【文档说明】浙江省台州市第一中学2022-2023学年高一上学期新生分班考试化学试题 .docx，共(8)页，1.326 MB，由小赞的店铺上传

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2022年学科素养测试化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：Mg24Ca40Cl35.5Na23H1K39O16Zn65S32Al27C12一、选择题(每题3分，共21分)1.1774年瑞典化学舍勒在研究软锰矿(二氧化锰)时，使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这

种气体的强烈刺激性气味使舍勒感到极为难受，但他确信制得了一种新气体氯气()2Cl，若实验室制备氯气，选择下列哪种发生装置和收集装置A.B.C.D.2.金属A和B的相对分子质量比为8:9，等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量之比为3:4

，则两金属的化合价之比为A.2:3B.3:2C.2:1D.1:23.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A.CO＋H2O=高温CO2＋H2B.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O

2↑D.2F2＋2H2O＝4HF＋O24.中华传统文化蕴含着很多科学知识，对这些传统文化隐含的化学原理的分析不正确的是选项出处阐述隐含的化学原理A《本草纲目》“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气…其清如水，味极浓烈，盖酒

露也”这里的“法”指的是蒸馏B《天工开物》“世间丝、麻、袭、褐皆具素质”“丝、麻”的主要成分都是蛋白质C《肘后备急方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服“渍”指浸泡溶解，“绞”之”指是过滤D《周易》“泽中有火”，“上火

下泽”湖泊中有机物发酵产生了易燃甲烷气体A.AB.BC.CD.D5.某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g

，则原粗盐中氯化钠的质量分数约为()A86.3%B.88.1%C.83.6%D.91.6%6.在煤矿的矿井里，除了必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等外，还要随时检测瓦斯的体积分数。当空气中含甲院的体积分数为5%~15

%时，点燃就会发生爆炸，那么发生强烈爆炸时空气中(空气中氧气的体积分数为21%)甲烷所占的体积分数是A.15%B.10.05%C.9.5%D.5%7.将100克无水氢氧化钾溶于100克水制成溶液，在T温度下

电解该溶液，获得2克H2。电解结束后将温度重新调至T，分离析出的KOH·2H2O固体后，测得剩余溶液总质量为159克。已知不同温度下100克无水氢氧化钾饱和溶液中溶质的质量如下表：温度/℃0102030KOH质量/m克49.250.852855.8则温度T所

处范围为A.010～℃B.1020～℃C.2030～℃D.30T℃二、填空题(每空3分，共30分)8.项目化学习小组设计了如图所示实验装置来探究二氧化碳的性质，若关闭阀门II打开I，紫色小花(石蕊试液染成)变红；若关闭阀门I打开II，紫色小花不变红。（1）若

甲瓶中发生了化学反应，则甲瓶的试剂可以是___________。的..（2）若甲瓶只是物理变化，则甲瓶的试剂可以是___________。9.工业上用大理石(主要成分A)和赤铁矿(主要成分F)为原料制取B和G，其转化关系如图所示：已知D为非金属单质

，G为金属单质，H为常见的氧化物。（1）写出工业制取的两种物质的化学式：B___________；G___________。（2）写出下列反应的化学方程式：反应②：___________；反应③___________。10.现有1、2、3、4

号四瓶未知溶液，它们是0.585%的NaCl溶液、0.4%NaOH溶液、0.365%的盐酸和0.1%的酚酞试液一种。小科不用其他试剂，就将它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：(1)各取溶液少许两两混合，据实验现象可将四瓶溶液分成两组：(2)一

组混合液，不断滴入另一组一种溶液，据此可鉴别出1号和2号溶液：(3)再取己鉴别出的1号未知溶液2mL，滴入了3滴3号未知溶液，再加入4号未知溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可以确认1号是___________，4号是___________。11.实验

室用含有杂质23)FeOFeO(、的废CuO制备胆矾晶体42(CuSO5HO)，经历下列过程(已知Fe3+在pH=5时沉淀完全，Fe2+能被222HOCl、、硝酸等物质氧化为Fe3+)：（1）写出步骤②发生的化学反应方程式___________；（2）能否使用Cl2或硝酸代替H2O2

