【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·统考版 专练 11.docx，共(3)页，49.380 KB，由小赞的店铺上传

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专练11氧化还原反应方程式的配平和计算1．[2023·杭州质量检测]对于方程式3SiO2＋6C＋2N2===Si3N4＋6CO，下列说法正确的是()A．SiO2是氧化剂B．每生成1.4gSi3N4转移0.12m

ol电子C．CO是还原产物D．Si3N4属于传统硅酸盐材料2．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O=====△6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是()

A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole－B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO－3的存在3．已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热

条件下可分解生成NaCl和NaClO3。现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系，若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断不正确的是()A．反应过程中消耗氯气与NaO

H的物质的量之比为1∶2B．反应停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)可能为1∶11∶2C．若反应过程中消耗1mol氯气，则1mol<转移电子数<53molD．溶液中c(Na＋)和c(Cl－)之比可能为5∶24．[2023·黑龙江哈尔滨

期中](学术探索情境)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全

沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL5．[2023·重庆二十九中月考](学术探索情境)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：MnO－4＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O；MnO－

4＋3e－＋2H2O―→MnO2＋4OH－；MnO－4＋e－―→MnO2－4。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：FeS＋KMnO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋S＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是()A．在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，反应前后固

体的质量减少了2.8g，则硫元素与高锰酸钾之间转移的电子数为0.15NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)B．高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5C．由上面的反应可知，高锰酸根离子(MnO－4)反应后的产

物与溶液的酸碱性有关D．高锰酸钾溶液也可与H2O2溶液发生反应，其中H2O2是还原剂6．[2023·黑龙江哈尔滨期中]ClO2是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂，用浓盐酸和KClO3在一定温度下反应会

生成ClO2，其变化可表述为KClO3＋HCl(浓)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(未配平)。下列叙述正确的是()A．浓盐酸在反应中只体现还原性B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．氧化产物与还原产

物的物质的量之比为2∶1D．每生成1molClO2，转移2NA个电子(设NA为阿伏加德罗常数的值)7．[2023·安徽芜湖一中模拟]资料显示金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO－3发生氧化还原反应，转化关

系如图：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。下列说法错误的是()A．流程所涉及反应均为氧化还原反应B．在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质C．铝在碱性条件下与NO－3反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8D．除去气体C中少量杂质E的常见化学方

法涉及歧化反应8．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI2转移电子2molC．O2是还原

产物之一D．该反应能说明氧化性O2>I29．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO2－4＋Cl－＋H2O(未配平)，

下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钾中铁显＋6价B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO2－4C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质1

0．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()Au2O3＋＋―→＋＋A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、

H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1molAu2O3完全反应时，转移电子8mol11．已知常温下二氯化二硫(S2Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl－S－S－Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2＋3Cl2===

==111～140℃CCl4＋S2Cl2②2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓则下列说法正确的是()A．反应①中CS2作氧化剂B．反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂C．反应①中每生成1

molS2Cl2转移4mol电子D.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶112．往200mLFeCl3溶液中通入8.96L标准状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金

属阳离子，下列说法正确的是()A．通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋B．若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44LC．若将上述8.96L标准状况下的H2S换成0.4molNa2

S，加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子D．将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g13．[2023·海口灵山中学高三测试]“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存

有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是________。A．水B．泡沫灭火器C．干粉灭火器D．细沙盖灭(2)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。①H2O2处理法：NaCN＋H2O2―→N2↑＋X＋H2O推测X的化学式

为________。②NaClO处理法：aCN－＋bClO－＋2cOH－===dCNO－＋eN2↑＋fCO2－3＋bCl－＋cH2O方程式中e∶f的值为________(填选项标号)。A.1B．1/2C．2D．不能确定