【文档说明】湖北省部分高中期中联考2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题 Word版含答案.docx，共(15)页，983.749 KB，由envi的店铺上传

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2024年秋季湖北省部分高中联考协作体期中考试高一化学试卷命题学校：武汉江南技术学校命题教师：陈燕发审题学校：崇阳众望高中审题教师：黎明亮考试时间：2024年11月13日上午10:30-11:45试卷满分：100分★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，考

生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签

字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al

-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.科技改变生活，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是（）A.我国天宫空间站使用石

墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体B.我国神舟飞船的轨道舱壳体使用的铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性C.制作碳纳米管采用的直径在15nm之间的纳米级碳粒属于胶体D.中国天眼为我国探索宇宙提供了有力保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡熔融状态可完全电离，属于强电解质

2.归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（）A.4NaHSO和()2BaOH溶液反应的实质是H+与OH−反应生成水B.碱性溶液能使酚酞变红色，所以能使酚酞变红色的溶液一定显碱性C.碱性氧化物一定是金属氧化物，所以22NaO属于碱性氧化物D.同种元素的原子具有相

同的质子数，具有相同质子数的微粒一定属于同种元素3.实验室制取2Cl的原理及装置均正确的是（）ABCD4.NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是（）A.已知离子半径()()ClNarr−+，则图中的a离子是Cl−B.N

aCl溶解的过程也是电离的过程，可以通电使NaCl溶液电离C.NaCl固体熔化的过程也可表示为NaClNaCl+−=+D.AN个NaCl溶于水可得到236.0210个钠离子5.实验室常用4MnO−标定()()4422NHFeSO，同时使4MnO−再生，其反应原理如图所示。下列说法不

正确的是（）A.反应Ⅱ中2Fe+是被氧化B.当反应Ⅰ再生41molMnO−时消耗2285molSO−C.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：23284SOMnOFe−−+D.该反应体系中，4MnO−可再生使用，2Fe+

和228SO−充足即可保证该反应源源不断的发生6.根据离子共存可推断水体污染源，用于水体质检。下列离子或分子在指定条件下可以大量共存的是（）A.无色透明溶液中：4MnO−、H+、Cl−、K+B.可以使紫色石蕊试液变红色的溶液：2Fe+、3CHCOO−、Na+、3NO−C.加入金属钠或2NaO反应

后剩余的溶液：2Mg+、3HCO−、24SO−、ClO−D.做焰色反应实验可以看到黄色火焰的溶液：K+、Cl−、23CO−、OH−7.我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、2CO和3NH（合成氨厂的氨气

中常混有副产物2CO）为原料制备纯碱，其生产流程如图所示，下列说法不正确的是（）A.沉淀池中应先通入3NH，再通入2COB.沉淀池中发生反应：32234NHCOHOHCONH+−++=+C.母液中通入3NH利于提高Na+的循环利用率D.操作Ⅰ为

过滤，母液中的一种副产品为4NHCl，可在农业上用作化肥8.设AN表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.7.8g由2NaS和2NaOx组成的混合物中，含有的离子总数为A0.3NB.将标准状况下244.8LCl溶于水，溶液中含有的Cl数目为A2NC.2

21molNaO与水完全反应时，转移电子数目为A2ND.120.1molLMgCl−溶液中含有A0.2N个氯离子9.描述下列事实的离子方程式书写不正确的是（）A.海水提溴中用2SO的水溶液富集溴：22224SOBr2HO4HSO2Br+−−++=++B.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：

22232ClOCOHO2HClOCO−−++=+C.用过量的氨水吸收二氧化硫：23224322NHHOSO2NHSOHO+−+=++D.3NaHCO溶液和过量澄清石灰水混合：2323HCOOHCaHOCaCO−−+++=+10.下列说法错误的是（）①221molNaO吸收足量2CO转移A

N个电子②钠的金属活动性大于铁，可以用来置换3FeCl溶液中的铁③22NaO在空气中放置后由淡黄色变为白色22222NaO2NaOO=+④焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净⑤无需其他试剂就可区分碳

酸钠溶液和盐酸⑥对22NaO与2CO和()2HOg混合气体的反应来说，只要混合气体的总量一定，固体所增加的质量就一定⑦22NaO与2NaO都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物A.3个B.4个C.5个D.6个11.雌黄（23AsS）和雄黄（44A

sS）都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有2+、3+两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A.反应Ⅱ中23AsO为氧化产物B.反应Ⅰ中23As