，并说明理由___________。三、探究题(每空3分，36分)的12.某实验小组探究酸和碱反应的本质(是什么微粒反应)，设计了如下实验：验I操作：Ba(OH)2：溶液⎯⎯⎯⎯→几滴酚酞红色溶液⎯⎯⎯

⎯→滴加盐酸红色变浅到无色⎯⎯⎯⎯⎯→滴加硫酸钠溶液白色沉淀。（1）实验I结论：___________实验II操作：盐酸溶液⎯⎯⎯→甲试剂[现象1]⎯⎯⎯⎯⎯→氢氧化钡溶液[现象2]⎯⎯⎯⎯→硝酸稀溶液[现象3]⎯⎯⎯→乙试剂[现象4]。实验II结论：在盐酸中滴加Ba(

OH)2溶液，盐酸中的H+参加了反应，而Cl-未参加反应。（2）实验II分析：加入硝酸稀溶液的目的是___________，乙试剂为___________溶液。（3）[现象3]对应的实验现象___________。13.请阅读下列资料，获取重要信息点，回答下列问题。信息I

：“物质的量”是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为摩尔()mol。国际上规定，1mol微粒A所含有的该粒子A的数量为236.0210个。例如，21mo1HO中含有236.0210个H2O，含有2326.0210个H。信息II：1mol物质B所

具有的总质量称为物质B的摩尔质量，符号为M，单位为g/mol。经研究，物质B的摩尔质量在数值上等于物质B的相对原子质量或相对分子质量。()2MCO=44g/mo1，即21mo1CO的质量为44g。信息III：经过

大量数据分析，在同温同压下。气体C的体积和气体C的分子数成正比。在0℃和105Pa气压下，1mol任何气体的体积都近似等于22.4L。信息IV：溶质D的物质的量的浓度，也称摩尔浓度，符号为c，单位是mol/L。可如下描述，在1L水溶液中，所包含溶质D的物质的量，就叫作溶质D的摩尔浓度。

（1）电解完全2mol的水可以得到氧气________g。（2）小明查阅资料得知，金属E的密度为/gcm，金属E晶体为立方体形，在棱长为-9a10m的晶体空间内有E原子b个，则金属E的相对原子质量为________。14.课堂上老师演示了下列实验：取一小片锌，打磨干净，置于试管中，加

入10.0mL1.0mo1/L的稀硫酸，让同学们观察，并描述现象。甲同学说：锌片快速溶解，溶液中冒出大量气泡；乙同学说：锌片缓慢溶解，溶液中冒出气泡：围绕着实验现象，老师提了几个问题，请你完成老师的问题。（1）锌和硫酸反应到

底是“快”还是“慢”呢？老师提出了一种衡量锌和硫酸反应快慢的物理量，化学反应速率v。其中a处填___________，b处填___________。。化学反应速率定义反应速率表达式单位方法1单位时间内收集到一定温度和气压下氢气的体积()()22VHvHt=mL/s方法2

单位时间内参加反应的锌的质量ag/s方法3单位时间内溶液中H+摩尔浓度的改变量()()cHvHt++=b（2）老师改进了装置，把一定量的锌和足量某浓度稀硫酸溶液反应(装置图1)，得如下数据(下列气体体积已经折算为0℃，105Pa对应的气体体积)时间/秒0102030405060

氢气体积/mL05.616.850.472.890.2101.5反应最快的时间段是___________；反应最快的时间段用锌表示反应快慢：()vZn=___________g/s。（3）在同实验条件下，老师又进一步分别用等质量

的MgZnFe、、和足量的等体积等浓度硫酸反应绘制了图2(纵坐标为氢气体积，横坐标为反应时间)，则甲曲线代表金属___________，丙曲线代表金属___________。四、解答题(共13分)15.在天平的左、右两托盘上各放一只质量相同的烧杯，往烧杯中都注入含溶质9

.8克的稀硫酸。然后向一只烧杯中加入a克金属Mg，另一只烧杯中加b克金属Al，充分反应以后天平仍然平衡。（1）小明分析计算得到了左盘增加的质量m随加入Mg的质量的大致变化曲线图如图，请在图中画出天平的右盘增加的质量m随加入Al的质量的大致变化曲线图，并标

注特殊点的坐标___________。（2）根据图像，请分析a、b应当满足的关系及对应的取值范围___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com