【文档说明】云南省昆明市云南师范大学附属中学2025届高三上学期第一次月考化学试卷 Word版无答案.docx，共(10)页，1.242 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-c1cb70ac4120a19deb3dca063870993d.html

以下为本文档部分文字说明：

化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一

并交回。满分100分，考试用时90分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列化学用语表述错误的是

A.中子数为10氧原子：108OB.4-氯丁酸的结构简式：222CHClCHCHCOOHC.用单线桥表示电子转移过程：D.用电子式表示2KS的形成：2.某元素基态原子的4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价层电子排布可能是A.24sB.623p4sC.4

23d4sD.10233d4s4p3.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难

以被氧化4.在刚性容器中发生反应：22MgOCClMgClCO+++。AN为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)2Cl，下列叙述错误的是A.转移的电子数为A4N的B.生成的氧化产物分子数为A2NC.反应后容器内气体密度减小D.将标准状况下

244.8LCl溶于水，溶液中Cl−的数目为A2N5.如图所示为探究2SO性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是A.滤纸①先变红后褪色B.滤纸②褪色证明2SO具有漂白性C.滤纸③褪色取出放置一段时间后颜色可能恢复D.滤纸④上有黄色固体生成，

证明2SO具有还原性6.工业上拜耳法生产23AlO用铝土矿(主要成分为23AlO，含少量23FeO、2SiO等)为原料，其工艺流程如图：下列说法正确的是A.碱浸过程中发生复杂的氧化还原反应B.物质X为()3FeOHC.滤液2只

含NaOH溶液，可以循环利用D.可用过量3NaHCO代替氢氧化铝晶种沉铝7.下列有关电极方程式或离子方程式正确的是A向2CaCl溶液中通入22223CO:CaHOCOCaCO2H++++=+B.铅酸蓄电

池充电时的阳极反应：222Pb2HO2ePbO4H+−++−=+.C.4FeSO溶液中加入22HO产生沉淀：()222232FeHO4HO2FeOH4H++++=+D.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：222333SiOCOHOHSiOHCO−−−++=

+8.下列装置可以用于相应实验的是AB模拟侯氏制碱法制备3NaHCO制备()243AlSO晶体CD分离()3FeOH胶体乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃制备乙烯A.AB.BC.CD.D9.某温度下，向恒容密闭容器中按1:2的比例充入()

Xg和()Yg，同时发生两个反应：①()()()()XgYgZgWg++，②()()()()XgYgZgMg++。反应体系中组分()Xg、()Wg的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示)。下列说法正确的是A

.10min时，()Yg的反应速率为110.025molLmin−−B.平衡时，W的选择性W100%X的物质的量反应的的物质的量比M的大C.反应①活化能比反应②的活化能更大D平衡后，充入Ar，压强增大，速率增大10.化合物丙是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线中的前两

步反应如图。下列说法不正确的是A.甲、乙、丙在水中溶解度最大的是甲B.甲分子能和甲醛在一定条件下发生缩聚反应C.由甲生成乙发生的是加成反应D.化合物丙最多有26个原子共平面11.氨是一种无碳燃料，同时它是工业界的重要化学品，科学家研发了一种2ZnN

O−水溶液体系电池，该电池能有效地捕获2NO，将其转化为2NO−，再将产生的2NO−电解制氨，装置如图所示。下列说法正确的是的.A.电极b为正极，发生氧化反应B.为增强丙中水的导电性，可加入适量盐酸C.每捕获2

4molNO，理论上丙室质量减少32gD.c电极反应式为232NO7H6eNH2HO−+++=+12.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，3CHCOOH的5a1.710K−=。向1

0mL浓度均为10.10molL−的HCl和3CHCOOH的混合溶液中滴加10.10molL−的NaOH溶液，测得溶液电导率与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.a点溶液中()3CHCOOc−约为51.710−B.由bc段电导率变化趋势可知，Na+的导电能力强于H

+C.b点溶液中：()()()()13CHCOOOHClH0.1molLcccc−−−+−++−=D.该温度下pH7=的溶液在c点与d点之间13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W与X同周期且第一电离能WX，X基态原子的s和p轨道电子数

相等；Y基态原子的电离能数值为1I7.7eV=，2I15.1eV=，3I80.6eV=，4I109.8eV=；Z基态原子半径在同周期元素原子中最小；下列说法正确的是A.电负性：W>X>Y>ZB.最简单氢化物的稳定性、沸点均是W>XC.简单

离子半径：Z>Y>W>XD.W、X都能与Y形成离子化合物14.“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如图(R、R'代表烃基)。下列说法正确的是A.过程②③均为消去反应B.若用22NDND发生该反应，过程③生成了HDOC.过程④的反应历程可表示为D.241molNH

