【文档说明】辽宁省县级重点高中联合体2023-2024学年高一上学期10月联考化学试题+含答案.docx，共(8)页，435.572 KB，由小赞的店铺上传

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高一考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案

标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14

O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗文中不涉及氧化还原反应的是（）A.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜B.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明C.千淘万漉虽辛苦，吹尽

狂沙始到金D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.下列物质分类正确的是（）选项单质化合物混合物A氧气空气稀盐酸B氮气氢氧化钠洁净的空气C白磷甲烷冰水混合物D黄铜干冰碘酒3.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（）A.稀硫酸B.饱和食盐水C.云、雾D.油水

混合物4.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.3NH溶于水形成的溶液能导电，所以3NH是电解质C.2SO溶于水形成的溶液能导电，所以2SO是电解质D.4BaSO在水溶液中难导电，但在熔融

状态下能导电，所以4BaSO是电解质5.下列逻辑关系图中正确的是（）A.B.C.D.6.下列电离方程式正确的是（）A.22424HSOHSO+−+B.22244NaSONaSO+−+C.()322443AlSO2Al3SO+

−+D.23KClOKCl3O+−−++7.下列离子能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：2Ba+、K+、24SO−、3NO−B.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、24SO−、23CO−C.含有大量()2BaOH的溶液中：2Mg+、4NH+、24SO−、Cl−D.使

紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、23CO−、3NO−8.反应23227342CrOHSOHCrSO4HO−−++−++→++配平后，还原剂的化学计量数是（）A.1B.3C.5D.89.取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入2

BaCl溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸﹐滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（）A.23NaCO、3AgNO、3KNOB.24KSO、()2BaOH、24NaS

OC.23KCO、NaCl、()32BaNOD.3KNO、2MgCl、NaOH10.离子方程式2HOHHO++可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（）A.稀硫酸和()2BaOH溶液B.澄清石灰水和稀硝酸C.稀硝酸和()2CuOHD.

NaOH溶液和3NaHCO溶液11.下列相关说法正确的是（）选项反应方程式相关说法A322KClO6HCl3ClKCl3HO+++△双线桥：B222NaOHClNaClNaClOHO+++2Cl既作氧化剂又作还原剂C224CuO2CuOO+高温每生成1个2O分子，转移2个电子D232

43ClO2Fe10OH2FeO3Cl5HO−+−−−++++碱性条件下，氧化性：24ClOFeO−−12.下列说法中正确的是（）A.失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强B.在反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能

作氧化剂C.氧化性强弱的顺序为32ZA+，则溶液中可发生：232Z2A2A2Z++−++D.24SO−中的硫元素化合价是6+价，处于硫的最高价，因此24SO−的氧化性一定很强13.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使4

NH+完全转化为2N，该反应可表示为4222NH5ClON3Cl2HClO3HO+−−++++。下列说法中错误的是（）A.还原性：4NHCl+−B.反应中氮元素被还原，氯元素被氧化C.反应中每生成1个2N分子，转移6个电子D.经此法处理过的废水需要调至中性后

再排放14.下列各组变化中，只有加入氧化剂才能一步实现的是（）A.4ZnZnSO→B.2CuOCuCl→C.2COCO→D.24BaClBaSO→15.已知：氧化性223FeCuFeAg++++，322Cu2

FeCu2Fe+++++。在含有()32CuNO、()33FeNO、3AgNO。的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析合理的是（）A.剩余固体中一定含有铜和银，可能含有锌B.若剩余固体中含有Zn，

则反应后的溶液中一定含有2Zn+和3Fe+C.若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有2Zn+、3Fe+、2Cu+D.若剩余固体中含有金属铜和银，则反应后的溶液中肯定不含3Fe+和Ag+二、非选择

题：本题共4小题，共55分。16.（13分）化学与人类生产、生活密切相关。请根据题意填空：（1）食堂里的豆浆________（填“属于”或“不属于”）溶液。（2）食堂使用的盐是加碘盐，这里的“碘”指的是_______

_（填“单质”、“元素”或“原子”）；常用碘酸钾（3KIO）作碘强化剂，碘酸钾属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（3）食堂的部分铁窗已经生锈，请写出盐酸除铁锈时反应的离子方程式：________

。（4）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁﹑氢氧化铝和氢氧化镁等，均可用于中和胃酸（主要成分为盐酸），这些物质中属于盐的是________（填化学式），写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：________。（5）亚硝酸钠（2NaNO）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，若人误食会引起中毒

，会危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性。亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液

