【文档说明】安徽省县中联盟2023-2024学年高三下学期（三模）联考化学试题 .docx，共(10)页，1.401 MB，由管理员店铺上传

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化学试题考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟．2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应題目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区战内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试

题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．3．本卷命题范围：高考范围．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ti48Cu64As75一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分．每小题只有一个选项最符合题意．1.祝融号

火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料制造。铝基碳化硅材料属于A.金属材料B.无机非金属材料C.有机合成材料D.复合材料2.化学与生活、环境和生产密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.使用添加氟化物牙膏预防龋齿B.绿化造林助力实现碳中和目标C.用氯化铁溶液制作铜印

刷电路板D.用2ClO泡腾片杀灭新型冠状病毒3.稀有气体氙的氟化物()nXeF与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：与水反应与NaOH溶液反应i．2222XeF2HO2XeO4HF+=++ii．2222XeF4OH2XeO4F2HO−−+−+=+

iii．623XeF3HOXeO6HF+=+Ⅳ．6622XeF4Na16OHNaXeOXeO+−++++=212F8HO−++下列说法正确的是A.3XeO具有平面三角形结构B.OH−的还原性比2HO

强C.反应i~iv均为氧化还原反应D.反应iv每生成21molO，转移4mol电子4.已知：100K(HCN)5.810−=．箱细化学品W是酸性条件下X与HCN反应的主产物，YZ、是反应过程中的过渡态或中间体．XW→的反应过程可表示如下：下列说法正确的是A

.X的名称为2,3−环氧丙酮B.Z中采取3sp杂化的碳原子有3个C.W存在对映异构体D.X与互为同素异形体5.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。()2BeOH和()3AlO

H均为两性氢氧化物，()2BeOH溶于强碱形成()24BeOH−。BeO和23AlO都具有难溶于水、高熔点等性质。2BeCl和3AlCl在气态时通常以二聚体的形式存在，()32AlCl的结构如图所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生

成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为2SiO)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸(33HBO)和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列说法正确的是A.()32AlCl中含有配位键B.()24BeOH−的空

间结构为平面正方形C.2SiO中的O-Si-O键角为120°D.33HBO晶体中存在的作用力只有共价键6.下列化学反应表示错误的是A.氢氧化铍溶于强碱：()()224BeOH2OHBeOH−−+=B.可溶性铝盐净水原理：32232Al3H

OAlO6H+++=+C.硅与氢氧化钠溶液反应：2232Si2NaOHHONaSiO2H++=+D.焦炭与石英砂反应：2SiO2CSi2CO++高温7.对于下图所示实验，不能．．达到实验目的的是A.实验甲：验证SO2的氧化性B.实验乙：曲MgCl2·6H2O制备无水M

gCl2C.实验丙：比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D.实验丁：证明浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于

同一主族。下列说法不正．．确．的是A.Z单质可用于制作半导体材料B.元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸C.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D.简单离子半径：()()()WXYrrr9.2SCl可用作有机合成的氯化剂，在体积为VL的密闭容器中充入20.2molSCl(g)，发

生反应：22222SCl(g)SCl(g)Cl(g)+．图中所示曲线分别表示反应在amin时和平衡时2SCl的转化率与温度的关系．下列说法正确的是A.22222SCl(g)SCl(g)Cl(g)+的H0B.当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态C.55C时，向体积为

0.5VL的容器中充入20.2molSCl(g)，amin时2SCl(g)的转化率大于50%D.82C时，起始时在该密闭容器中充入222SClSCl、和2Cl各0.1mol，此时()()vv逆正10.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向

盛有3Fe(OH)和()NiOOH的试管中分别滴加浓盐酸盛()NiOOH的试管中产生黄绿色气体氧化性：()3NiOOHFe(OH)B向4CuSO溶液中通入2HS气体出现黑色沉淀(CuS)酸性：224HSHSOC乙醇和浓硫酸共热至170℃

，将产生的气体通入溴水中溴水褪色乙烯发生了加成反应D向24NaHPO溶液中滴加3AgNO溶液出现黄色沉淀()34AgPO24NaHPO发生了水解反应A.AB.BC.CD.D11.电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。Na2F

eO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列说法正确的是A.阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO24−+4H2OB.右侧的离子交换膜为阳离子交换膜C.阴极区a%>b%D.阴极产生的气体是氧气12.室

温下，向10.1molL−柠檬酸钠()3NaA溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积变化），溶液中232HAHAHA−−、、和3A−的分布系数δ(X)（某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值）随pH变化曲线如图所示．下列说法错误的

是A.曲线c表示2HA−B.3A−的水解平衡常数7.6h1K10−=C.n点：()()()()32cNa3cHA3AClcc+−−−++D.pH约为5时，通入HCl发生的反应为22HAH=HA−+−+1

3.化合物M是一种新型超分子晶体材料，可以33CHCOCH为溶剂，由4XYHClO、、反应制得（如图）．下列叙述正确是的A.X分子中所含元素形成的化合物均能抑制水的电离B.Y分子中所有原子可能共平面C.XYM、、的晶体类型相同D.M的阳离子中含有氢键14.一种催化还原NO的

机理如下图所示。下列说法正确的是A.()234CuNH+中所含Cu的基态电子排布式为91Ar3d4sB.中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同C.转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的

形成D.总转化过程中每吸收1molNO需要消耗2molNH3二、非选择题：本题共4小题，共58分．15.纳米CuO不同于常规CuO，由于其晶粒尺寸小，比表面积大，具有优异的物理和化学性质，可用作催化剂脱除废气中的3AsH（胂）（已知：在缺氧条件下，胂受热分解成单质砷）。（1）纳米CuO

