【文档说明】辽宁省西丰县高级中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试 化学 试题.docx，共(9)页，1.497 MB，由小赞的店铺上传

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西丰高中2022－2023学年度高一(下)第一次考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。相对原子量：Na—23H—1O—16C—12Cl—35.5Ca—40Ag—108S—32N—14Cu—64Fe—56Ba—137第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、单项选择题(每题3分，共计

45分)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B.葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化C.《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，

势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液D.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF2.下列说法不正确的是

A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少C.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源D.由C(石墨)→C(金刚石)为吸热反应，可知石墨比金刚石稳定3.下

列有关物质性质与应用对应关系错误的是A.常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B.二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚C.浓硫酸可以使蔗糖变黑，主要利用了浓硫酸的脱水性D.NH3易液化，氨水常用

作制冷剂4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C.氧化铝坩埚和普通坩埚，都可用于高温熔融烧碱D.大量燃烧化石

燃料排放废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6即形成酸雨5.下列离子或化学方程式不正确的是的A.石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=SiO2-3+H2OB.向硝酸溶液中通入NH3：NH3+H+=4NH+C.向硅酸钠溶液中通入足量C

O2：2CO2+SiO2-3+2H2O=H2SiO3↓+23HCO−D向过氧化钠中通入SO2：2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O26.下列气体的制备和收集方法均正确的是①②③④A.用装置①制备并收集NOB.用装置

②制备并收集Cl2C.用装置③制备并收集2OD.用装置④制备并收集3NH7.关于如图的说法不正确的是A.2mol固态碘与过量H2(g)化合生成4molHI气体时，需要吸收10kJ的能量B.2molHI气体分

解生成1mol碘蒸气与1molH2(g)时需要吸收12kJ的能量C.碘蒸气与H2(g)生成HI气体的反应是吸热反应D.1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量8.实验室中将盛有甲烷与氯气混合气体的量筒倒立在盛有饱和食

盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是.A.量筒中气体颜色逐渐变浅B.氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升C.饱和食盐水能够抑制氯气的溶解D.通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物9.根据反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

设计的盐桥电池如图所示，电极I的材料为Fe，电极Ⅱ的材料为石墨，下列说法中错误的是A.B烧杯中溶液可使KSCN溶液显红色B.电极Ⅰ上发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C.盐桥的作用是形成闭合回路，且盐桥中阳离子向A烧杯中移动D.该电池的优点是可避免氧化剂和还原剂直接接触，使能量

利用率更高10.将过量的SO2分别通入：①BaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④Ba(NO3)2溶液；⑤Ca(OH)2溶液，⑥饱和Ca(ClO)2溶液，最终溶液中有白色沉淀析出或浑浊的是A.①②③④⑤B.②

③④C.②③④⑥D.①②④⑥11.正丁烷的球棍模型如图所示，下列说法正确的是A.正丁烷的分子式为C4H8B分子中共含有13个共价键C.分子中含有4个C—C单键D.分子中4个碳原子在同一条直线上12.下

列关于烷烃性质的叙述正确的是A.烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物B.烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化C.在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应D.烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低13.最近，科学家研发了一种“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法正确的是.A.左边吸附层中发生了还原反应B.电池

的总反应为2HOH=HO+−+C.正极的电极反应为22O4e4H=2HO−+++D.电解质溶液中Na+向左移动，4ClO−向右移动14.下列叙述中正确的是①在1mol/L氨水中，NH3·H2O、NH+4、NH3的物质

的量浓度之和为1mol/L②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，溶液变蓝，则证明产物有Cu2+生成④SiO2是酸性氧化物，它不能与任何酸发生反应⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体⑦氨水和液氨不同，氨

水是由多种粒子组成，液氨的组成中只有氨分子A.1个B.2个C.3个D.4个15.某温度下，在2L容器中发生反应，A、B、C物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是A.该反应的化学方程式为2AB+3

C的B.反应开始至2s时，A的平均反应速率为0.4mol(/L·s)C.t1时刻，该反应达到化学平衡状态D.反应开始至1s时，生成C的物质的量大于0.2mol第Ⅱ卷(非选择题，共55分)16.请根据要求书写出方程式。（1）2021年3月18日，在由全球权威电子行业媒体ASPENC

ORE主办的2021年中国IC领袖峰会上，苏州芯联成软件有限公司获优异表现，芯片的主要成分是___________，写出其工业用二氧化硅制备其粗产品的化学反应方程式___________（2）精美的雕花玻璃使

我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为___________。（3）1754年，Briestly用硵砂(主要成分NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为___________。（4）可利用CH4等气体除去烟气中氮氧

化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式___________。（5）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为____

_______。17.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。（1）氢气在O2中燃烧的反应是___________热反应(填“放”或“吸”)，这是由于反应物的总能量_____生成物的总能量(填“

大于”“小于”或“等于”，下同)。（2）从化学反应的本质角度来看，氢气燃烧断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1molH−H、1molO＝O、1molH−O时分别需要吸收xkJ、ykJ、zkJ的能量。

则1molH2(g)和0.5molO2(g)转化为1molH2O(g)时放出的热量为___________kJ。的（3）通过CO的燃烧反应，可以把CO中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成

原电池装置，就可以把CO中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置(其中电解质溶液为KOH溶液)，被称为CO燃料电池。该电池的正极是______(填“a”或“b”)，负极反应式为________。（4）若将上图中的CO燃料电池用固体金属

氧化物陶瓷作电解质(能够传导O2－)，已知正极上发生的电极反应式为O2＋4e－＝2O2－，则负极上发生的电极反应式为___________；电子从___________极(填“a”或“b”)流出。18.几种烷烃分子的球棍模型如图所示：（1）与C互为同系物的有_______

____(填标号，下同)，与C互为同分异构体的有___________。（2）D按习惯命名称为___________，它的一氯代物有___________种。（3）请写出E的结构简式___________。（4）相同状况下，等体积

的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___________(填标号，下同)。（5）等质量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___________。19.Ⅰ、将

2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发生：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应。（1）下列说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。①气体密度不变；②混合气体的总

物质的量不变；③混合气体的平均相对分子质量不变；④SO2和O2的物质的量之比不变；⑤消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；⑥2v(SO2)消耗＝v(O2)生成；（2）达到平衡时，n(SO3)的取值范围：___________。Ⅱ、碘及其化合物在生产生活中

有重要作用。（3）将0.4mol氢气和0.2mol碘蒸气放入2L密闭容器中进行反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，反应经过5min测得碘化氢的浓度为0.1mol·L−1，碘蒸气的浓度为0.05mol·L−1。①前5min平均反应速率v(H2)＝___

________此时H2的浓度是___________。②I2(g)的转化率为___________。③生成的HI(g)的体积分数为___________(保留三位有效数字)。（4）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol·L−1的H2O2

、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一段时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2＋2223SO−＋2H＋＝264SO−＋2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2＋2I－＋2H

＋＝I2＋2H2O反应B：I2＋2223SO−＝2I－＋264SO−①对于总反应，I－的作用是___________。②为探究溶液出现蓝色快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ，溶液浓度均为0.01mol·L−1.序号试剂和用量(mL)H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液含淀粉

H2O实验Ⅰ54830实验Ⅱ52832溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue10

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