【文档说明】广东省湛江市2020-2021学年高二下学期期末调研考试化学试题含答案.docx，共(11)页，1.001 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-c125a741504f04271a33677a71833ca3.html

以下为本文档部分文字说明：

1湛江市2020-2021学年度第二学期期末调研考试高二化学试题（本卷满分100分，考试用时75分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；4．不准使用铅笔和涂改液。不

按以上要求作答的答案无效。一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．以下关于古代化学知识的分析正确的是A．“弄风柳絮疑城雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”的成分含纤维素，纤维素在人

体内最终水解为葡萄糖。B．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”属于石油C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物D．白居易《琵琶行》“……，举酒欲饮无管弦。”古人在

酿酒过程中，葡萄糖在酒化酶的作用下发水解反应生成乙醇。2．下列叙述正确的是A．甲醛可使蛋白质变性，因此可用作食品防腐剂B．医用聚丙烯一次性防护服应归入可回收垃圾类C．乙苯是制备苯乙烯的原料，工业上常采用苯和乙烯通过取代反应获得乙苯D．三星堆遗址出土了古蜀国

的丝绸遗痕文物，丝绸的主要成分是蛋白质3．探究物质的性质实验中，下列化学方程式或离子方程式正确的是A．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸：22322SO+2H=SO+S+HO−+B．向酸性高锰酸钾溶液中加入草

酸溶液：22424222MnO+16H+5CO=2Mn+10CO+8HO−+−+C．向3FeCl溶液加入KSCN溶液：33Fe+3SCN=Fe(SCN)+−D．将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：3232CHCHBr+NaOHCHCHOH+NaBr⎯⎯⎯⎯→乙醇加热4．AN代

表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L苯中含有C—H键的数目3ANB．21molSO与足量2O反应，可以得到AN个3SO分子2C．常温下，1.0LpH=13的2Ba(OH)溶液中含有的OH−数目为0.1AND．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目

为2AN5．下列说法正确的是A．向浓度均为10.05molL−的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量3AgNO溶液，有黄色沉淀生成，说明spsp(AgI)(AgCl)KKB．常温下，加水稀释pH=2的34HPO溶液，34HPO电离度增大，溶液pH增大C．滴定实验中量取

15.00mL待测的NaOH溶液可使用碱式滴定管或量程为20mL的量筒D．向蛋白质溶液中分别加入2BaCl溶液和44(NH)SO饱和溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性6．下列说法正确的是A．用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别

甲酸、乙醇、乙醛B．向苯酚浊液中滴加23NaCO溶液，浊液变清，说明苯酚的酸性强于碳酸的酸性C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和NaOH溶液，经分液除去D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯

中少量的苯酚7．下图是电解饱和食盐水的示意图，下列叙述正确的是A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液先变红C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应8．关于有机物（）的说法错误

的是A．分子式为812CHOB．有3种官能团C．能发生消去反应D．分子中所有原子不可能共平面9．已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是3A．21HEE=−B．更换高效催化剂，3E不变C．恒压下充入一定量的氨气(Z)n减少D．压缩容器，(

X)c减小10．人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时，葡萄糖发生反应，产生了乳酸，其结构简式为3O||CHCHCOH|OH———。下列关于乳酸的说法正确的是A．1mol乳酸与足量金属钠完全反应，生成2

H约22.4L（标况）B．1mol乳酸与碳酸钠完全反应，生成21molCOC．乳酸既可发生取代反应、消去反应，但不能发生缩聚反应D．乳酸的核磁共振氢谱中，有3组峰，11．2NaNO是一种常用的食品防腐剂。已知4a2(HNO)7.110K−=。下列叙述正确的是A．121

molLHNO−溶液的pH=2B．2HNO溶液的pH随温度升高而增大C．120.01molLNaNO−溶液中22(Na)(NO)(HNO)0.01molnnn+−=+=D．120.01molLNaNO−溶液中2(Na)(NO)(OH)(

H)cccc+−−+12．对可逆反应42CH(g)C(s)2H(g)+174.8kJmolH−=+，以下叙述正确的是A．当2H(g)的生成速率是4CH(g)消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态B．反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡

逆向移动C．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，正反应速率减慢，平衡正向移动D．正反应活化能小于逆反应活化能13．下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是4实验仪器及用品试剂实验目的A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶固体氯化钠，蒸馏水配制1.0mol/L100mLNaClB试管、烧杯、酒精灯葡萄糖

溶液、蔗糖溶液、银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖C大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板、温度计0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液测定中和反应的反应热D酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台0

.1000mol/L草酸溶液、0.1000mol/LNaOH溶液、甲基橙溶液、蒸馏水测定草酸是二元酸14．下列图示与对应的叙述相符的是图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA．图Ⅰ表示常温下，10.100molLNaOH−溶液滴定10.00mL、10.200molLHCl−溶液所得到的滴定曲线B．图Ⅱ表

示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程，醋酸溶液电离程度：c<a<bD．根据图Ⅳ可判断可逆反应22A(g)+B(g)2AB(g)的0H15．有机物Z是合成药物的中间体，Z的合

成路线如下。下列说法正确的是A．该反应为取代反应B．1molX能最多能与24molH反应C．化合物Y可以发生加成、取代反应，不能发生氧化反应D．可以使用3NaHCO溶液鉴别化合物Y和Z16．光电池在光照条件下可产生电流，如图装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH−，并实现其定

向通过。下列说法不正确的是5A．该装置可利用光能实现水的分解B．光照过程中阴、阳极区溶液中的pH均发生改变C．再生池中的反应为2++322V+2H2V+H+催化剂D．该装置中a极为阴极二、非选择题：共56分。17．（14分）溴苯是重要的

有机合成中间体，下图为溴苯的制备实验装置：实验步骤：Ⅰ．________________________________________________。Ⅱ．关闭止水夹2K，打开1K、3K和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到

三颈烧瓶中，液体微沸。Ⅲ．关闭1K，打开2K，A中液体倒吸入B中。Ⅳ．拆除装置，将B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用a溶液和水洗涤有机物，再加入4MgSO固体，过滤，最后将所得有机物进行分离。（1）把实验步骤Ⅰ补充完整：________________

________。（2）1K连接处不能使用了乳胶管，原因是________。（3）装置B中苯和澳的反应方程式为________。6（4）步骤Ⅱ中，C装置的实验现象是________。（5）步骤Ⅳ中a是_______

_。（6）步骤Ⅳ中4MgSO，固体的作用是________，对有机物进行分离的操作名称是________。18．（14分）钨锰铁矿也叫黑钨矿，主要成分是4MnWO和4FeWO同时还含有少量Si的化合物，以下是湿法炼钨并回收废渣中锰的工艺流程：

已知：①钨酸钠24NaWO②常温下，钨酸是难溶于水的弱酸③相关离子沉降pH范围如表：金属离子开始沉淀pH完全沉淀pH2Fe+793Fe+1.93.22Mn+8.1x（1）为了加快氢氧化钠溶液和黑钨矿的“浸出”速率，可采取哪些措施：________（写出一种）。（2）“滤渣1”主要

有两个成分，其中一个成分在空气中由白色变成灰绿色到红褐色，请写出黑钨矿中4FeWO和氢氧化钠“浸出”化学方程式：________________________________。（3）焦炭和氢气都可以将三氧化钨还

原成钨单质，但工业上常用氢气作还原剂，不用焦炭的原因是________________________________________。（4）溶液2调pH主要目的是除去3Fe+，则调pH的范围为__________

______________。（5）已知2Mn(OH)溶度积13sp2.110K−=，表中x值为________________（已知1g2.10.16=，计算结果保留1位小数）。（6）从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比

钨酸根离子结合质子能力________（填“强”或“弱”）。（7）下面是电解硫酸锰制备二氧化锰的简易示意图：7总反应：422224MnSO2HOMnOHHSO+++请写出阳极电极反应式：________________________________。19．（

14分）甲烷和二氧化碳在催化剂作用下可以转化为合成气（主要包含2H、CO和少量2HO的混合气体）。主反应为：Ⅰ422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)++1247kJ/molH=+主要副反应

