【文档说明】广西北流市实验中学2019-2020学年高一下学期化学周测7.14含答案.doc，共(7)页，175.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020年春季期高一化学午测（7月14）1．宋代《千里江山图）描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2•CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）2•2

CuCO3）。下列说法错误的是（）A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu（OH）2•CuCO3中铜的质量分数高于Cu（OH）2•2CuCO32．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结

构式如图：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12

g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1mol•L﹣1NaCl溶液含有28NA个电子4．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体﹣﹣溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．C

O2饱和NaHCO3溶液A．AB．BC．CD．D5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2

H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2═O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH﹣═NH3•H2O6．一种高性能的碱性硼化钒（VB2）﹣﹣空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2+16OH﹣﹣11e

﹣═VO43﹣+2B（OH）4﹣+4H2O该电池工作时，下列说法错误的是（）A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）O2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C．电池总反应为4VB2

+11O2+20OH﹣+6H2O═8B（OH）4﹣+4VO43﹣D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ

相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）A．非金属性：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：Z＞Y＞X＞WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱班级：姓名：选择题题号1234567答案8．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上常以CO和H2的混合气体为原料在

一定条件下制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。（1）工业上可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是。A．高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑B．电解水制取H2：2H2O2H2O↑+O2↑C．甲烷与水反应制取H2：C

H4+H2O3H2O+COD．在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑（2）利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能（形成或拆开1mol化学键释放或吸收的最低能量）数据如表所示：化学键H﹣HC﹣OC≡OH﹣OC﹣HE

/（kJ/mol）4363431076465413已知：CO的结构式可以表示为C≡O。则生成1mlCH3OH（g）将（填“放出“或“吸收）kJ的热量；每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是（3）在容积固定为2L的密闭容器内充入1m

olCO和2molH2，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250℃不变发生上述反应，用压力计监测容照内民部的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则反应从开始到20min时，以CO浓度变

化表示的平均反应速率v（CO）＝；H2的转化率为（4）能够判断该反应达到平衡的是A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等B．密闭容器中混合气体的密度不再改变C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变D

．相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OHE.2v正（H2）＝v逆（CO）（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池

极（填“正”或“负”），B极的电极反应式为。2020年春季期高一化学午测答案及解析（7月14）1C【解答】解：A．Cu（OH）2•CuCO3和Cu（OH）2•2CuCO3均不稳定，受热易分解，纤维素或蛋白质均能水解，长期在潮湿环境中易腐烂变质，则保存《千里江山图》需控制温度和

湿度，故A正确；B．Cu（OH）2•CuCO3和Cu（OH）2•2CuCO3中除O元素外，C、H、Cu均为最高价，无还原性，不能被空气中氧气氧化，则孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化，故B正确；C．Cu（OH）2•CuCO3和Cu（OH）2•2CuCO3均能与酸反应

，不与碱反应，则孔雀石、蓝铜矿颜料耐碱不耐酸，故C错误；D．Cu（OH2）•CuCO3中铜的质量分数为，Cu（OH2）•2CuCO3中铜的质量分数为，则Cu（OH2）•CuCO3中铜的质量分数高于Cu（OH2）•2CuCO3，故D正确；故选：C。2．D【解答】解：A、分子中含有碳碳

双键、碳氧双键和苯环，可以发生加成反应，故A正确；B、由图可知金丝桃苷的分子式C21H20O12，则分子含21个碳原子，故B正确；C、分子中含有羟基，能发生酯化反应，即能与乙酸发生酯化反应，故C正确；D、分子结构可知结构中含有羟基，能与金属钠反应产生氢气，故

D错误；故选：D。3．C【解答】解：A．氮气是双原子分子，一个氮气分子有14个中子，22.4L（标准状况）氮气中含有14NA个中子，故A错误；B．重水（D2O）和水（H2O）的质子数都是10，1mol重水比1mol水都是10NA个质子，故B错误

；C.12g石墨烯n（C60）＝＝mol，含有个碳原子物质的量n（c）＝mol×60＝1mol，含有NA个碳原子，12g金刚石（C）的物质的量n＝＝＝1mol，含有NA个碳原子，故C正确；D.1L1mol•L﹣1NaCl溶质含有28NA个电子，溶剂水也要考虑，故D错误；故选：C。4．B【解答

