【文档说明】安徽省滁州市定远县炉桥中学2019-2020学年高一上学期期末检测化学试题【精准解析】.doc，共(17)页，430.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年度上学期高一年级期末检测卷高一化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27S32第I卷（选择题60分）一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，满分60分。）1.核电

站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，属于一级放射性物品，故D正确。综上所述，答案为D。2.已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A

.56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NAB.1g氢气含有NA个氢气分子C.标准状况下,22.4L水含有1mol水分子D.2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子【答案】D【解析】A项，n（Fe）=56g56g/mol=1mol，Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4中既

有+2价Fe又有+3价Fe，反应中转移电子物质的量为83mol，错误；B项，n（H2）=1g2g/mol=0.5mol，含0.5NA个氢气分子，错误；C项，水在标准状况下不呈气态，不能用气体摩尔体积计算水的物质的量，错误；D项，Na与

稀盐酸反应的方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2molNa反应生成1molH2，1molH2中含NA个氢气分子，正确；答案选D。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，涉及氧化还原反应中转移电

子数（A项）、物质的构成微粒（B项）、22.4L/mol的适用条件（C项）、化学方程式的计算（D项）。氧化还原反应中转移电子数的计算需要注意反应前后元素化合价的变化情况，22.4L/mol适用于已知标准状况下气体的体积求气体分子物质的量。

3.实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/3cm）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/3cm）来配制王水600毫升，假设忽略两种酸混合时的体积

变化也不考虑混合后的化学变化，下列说法错误的是A.该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/LB.该王水中氧元素的质量是100.8gC.该王水的密度约为1.24g/3cmD.该王水中HCl的质量分数约为26.2%【答案】B【解析

】【分析】王水是600mL，其中浓硝酸是150mL，浓盐酸是450mL，据此分析作答。【详解】A、该王水中硝酸的物质的量浓度是1501.463%633.5/0.6molmolLL，A正确；B、溶剂水中还含有氧元素，则该王水中氧元素的质量大于100.8g，B错误；C、该王水的密度

约为1501.44501.19/1.24/600gmLgmL，C正确；D、该王水中HCl的质量分数约为4501.1936.5%100%26.2%1501.44501.19，D正确；答案选B。4.实验室常利用以下反应制取少量氮

气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（）A.NaNO2是氧化剂B.每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂，又是还原剂【答

案】A【解析】【详解】A、反应NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，NaNO2中N元素化合价从+3价降为0价，NaNO2为氧化剂，故A正确；B、反应NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=3，即每生成1molN2时，转移电

子的物质的量为3mol，故B错误；C、NH4Cl中N元素化合价从-3价升为0价，所以NH4Cl中N元素被氧化，故C错误；D、由化合价升降可知，N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故答案为A。5.下列反应

的离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+

2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】A.氯化铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，选项A错误；B.澄清石灰水与少

量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，选项B正确；C.碳酸钙溶于醋酸，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，选项C错误；D.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至

中性，反应的离子方程式为：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，选项D错误。答案选B。6.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()A.相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B.常温时溶解度：Na2

CO3>NaHCO3，且溶于水时均放热C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀【答案】B【解析】A、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，相同温

度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强，A正确；B、常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3，水解吸热，因此溶于水时均吸热，B错误；C、在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解生成碳酸钠、水和CO2，C正确；D、将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和N

aHCO3溶液中，都产生白色沉淀碳酸钙，D正确，答案选B。7.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

D.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1【答案】D【解析】n(Fe)＝1.12g56/gmolmol＝0.02mol，n(Fe3＋)＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，A、由反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe

2＋可知Fe3＋过量，呈黄色，Cl－浓度基本不变，选项A错误；B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，选项B错误；C、由反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，

选项C错误；D、反应后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，n(Fe3＋)＝0.01mol，Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1，选项D正确。答案选D。8.下列叙述中不正确的是A.Na2O2是淡黄色固体，Na2

