【文档说明】重庆市西南大学附属中学2024~2025学年高三上学期12月一诊模拟考试 化学 PDF版含解析.pdf，共(12)页，1.393 MB，由envi的店铺上传

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高三化学第1页（共8页）西南大学附中高2025届高三上12月一诊模拟考试化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）2024年12月注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂

；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲)。可能用到的相对原子质量：H1C12O16C

l35.5Ti48一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．第十五届中国航展完美谢幕，全维度亮出“高精尖”硬核科技实力。下列说法错误的是A．新型

隐形战机歼-35A用到的碳纤维复合材料属于无机非金属材料B．“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是SiC．翼龙-X无人机使用了高性能航空燃油，燃油主要成分属于有机化合物D．地空导弹武器系统红旗-19导弹弹头用到的陶瓷材料属于耐高温材料2

．下列离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+B．纯碱溶液可用于去油污的原因：CO2－3+2H2O=H2CO3+2OH−C．漂白粉溶液暴露在空气中：Ca2++2

ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．配制银氨溶液时白色沉淀溶解：AgOH+NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+H2O3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．10g46％的C2H6O溶液中含有羟基的数目为0.4NAB

．标准状况下，4.48LHCl和HF中所含原子的数目都为0.4NAC．常温下，pH=9的醋酸钠溶液中CH3COOH的数目约为10−5NAD．向含2molFeI2的溶液中通入Cl2，当有1molFe2+

被氧化时，转移电子的数目为5NA4．下列实验原理或有关说法中正确的是A．向Fe片中加入浓硝酸，无明显变化，证明Fe与浓硝酸不反应B．向Na2SiO3溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，证明非金属性：S＞SiC．向K2Cr2O7溶液中滴加乙醇，

溶液由橙红色变为绿色，证明乙醇具有还原性D．向Cu(OH)2沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解，证明Cu(OH)2为两性氢氧化物{#{QQABKQKEogAIAABAARhCUwXyCkOQkhCCCYgGgBAAsAABSQNABAA=}#}高三化学第

2页（共8页）5．按下图所示装置进行实验，将产生的气体持续通入c中，最终出现浑浊。下列组合不符合要求的是a中试剂b中试剂c中溶液A稀盐酸CaCO3固体BaCl2溶液B浓氨水CaO固体AlCl3溶液C浓盐酸

KMnO4固体AgNO3溶液D稀硫酸FeS固体CuSO4溶液6．已知氨（NH3）和硼烷（BH3）可以发生加合反应生成氨硼烷（H3N—BH3），它和乙烷（CH3CH3）具有相似的结构。下列有关这4种分子的说法正确的是A．

有2种极性分子和2种非极性分子B．4种分子中除氢原子外的其他原子均采取sp3杂化C．NH3分子中的键角大于H3NBH3分子中H—N—H之间的键角D．4种分子的熔点高低顺序为H3NBH3＞CH3CH3＞NH3＞BH37．金属a的薄片在酒精灯上加热时的现

象为融化而不滴落，a的相关转化如下所示。下列说法错误的是A．a易形成致密的氧化膜B．b溶液的酸碱性为中性C．d可用于治疗胃酸过多D．反应④可用于制作泡沫灭火器8．有机物A和B可以反应生成聚合物P。下列说法错误

的是（未配平）A．A和B按物质的量1︰2通过加成反应得到PB．1molB在碱性条件下完全水解需要消耗3molNaOHC．P是一种热塑性材料D．形成P链状结构的作用力与DNA分子单链内的作用力完全相同bac尾气处理金属aN

aOH溶液H2SO4溶液溶液b气体c沉淀d溶液eNaHCO3溶液沉淀d+气体c{#{QQABKQKEogAIAABAARhCUwXyCkOQkhCCCYgGgBAAsAABSQNABAA=}#}高三化学

