【文档说明】湖南省长沙市师大附中2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析..docx，共(15)页，1.097 MB，由小赞的店铺上传

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湖南师大附中2024—2025学年度高二第一学期第一次大练习化学时量：75分钟满分：100分得分：______可能用到的相对原子质量：H~1O~16Na~23S~32Fe~56一、选择题（本题包括14小题，每小题3

分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．从化学的角度去品味中国传统诗文，别具一番趣味．下列说法错误的是（）A．“蒸熟谷粒酒中潜，廿日珍存变为酸“中体现了葡萄糖的水解过程B．“臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中“磁针

石”的主要成分为34FeOC．“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石分解为生石灰的过程不属于氧化还原反应2．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A．43NHNOB．23NaSO

C．2Ca(OH)D．()243AlSO3．下列离子反应方程式或电离方程式书写正确的是（）A．醋酸溶液与水垢中的3CaCO反应：2322CaCO2HCaHOCO+++=++B．将金属钠加入到硫酸铜溶液中：22NaCuCu2Na+++=+

C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2233232HCOCa2OHCaCO2HOCO−+−−++=++D．3NaHCO在熔融状态下的电离方程式：233NaHCONaHCO++−=++4．一定条件下，容器内发生反应：22H(g)I(g

)2HI(g)+=，其能量变化如图所示．下列说法错误的是（）A．该反应的决速步骤为2H(g)2I(g)2HI(g)+=B．该反应的焓变1ΔH(abc)kJmol−=+−C．反应物的键能之和小于生成物的

键能之和D．若加入催化剂，可以增大活化分子百分数5．已知某些化学反应的焓变、熵变如表所示，假设它们不随温度变化．下列说法正确的是（）化学反应()1ΔH/kJmol−()11ΔS/JmolK−−①22222HO(l)O(g)2HO(aq)+=98+57.2−②34HCl(g)NH(g)

NHCl(s)+=176−285−③224TiO(s)2Cl(g)2C(s,)TiCl(g)2CO(g)+++石墨59−146+A．反应①在高温卜能自发进行B．反应②能自发进行的温度：T617.5KC．反应③只有在低温下能自发进行D．若将2TiOC、固体粉碎，反应③的反应速率和平衡常数K都增大6

．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：2224CuMgSOCl++−−、、、B．能使无色酚酞变红的溶液中：324KAlISO++−−、、、C．能使甲基橙变红的溶液中：43NaNHClNO++

−−、、、D．()()12cH/cOH110+−=的溶液中：433KNHHCONO++−−、、、7．以2N和2H为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成如图所示的新型燃料电池．下列说法错误的是（）A．b电极发生氧化反应B．a电极发生的

反应为24N8H6e2NH+−+++=C．A溶液中所含溶质为4NHClD．当反应消耗20.5molN时，则消耗标准状况下2H的体积为67.2L8．已知12232SO(g)O(g)2SO(g)ΔH196.6kJmol−+=−

．若压强的改变是通过改变容器容积来实现的，则下列图像正确的是（）A．B．C．D．9．将2Cl分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是（）选项溶液实验现象结论A2FeCl溶液溶液由浅绿色变棕黄色2Cl有还原性B品红溶液品红褪色，加热恢

复红色氯水有漂白性C3AgNO溶液澄清溶液变浑浊2Cl与2HO反应产生Cl−D石蕊溶液石蕊变红氯水呈酸性A．AB．BC．CD．D10．乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料．已知常温下，乳酸的电离常数4aK1.

