【文档说明】2021学年化学高一人教版必修第一册课后精练：第一章第一节第1课时 物质的分类含解析.docx，共(4)页，55.185 KB，由envi的店铺上传

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第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类基础达标1．在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．溶液分散系B．混合物溶液C．纯净物胶体D．氧化物化合物2.下列厨房中的常见物质溶于水之后形成的分散系能产生丁

达尔效应的是（）A．纯碱B．鸡蛋清C．料酒D．食盐3.FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A．都能透过滤纸B．都是呈红褐色的混合物C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应4．采用不同的分类方法，可将化合物分为不同的类别。例如从某

种意义上可将P2O5、CO2、SiO2、SO3等归为一类，则下列与它们属于同一类的是（）A．NaOHB．KClC．N2O5D．Na2O5．符合如图中阴影部分的物质是（）A．NaHCO3B．K2CO3C．Na

ClD．Na2CO36.下列物质的分类不正确的是（）A．水、氧化钙和干冰都属于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C．KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐D．烧碱、碱式碳酸铜、熟石灰都属于碱素养提升1.高一学生孙强的化学笔记中有如下内容，他的笔记中错误的是（）A.并非所有非金

属氧化物都属于酸性氧化物B.有色玻璃是固溶胶、云是气溶胶C.CO和CO2不是同素异形体D.按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体2.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）XYZA金刚石单质纯净物B金属氧化物碱性氧化物氧化物C盐有机化合物化合物D纯碱碱无机化合物3

．纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。（1）以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式（2）下列四组物质中均有一种

物质的类别与其他三种不同。甲：Na、H2、O2、Cl2；乙：CO、Na2O、CO2、SO2；丙：KOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；丁：NaOH、Ca（OH）2、KOH、NaCl。请分别填出其化学式：甲________，乙

________，丙________，丁________。4.某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其相关性质。（1）若向装有饱和FeCl3溶液的烧杯中分别滴入下列物质，能形成胶体的是_______（填序号）。a.冷水b.沸水c.

NaOH浓溶液d.NaCl浓溶液（2）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：_____________________。（3）用激光笔照射装有Fe（OH）3胶体的烧杯，能在侧面看到一条_________，这种现象称为丁达尔效应。（4）Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质

区别是________（填序号）。a.分散质粒子大小不同b.颜色不同c.后者不稳定（5）若向制得的胶体中再加入稀盐酸，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关方程式：____________________________。基础达标1.B【解析

】溶液是一种分散系，即分散系包含了溶液；混合物是由两种或两种以上的物质组成的，溶液含溶质和溶剂，属于混合物；胶体是混合物；化合物包含氧化物。2.B【解析】纯碱、料酒、食盐的水溶液为溶液，鸡蛋清溶于水后形成的分散系能产生丁达尔效应。3.A【解

析】FeCl3溶液为浅黄色；Fe（OH）3胶体分散质粒子的直径比FeCl3溶液大；FeCl3溶液不是胶体，无丁达尔效应。4.C【解析】P2O5、CO2、SiO2、SO3属于非金属氧化物，N2O5属于非金属氧化物；NaOH是碱；KCl是盐；Na2O是金属氧

化物。5.D【解析】NaHCO3属于酸式盐、钠盐；K2CO3属于碳酸盐、钾盐；NaCl属于钠盐和氯盐，不属于碳酸盐；Na2CO3属于正盐、碳酸盐和钠盐。6.D【解析】烧碱为NaOH、熟石灰为Ca（OH）2，都属于碱；碱式碳酸铜为盐，而不是碱。素养提升1.D【解析】CO、NO等非金属氧化物不

是酸性氧化物；由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体；分散系是按照分散质的粒子的直径大小来区分的，而不是分散剂粒子。2.A【解析】大多数金属氧化物属于碱性氧化物，但有些金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3，其对应的酸分别为HMnO4和H2Cr2O7；盐不是有机物；

碱属于无机化合物，但是纯碱（Na2CO3）是盐，不属于碱。3．（1）H2SO4KOHKNO3K2O（其他合理答案亦可）（2）NaNa2OKOHNaCl【解析】（1）题干中的六种元素可以形成H2SO4、HNO3、H

2S等酸；可以形成KOH、Ca（OH）2、NH3·H2O等碱；可以形成Ca（NO3）2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等盐；可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。（2）甲组物质中只有Na是金属单质，其余是非金属单质；乙组物质中只有Na

2O是金属氧化物，其余是非金属氧化物；丙组中只有KOH是碱，其余是盐；丁组中只有NaCl是盐，其余是碱。4.（1）b（2）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl（3）光亮的“通路”（4）a（5）Fe（OH）3（胶体）+3

HCl==FeCl3+3H2O【解析】（1）Fe（OH）3胶体的制备：向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe（OH）3胶体。反应的化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe（OH

）3（胶体）＋3HCl。（3）用激光笔照射Fe（OH）3胶体，在与光束垂直的方向观察，可看到一条光亮的“通路”，这种现象是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。（4）Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是分散质粒子大小不同，胶

体是分散质粒子的直径为1～100nm的分散系。（5）若向制得的胶体中再加入稀盐酸，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，相关方程式为：Fe（OH）3（胶体）+3HCl==FeCl3+3H2O。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com