第3页（共8页）9．我校高2018届毕业生李祖航最近以第一作者身份在光学领域的国际顶级期刊《激光与光学评论》发表研究成果，利用超高功率的锗光探测器实现了无需放大器的无线通讯。已知锗（Ge）是元素周期表中第四周期第ⅣA族的元素，下列有关说法正确的是A．已知Ge

的电负性为1.8，它既有金属性，又有非金属性，Ge单质属于金属晶体B．将第四周期主族元素的第一电离能按由大到小的顺序排列，Ge位于第4位C．基态Ge原子的电子排布式为[Ar]4s24p2，它的最高能级为半充满状态D．Ge原子半径大

于C，故Ge原子形成单键和双键的能力比C更强10．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO2还原为碳基燃料（包括烷烃和羧酸等），其装置原理如图所示。下列叙述正确的是石墨烯酸性电解质溶液质子交换膜电源铜基催化剂abAPtH2OO2CO2HCOOHA．外电路每转移2m

ole−，阴极室电解质溶液质量增加44gB．图中石墨烯为阴极，电极反应式为CO2+2H+−2e−=HCOOHC．该装置工作时，H+通过质子交换膜从右向左移动D．该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH减小11．CdS常

见的有立方（晶胞为立方体）和六方（晶胞为底面是60°菱形的六面体）两种晶体结构。它们的结构如下，下列叙述正确的是（俯视图）立方CdS的晶胞六方CdS的晶体结构A．六方CdS的晶体结构图中，完全位于晶胞外的原子共有6个B．立方CdS中，阴阳离子的配

位数不相等C．立方CdS中最近的两个阴离子之间的距离小于最近的两个阳离子之间的距离D．设六方CdS的晶胞参数为a和c，则晶体的密度的计算式为ρ=2M(CdS)a2cNA{#{QQABKQKEogAIAABAARhCU

wXyCkOQkhCCCYgGgBAAsAABSQNABAA=}#}高三化学第4页（共8页）12．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的前四周期元素，由这四种元素形成的化合物M的结构如图所示。W的一种核素不含中子，X、Y处于同一周期，X的最外层电子数等于Y的最高能级电子数，Z的次外层电子数等于

X与Y的核外电子数之和，下列说法正确的是A．原子半径：Z＜YB．单质的沸点：X＜WC．非金属性：W＜YD．最高正化合价：Z＜X13．在一定温度下，将1molA(g)和2molB(g)充入容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)

⥫⥬C(s)+2D(g)。5min后反应达到平衡，测得容器内B(g)的浓度减少了0.4mol·L−1，则下列叙述正确的是A．初始时的压强与平衡时的压强比为3∶2.6B．当体系中气体的密度不变时，无法判断反

应是否达到平衡C．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为v(C)=0.04mol•L−1•min−1D.平衡时A的体积分数为20％14．常温下，某Na2CO3溶液体系中满足c(CO2－3)+c(HCO－3)+c(H2CO3)=

0.1mol·L−1，现利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系，图2为沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是1.00.60.

40.20.00.8物质的量分数H2CO3HCO3－CO32－46810126.3710.25pH图167891011128.25pH图2-10-8-6-4-2lg[c(Ni2+)]MI:NiCO3II:Ni(OH)2A．lgKa2(H2CO

3)=−10.25B．M点时，溶液中存在c(CO2−3)＜c(OH−)C．某混合液体系中，初始状态为pH=9、lg[c(Ni2+)]=−5，当体系达到平衡后，存在c(CO2－3)+c(HCO－3)+c(H2CO3)=0.1mol•L−1D．选用0.1mol•L

−1NaHCO3溶液沉淀Ni2+制备NiCO3比选用0.1mol•L−1Na2CO3溶液效果好{#{QQABKQKEogAIAABAARhCUwXyCkOQkhCCCYgGgBAAsAABSQNABAA=}#}高三化学第5页（共8页）二、填

空题：本大题共4小题，共58分。15．(14分)光催化技术是一种绿色高效的高级氧化技术，SnO2/Cu/聚苯胺(PANI)纳米复合材料是一种增强光催化活性的催化剂，一种制备SnO2/Cu/PANI复合材料

