【文档说明】安徽省江淮名校2021-2022学年高二上学期11月联考化学答案.pdf，共(4)页，286.129 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学参考答案第１页（共４页）高二化学参考答案１．【答案】Ｂ【解析】食物的腐败变质是放热反应，煤的干馏、煤气化生成水煤气和石油的裂化、裂解均为吸热反应，故选Ｂ。２．【答案】Ａ【解析】温度升高，平衡常数减小，该反应为放热反应。降温平衡正移，可

以提高转化率，但是化学反应速率较慢，不利于提高生产效率，Ａ错误；故选Ａ。３．【答案】Ｄ【解析】由于大小烧杯上口没有保持相平，故此装置不具有很好的保温隔热效果，Ａ错误；仪器ａ的名称为环形玻璃搅拌棒，Ｂ错误；醋酸电离吸热，无法由反应放出的热量求Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ

－（ａｑ）Ｈ２Ｏ（ｌ）反应的ΔＨ，Ｃ错误；换成６０ｍＬ０．５５ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＯＨ溶液，由于生成的水不相等，故反应放出的热量不同，但ΔＨ是生成１ｍｏｌ水所放出的热量，对实验结果无影响，Ｄ正确；故选Ｄ。４．【答案】Ｂ

【解析】ｃ（ＯＨ－）＝１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１的碱溶液ｐＨ＝１１，故混合前ｐＨ酸＋ｐＨ碱＝１４，Ａ正确；由于不知酸和碱的强弱，所以不知混合后溶液的酸碱性，Ｂ错误；酸、碱抑制水的电离，酸碱混合生成盐促进水的电离，故电离程度增大，Ｃ正确；常温下，Ｋｗ＝１０－１４，ｃ（Ｈ＋）＝１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１的酸

溶液的ｐＨ＝３，若为硫酸，溶质的物质的量浓度小于１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｄ正确；故选Ｂ。５．【答案】Ａ【解析】硼酸水溶液显酸性，但不知温度，无法判断溶液ｐＨ与７的关系，Ａ错误；结合题意可知，硼酸（Ｈ３ＢＯ３）是一种一元弱酸，

故ＮＨ４Ｈ２ＢＯ３是一种正盐，Ｂ正确；电离平衡常数只与温度有关，加水稀释，硼酸的电离平衡常数不变，Ｃ正确；硼酸溶于水电离产生［Ｂ（ＯＨ）４］－，故其电离方程式为Ｈ３ＢＯ３＋Ｈ２幑幐Ｏ［Ｂ（ＯＨ）４］－＋Ｈ＋，Ｄ正确；故选Ａ。６．【答案】Ｄ【解析】Ｎ４（ｇ）２Ｎ２（ｇ）ΔＨ＝－９６８

ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｄ错误；故选Ｄ。７．【答案】Ｂ【解析】恒压密闭容器中反应达到平衡后，再充入１ｍｏｌＳＣｌ２，正反应速率减小，逆反应速率增大，新平衡和旧平衡互为等效平衡，各物质的物质的量浓度相等，故新、旧反应速率相等，Ｂ正

确；故选Ｂ。８．【答案】Ｃ【解析】由于该反应的ΔＨ＜０，ΔＳ＜０，ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ，故该反应在低温条件下可自发进行，Ｃ错误；故选Ｃ。９．【答案】Ａ【解析】图中所给是相关物质的相对能量，故ΔＨ＝生成物的相对总能量－

反应物的相对总能量；由于不知Ｏ２的相对能量，所以无法求出２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐）２Ｈ２Ｏ（ｌ）的ΔＨ，Ｂ错误；２ＣＯ（ｇ）＋４Ｈ２（ｇ幑幐）Ｃ２Ｈ４（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）ΔＨ＝－２１２ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｃ错误；ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ幑幐）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）ΔＨ＝＋４１ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｄ

错误；故选Ａ。１０．【答案】Ｄ高二化学参考答案第２页（共４页）【解析】水为纯液体，平衡常数的表达式中不能有水，Ａ错误；加水稀释过程中，Ｋｗ不变，Ｈ＋和ＯＨ－不能同时减小，Ｂ错误；浓盐酸具有还原性，能与重

铬酸钾发生氧化还原反应生成ＣｒＣｌ３，溶液变为绿色，Ｃ错误；故选Ｄ。１１．【答案】Ａ【解析】过程Ⅰ是反应物吸附在催化剂表面，过程Ⅱ是旧键的断裂，过程Ⅲ是新键的形成，过程Ⅳ是产物从催化剂上脱离；由于总反应是放热反应，故过程Ⅱ中的能量变化小于过程Ⅲ中的能量变化，Ａ正确；过程Ⅱ为断键过程，是吸热反应，

