【文档说明】四川省眉山市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测理综化学试题 .docx，共(6)页，697.261 KB，由小赞的店铺上传

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四川省眉山市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测理科综合化学试题注意事项：1.本试卷共分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出

每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5.本试卷共12页。如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的

四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是A.乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B.冬奥会短道速滑“战衣”含有聚氨基甲酸酯纤维材料，是一种合成有机高分子化合物C.二氧化碳、二氧化氮和二

氧化硫是大气主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目D.含硫化石燃料的大量燃烧，是酸雨形成的主要原因2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.0gH218O与2.0gD2O中含有的中子数均为NAB.100mL18.4mol/L的浓

硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO2的数目为0.92NAC.标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NAD.17gOH-中含有的电子数为9NA3.下列离子方程式书写正确的是A.向稀硝酸溶液中加入少量锌粉：Zn+2H+=Zn2++H2↑B.NH4HSO4

溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO24−+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2OC.将过量Cl2通入到含FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2D实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制H2S：S2-+2H

+=H2S↑.4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大四种短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，三种元素在周期表中的相对位置如图所示。X与W以原子个数比为1:2形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是XYZA.原子半径：Y>X>WB.最高正价按Z

、X、Y顺序依次增大C.Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应D.热稳定性：W2Y>XW35.下列实验结论不正确的是选项实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合紫色褪去乙醇具有

还原性C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热有银镜生成葡萄糖具有还原性A.AB.BC.CD.D6.分子中含有一个苯环，且支链为饱和烷烃基的有机物是苯的同系物。某有机物C11H16是苯的同系物，苯环上有两个位于对位的取代基，则它的结构共有(不

考虑立体异构)A.4种B.6种C.8种D.10种7.某有机物结构如图，下列有关该物质的说法错误的是A.分子式为C7H10O3B.能发生氧化、取代、加成、聚合、酯化等反应C.1mol该物质与足量碳酸氢钠反应生成标况下22.4L气体的D.所有碳原子可能共面第Ⅱ卷(非选择题共174分

)三、非选择题：第22题~第26题为物理试题，第27题~第30题为化学试题，第31题~第35题为生物试题，每个试题考生都必须做答(共174分)。8.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增

大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体X，X可用于呼吸面具中作为氧气的来源；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和；C与E两元素单质反应生成Y。（1）C在周期表中的位置是_______，离

子半径大小B_______C(填“＞”“＜”或“=”)。（2）写出X的电子式_______含有的化学键为_______。（3）写出A、B两元素形成的化合物AB2与X反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移方向和数目_______。（4）Y属于_______(

填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程_______。（5）A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)反应的化学方程式为_______。9.乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探

究它的化学性质。（1）加入药品之前的操作为_______。（2）B装置中发生反应方程式为_______，产物的名称是_______。（3）C装置中的现象是_______，D中的离子方程式为_______。（4）通

过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是_______(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。A.将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B.将气体通入氢氧化钠溶液中C.将气体通入水中D.将气体通过装溴水的洗气瓶（5）乙烯相互加成可以制得日常生活使用的高分子塑料

，写出其反应的化学方程式_______。10.有机化合物不仅数量多，而且分布广，与生产、生活密切相关。乳酸在生命化学中起重要作用，也是的重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点，如图是获得乳酸的两种方法。（1）乳酸中含有的官能团名称为_____

__。（2）淀粉完全水解最终得到D，D的名称是_______，其结构简式为_______。（3）B→C的反应化学方程式是_______。（4）两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O

4)和两分子水，该环酯的结构简式是_______。（5）B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应，化学方程式为_______，已知实验中30gE与足

量B反应后生成33g该酯，则该酯的产率为_______。11根据流程回答问题：Ⅰ.从海带(含KI)中提取碘，某研究性学习小组设计了以下流程：（1）步骤①中灼烧海带是在_______(填仪器名称)中进行。（2）步骤③

、⑤的实验操作分别为_______、_______。（3）反应④的离子方程式为_______。Ⅱ.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Al2O3的含量为a%，其中含有Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下(所加试剂均过量)：（4）试剂b是_

______(填化学式)。.（5）反应①的离子方程式为_______。（6）过程④化学方程式为_______。（7）工业上生产1tAl，在生产过程中Al的损失率．．．为b%，理论上需投入铝土矿_______(列出计算表达式即

可)。的