【文档说明】高一化学答案.pdf，共(4)页，254.555 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-c3312e9ee550b9015cabdd8eed3aee78.html

以下为本文档部分文字说明：

12024-2025学年度上学期第一次月考高一化学试题答案及评分标准一．选择题（每小题3分，共15题，共45分）12345678CCCDBBAB9101112131415BDCCCDB选项释义：1.C2.C【详解】A．硅是单质，既不属于电解质也不属于非电

解质，A错误；B．同素异形体化学性质相似，B错误；C．分散质的粒子直径1-100nm，属于胶体，C正确；D．SiO2中Si元素化合价降低，得电子，作氧化剂，D错误；3．C【详解】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，图a中阴

阳离子不可自由移动，为固态NaCl，A错误；B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，电离不需要通电，B错误；C．根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，所以图b中向右定向移动的是钠离子，C正确；D．由图c可知氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质

，也不是非电解质，D错误；4．D【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：，故A项错误；B．铜与稀硫酸不反应C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，故C项错误；D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙

溶液反应，假设氢氧化钠为1mol，则1mol氢氧根离子消耗1mol碳酸氢根离子生成1mol水和1mol碳酸根离子，1mol碳酸根离子结合1mol钙离子生成1molCaCO3，则离子方程式为：，故D项正确；

5.B.【解答】解：A．反应I中Sn元素的化合价升高，Sn4+为氧化产物，故A正确；B．反应I方程式2As2S3+2Sn2++4H+＝As4S4+2Sn4++2H2S↑，Sn2+与As2S3恰好完全反应的粒子个数之比为1：1，故B错误；．反应Ⅱ

中As4S4+7O2＝2As2O3+4SO2，转移28个电子，生成4{#{QQABaQYAggggAIJAAAhCUwEqCAMQkBCAAYgGBAAAsAAASRNABCA=}#}2个二氧化硫，所以转移0.7个电子，生成0.1个SO2，故C正确；D．反应Ⅲ和Ⅳ中各

元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，故D正确；6.B【详解】A．Fe3+为棕黄色，A错误；B．使酚酞变红的溶液显碱性，各离子碱性条件下共存，B正确；C．pH=1为酸性溶液，在酸性条件下，3NO与亚铁离子、I-发生氧化还原反应不共存，C错

误；D．Ca2+与23CO生成沉淀，不共存，D错误；7.A【详解】①根据酸性氧化物的定义可知在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；②H+代表强酸溶液，OH-代表可溶性的强碱溶液，题干反应只能代表稀强酸和稀强碱反应生成H2O和可溶性的盐，如稀硫酸和稀氢氧化钡溶液就不能用题干离子方程式表示

，②错误；③能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，③错误；④强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如H2和O2发生氧化还原反应要有条件，④错误；⑤同素异形体为同种元素形成的不同单质，CO与CO2均为化合物，⑤错误；⑥

非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物、金属氧化物，⑥错误；⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化，如过氧化氢分解生成氢气和氧气反应中，对氢元

素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，⑦正确；正确的只有①⑦共2个；8．B【详解】A．由分析可知，该反应的氧化剂是，还原剂是，A错误；B．16个分子中有15个分子由价变为0价，为氧化产物，1个分子由+5价降低到0价，为还原产物，故氧化产物与还原产物分子个数之比为∶1，B正确；C．反应过程中转

移10个电子，则产生16个分子，C错误；D．中氮元素的化合价为价，D错误；9.B【详解】A．继续煮沸使氢氧化铁胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故A错误；B．过氧化氢分解反应的催化剂是二氧化锰，其难溶于水，可用过滤分离固体和液体，图乙通过过滤操作可回收催化剂，故B正确；C．二氧

化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故C错误；D．蒸发氯化钠溶液时当有较多固体出现时即停止加热，不能蒸干，故D错误；10.D11.C【详解】A．根据以上分析可知钠在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡

，钠块不会在煤油和水交界处四处游走，A错误；B．铜丝由黑色变成红色，说明有氢气生成，B错误；C．钠和反应生成氢氧化钠，显碱性，因此U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色，C正确；D．钠与水反应的离子方程式为，D错误；{#{

QQABaQYAggggAIJAAAhCUwEqCAMQkBCAAYgGBAAAsAAASRNABCA=}#}312.C13.C14．D【详解】A．锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增

加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，A正确；B．一开始金属不

足，酸过量，铁与稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，锌与稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，相对原子质量:Zn>Fe，故铁生成氢气的质量大，后酸不足，金属过量，酸完全反应，故最后生成氢气的质量相同，B正确；C．向的饱和溶液中加入少量CaO，氧化

钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液;反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度

增大，溶质质量分数又开始增大，但是溶剂的质量减少，故溶质的的质量液减少，最终少于原溶液中的溶质质量，C正确；D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸钡难溶于水和酸，故一开始就有沉淀生成，D错误；15.B第Ⅱ卷非选择题16.（14

分）除特殊标记外，每空1分。(1)①②④⑤⑥⑨(2)NaHCO3=Na++HCO3-H++OH-=H2O(3)SO2＞Br-＞Cl-（2分）(4)Na2HGO3（2分）(5)盐；（6）氧化物；(7)难溶；(8)步骤少，能耗低，成本低（其它答案合理也给分）；①2H

++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O；②Ca2++＝CaCO3↓17.（14分）（除特殊标记外，每空2分）(1)+3（1分）两性（1分）(2)b(3)让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”{#{QQABaQYAggggAIJAAAhCUwE

qCAMQkBCAAYgGBAAAsAAASRNABCA=}#}4(4)过滤烧杯、漏斗、玻璃棒（答全2分，答2个给1分，只答一个不给分）(5)+3+222222CeOHO+6H=2Ce+O+4HO(6)+33=C3OHCee(OH)18.（15分）（除特殊标记外，每空2分）（

1）2CO＋2NO催化剂N2＋2CO2（2）催化转化器将污染性气体CO和NO转化为无毒无害的CO2和N2，有利于减少汽车尾气排放所造成的空气污染。（1分）（给分点：答出生成无毒无害的CO2和N2才给分。）（3

）充分吸收CO2、SO2；Ca(OH)2+SO2=CaSO3＋H2O（4）NONH4＋NO2=N2↑＋2H2O1∶1（5）CO19．（12分）（每空2分）(1)白色Na2O(2)2Na2O+O2Δ2Na2O2（3）①H2O22H2O22MnO2H2O+O2↑②过

氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红.（答出生成氢氧化钠给1分，碱性给1分）{#{QQABaQYAggggAIJAAAhCUwEqCAMQkBCAAYgGBAAAsAAASRNABCA=}#}