的技术路线如下。(1)基态铜原子的价电子排布式为__________。(2)SnCl4极易发生水解，在配制和保存SnCl4溶液时要加入的试剂为__________（填名称），该制备路线中SnCl4与NaOH反应的化学方程式为__________。(3)SnO2晶体结构属于金

红石结构，其晶胞结构如下图所示，Sn4+的配位数为__________。(4)步骤②中加入乙醇的作用除有利于析出纳米颗粒外，还可以__________。(5)分别对复合w(PANI)=10％、20％、40％的复合材料进行光催化分解RhB（一种强荧光材料）的性能测试，结果如

下图所示，横坐标为时间（t/min），纵坐标（ρt/ρ0）为降解残留率，催化材料效果最佳的条件是w(PANI)=__________、t=__________min。－30－20－10010203040506000.20.40.60.81.0SnO2/Cu/P

ANI(10%)SnO2/Cu/PANI(20%)SnO2/Cu/PANI(40%)PANI黑暗紫外光照射ρt/ρ0t/min(6)活性空穴（h＋）和超氧自由基（·O－2）是光催化降解过程中的主要活性物质，可用于分解大气中的苯系物、甲醛等

挥发性有机物，将其转化为无毒无害的物质。活性物质与甲醛反应的方程式为__________。{#{QQABKQKEogAIAABAARhCUwXyCkOQkhCCCYgGgBAAsAABSQNABAA=}#}高三化学第6页（共8页）16．(15分)TiCl4常用作有机合成催化剂，也可用于合成

海绵钛、TiO2纳米材料等。已知TiCl4常温下为液体，沸点为136℃，易挥发，极易水解，能溶于有机溶剂。(1)制备TiCl4的装置如下：①仪器a的名称为__________，装置c中的试剂为__________。②装置d中除TiCl4以外，还生成CO气体

，发生反应的化学方程式为__________。③装置e收集到的产品含有少量CCl4，分离出CCl4的方法为__________。（已知CCl4沸点为76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂）④装置f中的试剂为碱石灰，其作用为__________。⑤实验过程中，观察到装置g中有黑色固体

（Pd）产生。发生反应的化学方程式为__________。(2)产品中TiCl4纯度测定：如右图所示，取1.9g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转

入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol•L−1K2CrO4溶液作指示剂，用1.00mol•L−1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液39.00mL。已知：常温下Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ksp(Ag2Cr

O4)=1.1×10−12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2•nH2O↓+4HCl。①滴定达到终点的现象是__________，产品的纯度为__________％。②若未将安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，将导致测定结果__________（填“偏大”“

偏小”或“不变”）。饱和食盐水PdCl2溶液浓盐酸fKMnO4abcd电炉分散有TiO2和碳粉的石棉绒eg耐高温陶瓷管1.9g{#{QQABKQKEogAIAABAARhCUwXyCkOQkhCCCYgGgBAAsAA

BSQNABAA=}#}高三化学第7页（共8页）17．(14分)氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究它们的转化机理，对于消除环境污染具有重要意义。(1)已知：反应①2NH3(g)+3N2O(g)⥫⥬4N2(g)+3H2O(

l)∆H1=−1010kJ•mol−1反应②4NH3(g)+3O2(g)⥫⥬2N2(g)+6H2O(l)∆H2=−1531kJ•mol−1已知N2O(g)的热分解反应2N2O(g)⥫⥬2N2(g)+O2(g)的正反应活化能为

EakJ•mol−1，则逆反应活化能为__________（用含Ea的式子表示）kJ•mol−1。(2)反应2N2O(g)⥫⥬2N2(g)+O2(g)的经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知经验公式为Rlnk=−Ea/T+

C（Ea为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数），则该反应的活化能Ea=_____________kJ•mol−1；当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_____________。(3)通过加热N2O5分解可以得到N2O：