催化剂制备：先向()1320.3molLCuNO−溶液中加入过量氨水，充分搅拌，生成铜氨络合物，再在一定温度下，加入NaOH的乙醇溶液生成纳米CuO．已知：i．()2202sp232324KCu(OH)210;Cu4NHHOCuNH4HO+−+=++13H

0K210=．ⅱ．其他条件相同时，溶液中离子浓度大小影响晶粒生成速率与晶粒生长速率，从而决定了晶粒半径大小．的①反应()2232324Cu(OH)4NHHOCuNH2OH4HO+−+++中，()234CuNH

+的配位原子为__________，反应的平衡常数K=__________；②向()1320.3molLCuNO溶液中先加入过量氨水的目的是__________；③其他条件不变，产物品粒半径与反应温度的关系如图所示，30C时生成CuO晶粒的半径

较大，可能的原因是____________________；（2）催化氧化脱除废气中的3AsH:①3AsH主要被废气中的2O氧化成46AsO固体除去，温度低于100C时，氧化生成的固体中砷元素质量分数会升高，原因是____________________；②已知410A

sO的结构可表示为，则461molAOs中σ键物质的量为__________mol。（3）纳米CuO再生：“再生”时需除去纳米CuO催化剂上的46AsO和少量410AsO，可采用在氮气氛围中加热分解的方法．已知：250C时催化剂上的46AsO完全升华；3

50C时催化剂上的410AsO完全分解为46AsO和2O，该反应的化学方程式为__________。16.以含钛高炉渣（含2TiO及少量232CaOMgOFeOSiO、、、）和硫酸铵原料制备钛白粉（主要成分为2TiO），其流程可表

示为：已知：2TiO+只存在于强酸性溶液中，酸性减弱时易转化为2TiO(OH)沉淀．为（1）基态Ti原子核外电子排布式为__________；（2）“熔融”时，常将含钛高炉渣粉碎，这样做的好处是____________________；“熔

融”硫酸铵将2TiO转化为4TiOSO，同时有气体生成，该气体的化学式为__________；（3）“水解”得到的滤渣33mCaTiOnCaSiO，用氧化物的形式可表示为__________；（4）“沉淀”时，2TiO+与氨水反应的离子方程式是____________________；（5）测

定所得钛白粉样品的纯度，步骤如下：步骤1：称取0.800g样品，经熔融、溶解、还原等操作，将2TiO完全转化为()243TiSO溶液．步骤2：将步骤1所得溶液冷却至室温后，加入1~2滴4NHSCN溶液作指示剂，用()14420

.3600molLNHFeSO−标准溶液滴定至终点，消耗该溶液25.00mL，发生的反应为()()()()244444443222TiSO2NHFeSO2TiSO2FeSONHSO+=++。①到达滴定终点时的现象是____________________；②该样品中2TiO的质量分数为_____

_____（结果保留一位小数）。17.乙醇是一种清洁替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。（1）2CO催化加氢制备乙醇的反应为222522CO(g)6H(g)CHOH(l)3HO(l)++=①若要计算上述反应的H，须查阅的两个数据是25

CHOH(l)的燃烧热和__________，该反应的S__________（填“>”“<”或“=”）0；②某金属有机骨架负载的铜基催化剂上，2CO加氢生成25CHOH的部分反应机理如图所示；CX→过程中两个H−均参与反应，X的结构式为_______

___（填标号）。（2）乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应：的反应I：332253CHCOOCH(g)2H(g)CHOH(g)CHOH(g)++1H23.6kJmol−=−反应Ⅱ：33232532CHCOOCH(g)2H(g)CHC

OOCH(g)2CHOH(g)++1ΔH22.6kJmol−=−在其他条件不变时，将()()233nH:nCHCOOCH8:1=起始起始的混合气体以一定流速通入装有铜基催化剂的反应管，测得33CHCOOCH转化率、25CHOH选择性()

()()252532533nCHOHSCHO100%CHCOOCHnCHCOOCH=转化、选择性()()()325325332nCHCOOCSCHCOOCH100%nCHOOCHHC=转化随温度的变化如图所示．①铜基催化剂须含合适物质的量之比的2CuO与2

2CuCuO的晶胞如图所示（立方体），2CuO晶体的密度可表示为__________3gcm−（用含AaN、的代数式表示，AN表示阿伏加德罗常数的值）。②180~260C下均有()()25325SCHOHSCHCOOCH100%+

，其原因是__________；③180~200C范围内，33CHCOOCH转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是__________；④温度高于220C时，催化剂的催化活性下降，其原因可能是__________。（3）一定条件下，在1L密闭容器内通入332.00molCH

COOCH和23.96molH发生反应I和Ⅱ，测得250C下达到平衡时33CHCOOCH转化率为90%，乙醇选择性为70%．250C时，反应1的平衡常数K=__________。18.化合物F是一种药物

中间体，其合成路线如下：（1）化合物A的分子式为__________；与苯酚相比，其酸性__________（填“强”或“弱”或“无差别”）；（2）C分子所含官能团的名称为__________；（3）EF→分两步进行，反应类型依次为加成反应、__________；

（4）AB→的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：__________；（5）F一种同分异构体同时满足下列条作，写出其结构简式：__________；①分子中含有苯环且有2种含氧官能团；②分子

中不同化学环挽的氢原子数目比是9:2:2:1．（6）已知：（R和R‘表示烃基或氢，R‘’表示烃基）．写出以和3CHMgBr为原料制备的合成路线流程图：__________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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