【文档说明】云南省弥勒一中2020-2021学年高二上学期第10周周测化学试题含答案.docx，共(9)页，91.869 KB，由管理员店铺上传

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弥勒一中高二上学期第10周周测姓名：___________班级：_____________一、单选题1．已知：Fe2O3(s)+32C(s)=32CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-39

3.5kJ/mol，则2Fe(s)+32O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（）A．-824.4kJ/molB．-627.6kJ/molC．-744.7kJ/molD．-169.4kJ/mol2．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,往调节好pH和Fe2+浓度的

废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．由曲线①可得，

降解反应在50~150s内的平均反应速率v（p-CP）=8.0×10-6mol/（L·s）B．实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响C．298K下,有机物p-CP的降解速率在pH=10时比pH=3时快D．升高温度,有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢3．可逆反应2NO2(

g)⇌N2O4(g)ΔH=−56.9kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。1．向左侧烧杯中加入NH4NO3晶体，甲瓶的红棕色变浅。2．向右侧烧杯中加入CaO固体，乙瓶的红棕色变深。下列说法不正确的是()A．甲瓶的红棕色

变浅，说明平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)向正反应方向移动B．可根据现象判断NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO固体溶于水放热C．甲瓶中反应的化学平衡常数(K)增大D．乙瓶中由于反应的化学平衡常数(K)改变，使Qc＜K，平衡发生移动4．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是

()A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．反应：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)能否自发进行，主要由ΔS＞0决定D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)Δ

H＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向5．已知醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+，为使溶液中-33c(CHCOO)c(CHCOOH)的值

增大，可以采取的措施是：①加Zn粉；②加少量同浓度的醋酸溶液；③加少量CH3COONa；④加少量浓盐酸；⑤加水。()A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．①②④6．常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有

关说法正确的是（）A．四种溶液的Kw相同，由水电离的c（H＋）：①＝③>②＝④B．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大D．将②、③两种溶液混合后，若p

H＝7，消耗溶液的体积为③>②二、计算题7．某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/

L。（1）求x=____。（2）求这段时间A的平均反应速率为_____。（3）求该温度下反应平衡常数为__________8．室温下，pH=2的某酸HnA(An-为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8。(1)

写出生成的正盐的分子式：__________。(2)已知室温时，0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：①该溶液的pH=________。②HA的电离平衡常数K=______________③升高温度时，K将_________(填“增大”，“减小”或“不

变”)，pH将_________(填“增大”，“减小”或“不变”)，④由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___________倍。9．按要求计算下列溶液的pH(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：(1)0.1mol·L-1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka

=1.8×10-5)________；(2)0.1mol·L－1的NH3·H2O(NH3·H2O的电离度α=1%，电离度=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%)________；(3)pH=2

的盐酸与等体积的水混合________；(4)常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合________；(5)25℃时，pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合________。参考答案1．A【详解】已知①Fe2O3(s)+

32C(s)=32CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，根据盖斯定律，将②×32-①，整理可得2Fe(s)+32O2(g)=Fe2O3(s)的Δ

H=-824.4kJ/mol，故答案为A。2．C【详解】A．由曲线①可得，降解反应在50~150s内的平均反应速率v(p-CP)=1.2-0.4mol/L(15050)s=−（）8.0×10-6mol/(L·s)，故A正确；B．实验③与实验①②的pH不同，实验③的目

的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响，故B正确；C．根据图示，298K下，有机物p-CP的降解速率在pH=3时比pH=10时快，故C错误；D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高，过氧化氢分解，所以反应速率又会变慢，故D正确；选C。3．D【

详解】A．甲瓶的红棕色变浅，说明NO2浓度减小，平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)向正反应方向移动，故A正确；B．左侧烧杯中加入NH4NO3晶体，甲瓶的红棕色变浅，说明左侧平衡正向移动，向右侧烧杯中加入CaO固体

，乙瓶的红棕色变深，说明右侧平衡逆向移动，2NO2(g)⇌N2O4(g)正反应放热，根据现象可判断NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO固体溶于水放热，故B正确；C．甲瓶的红棕色变浅，说明NO2浓度减小，平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)向正反应方向移动，甲瓶中

反应的化学平衡常数(K)增大，故C正确；D．乙瓶的红棕色变深，说明右侧平衡逆向移动，反应的化学平衡常数(K)减小，Qc＞K，故D错误；选D。4．B【详解】A．物质聚集状态不同熵值不同，气体S＞液体S＞固体S，1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]

，故A正确；B．若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关，则说明自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵也不一定减小，故B错误；C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是△H＞0、△S＞0的反

应，由△G=△H-T△S＜0可自发进行可知，主要由ΔS＞0决定，需要在高温下才能自发进行，故C正确；D．由反应可知，△H＞0、△S＞0，能自发进行，则△H-T△S＜0，则能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，故D正确；故答案为B。5．B【详解】①加Zn粉，Zn和

H+反应，使电离平衡正向移动，促进醋酸电离，导致该比值增大，①正确；②加少量同浓度的醋酸溶液，醋酸电离程度不变，则溶液中该比值不变，②错误；③加少量CH3COONa，c(CH3COO-)增大而导致电离平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱，最终达到平衡时

该比值增大，③正确；④加少量浓盐酸，溶液中c(H+)增大而使电离平衡逆向移动，最终使该比值减小，④错误；⑤加水稀释促进醋酸电离，导致n(CH3COOH)减小、n(CH3COO-)增大，对于同一溶液来说，溶液的体积相同，故该