Ⅰ．N2O5(g)⥫⥬N2O3(g)+O2(g)；Ⅱ．N2O3(g)⥫⥬N2O(g)+O2(g)。在一定温度下将2molN2O5(g)充入1L恒容密闭容器中，反应至ts时达到平衡状态，O2(g)和N2O3(g)的物质的量随反应时间的变化关系如图

所示。①平衡时N2O5(g)的转化率为___________％。②若初始压强为p，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=_________（用含p的式子表示）。③N2O3(g)的物质的量随反应时间先增大后减小的原因是_____________。(4)NO2传感器通常用于大气

及环境监测。近日，某课题组利用离子导电水凝胶制备出高性能的传感器，使NO2响应发生在电极CaCl2水凝胶界面，始终保持良好的响应特性。其工作原理如图所示。①图中虚线箭头表示的是_____________（填“

电子”或“电流”）流向。②B电极上发生反应的方程式为_____________。电源AgACl－Ca2+AgClNO2BNOAgRlnk/(J·mol·K)1－(3.6，5.3)×103/K1T1－(3.2，66)(3.4，17)ab1－

时间/s0.30.91.82.7物质的量/molO2N2O3t{#{QQABKQKEogAIAABAARhCUwXyCkOQkhCCCYgGgBAAsAABSQNABAA=}#}高三化学第8页（共8页）18．(15分)舒兰色罗盐酸盐（K）是一种5-HT4受

体拮抗剂，具有抗心律失常的功效，它的合成路线如下所示，其中Ac是基团“”的简写。(1)E中含氮官能团的名称为_____________。(2)B的结构简式是_____________，B→C的反应类型为____

_________。(3)能实现C→D转变的条件a为_____________。(4)已知试剂X的分子式为C3H8INO2S，则X的结构简式为_____________。(5)F生成G的化学方程式为_____________。(6)与A互为同分

异构体的化合物中，满足下列条件的有_____________种。(i)属于芳香化合物(ii)不能与FeCl3溶液发生显色反应(iii)能与氢氧化钠溶液反应(7)利用题目合成路线的方法，给出由甲苯制备的合成路线（其他试剂任选）。（命题、审题人：校命题小组）{#{QQA

BKQKEogAIAABAARhCUwXyCkOQkhCCCYgGgBAAsAABSQNABAA=}#}西南大学附中高2025届高三上12月阶段性检测（三）化学参考答案1.答案B。玻璃纤维的主要成分是SiO2，

B错误；2.答案C。【解析】A．氧化还原反应原理错误，应该得到Fe2+，离子方程式应该为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．纯碱可以去油污是因为发生了水解，多元弱酸根水解是分步进行的，且水解很微弱，中间用可逆符号，

离子方程式应该为CO2−3+H2OHCO−3+OH-C．漂白粉溶液暴露在空气中会与空气中的CO2和H2O反应产生CaCO3沉淀HClO，C正确。D．配制银氨溶液时产生的Ag(NH3)2OH是强碱，要拆开写，且方程式不满足质量

守恒，离子方程式应该：AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH-+2H2O3.答案D【解析】A.分子式C2H6O也可以是甲醚，甲醚无羟基；B.HF在标准状态下为液体；C.未说明体积，无法判断CH3COOH的数目；D.Fe2+被

氧化时，I−已经被氧化完，故转移电子总数应为5NA4.答案C，【解析】铁与浓硝酸为钝化反应，为化学变化，故A错误；Na2SiO3与SO2反应产生H2SiO3沉淀，只能证明酸性H2SO3＞H2SiO3，无法证明非金属性，故B错

误；K2Cr2O7强氧化性，被乙醇的还原为Cr3+（绿色），故C正确；Cu(OH)2溶于氨水为配位反应（生成[Cu(NH3)4]2+），无法与其他碱发生类似反应，故D错误。5.答案A，【解析】CO2不与BaCl2反应，故A不符合；浓氨水与CaO反应产生NH3，NH3能与AlCl3溶液反应产生A

l(OH)3沉淀（NH3过量也不溶解），故B符合；浓盐酸与KMnO4反应产生Cl2（其中也含有挥发的HCl），能使AgNO3变浑浊，故C符合；稀硫酸与FeS反应产生H2S，H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故D符合。6.答案A【解析】A【解析：A．NH3有3对成键电子

