【文档说明】2023级高二第一学期阶段考试0926.docx，共(8)页，1.433 MB，由小赞的店铺上传

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高二化学第页12023级高二第一学期阶段考试化学科试卷命题人：王骊龙审题人：许丹丽一、单选题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。请将答案写在答题卷上。）1．能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列叙述错误的是A．同

温同压下，22H(g)Cl(g)2HCl(g)+=在光照和点燃条件下的H相同B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因C．水能、风能、潮汐能、天然气均属于可再生能源D．化学家借助太阳能产生的电能和热能，

用空气和水成功地合成了氨气，该过程中电能转为化学能2．用如图所示装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如表。装置编号时间/min①②气体体积mL溶液温度℃气体体积mL溶液温

度℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0————下列说法错误的是A．08.5min内，生成气体的平均速率：①<②B．两个装置中反应均为：2442ZnHSOZnSOH+=+C．对比两装置中溶液的温度，说明反应释放的总能量：①>②D．最终两装置中溶液的温度①>

②，说明②中反应的化学能部分转化为电能3．下列说法不正确．．．的是A．由图甲可知：该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量B．由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变C．由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量D．由图丁可知：ΔH1

＜ΔH2，金刚石比石墨稳定4．三氯化硅(3SiHCl)是制备硅烷，多晶硅的重要原料。向容积为2L的恒容密闭容器中充入高二化学第页2()32molSiHClg，分别在温度为1TK、2TK条件下发生反应：()()()32242SiHClgSiHClgSiClg+H，反应体系中(

)3SiHClg的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．容器内气体的压强：ab=B．12TT，H0C．2TK时，反应自开始至达到平衡的过程中，()11410.6SiClmolLminvt−−=D．1TK

时，若起始时向该容器中充入()30.8molSiHClg、()221molSiHClg、()40.6molSiClg，反应将向逆反应方向进行5．利用MO+与CH4反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。MO+分别与CH4、CH2T2反应的历程相似。已知：参与反应

的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是A．该反应的总反应式为MO++CH4=CH3OH+M+B．该反应是放热反应C．过渡态2比过渡态1稳定D．MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线b6．反应()()XgZg=分两步：①()()XgYg=，②()()YgZg=

。恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，测得Y的浓度随时间变化曲线如下图。下列说法错误的是A．0tt时，()()()YXZvvv=−B．0tt时，()()()YZXvvv=−C．若加入催化剂甲(仅催化反应①)，()Yc达到最大值的时间提前D．若加入催化剂乙(仅催化反应②)，()Yc最大

值会上升7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是选项实验操作现象解释或结论①向2支盛有5mL，不同浓度3NaHSO溶液的试管中同时加入222mL5%HO溶液，观察现象浓度大的3NaHSO溶液中气泡产生的速率快其他条件不变时，反应物浓度越大，反应

速率越快②向3FeCl和KSCN的混合溶液中，加入KCl固溶液颜色不变其他条件不变时，增大Cl−的浓度，平高二化学第页3体衡不移动③将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液，分批次加入盛有50mL0.50mol/L盐酸的量热器内筒中根据反应前后的

温度差和比热容等数值可计算反应热④两支试管分别盛有4mL0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，同时各加入5mL0.1mol/L的草酸溶液和5mL0.2mol/L的草酸溶液草酸溶液浓度大的试管紫色消失更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快A．②④B．①③C．①②D．③④8．工业上用4CH催

化还原2NO可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：()()()()()42222CHg2NOgNgCOg2HOg+++1ΔH867.0kJmol−=−。下列说法正确的是A．上述反应平衡常数()()()()22224cCOcNKcNOcCH=B．其他条件不变时，2NO去除率随温度升高

而增大的原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强C．其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高2NO去除率D．实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，2NO去除率增大9．常压条件下，羰基化法精

炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)ΔH<0。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。已知：①230℃时，K=2×10-5；②Ni(C

O)4的沸点为42.2℃；③固体杂质不参与反应。下列判断错误的是A．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃B．第二阶段，由于反应有可逆性，Ni(CO)4分解率较小C．增加c(CO)，平衡向正向移动，但反应的平衡常数不变D

．该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)10．探究汽车尾气中NOCO、的无害化处理，催化剂作用下在容积为1L的容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2ΔH。向容器中充入0.1molNO和0.1molCO，经过tmin,NO的转化率随温度

变化如图所示（不考虑温度对催化剂活性的影响）。下列说法不正确的是A．H0B．1TK温度下，容器中产生氮气的速率为-1-10.1molLmintC．2TK温度下，反应222NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(

g)的平衡常数K=1600高二化学第页4D．1TK温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率11．22HO可在催化剂23FeO或34FeO作用下产生·OH，·OH能将烟气中的NO、2SO氧化。·OH产生机理如下：反应Ⅰ：3+2++22Fe+HO=Fe+OOH+H(慢反应)；反应

Ⅱ：2322FeHOFeOHOH++−+=++(快反应)。对于22HO脱除2SO反应：()()()22224SOgHOlHSOl+=，下列有关说法不正确的是A．此反应的ΔS<0，H0B．加入催化剂23FeO，此反应的H不变C．

向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快D．与23FeO作催化剂相比，相同条件下34FeO作催化剂时2SO脱除率可能更高12．燃煤废气中的2CO转化为二甲醚的反应原理为：()()()()223322COg6Hg

CHOCHg3HOg++催化剂，一定条件下，现有两个体积均为2.0L恒容密闭容器甲和乙，在容器甲中充入1mol2CO和3mol2H，在容器乙中充入2mol2CO和6mol2H，发生上述反应并达到平衡。该反应中2CO