S和2Sn+恰好完全反应时，其物质的量之比为1:2C.若反应Ⅱ中转移电子0.7mol，则生成20.1molSOD.反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应12.研究小组欲配制1480mL0.1molL−的NaCl溶液

，用于制备植物营养液，部分实验操作如图所示。下列说法不正确的是（）A.实验中需要用托盘天平称量约2.9gNaCl固体B.①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌加速溶解C.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高D.图中实验操作步骤的顺序为②①④③13.在PtB

aO−催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。下列说法不正确的是（）A.2NO、2O与BaO的反应中，2NO是还原剂，2O是氧化剂B.反应Ⅰ为()32322BaNO8HBaO2NH5HO+

=++C.反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的()32BaNO的物质的量之比是5:3D.反应Ⅱ中，最终生成2N的物质的量为0.25amol14.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是（）A.反应③表明2CO具有酸性氧化物的性质B.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

C.等量的22NaO固体通过⑤⑥充分反应，最终得到固体的产物的质量之比为40:53D.反应④说明3NaHCO的稳定性强于23NaCO15.某化学小组通过测量22NaO粗品与水反应产生2O的体积确定22NaO的变质程度，但有资料显示22NaO与水反应收

集到2O的体积小于理论值。该小组查阅资料发现：a.22NaO与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：ⅰ.22222NaO2HO2NaOHHO+=+ⅱ.2222NaOHONaOHNaHO+=+b.2NaHO能在2MnO催化

的条件下分解生成2O设计如下实验：取0.02mol纯净22NaO与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量2MnO，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化如图

所示。下列说法错误的是（）A.根据pH的变化可判断反应过程中一定发生反应ⅱB.若将22NaO替换为1822NaO，300s时溶液中的碱为NaOHC.140s180s时，溶液中()OH0.6mol/Lc−=，则此时段内

溶液中()2NaHO0.016moln=D.向228.0gNaO粗品中加适量2MnO和足量水，生成20.448LO（标准状况），则22NaO的纯度为39%第Ⅱ卷非选择题（共55分）二、非选择题（本题包括4大题，共55分）1

6.（12分）Ⅰ.分类是研究物质组成及其变化的一种常用的科学方法。（1）现有：①()2MgOH；②稀硫酸；③氨气；④熔融2BaCl；⑤蔗糖；⑥石墨；⑦2CO。其中能导电的是______（填序号，下同）；属于电解质的是______。（2）除去3NaH

CO溶液中混有的少量23NaCO，所用试剂为______，反应的离子方程式为______。Ⅱ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（3）33.3g某金属氯化物2MCl中含有0.6molCl−，则该金属元素的氧化物的摩尔质量为______。（4）在同温同压

下，等质量的2O和2CO，其体积之比为______。（5）某混合盐溶液中含有离子：Na+、2Mg+、Cl−、24SO−，测得Na+、2Mg+和Cl−的物质的量浓度依次为：10.3molL−、10.25molL−、10.5molL−，则()24SOc−=______1molL−。

17.（13分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，且温度不同，2Cl和碱的反应产物也不同。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备3KClO和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（

1）实验前必须进行的操作是________________________。（2）盛放浓盐酸的仪器名称是______，a中试剂的目的为________________________。（3）该实验中制备2Cl的化学方程式为：____

________，c中化学反应的离子方程式是____________。（4）d中可选用试剂______（填标号）。A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.2NaS溶液D.稀24HSO（5）取少量3KClO和NaClO溶液分别置于1号和2

号试管中，滴加淀粉KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色，可知该条件下3KClO的氧化能力______（填“大于”或“小于”）NaClO。（6）若反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、过滤、少量冷水洗涤、干燥，得到3245

gKClO晶体，b试管中消耗标况下2Cl的体积至少为______。18.（16分）现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、232NaCO10HO），为测定3NaHCO的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。实验步骤如

下：①按图组装好实验装置并检查气密性。②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞1K、2K，关闭3K，缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞1K、2K，打开3K，点燃酒精灯加热至不再产生气体。⑤打开活塞1K，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下