O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOHB.CO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.lmolH2充分燃烧后，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重18gD.120℃时，0

.5molCO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后，剩余气体质量为8g【答案】C【解析】【详解】A、Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2N

aOH，A正确；B、CO2与Na2O2反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B正确；C、2H2+O2=2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，两个化学方程式相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所

以固体质量的增加就是氢气的质量，Na2O2固体增重2g，C错误；D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，由方程式可知生成O2的物质的量均为参加反应的气体的物质的

量的一半，所以生成的O2的物质的量为0.25mol，质量为8g，D正确；正确答案为C。【点睛】Na2O2与H2O和CO2的反应的计算题，需要掌握一些解题的技巧，一是使用差量法求固体质量的变化或气体体积

的变化，二是生成的O2的的体积是参加反应的气体体积的一半，同时剩余的气体体积也是原来气体体积的一半，三是Na2O2与H2O和CO2反应，固体质量增加的部分实际是CO2中的CO部分和H2O中的H2部分。另一种题型是agH2或CO2或其他可燃物在足量O2中燃烧，将产物通入足量的

Na2O2固体，求固体质量的增加，解题的核心是将可燃物转化为(CO)m·(H2)n形式，如果可燃物分子式可以变成这个形式，则固体增加的质量就是可燃物的质量。9.下列说法正确的是（）A.擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来B.Al2

O3可通过分解反应制得C.可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物D.火灾现场有大量钠存放时，应用泡沫灭火器灭火【答案】B【解析】【详解】A、灼烧时铝又被氧化表面形成氧化膜，在燃烧时铝熔化而氧化铝不熔化，氧化铝把熔化的铝包裹起来，熔化的铝不会滴落下来，选项A错误；B、

Al2O3可通过分解反应制得，如电解铝得到铝和氧气的反应属于分解反应，选项B正确；C、铝及其氧化铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，选项C错误；D、金属钠能和二氧化碳发生反应，不能用泡沫灭火器灭火，一般用

沙土覆盖，选项D错误；答案选B。10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A.与铝片反应放出氢气的溶液：Na＋、NH4+、HCO3－、SO42－B.使紫色石蕊试液变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、NH4+C.0.1mol/LA

gNO3溶液：K＋、H＋、Cl－、SO42－D.0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－【答案】B【解析】A.与铝片反应放出氢气的溶液可能是酸或碱：NH4+、HCO3－在碱性条件下不能大量共

存，HCO3－在酸性条件下不能大量共存，故A错误；B.使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性：Na＋、Cu2＋、Cl－、NH4+不反应，不生成沉淀、气体和水，故B正确；C.0.1mol/LAgNO3溶液Cl－、SO42－与银

离子生成沉淀，故C错误；D、0.1mol/LNa2CO3溶液与Ba2＋生成BaCO3白色沉淀，故D错误；故选B。11.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A.加入有色布条

，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在C.加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-分子存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【答案】C【解析】【分析】氯气溶

于水后，部分氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。【详解】A．氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪

色，说明溶液中有HClO存在，A错误；B．氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色且有刺激性气味，B错误；C．氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，C正确；D．Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆

反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，D错误；答案选C。12.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（）A.甲装置用来制备氧气B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体C.丙装置用来制取氯气D.丁装置中盛有碱石灰

用来干燥二氧化碳气体【答案】C【解析】A、制备氧气一般用KMnO4受热分解或KClO3和MnO2加热，试管口略向下倾斜，如果用H2O2制备O2，用MnO2作催化剂，不需要加热，故选项A错误；B、HCl极易溶于水，因此需要防止倒吸，本装置缺少

防倒吸，故B错误；C、制取Cl2，用MnO2和浓盐酸加热来制备，故C正确；D、碱石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2属于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用碱石灰干燥，故D错误。13.常温常压下，将C12缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱

和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下C12溶于水时，只有部分C12会和水发生反应）下列叙述正确的是A.①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强B.依据②处c(