过程Ⅲ为成键过程，是放热反应，Ｂ错误；合成氨的反应是可逆的，１ｍｏｌＮ２和３ｍｏｌＨ２反应，放出的热量小于９２．０ｋＪ，Ｃ错误；催化剂不能改变ΔＨ，Ｄ错误；故选Ａ。１２．【答案】Ｃ【解析】由图可知，温度升高，丙烷的物质的量分数减小，

平衡正移，ΔＨ＞０，Ａ错误；加压，平衡逆移，丙烷的物质的量分数增大，Ｐ１＞Ｐ２，Ｂ错误；Ｑ点，丙烷平衡时的物质的量分数为５０％，利用三段式计算法可知，丙烷的平衡转化率为３３．３％，Ｃ正确；由于不知物质的物质的量和容器的体积，故无法求Ｋ，Ｄ错误；故选Ｃ。１３．【答案】Ｂ【解析】由图可知，Ｔ１时，Ｋ

ｗ＝１０－１２，故Ｅ点溶液中溶质的物质的量浓度为１０－２ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｂ错误；故选Ｂ。１４．【答案】Ｃ【解析】ＴＳ１２－３是该总反应的过渡态，Ａ错误；过程②是吸热反应，Ｂ错误；未标明物质的状态，Ｄ错误；故选Ｃ。１５．【答案】Ｃ【解析】ＨＣｌＯ、ＣｌＯ－所

占物质的量分数（分布系数δ）相等时，Ｋａ＝ｃ（Ｈ＋）＝１０－５，Ａ正确；次氯酸为一元弱酸，电离方程式为幑幐ＨＣｌＯＨ＋＋ＣｌＯ－，Ｂ正确；次氯酸具有强氧化性，能漂白酸碱指示剂，故遇甲基橙溶液最终变为无色，Ｃ错误；加水稀释过程中，

ｃ（ＣｌＯ－）ｃ（ＨＣｌＯ）ｃ（ＯＨ－）＝ＫａＫｗ保持不变，Ｄ正确；故选Ｃ。１６．【答案】Ｄ【解析】由图可知，１０ｍｉｎ条件改变使化学反应速率加快，故改变条件可以是升温、加压或使用催化剂，Ａ错误；由于反应过程中可能温度

改变，故化学平衡常数可能改变，Ｂ错误；由图可知，５～１０ｍｉｎ化学反应速率最慢，Ｃ错误；２５～３０ｍｉｎ反应的平均速率ｖ（ＮＨ３）＝０．０１ｍｏｌ·ｍｉｎ－１，故ｖ（Ｈ２）＝０．０１５ｍｏｌ·ｍｉｎ－１，Ｄ正确；故选Ｄ。１

７．（１３分）【答案】（１）胶头滴管、２５０ｍＬ容量瓶（量筒）（２分）（２）①２６．１０（１分）②淀粉（２分）③ｃ（２分）④最后一滴Ｎａ２Ｓ２Ｏ３加入后溶液由蓝色变为无色，且３０ｓ不恢复原色（２分）（３）０．６０（２分）（４）①无影响（１分）②偏大（１分）【解析】（１）配制一定物质的量浓度的溶

液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、２５０ｍＬ容量瓶（量筒）。（２）①由图可知，碘的标准溶液的体积为２６．１０－０．００＝２６．１０ｍＬ。高二化学参考答案第３页（共４页）②本实验是Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液滴定过量

的碘单质，故指示剂为淀粉。③Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液滴定过量的碘单质时，应用碱式滴定管，故滴定前排气泡时，应选择图ｃ。④滴定终点的实验现象为最后一滴Ｎａ２Ｓ２Ｏ３加入后溶液由蓝色变为无色，且３０ｓ不恢复原色。（３）该葡萄酒中ＳＯ２含量为（０．０４

×２６．１０－０．０５×３８．００÷２）×６４１０＝０．６０ｇ·Ｌ－１。（４）①未用葡萄酒润洗锥形瓶，对实验无影响；②滴定终点读数时俯视，会导致Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液的体积偏小，ＳＯ２含量偏大。１８．（１２分）【答案】（１

）２ＭｎＯ－４＋５Ｈ２Ｃ２Ｏ４＋６Ｈ＋２Ｍｎ２＋＋１０ＣＯ２↑＋８Ｈ２Ｏ（２分）（２）６（２分）＜（１分）（３）６（２分）２（２分）（４）０．００１６（２分）大于（１分）【解析】（１）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为２ＭｎＯ－４＋５Ｈ

２Ｃ２Ｏ４＋６Ｈ＋２Ｍｎ２＋＋１０ＣＯ２↑＋８Ｈ２Ｏ。（２）由于实验１和实验２研究温度对化学反应速率的影响，据控制变量法可知，草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液的体积均相等，故ｘ＝６；温度升高，化学反应速率加快，ａ＜１２．