对和1对孤对电子对，分子构型为三角锥形，是极性分子；BH3有3对成键电子对但没有对孤对电子对，分子构型为平面正三角形，是非极性分子；H3NBH3分子左右不对称，正电荷重心在B原子附近，负电荷重心在N原子附近，是极性分子；CH3CH3

分子左右对称，正负电荷重心重合，是非极性分子。A正确。B．BH3分子为平面正三角形，有3对成键电子对，中心B原子采取sp2杂化；其他除H以外的原子均采取sp3杂化。B错误。C．NH3分子中还有一对孤电子对，H3NBH3中N上的孤电子对与B形

成了配位键，无孤电子对，所以NH3分子中的键角受到孤电子对的排斥，所以键角更小。C错误。D．H3N—BH3和NH3能形成分子间氢键，熔点高于不能形成分子间氢键的CH3CH3，正确的熔点顺序为H3N—BH3（104℃）＞NH3（－78℃）＞CH3CH3（－181℃）

。D错误。】7.答案B，【解析】a为Al，b为NaAlO2，c为CO2，d为Al(OH)3，e为Al2(SO4)3。Al易形成致密的氧化膜，故A正确；NaAlO2溶液水解显碱性，故B错误；Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，故C正确；

Al2(SO4)3和NaHCO3发生双水解反应产生CO2，可用于制作泡沫灭火器，故D正确。8.答案D【解析：A．A分子中的异氰酸酯中的碳氮双键与B分子中右边的氨基发生加成，生成酰胺基，1molA含有2mol异氰酸酯，1molB有

1mol—NH2，故1molA能与2molB发生加成反应。A正确。B．B分子中NNHONHNHOONH26圈出来的部分都是酰胺（或酰亚胺）的结构，均能发生水解生成羧酸和氨基，故1molB完全水解需要消耗3molNaOH。B正确。C．P分子靠有序氢键聚

合成聚合物，加热时氢键容易被破坏，具有热塑性。C正确。D．P是一段小分子靠氢键聚合形成聚合物，DNA分子单链靠共价键形成长链状，两者链内的作用力不完全相同。D错误。】9.答案B【解析】B【解析：A．Ge单质属于共价晶体（教材选修2第82页）。A错误。B．根据第二、三周期的规律

，元素第一电离能的大小顺序为0＞ⅦA＞ⅤA＞ⅥA＞ⅣA＞ⅡA＞ⅢA＞ⅠA，主族不包括0族，故第ⅣA族位于中间第4位［实际数据I1/kJ·mol－1：35Br（1140）＞33As（947）＞34Se（941）＞32Ge（762）＞20Ca（590）＞31Ga（579）＞19K（419）］

。B正确。C．基态Ge原子的电子排布为[Ar]3d104s24p2。C错误。D．Ge原子半径大于C原子，在形成双键时，p-p共轭不如C的有效，成键能力不如C。D错误。】10.答案D【解析】A.阴极质量除了生成CO2，还有从阳极迁移

来2molH+，因此电解质质量增加46g；B.阴极为的得到电子，故电极方程式错误；C.H+移向阴极，因而从左向右移动；D.Pt电极为阳极，水放电生成H+和O2，故电极附近pH减小11.答案A【解析：A．六方CdS的晶胞为，位于晶胞内的原子有顶点8个，棱上4个，体内2个，其余原子

均位于晶胞外，一共6个。A正确。B．立方CdS中，阴阳离子的配位数均为4，配位多面体是正四面体。A错误。C．立方CdS中阴阳离子等价，相同离子之间的距离彼此相等。C错误。D．六方CdS晶体的密度为ρ＝2M(CdS)32a2cNA。D错误。】12.答案C。【解析】通

