【文档说明】安徽省江南十校2021届高三下学期一模联考理科综合化学试题 含答案.docx，共(9)页，953.531 KB，由小赞的店铺上传

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姓名座位号.（在此卷上答题无效）绝密★启用前2021届“江南十校”一模联考理科综合化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：Li7O16P31S32C135.5K39一、选择题：本题共7

小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.中国古代炼丹术促进了金属冶炼技术的发展。唐代《丹房镜源》中记载了炼制铅丹的方法：“熔铅成汁，下醋点之，滚沸时下硫一小块，续下硝少许······炒为末

，成黄丹胡粉。”下列叙述正确的是A.上述过程中发生了置换反应B.“滚沸”中仅有物理变化C.“硝”是指硝酸D.“黄丹胡粉”是纯净物8.粗盐（含泥沙、CaCl2、MgSO4等）提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K+,

需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示（已知：NaCl+H2SO4(浓）HCl↑+NaHSO4).下列叙述错误的是A.粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液B.关闭止水夹K,打开分液漏

斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好C.实验过程中，c中有固体析出D.d中加入NaOH溶液吸收尾气9.阿霉素是一种抗肿瘤药物：阿霉酮是生产阿霉素的中间体，其结构如图所示：下列说法正确的是A.阿霉酮分子式为C21H18O9B.阿霉酮分子中所有的碳原子都在同一个平面

上C.1mol阿霉酮最多可与8molH2发生加成反应D.阿霉酮可与Na2CO3溶液反应生成CO2气体10.HNO2与羟基自由基（·OH)的气相氧化反应与酸雨、光化学烟雾等重大环境问题密切相关。水分子可作为该气相氧化反应的催

化剂，下图表示水分子催化的一种机理：下列叙述错误的是A.该气相氧化反应的化学方程式为HNO2+·OHNO2+H2OB.反应历程中还可能形成HONO···H2OC.该反应历程中最大能垒（活化能）为201.1kJ·mol-1D.是反应过渡态11.研究发现钾离子可在有机与无机材料层间脱嵌实现电池

的充放电过程。如图所示是一种钾离子的二次电池模型。下列说法正确的是A.放电时，a为负极，碳元素化合价不变B.放电时，转移0.2NA电子，正极增重7.8gC.充电时，b极反应为D.电池总反应为12.W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序

数依次增大，W与Y同主族，X与Z同主族。其中X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。下列叙述正确的是A.W与X形成的化合物是共价化合物B.Y和Z形成的最简单化合物水溶液呈酸性C.简单离子半径：Z>Y>X>WD.向该物质中加人稀硫酸，产生气泡和淡黄色沉淀13.化学中常用AG表示溶液的酸度（AG

=lg）。室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加人稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.室温下MOH的电离常数Kb=1.0×10-6B.当AG=0时，溶液中存在c(SO42-

)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)C.a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO42-)D.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b=d26.(14分）三氯氧磷（POCl3)和氯化亚砜（SOCl2)均为重要

的化工产品。现以氯气、二氧化硫和三氯化磷为原料，采用二级间歇式反应装置联合制备三氯氧磷和氯化亚砜。实验过程中，控制氯气和二氧化硫通人的体积比为1:1.实验过程示意图如下：已知：（1)实验室制备氯气或二氧化硫时均可能用到的仪器有.A.温度计B.酒精灯C.分液漏斗D.圆底烧瓶（2)A中浓

硫酸的作用为：.使气体充分混合。（3)实验开始时需水浴加热，一段时间后改为冷水浴，其原因是.（4)B中发生反应的化学方程式是.（5)反应5~6小时后，暂停通人气体。将B瓶拆下，C瓶装在图中B瓶处，并在原C瓶处重新装上一个盛有PCl3的圆底烧瓶。继续通气反应一段时间后重复以上步骤，上述操