装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。[资料]ⅰ.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。ⅱ.232232NaCO10HONaCO10HO+△。回答下列问题：（1）仪器E的名称是______，其中盛放的药品是______；若无该装置，则会导致测得的3NaHC

O的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）步骤③和步骤⑤两次鼓入空气的目的______（填“相同”或“不相同”），其中步骤⑤鼓入空气的目的是__________________________________________。（3）装置B中除反应232232NaCO10H

ONaCO10HO+△外，还发生反应的化学方程式为______。（4）若实验中称取样品的质量为55.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为14.4g、8.8g，则混合物中3NaHCO的质量分数为______%（计算结果精确到0

.1）；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得2CO标准状况下的体积为______L（计算结果精确到0.01）。19.（14分）饮用水中的3NO−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO−的浓度，可在碱性条件下用铝粉将3NO−还原为2N，并得到四羟基合铝酸钠（()4NaAlO

H），其化学方程式为：()322410Al6NaNO4NaOH18HO10NaAlOH3N+++=+。请回答下列问题：（1）上述反应中，还原产物与氧化产物质的量之比为：______，还原剂是______。（2）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：______

________________________。()322410Al6NaNO4NaOH18HO10NaAlOH3N+++=+。（3）反应中每转移______个电子，生成A1N个2N。（4）请将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：_________________

_____________。（5）请配平下列离子方程式（系数为1时也需注明）。______2Fe++______H++______3NO−=______3Fe++______NO+______2HO（6）已知I−、2Fe+、2SO、Cl−、22HO均有还原性，它们在酸性溶液中还原性

的强弱顺序为：2222SOIHOFeCl−+−，则下列反应不能发生的是______。A.2224222HOHSOSOO2HO+=++B.3222Fe2I2FeI+−++=+C.22224ISO2HOHSO2HI++=+D.3222242FeSO2HO2FeSO4H++−+++=++

高一化学答案参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1.C【解析】A.同素异形体是同种元素组成的不同单质，故A正确；B.太空环境对材料具有极强的腐蚀性，可知铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性，故B正确；C.直径在1~5nm之间的纳米级碳粒不是胶体，因为碳纳米管是单质，不是

混合物，故C错误；D.磷酸钡在熔融状态下可完全电离，属于强电解质，故D正确；故选：C。2.B【解析】A.4NaHSO和()2BaOH反应的产物有4BaSO、水、24NaSO或NaOH，所以不能用2HOHHO+−+=来表

示，即A错误；B.酚酞遇碱变红，可用酚酞检测溶液是否为碱性，即B正确；C.碱性氧化物和酸反应只生成盐和水，22NaO和酸反应还有氧气生成，所以不是碱性氧化物，即C错误；D.具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，如CO和2N，故D

错误；故选：B。3.A【解析】A.浓盐酸和漂白粉中次氯酸钙发生氧化还原反应生成氯气，可用于氯气制备，该操作能达到实验目的，故A正确；B.氯气与碳酸氢钠溶液反应，则不能用装置乙除去氯气中混有的氯化氢气体，故B错误；C.氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，氯气应该长进短出，故C错误；D.氯气属

于酸性气体，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故D错误；故选：A。4.B【解析】A.()()ClNarr+−，根据图知离子半径知，a离子为Cl−，故A正确；B.NaCl是可溶性强电解质，在水中可以完全电离，不需要通电，故B错误；C.NaCl固体熔化时，离子键断裂，形成自由移动的阴、阳离子，

该过程可表示为NaClNaCl+−=+，故C正确；D.NaCl为强电解质，在水溶液中可完全电离，故A1N的NaCl溶于水可得236.0210个钠离子，故D正确；故选：B。5.B【解析】A.反应Ⅱ中2Fe+的化合价升高，被氧化，故A正确；B.反应Ⅰ中为

222282442Mn5SO8HO2MnO10SO16H+−−−+++=++，当反应Ⅰ再生2个4MnO−时消耗5个228SO−，故B错误；C.反应Ⅰ中，氧化剂是228SO−，氧化产物是4MnO−，故氧化性2284SOMnO−−，反应Ⅱ中氧化剂是4MnO−，氧化产物是3Fe+，

