【文档说明】专题07 化学反应速率和化学平衡 （测）原卷版.docx，共(13)页，871.107 KB，由管理员店铺上传

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专题07化学反应速率和化学平衡1．（2021·河北衡水中学高三调研）2CO催化加氢能生成乙烯和()2HOg，按()()22CO:H1:3nn=投料，保持压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种气体组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。下列说法正确的

是()A．表示24CH变化的曲线是cB．2CO催化加氢合成24CH和()2HOg反应的H大于0C．当反应达到平衡时，若增大压强，则()24CHn变小D．图中点()A440,0.39对应的平衡常数pK为()3391MPa40.0

39−2．（2021·广东茂名高三模拟）如图表示使用不同催化剂(X和Y)时2CO催化转化为CO过程中的能量变化。下列说法错误的是()(注：其中吸附在催化剂表面的物种用“·”表示)A．在Y催化剂催化过程中，·COOH是最稳定的中间产物B．·CO转

化为CO的过程吸热C．吸附在X表面的同种中间产物的能量高于吸附在Y表面的D．其他条件相同时，分别使用X、Y两种催化剂，2CO转化为CO，其转化率相同3．（2021·山东济南高三模拟）如图表示反应()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ，ΔH=-92.21kJmol−在

06tt时间段内反应速率的变化图，已知在1t、3t、4t时改变外界条件，每次外界条件的改变都是单一条件的改变。下列有关说法正确的是()A．1t时改变的条件是压缩反应容器B．3t时改变条件后反应的正活化能和ΔH均下降C．平衡常数()()()012356Ktt>Ktt=KttD．氨气的体积外数()()

()233456φtt>φtt>φtt4．（2021·辽宁大连市高三模拟）氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是A．催化剂a降低了N2的键能，加快了反应速率B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面

形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5．（2021·福建宁德市高三一模）在金属Pt、Cu和Ir(铱)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(3NO−)以达到消除污染的目的，其工

作原理如图所示。下列说法错误的是()A．Ir表面反应的反应物是H2和N2O气体B．导电基体中Pt上既发生氧化反应又发生还原反应C．若导电基体上只有Cu，难以消除含氮污染物D．若导电基体上的Cu颗粒增多，能提高硝态氮(3

NO−)的平衡转化率6．（2021·河北廊坊高三模拟）80℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.20mol()Xg，发生反应()()Xg=2Yg0H，实验测得如下数据：时间/s020406080100()()1Y/m

olLc−0.000.120.200.260.300.30下列有关说法错误的是()A．2040s内，()11vX=0.002molLs−−B．升高温度，该反应的平衡常数K增大C．其他条件不变，100s时再充入0.40molX，达新平衡时X

的转化率减小D．升高温度可使正反应速率增大，逆反应速率减小，故平衡正移7．（2021·陕西安康市高三模拟）实现温和条件下氨的高效合成一直是催化领域的重要研究课题，硼簇修饰碳纳米管原位负载的纳米金表面电催化合成氨的反应机理如图。下列说法不正确的是A．上述转化过程中涉

及非极性键的断裂和极性键的生成B．生成3NH的电极总反应式为23N6H6e=2NH+−++C．使用纳米金作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率D．当标准状况下22.4L2N发生反应时，可得到2mol3NH8．（2021·陕西

渭南市高三一模）1TC时，在10L的恒容密闭容器中充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：()()()MgNg2Pg+()Qg+ΔH>0。反应过程中的部分数据如表所示：t/minn(M)/moln(N)/mol06.03.054.0101.0下列说

法正确的是()A．该反应在第8min时，v(正)v(逆)B．0~5min内，用M表示的平均反应速率为0.0411molLs−−C．2T°C时，该反应的平衡常数为0.64，则12T>TD．当该反应达到平衡状态时，M、N的转化率相

等9．（2021·湖南高三零模）活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与2O反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．产物的稳定性：12P>PC．该历程中最大正反应的活化能1正-E=186.19kJmolD．

相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：12v(P)<v(P)10．（2021·北京顺义区高三一模）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的()COg和()2HOg，发生反应()()()()222COgHOgCOgHg+

+垐?噲?，反应过程中测定的部分数据见下表(表中21t>t)：反应时间/min()nCO/mol()2nHO/mol01.200.601t0.80X2tY0.20下列说法中正确的是()A．反应在10-tmin内的平均速率为：()1110.4vCO=molLmint−−

B．加压可以加快反应速率，可以增大反应物的转化率C．700℃时该反应的平衡常数为1D．保持条件不变，向平衡体系中再通入0.2mol()2HOg和0.4mol2H，则v>v正逆11．（2021·湖北荆州市