410−=。下列有关说法正确的是（）A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中()cOH−减小B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，()cH+变小C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的电离常数4aK1.410−D．常温下，体积均为10mL、

pH均为3的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，已知电离常数：醋酸<乳酸，则稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸11．X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素，2Y的化学性质十分稳定，Z的最高价氧化物

的水化物是一种强碱，W的单质既能和酸反应，也能和碱溶液反应，且产生相同的气体，R的一种氧化物用于海水提溴吸收塔中的吸收剂，五种元素的原子序数和原子半径的关系如图所示（只标出X）．下列说法错误的是（）A．X和Y分别形成的

单质之间所发生的反应是可逆反应B．Z、W的单质一般均采用电解法冶炼C．常温下，W的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液D．R的一种氧化物能与其氢化物反应12．温度T下，向1L真空刚性容器中加入()321molCHCHOH，发生如下反应，反应达到平衡时，c(Y)0

.4mol/L=．()()33222CHCHOH(g)CHCO(g)H(g)XYZ+下列说法正确的是（）A．再充入1molX和1molY，此时vv正逆B．再充入1molX，平衡时()cY0.8mol/L=C．再充入21molN，

平衡向右移动D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH013．已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如表．弱酸23HCO23HSOHClO电离平衡常数7a1K4.510−=11a2K4.710−=2

a1K1.410−=8a2K6.010−=8aK4.010−=则下列说法正确的是（）A．向NaClO溶液中通入少量2CO发生反应：22232ClOCOHO2HClOCO−−++=+B．向23NaSO溶液中通入少量2CO发生反应：2232

23SOCOSOCO−−+=+C．室温下，同浓度23NaCO、23NaSO、NaClO溶液的pH关系：2323NaClONaCONaSOD．相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的()323cH:NaClONaHCOHSO+14．25℃时，重水()2DO的离子积为151.610−，也可

用与pH一样的定义来规定其酸碱度：()pDlgcD+=−，下列叙述正确的是（）（均为25℃条件下）A．重水和水两种液体，2DO的电离度大于2HOB．10.01molLNaOD−重水溶液，其pD12=C．向1100mL0.

25molLDCl−重水溶液中，加入150mL0.2molLNaOD−重水溶液，反应后溶液的pD1=D．4NHCl溶于2DO中水解生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为32NHDO和2HDO+二、非选择题（本题共4个小题，共58分）15．（14分）有机

物A~H的转化关系如图所示．其中A是最简单的烯烃，也是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料．请回答下列问题：（1）E的官能团名称为______；F的结构简式为______；①~⑥号反应中属于加成反应（不包括加聚反应）的是______（填

序号）．（2）G能与3NaHCO溶液反应放出2CO气体，写出EGH+→的化学方程式：______．若G分子中的氧都是18O，E分子中的氧都是16O，反应⑥进行一段时间后分子中含有18O的物质有______（填标号）．A．1种B．2种C．3种D．4种（3）C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可

由反应①或②制备，由反应①制备较反应②制备更优，理由是：____________．（4）下列关于有机物A、B、C、D的说法正确的是______（填标号）．a．B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以b．B的同系物中，当碳原子数5时开始出现同分异构现象c．等质量的A和

D完全燃烧时消耗2O的量相等，生成2CO的量也相等16．（14分）对2x2SONOCO、、和CO等气体进行回收利用是节能减排的重要课题．（1）已知：2232SO(g)O(g)2SO(g)ΔH196.6kJ/mol+=−222NO(g)O(g)2NO(g)ΔH1

13.0kJ/mol+=−则反应：223NO(g)SO(g)SO(g)NO(g)++的ΔH=______kJ/mol．（2）工业上可用2CO与2H来生产甲醇．在2L的恒容密闭容器中，充入21molCO和23molH在一定条件下发生反应：22323H(g)COCHOH(g)H

O(g)(g)++，测得2CO，3CHOH(g)和2HO(g)的物质的量（n）随时间变化如图所示：①从反应开始到平衡，2CO的平均反应速率()2vCO=______．②下列措施不能使2CO的平衡转化率增大的是______（填标号）．A．在原容器中再充入21molCOB．在原容器中再充入2

1molHC．在原容器中再充入1mol氮气D．使用更高效的催化剂E．缩小容器的容积F．将水蒸气从体系中分离（3）工业上也可用CO生产甲醇．在一体积可变的密闭容器中充入10molCO与220molH，在催化剂作用下发生反应：23CO(g

)2H(g)CHOH(g)+．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示．①压强为1p______2p（填“>”“<”或“=”，下同）；该反应的焓变ΔH______0．②该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数ABKK、和CK的大小关系为______．③若达到平

衡状态A时，容器的体积为2L，则1T时反应的平衡常数K=______．17．（16分）滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法．Ⅰ．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液．（1）实验室先用NaOH固体配制0.1

000mol/L的NaOH溶液240mL．①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、______．②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为______g（精确到小数点后一位）．（2）取25.