溶液中-33c(CHCOO)c(CHCOOH)增大，⑤正确；综上所述可知：说法正确的是①③⑤，故合理选项是B。6．B【详解】A．酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①②中氢离子浓度相等、③④中氢氧根

离子浓度相等，则抑制水电离程度相等，则由水电离的c(H+)：①=③=②=④，故A错误；B．加水稀释促进弱电解质电离，强酸强碱溶液的pH变化幅度较大，则向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②

＞①，故B正确；C．溶液的体积未知，无法计算生成氢气的量，故C错误；D．pH＝2的HCl溶液和pH＝12的氨水等体积混合后溶液显碱性，现混合后溶液呈中性，可知消耗溶液的体积②＞③，故D错误；故答案为B。7．20.2

mol/(L•s)0.5【详解】(1)5s达到平衡，测定D的浓度为1mol/L，则D的物质的量是1mol/L×2L=2mol，达到平衡时，生成了1molC，C、D的物质的量比等于系数比，则x=2；(2)5s达到平衡，达到平衡时，生成了1molC，则消耗2molA，A的平均反应速

率=Δ2mol=Δt2L5snV=0.2mol/(L•s)；(3)()()()2A(g)B(g)C(g)2D(g)mol/L21.500mol/L10.50.51mol/L110.51++初始转化平衡该温度下反应平衡常数K=221

0.50.511=。8．BnAm41.0×10-7增大减小106(1)常温下pH=2的某酸HnA(An-为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8，说明B(OH)m为弱碱，且碱过量，根据化合物中化合价的代数

和为0确定其化学式；(2)①根据酸的浓度和电离度计算溶液中c(H+)，利用pH=-lgc(H+)计算溶液的pH大小；②根据电离平衡常数的含义计算K值；③弱酸电离过程吸收热量，根据平衡移动原理分析温度对电离平衡常数及溶液中c(H+)的影响；④HA电离产生c(H+)=c

(HA)×电离度，溶液中水电离产生的c(H+)水=c(OH-)，根据水的离子积常数计算，然后进行比较。【详解】(1)HnA中A的化合价是-n价，B(OH)m中B的化合价是+m价，根据化合物中化合价的代数和为0知，二者的离子个数之比为n：m，则其化学式为：BnAm

；(2)①0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1.0×10-4mol/L，所以溶液的pH=-lgc(H+)=4；②弱酸溶液中存在电离HAH++A-，由于酸电离程度很小，所以平衡时c(H+)≈c(A-)=0.1mol/L×0.1%

=1.0×10-4mol/L，c(HA)=0.1mol/L-10-4mol/L≈0.1mol/L，所以电离平衡常数K=4410100.1−−=1.0×10-7；③电离过程吸收热量，根据平衡移动原理：升高温度，电离平衡正向移动，溶液中离子浓度增

大，电解质分子浓度减小，所以电离平衡常数增大；电离平衡正向移动，使溶液中c(H+)增大，c(H+)增大，则溶液的pH减小；④HA电离产生的c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1.0×10-4mol/L，室温下水的离子积常数Kw

=1.0×10-14，则水电离产生的c(H+)水=c(OH-)=1441.0101.010−−mol/L=1.0×10-10mol/L，因此()()()()cHcH++酸水=4101.010mol/L1

.010mol/L−−=106。9．2.9112.3210(1)根据电离平衡常数的含义，首先计算出溶液的c(H+)，然后根据pH=-lgc(H+)计算；(2)根据电离度概念计算出溶液中c(OH-)在结合常温下水的离子积常数Kw=10-14计算出溶液中c(H+)，最后

根据pH=-lgc(H+)计算溶液的pH值；(3)先计算出酸稀释后溶液中c(H+)，最后根据pH=-lgc(H+)计算溶液的pH值；(4)首先根据H++OH-=H2O判断混合溶液中过量的离子的物质的量浓度，然后根据pH=-lgc(H+)计算溶液的pH值；(5)首先根据H++OH-=H2O

，结合两种溶液的pH和混合溶液的体积关系判断混合溶液中过量的离子的物质的量浓度，然后根据pH=-lgc(H+)计算溶液的pH值。【详解】(1)CH3COOHCH3COO-+H+，假设达到电离平衡时c(H+)=x，则c(CH3COO-)=x，c(CH3COOH)=0.1-x，所以K=2x0.1

x−=1.8×10-5，解得c(H＋)≈1.3×10－3mol/L，所以pH=-lgc(H+)=-lg(1.3×10-3)≈2.9。(2)一水合氨在溶液中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，由于其电离度为1%，所

以达到电离平衡时溶液中c(OH-)=0.1mol/L×1%=10-3mol/L，c(H+)=1431010−−mol/L=10-11mol/L，所以pH=-lgc(H+)=11；(3)pH=2的盐酸与水等体积混合后，酸溶液中H+的浓度酸c(H＋)=2102−mol/L，pH=-lg21

02−=2＋lg2≈2.3；(4)0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，0.06mol/L的硫酸溶液中c(H+)=0.06mol/L×2=0.12mol/L，所以二者等体积混合后溶液呈酸性，混合溶液中c(H＋)=(0.12-0.1)÷2=0.01mol/

L，则pH=-lg0.01=2；(5)pH=3的硝酸溶液中c(H+)=10－3mol/L，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，二者以体积比9∶1混合，Ba(OH)2过量，溶液呈

碱性，混合溶液中c(OH-)=2310110991−−−+=1×10－4mol/L，则混合后c(H＋)=-Kwc(OH)＝1441010−−mol·L－1=1×10－10mol/L，则pH=-lg10-10=10。