H+)可计算溶解的C12的物质的量C.整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色D.④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子【答案】C【解析】【详解】A、②处的H+浓度大于①处H

+浓度，所以②处溶液的酸性强，A错误；B、因为溶于水的Cl2只有部分与水反应，故无法计算出溶解于水中的Cl2的物质的量，B错误；C、氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯水的浓度增大，所以颜色加深。加入NaOH溶液，氯气与NaOH反应，氯气浓度减小，颜

色变浅，最后变为无色，C正确；D、④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，但不知道C12的物质的量，无法计算转移的电子数目，D错误；正确答案为C。14.下列说法正确的是A.铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟B.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成C.生

活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaClD.次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分【答案】D【解析】【详解】A.铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，生成物是氯化铜，故A错误；B.钠投入硫酸铜溶液时，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再

和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以得不到金属单质铜，故B错误；C.“84”消毒液中的有效成分是NaClO，故C错误；D.次氯酸见光易分解，所以次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了氯气及其钠的化学性质，要注意的是：

钠和盐溶液反应时，先和水反应。15.根据Cl2通入不同溶液（或水）中的实验现象，所得结论不正确的是选项溶液（或水）现象结论A蒸馏水溶液呈浅黄绿色氯水中存在Cl2分子B品红溶液溶液褪色Cl2有漂白性CAgNO3溶液产生白色沉淀氯水中存在Cl-DNa2S溶液

产生淡黄色沉淀Cl2有氧化性A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、氯气黄绿色气体，氯气通入蒸馏水中，溶液显浅黄绿色，说明存在氯气分子，故A说法正确；B、品红溶液褪色，是利用HClO强氧化性，把有色物质氧化，故B说法错误；C、

通入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在Cl－，故C说法正确；D、发生Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－，体现氯气的强氧化性，故D说法正确。点睛：氯气与水发生反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，氯水的成分是Cl2、Cl－、ClO－、HClO，进行分析即可。16.如图所示实验装置,烧瓶内充满

氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是()A.所充氯气应用向上排空气法收集B.反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作

用D.烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A、氯气的密度比空气的密度大，通常条件不与氧气等反应，故选择向上排空气法收集，故A正确；B、钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，有HCl生成，与水蒸气结合，故为白色烟雾，故B正确；C、

反应导致气体的物质的量减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，故C错误；D、滴加水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯气可以与钠反应、氯气与水反应、氯气与氢氧化钠反应、氯气与氢气反应，都属于氧化还原反应，故D正确；故选C。17.下列关

于氯水的叙述，正确的是()A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红但不褪色C.氯水经光照有气泡逸出，该气体是HClD.氯水放置数天后pH将变小【答案】D【解析】【详解】A项，新

制氯水中存在反应：Cl2+H2OHCl+HClO，存在的分子有Cl2、H2O和HClO，离子有H+、Cl-、ClO-、OH-（少量），错误；B项，新制氯水中的HCl、HClO具有酸性，HClO还具有强氧化性，新制氯水使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，错误；C项，氯水光照，其中HClO发生分解，反应的化学

方程式为2HClO2HCl+O2↑，该气体为O2，错误；D项，HClO属于弱酸，氯水放置数天后由于HClO的分解变成稀盐酸，盐酸属于强酸水溶液，pH变小，正确；答案选D。18.硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型

材料。在1200℃～1300℃时，氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法不正确．．．的是A.含硼纤维的材料可能具有耐热性B.氯化硼可能与水反应C.该反应中只有两种物质为

气态D.该反应需要在隔绝空气的条件下进行【答案】C【解析】A．由题目给出的信息可知：硼纤维具有较好的耐热性和弹性，故A正确；B．氯化硼(BCl3)可能与水反应，也可能不反应，故B正确；C．氯化硼(BCl3)蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢气体气体，该反应中有三种物质为气