有：Ⅱ222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++241.2kJ/molH=+Ⅲ42CH(g)C(s)2H(g)+374.8kJ/molH=+Ⅳ22CO(g)H(g)C(s)HO(g)++4175kJ/molH=−（1）写出甲烷和水蒸气反应生成CO和氢气的热化学方程式________

________________。（2）下列说法正确的是________________________。A．其它条件一定，减小压强，有利于主反应平衡Ⅰ向逆方向进行，平衡常数减小B．其它条件一定时，不断增大24(CO)(CH)nn的值，不仅可以提

高4CH的转化率，CO和2H百分含量也会更高C．使用催化剂不能提高主反应的平衡转化率D．由主反应知，及时分离出产物，平衡正向进行，正反应速率提高（3）在压强为2MPa，投料比为1∶1的条件下，图a是原料的

平衡转化率随温度变化的变化曲线；图b是不同温度下，反应平衡时气体产物的体积分数随温度变化的变化曲线。图a图b8②当温度低于1250K时，原料的平衡转化率4CH小于2CO，原因可能是________________。②图b中A和

B分别代表产物________和________，当温度高于1050K，2HO的含量随温度升高而下降的主要原因是________________________________。③温度为1200K时，反应Ⅳ的平衡常数pK=________（用分压计算，分压＝总压×物体积分数，保留两位

小数。）（4）在0.1MPa、1.0MPa和4.0MPa压强下，4CH平衡转化率随温度的变化如图c所示，则1P________3P（填“＞”或“＜”或“＝”），判断的依据是________________。图c20．（14分）一种治疗新型冠状病毒感染患者的药物的

中间体K合成路线如下（其中A为苯酚）：9已知：回答下列问题：（1）C中含氧官能团的名称为________。（2）有机物的名称为________；1mol该有机物完全燃烧需2O________mol。（3）G的结构简式为________；G到H的反应类型为________。（4

）由Ⅰ生成J的化学反应方程式为________。（5）X是C的同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有________种。①苯环上含有硝基；②能发生水解反应；写出其中能发生银镜反应且苯环上的一氯取代产

物只有二种的同分异构体的结构简式________________________。（6）设计由苯甲醛为原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选），示例如题干中间体K合成路线图。________________________________

____________________________。10湛江市2020-2021学年度第二学期期末考试高二化学一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出

的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．B2．D3．A4．C5．B6．A7．D8．B9．C10．A11．D12．C13．B14．D15．B16．D二、非选择题：共56分。17（14分，每空2分）．（1）检查气密性（2）挥发出来的2Br会腐蚀橡胶管（3）（4）C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色

，瓶内液面上方出现白雾，3AgNO溶液中出现淡黄色沉淀（5）NaOH（6）除去有机物中的少量水（或干燥）蒸馏18．（14分，每空2分）（1）磨细矿粉、适度加热、搅拌、提高氢氧化钠溶液浓度（任写一种）（2）4242FeWO+2NaOHNaWO

+Fe(OH)（3）焦炭是固体，和钨难以分离提纯；氢气的还原产物是水，更环保（4）3.2~8.1（或3.2pH<8.1）（5）10.2（2分）（6）强（7）222Mn2e+2HOMnO+4H+−+−19．

（14分，除了标注外，其余每空2分）（1）422CH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)205.8kJ/molH=+（2）C（3）①温度低于1250K时副反应中主要发生222CO+HCO+HO，也消

耗2CO。②CO（1分）2H（1分）当温度高于1050K，升高温度，更有利于反应Ⅳ逆向进行，2HO的含量下降（1分）11③10.31MPa−（4）＜（1分）反应Ⅰ和Ⅲ都是气体分子数增大的反应，气体条件不变时，增大压强由利于平衡逆向进行，4CH的的转化率减小。所以13P<P20．（14分，除了标注外

，其余每空2分）（1）酯基，硝基（1分，两种都答对才得分）（2）2-乙基-1-丁醇（1分）9（1分）（3）HCHO（1分）加成反应（1分）（4）（5）18（6）（3分）