00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次．回答下列问题：①滴定过程中加入的指示剂为______．②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视____________．③实验数据记

录如表所示．滴定次数滴定前碱式滴定管读数/mL滴定后碱式滴定管读数/mL11.0030.9522.0329.2330.5630.61根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为______（保留四位有效数字）．④在上述实

验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是______（填标号）．a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数Ⅱ．某实验小组为了分析补血剂42FeSO7HO中铁元素的质量分数，用4KMnO标准溶液在

酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是232425FeMnO8H5FeMn4HO+−+++++=++．（3）滴定至终点时的现象是______．（4）该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用40.1000mol/LKMnO标准

溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是______（结果精确到0.1%）．18．（14分）绿矾()42FeSO7HO是可溶于水，不溶于乙醇的物质．工业上用废铁锈（主要成分为23FeO，含少量的23AlO与Cu）制取绿矾的流程如图所示：

回答下列问题：（1）滤液1溶质的主要成分为______．（2）滤渣1溶解前要进行多次洗涤，检验其是否洗涤干净的方法是：取最后的一次洗涤液进行______，观察火焰颜色．（3）滤渣1经过量稀硫酸溶解后，加入足量Fe后发生反应的离子方程式为

______、______（任意写两个）．向滤渣2加入的X为______（填化学式）．（4）检验滤液2中金属阳离子的方法是____________．操作④的方法是向合并液中直接加入乙醇后过滤，即可得到42FeSO7HO晶体，乙醇的作用是________

____．（5）为探究绿矾分解过程，通过热重实验得到如下曲线（失重比100%=固体减少质量起始固体质量）．失重比为19.4%时，图中x=______．湖南师大附中2024-2025学年度高二第一学期第一次大练习化学参考答案一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．在每小题

给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号1234567891011121314答案ABCBBCDCCDCADC1．A【解析】葡萄糖是单糖，不能水解，故A错误；磁针石的主要成分为34FeO，故B正确；“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及燃烧，是化学能转化成光能和

热能的过程，故C正确；大理石主要成分为碳酸钙，焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳的过程中所有元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故D正确．2．B【解析】43NHNO溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，故A不

符合题意；23NaSO溶液中亚硫酸根离子水解使溶液显碱性，故B符合题意；2Ca(OH)电离出氢氧根离子使溶液显碱性，故C不符合题意；()243AlSO溶液中铝离子水解使溶液显酸性，故D不符合题意．3．C【解析】醋酸是弱酸，要保留化学

式，与水垢中3CaCO反应的离子方程式为233322CaCO2CHCOOHCa2CHCOOHOCO+−+=+++，故A错误；将Na投入到4CuSO溶液中，反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为22222HO2NaCu2NaCu(OH)H++++=++，故B错

误；澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为2233232HCOCa2OHCaCO2HOCO−+−−++=++，故C正确；3NaHCO是多元弱酸形成的盐，在熔融状态下只断裂离子键，电离方程式为33NaHCONaHCO+−=+，故D错误．4．

B【解析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，该反应的决速步骤为()()()2Hg2Ig2HIg+=，A正确；该反应的焓变为1mol氢气和1mol碘蒸气的总能量与()2molHIg能量之间的差值，不是(

)11abckJmol−−+−，B错误；由图可知，该反应为放热反应，则反应物的键能之和小于生成物的键能之和，C正确；催化剂可以降低反应活化能，使活化分子的数目增加，提高活化分子百分数，D正确．5．B【解析】由表中数据可知，反应①为吸热的摘减反

应，在任何温度下都有ΔHTΔS0−，所以反应①在任何温度下都不能自发进行，A错误；反应②在ΔHTΔS0−时能自发进行，则1760.285T0−+，即T617.5K时，反应能自发进行，B正确；反应③