５。（３）由于实验１、实验３和实验４研究浓度对化学反应速率的影响，溶液的总体积均为２０ｍＬ，则ｙ＝６，ｚ＝２。（４）实验１的化学反应速率：ｖ（ＭｎＯ－４）＝０．１×４÷２０１２．５＝０．００１６ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１；实验３中酸性ＫＭｎＯ４溶液的浓度大于实验４，

故实验３的化学反应速率大于实验４。１９．（１４分）【答案】（１）２ＣＨ４（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）２ＣＨ３ＯＨ（ｇ）ΔＨ＝－１６３．６ｋＪ·ｍｏｌ－１（２分）（２）２ＣＨ４＋ＣｕＣｕＨ２＋２—ＣＨ３（２分）小于（２分）（３）Ｄ（２分）（４）①Ｐ１＜Ｐ２＜Ｐ３（２分）②Δ

Ｈ＜０，温度升高，平衡逆向移动，α（ＣＨ４）减小（２分）③Ｋａ＞Ｋｂ＝Ｋｃ（２分）【解析】（１）据题意可知，ＣＨ４在Ｃｕ催化作用下被氧气氧化为气态甲醇的ΔＨ＝２×（－８９０．３）－２×（－７２６．５）＋２×

８２＝－１６３．６ｋＪ·ｍｏｌ－１，故热化学方程式为２ＣＨ４（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）２ＣＨ３ＯＨ（ｇ）ΔＨ＝－１６３．６ｋＪ·ｍｏｌ－１。（２）甲烷氧化合成甲醇的总反应－第二步反应可得，第一步的化学方程式为２ＣＨ４＋ＣｕＣｕＨ２＋２—Ｃ

Ｈ３，第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应很快，第二步反应活化能小于第一步反应活化能。（３）ＣＨ４和Ｏ２按系数比２∶１混合，反应过程中ＣＨ４和Ｏ２的转化率始终相等；温度不

变，平衡常数始终不变；反应过程中混合气体的质量不变，恒容容器，密度始终不变；正向建立平衡，甲烷的体积分数不断减小，甲烷的体积分数不再改变时，说明反应达到平衡；故选Ｄ。（４）由图可知，①压强越大，α（ＣＨ４）越大，故Ｐ１＜Ｐ２＜Ｐ３。②α（ＣＨ４）值随

温度升高而减小，其原因是ΔＨ＜０，温度升高，平衡逆向移动，α（ＣＨ４）减小。③平衡常数只与温度有关，与压强无关；温度越高，平衡正向进行的程度越小，平衡常数越小；故ａ、ｂ、ｃ三点的平衡常数大小关系为Ｋａ＞Ｋｂ＝Ｋｃ。高二化学参考答案第４页（共４页）２０．（１３分）【答案】（１）１

０－１３（２分）（２）１０－５（２分）１％（或０．０１）（２分）１０－１０（２分）（３）①ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ＋Ａ－ＨＡ＋ＨＳＯ－３（２分）②ＨＡ（１分）ｂ＜ｃ＝ｄ（２分）【解析】（１）由于０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液的ｐＨ＝１１，即溶液中

ｃ（ＯＨ－）＝０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（Ｈ＋）＝１０－１１ｍｏｌ·Ｌ－１，故Ｋｗ＝１０－１３；（２）０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＨＡ溶液中ｃ（Ｈ＋）ｃ（ＯＨ－）＝１０７可知，ｃ（Ｈ＋）＝１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１，故Ｋａ＝１０－３·１０－３０．１＝１０－５；０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＡ溶液的

电离度为１０－３０．１×１００％＝１％，由于０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＡ溶液中ｃ（Ｈ＋）＝１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１，该温度下Ｋｗ＝１０－１３，故由水电离出的ｃ（Ｈ＋）＝１０－１０ｍｏｌ·Ｌ－１。（３）①结合题意可知，酸性强弱顺序为Ｈ２ＳＯ３＞ＨＡ＞ＨＳＯ－３，故ＮａＡ与少量的ＳＯ２反

应的离子方程式为ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ＋Ａ－ＨＡ＋ＨＳＯ－３。②由于酸性：Ｈ２ＳＯ３＞ＨＡ，所以同ｐＨ的ＨＡ溶液和Ｈ２ＳＯ３溶液加水稀释过程中，溶液ＨＡ的ｐＨ变化程度较小；故曲线Ｉ对应的酸为ＨＡ。酸抑制水的电离，ｃ（Ｈ＋）越大，水的电离程度越小，ｂ、ｃ、ｄ三点溶液中ｃ（Ｈ＋）的大小关系为：ｂ＞

ｃ＝ｄ，故水的电离程度的关系为ｂ＜ｃ＝ｄ。