态，故C错误；D．该反应需要在隔绝空气的条件下进行，因为氢气不纯时，会引起爆炸，故D正确；故答案为C。点睛：硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料；氯化硼(BCl3)可能与水反应，也可能不反应；氯化硼(BCl3)蒸气与干燥、

纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢，该反应中有三种物质为气态；该反应需要在隔绝空气的条件下进行，因为氢气不纯时，会引起爆炸。19.常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述

反应，判断下列结论错误的是()A.溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B.氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋C.Z2在①③反应中为氧化剂D.反应③中B2是2B－的氧化产物【答案】C【解析】根据反应①可知，XO4－变为X2

＋，X元素化合价降低，XO4－是氧化剂，氧化性XO4－>Z2；根据反应②可知，B2中B元素化合价降低，B2是氧化剂，氧化性B2>A3＋；根据反应③可知，Z2中Z元素化合价降低，Z2是氧化剂，氧化性Z2>B2；所以氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋；根据以上分析，氧化性Z

2＞A3＋，根据强制弱规律，Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可发生，故A正确；氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，故B正确；Z2在①反应中为氧化产物，故C错误；在反应③中B2是B－的氧

化产物，故D正确。点睛：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。20.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加

入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAl箔插入稀HNO3无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D浓HNO3加热有红棕色气体HNO3有强氧化性A.AB.BC.CD.D【答案】C

【解析】【详解】A.现象和结论都不对，过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，只能得到浅绿色的硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液，溶液仍呈浅绿色；B.现象和结论也都不对，Al箔插入稀HNO3后铝会被硝酸溶解，只有遇浓硝酸才会发生钝化；C.实验操作、现象和解释都正确；D.浓HN

O3加热后有红棕色气体生成，现象正确，但是解释不对，红棕色的气体二氧化氮是硝酸受热分解的产物，硝酸表现的是不稳定性，不是因为硝酸具有强氧化性；综上所述，本题选C。第II卷（非选择题40分）二、非选择题（本大题共3小题，满分40分。）21.一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框

图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：D：__________；F

：__________。（2）写出下列反应的离子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反应__________；②D和新制氯水：__________。（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________A．盐酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液【答案】(

1).SO2(2).NH3(3).2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O(4).SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-(5).A【解析】【分析】A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+

4，与盐酸反应生成气体D与气体F，而气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D为SO2，F为NH3，A是(NH4)2SO3，E为NH4Cl，故白色沉淀C为BaSO4，B为(NH4)2SO4。【详解】根据已知条件：能使品红溶液褪色的是二氧化

硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即F是氨气，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化剂氧化为硫酸铵，所以B是硫酸铵，得出E是氯化铵，白色沉淀C是硫酸钡，（

1）根据上述分析，D是二氧化硫，F是氨气，故答案为SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯气能将二氧化硫氧化，离子方

程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通过本题的解答可知，若溶液中存在亚硫酸根离子，加入硝酸后能够被氧化为硫酸根离子，因此在检验SO42-时，应使用盐酸酸化的BaCl2溶液，故选A。【点晴】本题

是一道框图推断题，注意寻找解题的突破口是关键，主要考查物质的性质，解答本题时注意把握离子的检验方案的实验设计。解答此类试题，要注意寻找解题的突破口，本题的突破口：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，一种正盐和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的

是亚硫酸铵。22.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用

下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是__________；烧瓶B的作用是_

___________；烧瓶C的作用是__________；在试管D中收集得到的是__________。(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是____________；长颈漏斗H中应加入____________。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)___________

_______。(4)试管E中发生反应的化学方程式是__________________________。(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________；E管中的反应开始后，在

F出口处应________________________________。【答案】(1).普通铁粉(或铁粉)(2).水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）(3).防止水倒吸(或用作安全瓶)(4).氢气(5).固体氢氧化钠

(或碱石灰、氧化钙等碱性固体干燥剂)(6).6mol·L－1的稀盐酸(7).ABE(8).4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)(9).检验氢气的纯度(10).点燃氢气【解析】【分析】（1）烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷，引

