【文档说明】福建省福州市八县市协作校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试题.pdf，共(8)页，1.326 MB，由envi的店铺上传

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高二化学-第1页-共8页福州市八县（市）协作校2023—2024学年第二学期期中联考高二化学试卷【完卷时间：75分钟；满分：100分】命题：福州第七中学郑斌刘平可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题（本题

共有15小题，每小题3分，共45分，每小题有且只有一个正确选项。）1．化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法错误的是（）A．福建舰的舰体材料合金钢，其强度、熔点均高于纯铁B．落户福建的第三代核电“华龙一号”，其核

燃料棒中的裂变燃料铀元素属于过渡元素C．福建“智”造飞速发展，黑科技“凝聚态电池”的主材料石墨烯属于无机非金属材料D．福建物构所研究了一种纳米片（CoB/NBC）作为高能量密度硫电池的主体材料，其中的元素Co属于d区元素2．有关化学用语正确的是()A．HClO

的结构式：H-Cl-OB．24Cr的外围电子排布式：3d44s2C．Fe原子结构示意图：D．NH4Cl的电子式:3．下列叙述中正确的是()A.晶体类型包括金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体和液晶等B.晶体中

只要有阳离子，就一定有阴离子C.共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力D.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射4.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐

和氯化氢溶于水B．液溴和钠的汽化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化5．下列有关说法不正确的是()A．晶格能：Al2O3>NaCl>KBrB．沸点：H2Se>H2S>H2OC.阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D.熔点：金刚石＞碳化硅＞晶

体硅{#{QQABJYAUggigQJIAARgCQQlSCgEQkAAAACoGwAAAIAABiAFABAA=}#}高二化学-第2页-共8页6．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是（）7.下列物质的性质与氢键无关的是

()A．氨气易液化B．熔点：＞C．甲醚（CH3—O—CH3）微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多8．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，

下列说法正确的是()A．NH3与BF3都是三角锥形结构B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3中N提供孤对电子，BF3提供空轨道9.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述

：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑤A的电负性小于B的电负性；⑥A的第一电离能小于B的第一电离能。其中正确的组合是（）A．①②⑦B．③⑤⑥C．③④⑤D．③

④⑤⑥选项电子排布式或轨道表示式评价AN原子的轨道表示式：错误；违反洪特规则BO原子的轨道表示式：错误；违反泡利不相容原理CK原子的电子排布式：2262611s2s2p3s3p3d错误；违反能量最低原理DBr

—的电子排布式：1026Ar3d4s4p错误；违反能量最低原理{#{QQABJYAUggigQJIAARgCQQlSCgEQkAAAACoGwAAAIAABiAFABAA=}#}高二化学-第3页-共8页10.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（）选项实

例解释A气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难Mn2+的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满比较稳定；Fe2+的价层电子排布为3d6，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态B键角:H2O＜NH3水分子中

O上孤电子对数比氨分子中N上的多C碱金属中Li的熔点最高碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强D不存在稳定的NF5分子N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N-F键11.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的

是（）A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为16NAB．46gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NAC．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NAD．12g金刚石中含C-C单键键数为2NA12.寿山石是我国四大印章石之首，具

有收藏价值，其主要成分可表示为M4[N4Y10(YX)8]。X、Y、M、N四种元素位于短周期且原子序数依次增大，Y、M、N是地壳中含量居前三位的元素，X的最高正价与最低负价代数和为0.下列说法错误的是（）A．M与Y形

成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应B．四种元素中电负性最大的是YC．N与Y形成的常见晶体中既含有σ键，又含有π键D．Y分别与X、M和N可以形成三种不同类型的晶体13.共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6+2NH3=2AlNH3Cl3，下列

说法不正确．．．的是（）A．Al2Cl6的结构式为B．Al2Cl6为非极性分子C．反应中Al原子配位数不变D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应{#{QQABJYAUggigQJIAARgCQQlSCgEQkAAAACoGwAAA

IAABiAFABAA=}#}高二化学-第4页-共8页14.Co(Ⅲ)的八面体配合物为[CoClm(NH3)n]Clx，若1mol该配合物与足量AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是()A．m＝3，n＝5，x=1B．m＝2，n＝4，x=1C．m＝3，n＝3，x=2D．m

