+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O(或FeCl2•4H

2O+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+6H2O)（3分）（3）85.0（2分）18.【选做：物质结构与性质】（1）（2分）（2）①非极性（1分）；②AC（2分）（3）5462PClPClPCl+−=+（2分）（4）34PO−（2分）；

正四面体形（2分）（5）8（2分）；()A3-72374÷Na10（2分）19.【选做：有机化学】（1）对甲基苯酚（1分）；加成反应（1分）（2）＋2NaOHΔ⎯⎯→水＋NaCl＋H2O（5分）；氯化铁溶液（1分）（3）4（1分）（4）2NaOH/HOΔ⎯⎯⎯⎯

⎯⎯→乙醛、2I→催化剂()2ΔCuNaOHOH→、（6分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com