起水的倒流而加了装置C；（2）为了方便加入稀盐酸使用了长颈漏斗，由于盐酸具有挥发性，所以在生成氢气的同时也会带出一部分水蒸气和氯化氢．需要碱性的固体干燥剂；（3）反应需要高温和水蒸气，故A和B都需要加热．从实验所要达到的目的可以看出，前一个装置是完成第一步实验的，而后一个装

置是完成第二步实验的．装置E需要加热；（4）试管E中氢气还原四氧化三铁生成铁的反应；（5）氢气是可燃性气体，所以在做其性质实验时要保证氢气的纯度。【详解】（1）根据题干中所提供的物质可以推断出第一步实验中除了生成四氧化三铁外还会生成氢气，发生的反应为铁在高温和水蒸气反应生成四氧化

三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；试管A是铁与水蒸气反应的装置，故在A中装的应该是普通铁粉，在反应过程中要生成氢气，所以D是用来收集氢气的，烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，所以这里蒸馏瓶所起的作用就是产生水蒸气，为了防止向试管中

通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流从而在试管和收集气体的试管中间加上了广口瓶，保证实验安全；A中是铁和水蒸气的反应；B中为产生水蒸气的装置，C为安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氢气，综上所述，本题正确答案：

普通铁粉（或铁粉）；产生水蒸气（或水蒸气发生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氢气；（2）装置I是用来制取氢气的装置，所以装置H是用来添加盐酸的，F中发生反应：Fe3O4+4H23Fe+4H2O；由于使用的是稀盐酸来制取氢气，所以在产生氢气的同时可能带出部分水蒸气和氯化氢气体，故在U型

管中加入固体来干燥气体，吸收氯化氢和水蒸气，所以U型管中为固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），综上所述，本题正确答案：固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）；6mol/L的稀盐酸；（3）反应是在高温的条件下反应的，所以A和F装置要加热，同时反应需要水蒸气的参加，

故B也需要加热；综上所述，本题正确答案：ABE；（4）依据装置和实验目的分析，试管E中发生反应是氢气还原四氧化三铁的反应，反应的化学方程式是：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；综上所述，本题正确答案：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；（5）氢气是可燃性

气体，做氢气的性质实验时必须保证氢气是纯净的，为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须进行气体验证纯度；E管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气，避免排放到空气中遇火爆炸；综上所述，本题正确答案：检验氢气的纯度；点燃氢气。23.如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体

积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。②为使反应充分进行，实验中采取的措

施有______。（2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_____

_。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00mL次氯酸溶液，______。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真

空干燥箱）【答案】(1).通过观察A中产生气泡的速率调节流速(2).搅拌、使用多孔球泡(3).(4).该反应放热，温度升高Cl2O会分解(5).HClO见光易分解(6).加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平

称量沉淀质量【解析】【详解】(1)①氯气和空气按照体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法可以通过观察A中产生气泡的比例来调节气体的流速，故答案为通过观察A中产生气泡的速率调节流速；②为了氯气和原溶液充分接触完全反应，可以通过增加气体与溶液的接触面积、并用搅

拌棒搅拌等方法，故答案为搅拌、使用多孔球泡；(2)①装置B中，氯气本身既作为氧化剂又作还原剂，被氧化到+1价的Cl2O，被还原到-1价的氯化钠，故化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，用单线桥法标出电子转移的方向和数目表示为：，故答案为

；②由于该反应为放热反应，温度升高Cl2O会分解，故进入C中的Cl2O会大量减少，故答案为该反应放热，温度升高Cl2O会分解；(3)装置C中使用棕色平底烧瓶，目的是可以避光，防止反应生成的HClO见光分解，故答案为HClO见

光易分解；(4)选择使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具体实验操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量，故答案为加入足量的H2O2溶液，再加

入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。