故氧化性34MnOFe−+，氧化性：23284SOMnOFe−−+，故C正确；D.4MnO−和2Mn+互相转化，不被消耗，实际被消耗的离子为2Fe+和228SO−，只要充足，就可以源源不断的发生，故D正确；故选：B。6.D【解析】A.无色透明溶液中，不能含有4MnO−离

子，故A错误；B.可使紫色石蕊试液变红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与3CHCOO−反应，不能大量共存，且酸性条件下3NO−具有氧化性，和2Fe+不能大量共存，故B错误；C.加入金属钠或2NaO反应，反应生

成氢氧化钠，溶液中含有大量氢氧根离子，OH−与3HCO−、2Mg+反应，不能大量共存，故C错误；D.做焰色反应实验可以看到黄色火焰的溶液含有大量钠离子，Na+、K+、Cl−、3HCO−、OH−相互不反应，可以大量共存，故D正确；故选：D。7.B【解析】A.2CO在水中的溶解度比较小，3N

H在水中的溶解度很大，所以先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，再通入2CO，可以得到更多的3NaHCO，从而析出溶解度较小的3NaHCO，故A正确；B.沉淀池中发生反应是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化

碳，反应的化学方程式：32234NaClNHCOHONaHCONHCl+++=+，3NaHCO为固体析出，不能省略，故B错误；C.母液中含有少量的3NaHCO和4NHCl，再次通入3NH使母液中4NH+增多，利于4NHCl

的析出，故C正确；D.操作Ⅰ为过滤得到碳酸氢钠晶体的操作，母液中通入氨气分离出4NHCl晶体后，可在农业上用作化肥，故D正确；故选：B。8.A【解析】A.2NaS和22NaO的相对分子质量都是78，无论怎么混合所

含的离子总部不变，为A0.3N，故A正确；B.氯气与水的反应为可逆反应，不能进行到底，故标准状况下244.8LCl溶于水，溶液中含有的Cl−数目应小于A2N，故B错误；C.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，221molNaO与水完全

反应，转移电子数目为AN，故C错误；D.没有说明2MgCl溶液的体积，不能计算溶液中的微粒个数，故D错误；故选：A。9.B【解析】A.2SO与2Br水溶液的氧化还原反应生成HBr和24HSO，均为强电解质，故A正确；B.()2CaClO和足量2CO反应产物为()32CaHCO和HClO

，没有23CO−，故B错误；C.用过量的氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为：23224322NHHOSO2NHSOHO+−+=++，故C正确；D.3NaHCO和过量澄清石灰水反应，产物为NaOH、2HO和3CaCO，其中NaOH为强电解质，故离子方程式为：2323HCOOHCa

HOCaCO−−+++=+，故D正确；故选：B。10.C【解析】①22NaO与2CO反应为自身氧化还原，1个22NaO分子转移1个电子，故正确；②钠单质与溶液反应时先和水反应变成NaOH，NaOH再和3FeCl发生复分解反应，故错误；

③22NaO在空气中放置后由淡黄色变为白色的碳酸钠，故错误；④硫酸是高沸点酸，难挥发，焰色试验中用过的铂丝用盐酸洗净，故错误；⑤碳酸钠中滴加盐酸，开始没有气体，一段时间后产生气体；盐酸中滴加碳酸钠，立刻产生气体，所以无需其他试剂就可区分碳酸钠溶液和盐酸，故正确；⑥依据方程式可知，固体

增加的质量为2CO中的CO，2HO中的2H的质量，当混合气体中的二氧化碳占的比例大时，固体质量增加的较大，当水占的比例较大时，固体增加的质量较小，故错误；⑦22NaO与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故错误；故选：C。11.B【解析】A.反应Ⅱ中23AsO由44AsS升

价得来，为氧化产物，故A正确；B.反应Ⅰ方程式24234422AsS2Sn4HAsS2Sn2HS+++++=++，2Sn+与23AsO恰好完全反应的物质的量之比为1:1，故B错误；C.反应Ⅱ中442232AsS7O2AsO4SO+=+，转移28m

ol电子，生成4mol二氧化硫，所以转移0.7mol电子，生成20.1molSO，故C正确；D.反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，故D正确；故选：B。12.C【解析】A.欲配制480ml溶液，应选用500ml容量瓶，