作的优点是.；B瓶中的物质可采用.（填实验方法）使其分离。（6)已知反应前加入三氯化磷550g,最终得到357g氯化亚砜，则三氯氧磷的产率为.27.(15分）实验室模拟工业回收电镀污水（主要含有Ni2+、Cu2+、Fe3+、Cr3+、Zn2+等）中铜和镍的工艺流程如下：已知：I:Cr(O

H)3和Zn(OH)2是两性氢氧化物II:室温下，Ni(OH)2的Ksp约为1.0x10-15回答下列问题：（1)图（a)和图（b)分别是“置换”过程中“置换时间”和“铁粉加入量”（以理论需求量的倍数表示）对铜沉淀率和镍损失率

的影响。“置换”过程选择的最佳时间和铁粉加入量为、。（2)滤液①中含有的阴离子为OH-、、。（3)“氨解”的目的是.（4)“氧化”时发生反应的离子方程式为.。要使Ni2+沉淀完全，“二次碱析”需调节溶液的pH至少为.

。（当溶液中离子浓度小于1.0x10-5mol·L-1'时可视为沉淀完全）（5)获得粗品硫酸镍时需进行的“系列操作”主要包括蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。28.(14分）含氮化合物对工业生产有多种影响。化学工作者设计了如下再利用的方案：（1)以NH3和CO2为原料合成化

肥－尿素［CO(NH2)2],两步反应的能量变化如图：写出合成CO(NH2)2(s)的热化学方程式，已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测E1E3(填“＞”“＜”或“＝”）。（2)氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。1:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6

H2O(g)ΔH<0;II:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH<0;在容积固定的密闭容器中充入1.5molNH3和1.55molO2,在催化剂作用下发生上述反应。生成物NO和N2的物质的量随温度的变化曲线如图。①当温度处于

400℃~840℃时，N2的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是.②840℃时，反应I中NH3的转化率为.（保留小数点后2位，下同）；若520℃时起始压强为Po,恒温下反应II的平衡常数Kp=.（Kp为以分压表示的平衡常数）（3)借助电化学方法在含Cl-的水样中将NH4+转化为N2,其原

理是：利用电解产物转化生成的HClO氧化NH;以达到脱氮的目的，HClO在电解池的（填“阴极”或“阳极”）附近产生。研究还发现：弱酸性溶液比强酸性溶液更有利于HCIO的生成，请从化学平衡移动的角度解释其原因.35.[化学－选修3:物质结构与性质］（1

5分）电动汽车电池材料的发展技术之一是使用三元材料镍锰钴酸锂。回答下列问题：（1)基态Mn2+中成对电子数与未成对电子数之比为.。（2)[Co(NO2)(NH3)5]Cl2中Co3+的配位数为，粒子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分

子中的大π键可表示为),则配体中NO2-的大π键可表示为，空间构型为.（3)①已知：过渡金属价层达到18电子时，配位化合物较稳定。比较稳定性：［Ni(CO)4]［Co(C5H5)2](填“＞”“＜”）。②正负离子的半径比是

决定晶体结构和配位数的重要因素。根据图（a)、图（b)推测晶体中离子半径比（r+/r-)与配位数的关系.。（4)镍锰钴酸锂三元材料为六方最密堆积，其晶胞结构如下图所示，以R表示过渡金属离子，其化学式为.。若过渡金属离子的平均摩尔质量为MRg·mol-1,该晶体的密度是ρg·cm-3,阿伏

加德罗常数是NA,则NA=。（列出计算表达式）36.[化学－选修5:有机化学基础］（15分）一种抗肿瘤药物H的合成路线如下图所示，按要求回答问题：（1)A的化学名称为.（2)B的结构简式为.（3)由C生成D的反应类型是。（4)1molD最多可与molNaOH反应。（5

)F生成G过程中反应①的化学方程式是.（6)满足下列条件的A的芳香化合物同分异构体共有种（不考虑立体异构）。①能与FeCl3发生显色反应；②能发生银镜反应和水解反应。（7)参照上述合成路线，设计一条由制备的合成路线.。（无机试剂任选）。