反应的化学方程式：________。17.（14分）下列物质是生产、生活中常见的物质。①4KMnO固体②葡萄糖③稀硫酸④铝箔⑤()2CaOH固体⑥粒子直径为1nm~100nm的3CaCO⑦乙醇（25CHOH）⑧饱和食盐水请回答下列问题：（1）以上物质中属于电解质的是

________（填序号，下同）。（2）以上物质在该状态下能导电的是________。（3）将⑥均匀地分散在水中，形成的分散系属于________，可用的鉴别原理是________。（4）4KMnO在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：资料：软锰矿的主要成分为2MnO

，24KMnO。为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定存在，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。a.写出“焙烧”时生成24KMnO的化学方程式：________。b.过滤需要使用的玻璃仪器除漏斗外，还有________。c.通入2CO可发生歧化反应，

有2MnO生成，写出24KMnO与2CO反应的化学方程式：________。d.高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中，配平以下反应方程式。________4KMnO+________224HCO+________24HSO________24KSO+____

____4MnSO+________2CO+________2HO18.（13分）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是23KCO、24KSO、4NaHSO和()32BaNO，为鉴别它们，进行如下实验（“↓”表示两者混合有

沉淀生成，“↑”表示两者混合有气体生成）。ABCDA—↓↑B↓—↓↓C↑↓—D↓—请根据以上实验事实，完成如下问题：（1）写出各物质的化学式：B________，D________。（2）写出A与C反应

生成气体的离子方程式：________；实验发现，若将A缓缓滴加到C中，刚开始没有气体生成，由此分析可得A的化学式为________。（3）B与D反应生成的沉淀的化学式为________，该反应的基本反应类型为________。（4）将A与C反应生成的气体通入澄清石灰水中，有沉淀生成，写出反应

的离子方程式：________。19.（15分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。（1）饮用水中的3NO−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO−的浓度，某饮用水研究人员提

出，在碱性条件下用铝粉将3NO−还原为2N，其化学方程式为324210Al6NaNO4NaOH18HO10NaAl(OH)3N++++。①上述反应中，被氧化的元素为________（填元素符号），被还原的物质为______

__（填化学式）。②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：________。（2）过氧化氢（22HO）的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。①双氧水能使湿润的淀粉碘化钾（KI）试纸变蓝（已知碘单质遇淀粉变为蓝色），此时双氧水表现出________性。②将双氧水加入2HS溶液中，溶液出现黄

色沉淀（生成了S单质），该反应的化学方程式为________。（3）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：222NO2CON2CO++催化剂。①氧化剂和还原剂的质量之比为________。②若消耗3gNO，得到氧化产物的质量为____

____g。（4）钒性能优良﹑用途广泛，有金属“维生素”之称。①将废钒催化剂（主要成分为25VO）与稀硫酸、亚硫酸钾（23KSO）溶液混合，充分反应后生成2VO+等离子（溶液中仅含有一种阴离子），该反应的化学方程式是________。

②25VO能与盐酸反应产生2VO+和2Cl（黄绿色气体），该气体能与23NaSO溶液反应而被吸收，则23SO−、Cl−、2VO+的还原性由强到弱的顺序是________。高一考试化学试卷参考答案1.C2.B3.C4.D5.D6.C7.B8.B9.C10.B11.B12.C13.B14.A15.D1

6.（1）不属于（1分）（2）元素（1分）；盐（2分）（3）3232FeO6H2Fe3HO++++（2分）（4）3CaCO、3NaHCO、3MgCO（漏写得1分，错写不得分，2分）；332Al(OH)3HAl3HO++++（2分）（5）碱（

1分）；2323NaNOAgNOAgNONaNO++（2分）17.（1）①⑤⑥（漏写得1分，错写不得分，2分）（2）③④⑧（漏写得1分，错写不得分，2分）（3）胶体（1分）；丁达尔效应（1分）（4）222422MnO4KOHO2KMnO2HO+++焙烧（2分）；烧杯、玻璃棒（漏写得

1分，错写不得分，2分）；24223423?KMnO2CO2KCO2KMnOMnO+++（2分）；2，5，3，1，2，10，8（2分）18.（1）()32BaNO（2分）；24KSO（2分）（2）23222HCOCOHO+−++（1分）（3）4B

aSO（2分）；复分解反应（2分）（4）2232COCa2OHCaCOHO+−+++（2分）19.（1）①Al（1分）；3NaNO（1分）②（2分）（2）①氧化（1分）②2222HOHS2HOS++（2分）（3）①15:

14（2分）②4.4（2分）（4）①2523244242VOKSO2HSO2VOSOKSO2HO++++（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com