称取0.05molNaCl，即2.925g，托盘天平的最小精度是0.1g，则托盘天平称量约2.9gNaCl固体，故A正确；B.①中玻璃棒是转移液体，②中玻璃棒的作用搅拌加速溶解，故B正确；C.定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，根据/cnV=可知，溶液浓度偏低，故C错误；D.配制一定物质的量

浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，故正确顺序为②①④③，故D正确；故选：C。13.D【解析】A.由图可知，NO和2O在Pt表面发生反应生成2NO，2NO、2O和BaO反应生成()32BaNO，该反应

中N元素的化合价由4+价变为5+价、2O中O元素的化合价由0价变为2−价，所以2NO是还原剂，2O是氧化剂，故A正确；B.根据图1知，第一步反应为2H与()32BaNO作用生成3NH，反应方程式为()32322BaNO

8HBaO2NH5HO+++=，故B正确；C.根据得失电子守恒可知，第二步反应的关系式为()33210NH~3BaNO，再结合第一步反应可知，第一步反应的关系式为()3325BaNO~10NH，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的()32BaNO的物质的量之比

是5:3，故C正确；D.由图可知，反应分两步进行，第二步反应为3NH还原()32BaNO生成BaO和2N等，反应方程式为()3322210NH3BaNO3BaO8N15HO+=++，相应的关系式为325NH~4N，图中3NH最大物质的量为0.25amol，则最终生成2N的物质

的量为=，故D错误；故选：D。14.D【解析】A、与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明2CO具有酸性氧化物的性质，故A正确；B、④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中

发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故B正确；C、22NaO与水反应的关系式为22NaO~2NaOH，与2CO反应的关系式为22NaO23~NaCO，质量比为80:106，故C正确；D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明23NaCO的稳定性强于3NaHCO，

故D错误；故选：D。15.B【解析】A.由于180s后溶液pH增大，说明加入2MnO后有OH−生成，所以一定发生了反应ii，故A正确；B.由于可能发生反应ⅱ，且2NaHO也能在2MnO催化的条件下分解生成2O，将22NaO替换为1822NaO，300s时溶

液中的碱为NaOH和18NaOH，故B错误；C.根据140s180s～的pH计算出溶液中()1OH0.6molLc−−=，氢氧根的物质的量是0.6mol/L0.04L0.024mol=，设22222NaO2HO2NaOHHO+=+和2222NaOHONaOHNaHO+=

+中参加反应的过氧化钠分别是molx、moly，则0.02xy+=，20.024xy+=，解得0.004x=，0.016y=，所以此时段内溶液中()2NaHOn为0.016mol，故C正确；D.由于2NaHO也能在2MnO催化的条件下分解

生成2O，所以取8.0g产物样品，加入少量2MnO，再加入足量的水，收集产生的氧气并测量体积为0.448L（折合到标准状况），氧气的物质的量是0.448L22.4L/mol0.02mol=，则过氧化钠的质量是0.02mol278g/mol3.12g=，

因此过氧化钠的纯度为3.12g100%39%8g=，故D正确；故选：B。题号123456789101112131415答案CBABBDBABCBCDDB二、非选择题（共4小题，共55分）16.(12分)Ⅰ、（1）②④⑥（1分）①④（1分）。（2）足量二氧化碳

（2分）23223COCOHH+O2CO−−+=（2分）。Ⅱ、（3）56g/mol（2分）（4）11:8（2分）（5）0.15（2分）1molL−。17.（13分）（1）检查装置气密性（1分）。（2）分液漏斗（1分）除去氯气中含有的

氯化氢气体（1分）。（3）()2222MnO4HClMnClCl2HO+++△浓（2分）22Cl2OHClOClHO−−−+=++（2分）。（4）BC（2分）（5）小于（2分）（6）134.4L（2分）。18.（16分）（1）球形干燥

管（1分）碱石灰（1分）偏大（2分）（2）不相同（2分）将反应产生的水和二氧化碳完全排入CD装置，确保实验精准性（2分）。（3）323222NaHCONaCOHOCO++△（2分）。（4）61.1%（3分）10.30（3分）。19.（14分）（1）21:29

5（2分）Al（1分）。（2）（2分）。（3）10（2分）。（4）()322410Al6NO4OH18HO10AlOH3N−−−+++=+（2分）。（5）23323Fe4H1NO3Fe1NO2HO++−+++=++（3分）（6）A（2

分）。