为放热的摘增反应，在任何温度下均能自发进行，C错误；平衡常数只受温度影响，将2TiOC、固体粉碎，反应③的反应速率增大，但是平衡常数K不变，D错误．6．C【解析】无色透明的溶液中2Cu+不能大量存在，A不符合题意；能使无色

酚酞变红的溶液呈碱性，3Al+在碱性环境中不能大量存在，B不符合题意；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性条件下，43NaNHClNO++−−、、、能大量共存，C符合题意；()()12cH/cOH110+−=的溶液呈酸性

，在酸性溶液中3HCO−不能大量存在，D不符合题意．7．D【解析】通入氢气的一端b电极为负极，发生氧化反应，A正确；通入氮气的一端a电极为正极，发生还原反应，电解质溶液呈酸性，正极反应为24N8H6e2NH+−+++=，B正确；氮气在正极与溶液中稀盐酸反应生成4NHCl，则A溶液中所含溶质为

4NHCl，C正确；当反应消耗20.5molN时，转移3mol电子，负极消耗氢气1．5mol，标准状况下的体积为33.6L，D错误．8．C【解析】温度升高，化学反应速率增大，平衡迸向移动，3SO的质量分数减少，温度高的更早达到平衡状态

，A错误；温度升高，正、逆反应速率均加快，平衡逆向移动，vv正逆，B错误；压强增大，化学反应速率增大，平衡正向移动，vv正逆，C正确；压强增大，化学反应速率增大，平衡正向移动，2SO的转化率增大，温度升高，化学反应速率增大，平衡逆向移动，2SO的

转化率减小，D错误．9．C【解析】向2FeCl溶液通入氯气发生反应：2322FeCl2Fe2Cl++−+=+，溶液由浅绿色变棕黄色，该过程体现2Cl的氧化性，故A错误；向品红溶液通入氯气，品红溶液褪色，加热后红色不能恢复，故B错

误；2Cl和水反应生成HCl和HClO，溶液中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；2Cl和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，使变红的溶液褪色，故D错误．10．D【解析】乳酸为弱酸，加水稀释后氢离子浓度降低，常

温下，wK不变，故氢氧根离子浓度增大，A错误；乳酸为弱酸，电离产生氢离子，在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，乳酸的电离平衡逆向移动，B错误；温度不变，电离平衡常数不变，C错误；相同pH的酸稀释相同倍数时，酸性弱的酸的pH变化小，由于电离常数：醋酸乳酸

，说明醋酸的酸性更弱，则稀释后溶液的pH：醋酸乳酸，D正确．11．C【解析】XYZWR、、、、是五种短周期主族元素，2Y的化学性质十分稳定，则Y为N元素；Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，Z为Na元素；W的单质既能和酸反应，也能和碱溶液反应，且产生相同的气

体，则W为Al元素；R的一种氧化物用于海水提溴吸收塔中的吸收剂，则R为S元素；由五种元素的原子序数和原子半径的关系图可以看出，X的原子半径最小，则其为H元素．从而得出XYZWR、、、、分别为HNNaAl

S、、、、．X和Y分别形成的单质之间反应生成3NH，该反应是可逆反应，A正确；ZW、分别为NaAl、，分别采用电解熔融氯化钠和氧化铝的方法冶炼，B正确；常温下，W的单质（Al）在Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液（浓硝酸）中钝化，不能溶于浓硝酸，C错误；R为S元素，R的一种

氧化物2SO能与其氢化物2HS反应，D正确．12．A【解析】反应的平衡常数0.40.4K0.270.6==，向真空刚性容器中再充入1molX和1molY时，反应的浓度商c1.40.4Q0.35K1.6==，则反应向逆反应方向进行，正反应

速率小于逆反应速率，故A正确；向真空刚性容器中再充入1molX相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则平衡时，Y的浓度小于0.8mol/L，故B错误；向真空刚性容器中再充入不参与反应的1mol氮气，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故

C错误；温度升高，X的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，该反应ΔH0，故D错误．13．D【解析】根据电离平衡常数大小可知，酸性强弱顺序为232333HSOHCOHSOHClOHCO−−．酸性强弱为233HCOHClOHCO−，次氯酸钠溶液与少量

