【文档说明】单元检测7.docx，共(8)页，604.504 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-c16214a0a69add9d65971e1cebced872.html

以下为本文档部分文字说明：

单元检测7化学反应与能量一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是()A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高B.

于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能D.苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气的反应为放热反应2．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主

要的防腐方法有①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是()A.防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B.防腐过程中铝和锌均作为被牺牲的阳极，失去电子C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为Fe－3e

－===Fe3＋D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除3．电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。下列说法正确的是()A.甲：H＋向Zn电极方向移动，Cu电极附近溶液pH增大B.乙：电池充电时，二氧化铅与电源的负极相连C.丙：被保护的金属铁与

电源的负极连接，该方法称为外加电流的阴极保护法D.丁：负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO2－3＋6H2O4．下列说法错误的是()A.用惰性电极电解CuSO4溶液，当加入1molCu(OH)2能恢复到电解前浓度时，电路中转移了4mole－B.铅蓄电

池在工作的过程中，两极的质量均会增大，电解液的pH也会增大C.将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，其反应式为Fe－3e－===Fe3＋D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为O2＋4e－＋

4H＋===2H2O5．化学反应①A―→BΔH1和反应②B===CΔH2的反应过程中能量变化如图所示。下列叙述错误的是()A.反应①中断键吸收的总能量高于成键释放的总能量B.反应②的活化能小于反应①的活化能C.总反应A―→CΔH＝

ΔH1＋ΔH2，且ΔH一定大于0D.升温时，反应②的正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动6．下列有关热化学方程式的评价合理的是()选项实验事实热化学方程式评价A若H＋(aq)＋OH－(aq)

===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，将稀硫酸和NaOH溶液混合H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1正确B醋酸和稀

NaOH溶液混合CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1不正确，因为醋酸的状态为“1”而不是“aq”C160gSO3气体与足量液态水反应生成H2SO4放出热量260.6kJSO3(g)＋H

2O(l)===H2SO4(aq)ΔH＝－130.3kJ·mol－1不正确，因为反应热ΔH＝－260.6kJ·mol－1D1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出534kJ的热量2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2

(g)＋18H2O(l)ΔH＝－1068kJ·mol－1正确7.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A.一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O能自发进行，该反应的ΔH<0B.氢氧燃料电池的负极反应为

O2＋2H2O＋4e－===4OH－C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023D.反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共

价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和8．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是()反应①：C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH1反应②：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2反应③：CO(g)＋2H2(g)===

CH3OH(g)ΔH3＝－90.1kJ·mol－1反应④：2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4能量变化如图所示反应⑤：3CH3OH(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH5＝－31.0kJ·mol－1下列说法正确的是()A.反应③使用催

化剂，ΔH3减小B.ΔH1－ΔH2>0C.反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能D.3CO(g)＋6H2(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－301.3kJ·mol－19．下列有关

热化学方程式的表示及说法正确的是()A.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B.已知I2(g)＋H2(g)===2HI(g)ΔH1；I2(s)＋H2(g)===2HI(g)ΔH2；则ΔH1<ΔH2C.H

Cl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270

kJ热量10．已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4⑤CO(g)＋2H2(

g)===CH3OH(g)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.ΔH1>0，ΔH2<0B.ΔH3>ΔH4C.ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5D.2ΔH5＋ΔH1<011．氨硼烷(NH3·BH3)

电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。下列说法正确的是()A.正极附近溶液的pH减小B.电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动C.消耗3.1g氨硼烷，理论上通过内电路的电

子为0.6molD.负极电极反应为：NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH＋4＋BO－2＋6H＋12．锂空气可充电电池有望成为电池行业的“明日之星”，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是()A.有机电解质可用Li2SO4溶液代替B.电池工

作时，正极的电极反应式为2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2C.充电时，多孔电极应与电源负极相连D.电池充电时间越长，电池中Li2O2含量越多13．我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是()A.①环氧烷烃被有机金属材料吸附与CO2生成碳酸酯B.②研发出水溶

液锂离子电池C.③研发出“可呼吸”Na－CO2电池D.④常温常压下用电解法制备高纯H214．环保、安全的铝－空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是()A.NaCl的作用是增强溶液的导电性B.正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===

4OH－C.电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D.用该电池作电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g15．科学家研制出一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池，该电池以铝和石墨为电极材料，以AlCl－4和有机阳离子为

电解质溶液，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A.放电时，Al为负极，石墨为正极B.放电时，负极发生反应：Al－3e－＋7AlCl－4===4Al2Cl－7C.充电时，石墨电极发生氧化反应D.充电时，有机阳离子向石墨电极

方向移动二、非选择题(本题共55分)16．(13分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH

＝－Q2kJ·mol－1；③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1。工业上常用SO2将CO氧化转化为单质硫的热化学方程式是________________________________________。(2)已知：①C(

s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－437.3kJ·mol－1②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1③CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)＋H

2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(3)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1

molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。(4)CuCl(s)与O2反应生成

CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是______________________________________。17．(14分)燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的

燃料电池，采用甲醇取代氢气作燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。请根据图示回答下列问题：(1)图中a极是________(填“正极”“负

极”“阴极”或“阳极”)，a电极上发生的电极反应式为__________________________________________________。(2)碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为___________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________。(3)当消耗3.36L氧气时(已折合为标准状况)

，理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是________。(4)25℃，101kPa时，燃烧16gCH3OH生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：________________________________________________

________________________________________________________________________________________________。18．(14分)[2023·河北石家庄栾城二中摸底](1)实验测得16g甲

醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放363.25kJ的热量，甲醇的燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。(2)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1，能量变化如图甲所示：①该反应通常用

铁作催化剂，加催化剂会使图甲中E的值________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，图甲中ΔH________。②有关键能数据如下：化学键H—HN—HN≡N键能/(kJ·mol－1)436391945试根据表中所列键能数据计算a＝__

______________________________________________________________________。(3)肼(N2H4)是一种重要的燃料，在工业生产中用途广泛。①发射卫星时可用肼为燃料，二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成

氮气和水蒸气。已知：Ⅰ.N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝bkJ·mol－1；Ⅱ.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝ckJ·mol－1。写出肼和二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式

：______________________________________。②肼(N2H4)­空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，如图乙所示，则该电池工作时，释放1molN2转移电子的物质的量为________mol，电池工作一段时

间后，电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。19．(14分)(1)NOx、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其工作原理如图所示，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。则氧化物Y为_____

___，石墨Ⅱ电极发生的电极反应式为________________________________________________________________________。(2)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反

应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。①工作时电流从________极流向________极(填“Ag2O”或“Zn”)；②负极的电极反应式为______________________________________；③工作

时电池正极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)；④外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少________g。(3)科学家设计了一种电解装置，能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H

6O3)和合成气，装置如图所示。①催化电极b应与电源________(填“正”或“负”)极相连；②电解一段时间后，催化电极a附近溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)，用电极反应式解释原因：________________________；③当外电路转移2mole

－时，生成的合成气在标准状况下的体积为________。