过分析得到W、X、Y、Z对应的元素分别为H、C、O、Fe，则A．原子半径：O＜Fe，A错误。B．单质的沸点：C＞H2，B错误。C．非金属性：H＜O，C正确。D．C的最高正化合价为+4，Fe的最高正化合

价为+6：C＜Fe，D错误。13.答案A【解析】A.根据题意列三段式如下：A(g)+2B(g)⥫⥬C(s)+2D(g)起始量/mol1200转化量/mol0.40.80.40.8平衡量/mol0.61.20.40.8气体压强之比等于气体物质的量之比，初始时的压强与平衡时

的压强比=3∶(0.6+1.2+0.8)=3∶2.6；B.反应体积不变，当密度不变时，气体质量不变，反应达到平衡；C.C是固体，不能用浓度表示反应速率；D.根据三段式可知，平衡时A的体积分数为0.6/(0.6+1.2+0.8)×100%=23%；故此题

答案选A14.答案B【解析】A.由图可知Ka1=10−6.37，Ka2=10−10.25；B.由图2可知，M点c(H+)=10−8.25mol•L−1,c(OH−)=10−5.75mol•L−1，溶液中c(HCO－3)≈0.1mol•L−1，则c(CO2－3)

=10−3mol•L−1，所以存在c(CO2－3)＞c(OH−)；C.pH=9、lg[c(Ni2+)]=−5时恰好为Ni(OH)2的沉淀溶解平衡体系，不会生成NiCO3沉淀，含碳微粒总量不变，即体系达到平衡后存在：c(CO2－3)+

c(HCO－3)+c(H2CO3)=0.1mol·L−1；D.由图2可知，pH＜8.25时，NiCO3优先于Ni(OH)2生成沉淀，pH＞8.25时，Ni(OH)2优先于NiCO3生成沉淀，0.1mol•L−

1NaHCO3溶液的pH接近8，0.1mol•L−1Na2CO3溶液的pH接近12，故选0.1mol•L−1NaHCO3溶液效果好15.(14分)（1）3d104s1（2分）（2）浓盐酸（2分，未写“浓”字扣

1分，写“浓HCl”扣1分）SnCl4+4NaOH=SnO2+4NaCl+2H2O（2分，写Sn(OH)4，SnO2·2H2O，SnO2·xH2O均可得分）（3）6或4（2分）（4）作还原剂，将二价铜还原为单质铜（2分，回答得到铜单质

就可以得2分）（5）20%、40（独立给分，每个1分，写“40min”扣1分）（6）h＋+·O2-+CH2O=CO2+H2O+h（2分,，h代表空穴，可不写）16.（15分）：（1）①蒸馏烧瓶（1分）

；浓硫酸（2分）②TiO2+2C+2Cl2===△TiCl4+2CO（2分）③蒸馏（2分）④吸收未反应完的Cl2，防止污染空气；防止g中水蒸气进入e中导致TiCl4水解（2分）⑤CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd↓+CO2（2分）（2）①当加入最后半滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色

沉淀，且半分钟不消失（1分）；97.5（2分）②偏小（1分）17.（14分）（1）（Ea+163）【2分】（2）245【2分】使用更高效的催化剂【1分】（3）①75【2分】②5.4p【2分】③反应初期，c(N2O5)较大，反应Ⅰ的

反应速率比反应Ⅱ大，随着反应进行c(N2O5)逐渐减小，c(N2O3)增大，反应Ⅱ的反应速率比反应Ⅰ大，故N2O3物质的量先增大后减小。【2分】（4）①电子【1分】②NO2+2e−+H2O=NO+2OH−【2分】18.（15分）(1)酰胺基（1分）(2)OOClCl（2

分），取代反应（1分）(3)浓硝酸/浓硫酸，加热（2分）(4)IHNSO2CH3（2分）(5)OOOHNAcCl＋NaOH—→OOONH2Cl＋AcONa（2分）(6)10（2分）(7)NCSClAcClAlCl3ClOC

lOClNaOH-H2O（3分）