二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为223ClOCOHOHClOHCO−−++=+，故A错误；酸性强弱为23233323HSOHCOHSOHCO,NaSO−−溶液中通入少量2CO发生反应生成33HSOHCO−−、，则离子方程式为232233SOCOHOH

SOHCO−−−++=+，故B错误；酸性强弱：33HSOHClOHCO−−，根据越弱越水解的规律，室温下，同浓度2323NaCONaSONaClO、、溶液水解程度：2323NaCONaClONaSO,pH

大小：2323NaCONaClONaSO，故C错误；因为酸性：3HCOHClO−，则相同物质的量浓度的溶液中，水解程度：23NaCONaClO，所以由水电离出氢离子浓度的大小顺序为23NaCONaClO，故D正确．14．C【解析】25℃时，重水()2

DO的离子积为1521.610,HO−的离子积为1421.010,DO−的电离度小于2HO，A错误；0.01mol/LNaOD，()cOD0.01mol/L−=，()()1513wK1.610cD1.6100.01cOD−+−−===，()13pDlgcDlg1.6

1012+−=−=−，B错误；1100mL0.25molLDCl−和150mL0.2molLNaOD−混合，DCl过量，剩余的()()()0.0250.01molcD0.1mol/L,pDlgcD10.15L++−===−=，C正确；4NHCl溶于2DO中生成的一水合氨和水合氢离

子的化学式为3NHDHO和3DO+，故D错误．二、非选择题（本题共4个小题，共58分）15．（每空2分，共14分）（1）羟基3CHCHO①“（2）3323232CHCOOHCHCHOHCHCOOCHCHHO++浓硫酸C（3）反应①为加成反应，无副反

应发生，原子利用率高（4）c【解析】（1）根据题意和转化关系图可知，E为乙醇()32CHCHOH，其官能团名称为羟基；F的结构简式为3CHCHO；反应①④分别表示乙烯与22HClHO发生加成反应的过程．（2）G是乙酸()3CHCOOH，E是乙醇()32C

HCHOH，乙醇与乙酸发生酯化反应产生的H是乙酸乙酯()323CHCOOCHCH,EGH+⎯⎯→的化学方程式：3323232CHCOOHCHCHOHCHCOOCHCHHO++浓硫酸．乙醇和乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯；酯化反应的机理为：酸脱羟基醇脱氢，若G分子中的氧都是

18O,E分子中的氧都是16O，反应进行一段时间后分子中含有18O的物质有：乙酸、乙酸乙酯和水，共3种．（3）C是氯乙烷()32CHCHCl，可由乙烯与HCl发生加成反应制备，也可以由乙烷与氯气在光照条件下发生取代而制得

，但产物氯乙烷可进一步与2Cl发生取代反应，产率较低，而加成反应原子利用率为100%，所以加成反应制备氯乙烯更好．（4）B为乙烷，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，A是乙烯，22CHCH=中含有碳碳双键，

可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，D为聚乙烯，分子中没有碳碳双键，所以不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故a错误；B的同系物为烷烃，当碳原子数4时开始出现同分异构现象，如410CH有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，故b错误；c．乙烯和聚乙烯的最简式均为“2CH”，等质量的乙烯

和聚乙烯完全燃烧时消耗2O的量相等，生成2CO的量也相等，故c正确．16．（每空2分，共14分）（1）41.8−（2）①()0.0375mol/Lmin②ACD（3）①<<②ABCKKK=③0.04【解析】（1）分别给

各反应编号，①()()()2232SOgOg2SOg+1ΔH196.6kJ/mol=−；②()()()222NOgOg2NOg+2ΔH113.0kJ/mol=−．根据盖斯定律，反应③()()()()223NOgSOgSOgNOg++可以由12−①②得到，

故123ΔHΔH196.6113ΔHkJ/mol41.8kJ/mol22−−+===−．（2）①由图像可知，()()2Δn0.75molV2LvCO0.0375mol/LminΔt10min===．②2