】解：A、H2S在稀盐酸中溶解度小，且与稀盐酸不反应，不能出现喷泉，故A错误；B．HCl气体极易溶于稀氨水，且氯化氢气体与氨水反应生成氯化铵，产生压强差，形成喷泉，故B正确；C、一氧化氮不溶于稀H2SO4，也不与稀H2SO4反应，不能出现喷泉，故C错误；D、二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠，也

不与饱和碳酸氢钠反应，不能出现喷泉，故D错误；故选：B。5．A【解答】解：A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣，符合电荷守恒，物料守恒，强制弱规律，故A正确；B．弱酸不能制强酸，向CaCl2溶液中

通入CO2不反应，故B错误；C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，FeCl3做催化剂，促进双氧水的分解，氧气的氧化性大于三价铁离子，弱氧化剂不能制强氧化剂，故C错误；D．不符合客观事实，氢氧根优先与酸性更强的氢离子反应，正

确的离子方程式：H++OH﹣═H2O，故D错误；故选：A。6．B【解答】解：A、正极氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，由电极反应式可知，消耗1mol氧气转移4mol电子，则负载通过0.04mol电子时，有0.2

24L（标准状况）O2参与反应，故A正确；B、根据负极VB2+16OH﹣﹣11e﹣═VO43﹣+2B（OH）4﹣+4H2O消耗氢氧根离子，正极O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，则正极区溶液的pH升高、负极区溶液的pH降低，故B错误；C、负极：VB2+

16OH﹣﹣11e﹣═VO43﹣+2B（OH）4﹣+4H2O…①，正极：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣…②，根据得失电子守恒，即4①+11②得：4VB2+11O2+20OH﹣+6H2O═8B（OH）4﹣+4VO43﹣，故C正确；D、原电池中电流由正极经过外电路向负极，则电流由复

合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极，故D正确；故选：B。7．D【解答】解：A．根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，非金属性Cl＞N＞H＞Na，故A错误；B．同周期元素从左向右原子半径依次减小，同

主族元素自上而下原子半径依次增大，原子半径：Na＞Cl＞N＞H，故B错误；C．元素X的含氧酸有硝酸和亚硝酸，亚硝酸是弱酸，故C错误；D．Y的氧化物水化物为氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故D正确；故选：D。8．【解答】解：（1）通过不同途径

获得H2，如节约能源，可利用太阳能，题中其它选项消耗热能、电能，不符合要求，故答案为：D；（2）CO和H2在催化剂作用下生成CH3OH（g）的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），根据盖斯定律，该反应的焓变△H＝E（C≡O）+2E（H﹣

H）﹣3E（C﹣H）﹣E（C﹣O）﹣E（O﹣H）＝﹣99kJ/mol，消耗1molCO电子转移总数4mol，每消耗标准状况下8.96LCO物质的量＝＝0.4mol时转移电子的物质的量1.6mol，故答案为：放出；99；1.6mol；（3）从反应开始到20m

in时，设CO的浓度变化量是x，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）初始浓度：0.510变化浓度：x2xx平衡浓度：0.5﹣x1﹣2xx根据反应前后压强之比等于物质的量之比，则，解得x＝0.25mol/L，从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率v＝＝＝0

.0125mol/（L•min），氢气转化率＝×100%＝50%，故答案为：0.0125mol/（L•min）；50%；（4）A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等和起始量、变化量有关，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B．反应前后气体质量不变、体积不变，

密闭容器中混合气体的密度始终保持不变，故B错误；C．反应前后气体质量不变、气体物质的量减小，密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达到平衡状态，故C正确；D．相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH，能说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状

态，故D正确；E．v正（H2）＝2v逆（CO）时，一氧化碳正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，2v正（H2）＝v逆（CO）时不能说明正逆反应速率相同，故E错误；故答案为：CD；（5）B极加入甲醇，发生氧化反应，为电池的负极；总反应式为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，

正极反应式为：O2+2e﹣＝2O2﹣，两式相减，负极反应为：CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣＝CO2+2H2O，故答案为：负；CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣＝CO2+2H2O；