高三一模）25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.06molNO和20.06molCl发生反应：22NO(g)+Cl(g)2NOCl(g)ΔH。已知：反应起始时和平衡时温度相同，且反应过程中压强(p)随时间(1)的变化如图中曲线a所示，若其他条件相同时，仅改变某一条件，测得压强随

时间变化关系如图中曲线b所示，下列说法不正确的是()A．该反应的反应热ΔH<0B．曲线b改变的条件是加入催化剂C．25℃达到平衡时，该反应的化学平衡常数K=100D．若保持温度和容积不变的情况下，向上述达平衡后的装置中再通入0.02molNO、20.01molCl、0.02molNOCl，则平衡正

向移动12．（2021·四川省广汉中学高三一模）在一定温度下，将气体A和气体B各0.16mol充入2L恒容密闭容器中，发生反应的方程式为A(g)+B(g)⇌2C(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2468n(B)/m

ol0.120.110.100.10下列说法正确的是()。A．反应6min时刚好达到平衡状态B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol气体C，到达平衡时，n(C)=0.2

4molD．其他条件不变，向平衡体系中通入A、B、C各0.1mol气体，气体B的转化率不变13．（2021·广东佛山市高三一模）焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：22C(s)O(g)=2CO(g)+；反应②：222CO(g)O(g)=2CO(g)+，反应①、②的反应趋势与

温度关系如图所示。下列说法错误的是()A．反应②222CO(g)+O(g)=2CO(g)的ΔS<0,ΔH<0B．983K是反应趋势变化的转折点C．L1对应反应①D．当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以CO2为主14．（2

021·江苏高三零模）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ/mol反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO

(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ/mol反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ/mol向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确

的是()A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=4422(CH)(CO)(H)cccB．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3

H2(g)的ΔH=-205.9kJ/mol15．（2021·重庆高三零模）MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol/L，反

应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等B．X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z)C．若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K=0.98a0.98a0.02amol/

LD．190℃时，0～150min之间的MTP的平均反应速率为0.67a150mol/(L·min)16．（2021·江西吉安市高三一模）研究和深度开发氮氧化物、碳氧化物、硫及其化合物的应用对构建生态

文明社会具有重要的意义。I.NO会加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：(1)NO的作用是_____________________。(2)已知：O3(g)+O(g)⇌2O2ΔH=-143kJ·mol

-l反应1：O3+NO⇌NO2+O2ΔH1=-200.2kJ·mol-l反应2：热化学方程式为_____________________。II.已知反应：H2S(g)+CO(g)⇌COS(g)+H2(g)△H<0，(1)写出COS(羰基硫)的电子式____________

_________，(2)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度(T)的关系如图所示。①m1___________m2.(填“>”、“＜”或“=”)②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为_______

______________。a.反应停止了b.催化剂活性降低c.反应达到平衡d.反应的ΔH变大③240°C时，将等物质的量的H2S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H2(g)的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数K=____

_______；④在300°C、320°C时上述反应中H2S(g)和COS(g)的体积分数()随时间(t)的变化关系如图所示。起始密闭容器中[H2S(g)]和[CO(g)]、[COS(g)]和[

H2(g)]分别相等。则300°C时[COS(g)]随时间变化的曲线为___________，320°C时[H2S(g)]随时间变化的曲线为_____________________。17．（2021·安徽黄山市高三一模）2020年12月17日，中国探月工程嫦娥五号任务

取得圆满成功。嫦娥五号锂离子蓄电池选用了比能量更高的钴酸锂(LiCoO2)正极材料和石墨负极材料。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大，钴酸锂回收再生流程如图：(1)用H2SO4酸浸时，通常需添加30%

的H2O2以提高浸出效率，写出相应反应的化学方程式：______________。(2)用盐酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高。但工业上不使用盐酸，主要原因是会产生有毒、有污染的气体_____________________

(填化学式)。(3)其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H2SO4和30%的H2O2混合液中的浸出率如下表所示，请分析80℃时钴的浸出率最大的原因：________________________。反应温度/℃60708090钴的浸出率/%8890.593

91(4)已知常温下草酸Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，Ksp(CoC2O4)=4.0×10-6，求常温下Co2+与草酸反应生成CoC2O4沉淀的平衡常数K=__________________。

(5)高温下，在O2存在时，纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为_______________。(6)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，若测得充分煅烧后固体的质量为

3.615g，CO2的体积为2.016L(标准状况)，则钴的氧化物的化学式为________________________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com