＝1，n＝5，x=315.已知NixMg1-xO晶体属立方晶系,晶胞边长为a。将Li+掺杂到该晶胞中,可得到一种高性能的p型太阳能电池材料,其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化,下列说法正确的是()A.该

结构单元中O原子数为3B.Ni和Mg间的最短距离是12aC.Ni的配位数为4D.该物质的化学式为Li0.5Mg1.125Ni2.375O4二非选择题（本题共4小题，共55分）16．（15分）已知X、Y、Z、W为原子序数递增的

短周期主族元素，而R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价层电子排布式为nsn－1npn－1，X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满，且其核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：(1)R元素在周期表

中位置_____________，基态R原子核外价层电子排布式为。(2)XZ2的电子式为________，固态XZ2的晶胞中，每个XZ2分子周围等距且紧邻的XZ2分子有个。(3)元素Y的简单气态氢化物的沸点(填“高于”或“低于”

)元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是。(4)R元素与Y元素形成的某种化合物的晶胞结构如下图所示(黑球代表R原子)，则该化合物的化学式是。{#{QQABJYAUggigQJIAARgCQQlSCgEQkAA

AACoGwAAAIAABiAFABAA=}#}高二化学-第5页-共8页(5)下列有关的叙述中错误的是。a、单质W属于共价晶体b、Z元素形成的单质一定是非极性分子c、Y元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物d、元素的第一电

离能：X<Y<Z(6)与X的最高价氧化物互为等电子体的中性微粒为。（只需写1个）17.（9分）第ⅢA族元素及其化合物有着很多优良的性能和特性，在半导体、太阳能、合金、超导等领域有着广泛的应用。回答下列问

题：（1）基态镓的核外电子占据的最高能层符号为，能量最高的电子占据的原子轨道电子云轮廓为形。（2）铝与同周期相邻的两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。（3）BH3的VSEPR模型为，H3BO3显酸性的原因类似于NH3显碱性的原因，请写出H3BO3的电离方程式。（4）已知硼酸

钠的结构如下图1所示，其中硼原子的杂化类型为。（5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。晶胞中有几个微粒就有几个该微粒的分数坐标，如上图2砷化镓晶胞中有4个镓原子，其分数坐标分别为（0，0，0）、（，，0）、（，0，）和。{#{QQA

BJYAUggigQJIAARgCQQlSCgEQkAAAACoGwAAAIAABiAFABAA=}#}高二化学-第6页-共8页18．（13分）中科院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaH3/Al2O3、Ni-LiH等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨，这一成

果发表在《NatureEnergy》杂志上。(1)若2Ni离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于(填“基”或“激发”)态。(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点

为182℃，沸点为233℃。①硝酸溶液中3NO的空间构型为。②甘氨酸的晶体类型是，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是。(3)比较

NH3分子(前者)和在2+34CuNH中NH3(后者)分子中∠H-N-H的键角大小，前者后者(填“>”、“<”或“=”),并解释原因。(4)亚氨基锂(Li2NH，摩尔质量为Mg/mol)，是一种

储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为dpm，密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数AN1mol(列出表达式)。{#{QQABJYAUggigQJIAARgCQQlSCgEQkAAAACoGwAAAIA

ABiAFABAA=}#}高二化学-第7页-共8页19.（18分）请根据信息回答下列问题：(1)已知一些物质的熔点数据如下表：物质NaClSiCl4GeCl4SnCl4熔点/℃800.7-68.8-51.5-34.1Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是。分析同族元素的

氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势解释其原因。(2)将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：①图1所示的几种碳单质，它们互为，其中属于共价晶体的是，C60间的作用力是。②酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。酞菁

分子中所有原子共平面，N原子杂化轨道类型为，其中p轨道能提供一对电子的N原子是(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为。{#{QQABJYAUggigQJIAARgCQQlSCgEQkAAAACoGw

AAAIAABiAFABAA=}#}高二化学-第8页-共8页（3）KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。①已知KH2P

O2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为_______，其中P采取_______杂化方式。②磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：如果有n个磷酸分子间脱水形成链状的多磷酸，则相应酸的化学式可写为___

_____________。③分别用、表示H2PO4和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)、图(d)分别显示的是H2PO4、K+在晶胞xy面、xz面、yz面上的位置：则晶胞在y轴方向的投影图为________。{#{QQABJYAUggigQJIAARg

CQQlSCgEQkAAAACoGwAAAIAABiAFABAA=}#}