CO与2H发生反应：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg+=+，再充入21molCO会使2H转化率升高、二氧化碳转化率降低，A符合题意；再充入21molH可以使二氧化碳转化率升高，2H转化率降低，B不符

合题意；恒容充入He气，反应物浓度不变，平衡不移动，转化率不变，C符合题意；使用催化剂平衡不移动，转化率不变，D符合题意；缩小体积，增大压强，平衡向正向移动，2CO转化率增大，E不符合题意；将水蒸气分离出来使生成物减少，平衡正向移动，2CO转化率

增大，F不符合题意；不能使二氧化碳转化率增大的是ACD．（3）①反应()()()23COg2HgCHOHg+是气体体积减小的反应，在同一温度下，压强越大，平衡正向进行的程度越大，CO转化率越大，1T时2p曲线对应的CO转化率

更大，因此12pp；温度升高，平衡逆向移动，因此ΔH0．②K只与温度有关，AB、对应的温度相同，K值相同，C点温度比B点高，CO转化率比B点小，平衡逆向移动，K值变小，因此ABCKKK=．③()()()()()()232HgCOgCHOHgm

ol/L1050mol/L52.52.5mol/L52.52.5+起始转化终态()()()3222cCHOH2.5K0.04cHcCO52.5===．17．（每空2分，共16分）（1）①250mL容量瓶②1.0（2）①酚酞②锥形瓶内溶液颜色变化③0.1200

mol/L④a（3）当滴入最后半滴4KMnO标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不裉色（4）18.7%【解析】（1）①本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要250mL容量瓶．（2

）应称取的()mNaOH0.1000mol/L0.25L40g/mol1.0g==．（2）①用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时溶液呈碱性，加入的指示剂为酚酞．②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．③三次实验数据可得消耗NaOH溶液的体积分别为30.9

51.0029.95mL29.232.0327.2mL30.610.5630.05mL−=−=−=、、，第2次实验数据误差较大，应舍去，则消耗NaOH溶液体积的平均值为29.95mL30.05mL30.00mL2+=，醋酸待测液的浓度为330.1000mol/L30.0010L0.1

200mol/L2510L−−=．④量取标准液的碱式滴定管未润洗，则会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，a符合题意；取醋酸的酸式滴定管尖嘴部分量取前有气泡，量取后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致消耗标准液的体积偏小，测

定结果偏低，b不符合题意；滴定到达终点时，俯视滴定管读数，读数偏小，造成消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，c不符合题意．（4）取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用140.100molLKMnO−标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶

液20.00mL，依据反应方程式，可建立关系式：24KMnO5Fe+，则所测补血剂中铁元素的质量分数是250mL0.1mol/L0.02L556g/mol25mL100%18.7%30.0g．18．（除标注外，其余每空2分，共14分）（1）4NaAl(OH)（2）焰

色试验（3）32222FeFe3FeFe2HFeH+++++=+=+或2224FeCuFeCuHSO+++=+（4）取少量滤液2于试管中，滴加NaOH溶液，若出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐

色，则证明有2Fe+（合理即可）降低42FeSO7HO的溶解度，使其析出（5）4【解析】（1）加入过量NaOH溶液时，23AlO溶于NaOH溶液生成4NaAl(OH)．（2）取最后的一次洗涤液进行焰色试验，通过观察火焰颜色确定．（3）“操作②”时加入足量铁粉，铁和

过量硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，32FeCu++、被铁还原生成2Fe+和Cu，离子方程式：222322Fe2HFeHFeCuFeCu2FeFe3Fe+++++++=++=++=、、，滤渣2为铜和铁的混合物，向滤渣中加入足量X，过滤得

到滤液3，滤液3溶质为硫酸亚铁，则加入试剂X为24HSO．（4）滤液2为硫酸亚铁溶液，则取少量滤液2加入试管中，然后滴加NaOH溶液，产生的现象为出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．由于绿矾溶于水，不溶于乙醇，则加入乙醇后析出42FeSO7HO晶体．（5）失重比100%=固

体减少质量起始固体质量，即()27815218x100%19.4%278−+=，解得x4=．