还原2mol二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.亚硝酰氯(NOCl，熔点为64.5−℃，沸点为5.5−℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：222NOClHONONO2HCl+=++。NOCl可由NO与2Cl在一定条件下反应得到，相关实验装置如图所示。（1）

装置Ⅱ中试剂为___________，装置Ⅳ的作用为___________，装置的连接顺序为a→___________f→。（2）实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸，当观察到Ⅴ中___________时，开始向装置中通入2Cl。（3）Ⅵ中4

KMnO溶液用于吸收NO气体，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：___________。（4）通过以下实验步骤测定制得NOCl样品纯度(杂质不参与以下反应)：a．将Ⅴ中所得液体2.000g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL于锥形瓶中；b．加入1325.00mL0.200mol

LAgNO−溶液(过量)，使Cl−完全转化为AgCl沉淀；c．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；d．加入指示剂，用0100mol./LKSCN标准溶液滴定过量的3AgNO溶液，重复实验操作三次，消耗标准溶液的体积平均为20.00mL。[已知()10sp

AgCl3.210K−=，()12spAgSCN2.010K−=]①滴定选用的指示剂是___________(填序号)。A．3FeClB．2FeClC．()442NHFeSOD．()()4422NHFeSO②NOCl的纯度为___________。(保留四位有效数字)1

6.钡盐沉淀法处理酸性含铬废水并回收铬元素的工艺路线如图：已知：室温下相关物质的spK如下表：化合物4CaSO4BaSO4BaCrOspK54.910−101.110−101.210−（1）Cr位于周期表中___________区，其基态原子

的简化电子排布式为___________。（2）向废水中加入破氰剂22HO，可以提高镍元素的去除率，22HO氧化CN−生成23CO−和无毒无味气体，使()24NiCN−转化为两种沉淀除去，该反应过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。（3）已知水溶液中2

27CrO−(橙色)可转化为24CrO−(黄色)，该可逆反应用离子方程式可表示为___________；当钡盐投入量为理论投入量的2倍，用石灰乳将含铬废水预调至不同pH，废水中()CrVI去除率随预调pH变化如图。与预调pH6=相比，pH7=时()CrVI的去除率显著提高，可能的原因有______

_____(任写一条)。（4）沉淀2与足量24HSO反应的离子方程式为___________。（5）根据国家标准，含24CrO−的浓度降至715.010molL−−以下才能排放，则加入可溶性钡盐后的废水中应使2Ba+的浓度不小于___________1molL−。17.2CO催化加氢制甲醇，

在减少2CO排放的同时实现了2CO的资源化，在某2CO催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：反应Ⅰ．()()()()2221COg+HgCOg+HOgΔH反应Ⅱ．()()()232COg2HgCHOHg

ΔH+反应Ⅲ．()()()()22323COg+3HgCHOHg+HOgΔH回答下列问题：（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K与温度T变化关系如图所示。据图判断，3ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)，21ΔHΔH的数值范围是________

___(填序号)。A．1−B．1~0−C．0~1D．1（2）在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应Ⅰ，控制2CO和2H初始投料比为1:1时，在不同温度下1T、2T、3T，达到平衡后，2CO的转化

率分别为50%、80%、65%，已知反应速率()()()222vvvkxCOxHkx(CO)xHO=−=−正正逆逆，正k、逆k分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。kk−正逆最大的是温度______

_____(填“1T”“2T”或“3T”)。（3）在固定容积的容器中通入22molCO和23molH发生上述反应，初始压强为p，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示：①图中X、Y分别代表___________、__

_________(填化学式)。②图中250C时，反应Ⅰ的平衡常数___________1(填“>”“<”或“=”)。③温度一定时，通入惰性气体，压强增大，2CO平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。④某温度达平衡时，容器中3CHOH的物质

的量为0.4mol，2H的转化率为70%，反应Ⅱ平衡常数pK=___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，化为最简比)。18.脱落酸是一种抑制植物生长的激素，其衍生物L的合成路线如图。（

1）D的分子式为___________；CD→过程的目的是___________。（2）写出B+DE→的反应方程式：___________。（3）EF→的过程中E中的___________(填官能团名称，下同)变为F中的___________。（4）M是C同分异构体，符合下列条件的M

有___________种。①遇3FeCl显紫色②有手性碳（5）依据上述合成路线的原理，利用其中原料，设计如图乙路线，合成有机化合物K，其结构简式如图甲所示：甲：的乙：①H的结构简式是__________

_。②试剂和条件：a是___________。③JK→的反应类型是___________。