【文档说明】辽宁省西丰县高级中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试 化学 试题.docx，共(9)页，1.497 MB，由小赞的店铺上传

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西丰高中2022－2023学年度高一(下)第一次考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。相对原子量：Na—23H—1O—16C—12Cl—35.5Ca—40Ag—108S—32N—14Cu—64Fe—56Ba

—137第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、单项选择题(每题3分，共计45分)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B.葡萄酒中通常添加少量SO2，既可

以杀菌，又可防止营养成分被氧化C.《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液D.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写

道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF2.下列说法不正确的是A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少C.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便

、污染最小的一种二次能源D.由C(石墨)→C(金刚石)为吸热反应，可知石墨比金刚石稳定3.下列有关物质性质与应用对应关系错误的是A.常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B.二氧化硅熔点很高、硬度很

大，可用于制造坩埚C.浓硫酸可以使蔗糖变黑，主要利用了浓硫酸的脱水性D.NH3易液化，氨水常用作制冷剂4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终

生成CaSO3，可减少对大气的污染C.氧化铝坩埚和普通坩埚，都可用于高温熔融烧碱D.大量燃烧化石燃料排放废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6即形成酸雨5.下列离子或化学方程式不正确的是的A.石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=S

iO2-3+H2OB.向硝酸溶液中通入NH3：NH3+H+=4NH+C.向硅酸钠溶液中通入足量CO2：2CO2+SiO2-3+2H2O=H2SiO3↓+23HCO−D向过氧化钠中通入SO2：2Na2O2+

2SO2=Na2SO3+O26.下列气体的制备和收集方法均正确的是①②③④A.用装置①制备并收集NOB.用装置②制备并收集Cl2C.用装置③制备并收集2OD.用装置④制备并收集3NH7.关于如图的说法不正确的是A.2mol固态碘与过量H2(g)化合生成4molHI气体时，需要吸收10kJ的能量

B.2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2(g)时需要吸收12kJ的能量C.碘蒸气与H2(g)生成HI气体的反应是吸热反应D.1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量8.

实验室中将盛有甲烷与氯气混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是.A.量筒中气体颜色逐渐变浅B.氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升C.饱和食盐水能够抑制氯气的溶解D.通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物9.根据反应Fe

+Fe2(SO4)3=3FeSO4设计的盐桥电池如图所示，电极I的材料为Fe，电极Ⅱ的材料为石墨，下列说法中错误的是A.B烧杯中溶液可使KSCN溶液显红色B.电极Ⅰ上发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C.

盐桥的作用是形成闭合回路，且盐桥中阳离子向A烧杯中移动D.该电池的优点是可避免氧化剂和还原剂直接接触，使能量利用率更高10.将过量的SO2分别通入：①BaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④Ba(NO3)2溶液；⑤Ca(OH)2溶液，⑥饱和C

a(ClO)2溶液，最终溶液中有白色沉淀析出或浑浊的是A.①②③④⑤B.②③④C.②③④⑥D.①②④⑥11.正丁烷的球棍模型如图所示，下列说法正确的是A.正丁烷的分子式为C4H8B分子中共含有13个共价键C.分子中含有4个C—C单键D.分子中4个碳原子在同一条直线上12.下列关于烷烃性质的叙

述正确的是A.烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物B.烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化C.在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应D.烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低13.最近，科学家研发了一种“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法正确的是.A.左边吸

附层中发生了还原反应B.电池的总反应为2HOH=HO+−+C.正极的电极反应为22O4e4H=2HO−+++D.电解质溶液中Na+向左移动，4ClO−向右移动14.下列叙述中正确的是①在1mol/L氨水中，NH3·H2O、

NH+4、NH3的物质的量浓度之和为1mol/L②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，溶液变蓝，则证明产物有Cu2+生成④SiO2是酸性氧化物，它不能与任何酸发生反应⑤铵盐受热分

解一定都会产生氨气⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体⑦氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成，液氨的组成中只有氨分子A.1个B.2个C.3个D.4个15.某温度下，在2L容器中发生反应，A、B、C物质的量随

时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是A.该反应的化学方程式为2AB+3C的B.反应开始至2s时，A的平均反应速率为0.4mol(/L·s)C.t1时刻，该反应达到化学平衡状态D.反应开始至1s时，生成C的物质的量大于0.2mol第Ⅱ卷(非选择题，共55

分)16.请根据要求书写出方程式。（1）2021年3月18日，在由全球权威电子行业媒体ASPENCORE主办的2021年中国IC领袖峰会上，苏州芯联成软件有限公司获优异表现，芯片的主要成分是___________，写出其工业用二

氧化硅制备其粗产品的化学反应方程式___________（2）精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为___________。（3）1754年，Briestly用硵砂(主要成分NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，

化学反应方程式为___________。（4）可利用CH4等气体除去烟气中氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式___________。（5）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的

混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为___________。17.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。（1）氢气在O2中燃烧的反应

是___________热反应(填“放”或“吸”)，这是由于反应物的总能量_____生成物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。（2）从化学反应的本质角度来看，氢气燃烧断裂反应物中的化学键吸收的总能

量___________形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1molH−H、1molO＝O、1molH−O时分别需要吸收xkJ、ykJ、zkJ的能量。则1molH2(g)和0.5molO2(g)转化为1molH2O(g)时放出的

热量为___________kJ。的（3）通过CO的燃烧反应，可以把CO中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把CO中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置(其中电解质溶液为KOH溶液)，被称为

CO燃料电池。该电池的正极是______(填“a”或“b”)，负极反应式为________。（4）若将上图中的CO燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质(能够传导O2－)，已知正极上发生的电极反应式为O2＋4e

－＝2O2－，则负极上发生的电极反应式为___________；电子从___________极(填“a”或“b”)流出。18.几种烷烃分子的球棍模型如图所示：（1）与C互为同系物的有___________(填标号，下同)，与C互为同分异构体的有___

________。（2）D按习惯命名称为___________，它的一氯代物有___________种。（3）请写出E的结构简式___________。（4）相同状况下，等体积的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是_____

______(填标号，下同)。（5）等质量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___________。19.Ⅰ、将2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发

生：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应。（1）下列说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。①气体密度不变；②混合气体的总物质的量不变；③混合气体的平均相对分子质量不变；④SO2和O2的物质的量之比不变；⑤消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；⑥2v(SO2)消耗＝v(O

2)生成；（2）达到平衡时，n(SO3)的取值范围：___________。Ⅱ、碘及其化合物在生产生活中有重要作用。（3）将0.4mol氢气和0.2mol碘蒸气放入2L密闭容器中进行反应H2(g)＋I2(

g)⇌2HI(g)，反应经过5min测得碘化氢的浓度为0.1mol·L−1，碘蒸气的浓度为0.05mol·L−1。①前5min平均反应速率v(H2)＝___________此时H2的浓度是________

___。②I2(g)的转化率为___________。③生成的HI(g)的体积分数为___________(保留三位有效数字)。（4）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol·L−1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，

一段时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2＋2223SO−＋2H＋＝264SO−＋2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O反应B：I2＋2223SO−＝2I－＋264SO−①对于总反应，I－的作用是_

__________。②为探究溶液出现蓝色快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ，溶液浓度均为0.01mol·L−1.序号试剂和用量(mL)H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液含淀粉H2O实验Ⅰ54830实验Ⅱ52832溶液从混合时的无色

变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com