【文档说明】2021学年化学高一人教版必修第一册课后精练：第一章第三节第2课时 氧化剂和还原剂含解析.docx，共(4)页，46.515 KB，由envi的店铺上传

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第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂基础达标1．化学反应：S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O中氧化剂与氧化产物的分子个数之比是（）A.2∶1B.2∶3C.1∶3D.1∶22．下列反应中金属元素表现出氧化性的是（）A．铁与

硫B．CuO与稀硫酸C．工业上冶炼铁D．铝与空气3.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．氧化剂得电子越多说明氧化性越强B．氧化剂价态越高说明氧化性越强C．Cu2＋→Cu的变化过程是还原反应D．氧化还

原反应本质是元素化合价的升降4．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A．MgB．CuC．AgD．H25．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）①氧化剂发生

氧化反应②还原剂具有还原性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强A.①②④B.②③④C.②④D.②④⑤6.“84”消毒液在防治新型冠状病毒的传播中有着极为重要的作用，其有效成分

是NaClO（Cl为+1价），该物质有强氧化性，回答下列问题。（1）NaClO属于_______（填编号）。A．氧化物B．含氧酸盐C．混合物D．化合物（2）将Cl2通过NaOH溶液中，Cl2会发生自身

的氧化还原反应得到NaClO及另外两种产物，写出相应的化学方程式：_________________________________，还原产物是______。（3）下列物质中有可能被NaClO溶液氧化的是__________。A．HClB．H2SO4C．FeSO4D．N27．已知

下列反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②2KI＋Br2===2KBr＋I2③Na2S＋I2===2NaI＋S↓（1）Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是：____________________。（2）Cl2、Br2、I2、S等物质氧化性由强到弱的顺序

是：______________________。（3）判断Cl2与Na2S能否反应：________（填“能”或“否”）。（4）判断I2与NaBr能否共存：_________（填“能”或“否”）。（5）反应②中发生氧化反应的物质是___

_____，被还原的元素是____________。素养提升1.下列有关氧化还原反应的叙述，错误的是（）A．Zn、C、H2、CO等在化学反应中常作还原剂B．KClO3、KMnO4、O2均是常用氧化剂C．氧化剂本身发生氧化反应D．一定有电子转移（得失或偏移）2．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主

要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既

是氧化产物又是还原产物D．Cu2O在反应中失去电子发生还原反应3．铁、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。（1）已知Fe3++Cu→Cu2++Fe2+（未配平）①该反应的反应类型是。a．置换反应b．氧化还原反应c．复分解反应d．离子反应②向FeCl3、CuC

l2的混合溶液中加入少量铁时反应的离子方程式为_________________________，若加入一定量铁充分反应后过滤得到固体X的滤液Y，X加入到盐酸中有气泡产生，则Y中溶质是____________。（2）将铜丝放入热的稀硫酸中无明显变化，若向体系中

缓慢通入空气，则溶液会慢慢变蓝色，则反应的化学方程式为_______________________。再向此溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，有CuCl沉淀生成，同时溶液慢慢变成无色，经检测溶液中有SO2－4生成，写出相应的离子方程式：，反应中的还原产物是。基础达标1.A【解析】

硫酸中硫元素化合价从+6降到了+4价，硫酸中硫元素化合价降低，硫酸是氧化剂，硫单质中S元素化合价也从0价升高到了+4价，硫单质生成二氧化硫，发生氧化反应，氧化剂与氧化产物的分子个数之比是2∶1。2.C【解析】铁与硫

反应中铁表现出还原性；CuO与H2SO4反应是非氧化还原反应；冶炼铁是将铁的化合物转化为铁单质，铁表现出氧化性；铝与空气作用生成Al2O3，铝作还原剂，表现出还原性。3.C【解析】氧化剂得电子越容易说

明氧化性越强，氧化性的强弱和得电子多少无关；氧化剂的氧化性和价态高低无关；Cu2＋→Cu的变化过程中铜的化合价降低，发生还原反应；氧化还原反应本质是电子的转移，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。4.C【解析】由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的

氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。5.C【解析】氧化剂具有氧化性，发生还原反应，①错误；还原剂具有还原性，②正确；某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低，

元素可能被氧化，如Cl﹣→Cl2，也可能被还原，如Cu2+→Cu，③错误；还原性与失电子能力有关，与失电子数多少无关，越易失电子，还原性越强，⑤错误。6.（1）BD（2）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2ONaCl（3）AC【解析】（2）Cl2与NaOH发生自身的氧化

还原反应表明，反应中氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，比0价低的价态是-1价，故另一种含氯物质应该是NaCl，可先写出Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl，分析知还有H2O生成，一部分Cl2发生了还原反应，还原产物是NaCl

。（3）HCl中氯元素为-1价，+1价与-1价之间存在0价，故NaClO有可能氧化HCl；H2SO4没有还原性，B错误；FeSO4中铁元素显+2价（低于最高价+3），故Fe2+有可能被NaClO氧化，C正确；N2化学性质很稳定，难以被NaClO氧化，

D错误。7.（1）S2－>I－>Br－>Cl－（2）Cl2>Br2>I2>S（3）能（4）能（5）KIBr【解析】（1）根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－>Br－，由反应③知还原性：S2

－>I－，即还原性：S2－>I－>Br－>Cl－。（2）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得Cl2>Br2，由②得Br2>I2，由③得I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。（3）

由（2）知氧化性Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。（4）由（2）知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。（5）反应②2KI＋Br2===2KBr＋I2中KI是

还原剂，发生氧化反应；Br2的价态降低，反应中被还原。素养提升1.C【解析】Zn、C、H2、CO等在化学反应中常作还原剂；KClO3、KMnO4、O2均是常用氧化剂；氧化剂在反应中被还原，发生还原反应；氧化还原反应的实质是电子的转移，所以在氧化还原反应中一定有电

子转移（得失或偏移）。2.B【解析】反应Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，铜元素的化合价降低了，故Cu2S也是氧化剂；硫化亚铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，反应中Cu2S既是氧化剂，又是还原剂；反应中铜元素化合价降低了，故

铜为还原产物；Cu2O中铜元素的价态降低了，故反应中得到电子，发生还原反应。3.（1）①bd②2Fe3++Fe==3Fe2+FeCl2（2）2H2SO4+2Cu+O2==2CuSO4+2H2O2Cu2++2C

l－+SO2－3+H2O2CuCl↓+SO2－4+2H+CuCl【解析】（1）①该反应有单质参加但无单质生成，有离子参与且有电子转移，故答案为bd。②由题给信息知氧化性Fe3+>Cu2+，加入的单质铁先与Fe3+反应后再与Cu2+

反应。由Y与盐酸反应情况知Y中含有过量的铁，因Fe能还原Fe3+、Cu2+，X中溶质是FeCl2。（2）在加热条件下，空气先将Cu转化为CuO，CuO再与H2SO4反应生成CuSO4，总反应方程式为2H2SO4+2Cu+O2==2CuSO4+2H2O。根据题意

可先写出2Cu2++2Cl－+SO2－3→2CuCl↓+SO2－4，再根据质量守恒添加H2O、H＋，配平后即可得到2Cu2++2Cl－+SO2－3+H2O2CuCl↓+SO2－4+2H+。反应中的氧化产物是SO2－4，还原产物是CuCl。获得更多

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