的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内2CO的转化率随温度变化如图2所示。下列说法正确的是A．图1中，表示乙容器2CO的平衡转化率随温度变化的是曲线BB．图1中，逆反

应速率v逆：状态I<状态ⅡC．图2中，a点达到化学平衡状态D．图2中，3T对应的平衡常数小于4T对应的平衡常数高二化学第页5二、非选择题（共52分）13．I.某化学小组将H2O2溶液与HI溶液混合。探究如下：控制溶液总体积相同，调节不同的HI溶液和H2O2溶液用量

，做对比实验。已知反应：H2O2+2HI=2H2O+I2。实验编号温度0.1mol·L-1HI体积/mL0.1mol·L-1H2O2体积/mL蒸馏水体积/mL混合液呈明显棕黄色时间/s①常温205030t1②35℃20a30t2③常温20

2555t3④常温105040t4(1)请完成实验设计表，表中a=。(2)若t3=t4=2t1，则根据实验①③④可以推测该反应的速率与反应物浓度的关系式是v=k×(k为该反应的反应速率常数)。II.拟利用()33FeCl3KSCNFeSCN3KCl++平衡体系探究影响平衡的

因素，将220mL130.005molLFeCl−溶液和120mL0.015molLKSCN−溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：实验Ⅰ.改变3+FeSCNClK−−+、、、等离子浓度对平衡的影响(3)取2mL溶液X，加入5滴10.01molLKSCN−溶液，得到溶液A；另取2mL溶液

X，插入经砂纸打磨过的铁丝得到溶液B，A、B两溶液颜更深的是(填A或B)。(4)取2mL溶液X，加入5滴10.03molLKCl−溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是：①对平衡产生了影响；②不直接参与平衡体系的+K或Cl−对平衡产

生了影响。实验Ⅱ.为了探究KCl对()33FeCl3KSCNFeSCN3KCl++平衡体系的影响某学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果

如图所示。(5)上述实验可以得到以下结论：KCl对()33FeCl3KSCNFeSCN3KCl++平衡有影响，且KCl浓度越大，影响移动(填“正向、逆向或不”)。实验Ⅲ.探究盐对3+Fe和SCN−平衡体系产生的影响资料信息：高二化学

第页6a．溶液中的SCN−离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。b．在3FeCl溶液中存在反应34Fe4ClFeCl−+−+。(6)根据上述信息，学习小组同学各取2mL溶液X，分别加入5滴①去离子水、②10.3molLKCl−溶液、③

10.3molLNaCl−溶液、④130.3molLKNO−溶液、⑤13molLHCl−溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。上述实验能证明阳离子盐效应影响()33FeCl3KSCNFeSCN3KCl++平衡体系的实验组是。盐效应影响较大的阳离子是。A．实

验①②③B．实验①②④C．实验①③④(7)已知+H对平衡没有明显的影响，解释出现实验⑤现象的原因：。14．利用2CO催化加氢合成二甲醚(33CHOCH)可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：反应I：222CO(g)+H

(g)CO(g)+HO(g)-11ΔH=+40.9kJmol反应II：2232CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)-12ΔH=-49.5kJmol反应III：33322CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g)-13ΔH=-25.8kJmol(1)反应2233

22CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+3HO(g)的H=。(2)对于反应II，反应速率()()()()32232v=v-v=kpCOpH-kpCHOHpHO正正逆逆，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压。在密闭容器中充入2H和2CO

，体系中各反应均达到平衡。向平衡体系中加入高效催化剂，vv正逆(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；升高体系温度，k-k正逆值将。(3)一定条件下，向密闭容器中通入21molCO和23molH进行上述反应，2CO的平衡转化率及33CHOCH的选择性随温

度变化如图所示。高二化学第页7二甲醚的选择性：()()()33222nCHOCHS=100%nCO-nCO初始平衡。①图中二甲醚选择性随温度变化的曲线是(填“a”或“b”)。温度高于280C，曲线b增大的原因是。②反应达平衡时，2CO的平

衡转化率为50%，容器中CO(g)和3CHOH(g)均为0.05mol。此时二甲醚的选择性为，则反应III平衡常数的Kx=。(x为各物质的物质的量分数)15．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=−92.4kJ/mol。一种工业合

成氨的简易流程图如下：(1)关于合成氨工艺的下列理解，不正确的是___________。A．利用氨气沸点较高的性质可将其液化，不断将液氨分离，H2、N2循环使用以提高原料利用率B．步骤III控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能快的反应速率C．当温度、压强一定时，在原料气(N

2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生(2)步骤III，773K时，各步反应的能量变化如图所示，其

中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。图中决速步骤的反应方程式为，该步反应的活化能Ea=1kJmol−。（3）.已知相同质量的同种催化剂在载体上的分散度越高，催化剂表面的吸附NH3的量越多，催化作高二化学第页8用越强。某次实验中，NH3在一定质量某催化剂下分解的实验数据如下表：反应时

间/min01020304050c(NH3)/1molL−c00.9c00.8c00.7c00.6c00.5c0分析表中数据可知，随着反应进行，c(NH3)减小，平均反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)，对该分析结果的合理解释是。（4）在一定条

件下，向某反应容器中投入4molN2和10molH2在不同温度下反应，平衡体系中氨的物质的量分数随压强变化曲线如图所示：T1、T2、T3中温度最高的是，M点N2的转化率为。（5）下图表示500℃、P0MPa条件下，N2+3H22NH3反应中原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图

中a点数据计算平衡常数Kp=(MPa)−2(用气体平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，列出计算式即可)。