【文档说明】课程12 物质的量-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（人教版2019）（解析版）.doc，共(10)页，694.741 KB，由管理员店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

1第十二讲物质的量1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。2．通过了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。3．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、质量之间的相互关系进行有关计

算。一、物质的量的单位——摩尔在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同的需要使用不同的计量单位。例如，用米、厘米等来计量长度；用千克、毫克等来计量质量；等等。同样，人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒

子的“物质的量”的单位。1、物质的量：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，2、符号：n，单位为摩尔或摩,符号位mol3、物质的量是国际七个基本物理量之一。国际单位制（SI）的7个基本单位物理量物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m

）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）注意：①物质的量是一个专有名词，是粒子的集体，不能看成物质的数量，或者物质的质量。②物质

的量适用于微观粒子（包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等），不适用于宏观物质，如1mol苹果，一摩尔大米的说法都是是错误的。③使用摩尔作单位时必须用指明微粒的种类例：1mol氢指代不明，应该说1m

ol氢原子(或分子或离子)。④依旧符合初中讲的物质的组成例如：1molH2O中有1mol氧原子和2mol氢原子（对）21molH2O中有1mol氧原子和1mol氢分子（错）1molNaCl中有1mol钠原子和1mol氯原子（错）1molNaCl中有1mol钠离子和1mol氯离子（对）⑤物

质的量是宏观和微观的桥梁。二．阿伏加德罗常数1.国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA,通常用6.02×1023mol表示。2.物质的量(n

)、阿伏伽德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系式：n＝NNA三.摩尔质量1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。例如，1molH2O所含的水分子

数和1molAl所含的铝原子数都约是6.02×1023,但它们的质量不同（如图2-19)。1molH2O的质量是18g,约含有6.02×1023个水分子；0.5molH2O的质量是9g,约含有3.01

×102个水分子；1molAl的质量是27g,约含有6.02×1023个铝原子；2molAl的质量是54g,约含有1.204×1024个铝原子。1.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位：g/mol。32.数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上

等于该物质的相对分子质量。例如：Na的摩尔质量是23g/mol；KCl的摩尔质量是74.5g/mol；Cl2的摩尔质量是71g/mol。3.计算公式：物质的量n、物质的质量m、摩尔质量M之间的关系为：Mmn=。【总结】摩尔质量（M），粒

子数（N）、质量（m）、物质的量(n)之间的关系：1．1molH2表示的含义是（）A．1mol氢B．1mol氢气C．1mol氢分子D．1mol氢原子【答案】C【详解】A.1mol氢，没有指明是1mol氢气还是1mol氢原子，故A错误；B.1molH

2表示氢气分子的物质的量为1mol，故B错误；C.1molH2表示1mol氢气分子，故C正确；D.1molH2表示氢原子的物质的量为2mol，故D错误；故选C。【点睛】注意物质的量描述的是具体的微观粒子多少的物理量，不能用于宏观物质。2．下列有关表述不正确的是A．1molH2B．1mo

l氧C．0.2molHD．0.5molNa+【答案】B【详解】作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子，包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，但在表示时一般用化学式表示，例如1molH2、0.2molH、0.5molNa+，1

mol氧中由于没有具体指出“氧”表示是原子还是分子等，因此表达式不正确。答案选B。3．已知6.4g某气体中含有6.02×1022个分子，此气体的摩尔质量是A．32g/molB．64C．64g/molD．4g4【答案】C【详解】根据n=N/NA可知，6.02×1022个分子的物质的量是6.02

×1022÷6.02×1023/mol=0.1mol。又因为n＝m/M，所以M＝6.4g÷0.1mol＝64g/mol，答案选C。4．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（）A．2gH2含有1mol氢分子B．2mol氧气的摩尔质量为62g/molC．1mo

l任何物质都含有6.02×1023个分子D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2:3【答案】A【详解】A.2gH2是1mol，含有1mol氢分子，故A选；B.氧气的摩尔质量是32g/mol，与物质的量无关，故B不选；C.如果物质不是由

分子构成，则不含有分子，比如氯化钠、硅单质等，故C不选；D.CO的摩尔质量是28g/mol，CO2摩尔质量是44g/mol，质量相同的情况下，物质的量和相对分子质量成反比，所以质量相等的CO和CO2，物质的量之比为11:7，故D不选；故选A。5．

我市南山被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”，O-2就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．16gB．32gC．16g/molD．32g/mol【答案】D

【详解】一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，而O-2的相对分子质量为32，故其摩尔质量为32g/mol，故D正确；故选D。6．科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的（）A．分子数B

．原子数C．质子数D．电子数【答案】A【详解】A．1molH3和lmolH2都含有NA个分子，分子数相同，故A正确；B．H3和H2含有的H原子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的原子数分别为3mol、2

mol，原子数不5同，故B错误；C．H3和H2含有的质子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的质子数分别为3mol、2mol，质子数不同，故C错误；D．H3和H2含有的电子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的电子数分别为3mol、

2mol，电子数不同，故D错误；故选A。7．下列叙述中正确的是A．1molCO2的质量为44g/molB．硝酸的摩尔质量63gC．2gH2所含原子数目为2molD．0.5molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为6.02×1023【答案】D【详解】

A．CO2的摩尔质量是44g/mol，1molCO2的质量是1mol×44g/mol=44g，故A错误；B．硝酸的相对分子质量为是63，则其摩尔质量63g/mol，故B错误；C．氢原子质量为2g，氢原子物质的量为2g1g/mol=2mol，氢原子数目

为2×6.02×1023，故C错误；D．已知Na2SO4=2Na++SO42-，则0.5molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为6.02×1023，故D正确；故答案为D。8．通过计算填写下列内容：（1）2.5molH2SO4的质量是_________。（2）6.02×1023个氨分子

（NH3）含_________mol质子。（3）等质量的氧气和臭氧，他们原子的个数之比为_________。（4）12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.1molSO42-，该金属的相对原子质量为_________。【答案】（1）245g（2）10（3）1:1（4）24【详解】(1)则m=n

M可知2.5molH2SO4的质量是2.5mol×98g/mol=245g；(2)每个氨分子含有10个质子，则6.02×1023个氨分子(NH3)的物质的量为n=ANN=23236.02106.0210mol，含1

0mol质子。6(3)等质量的臭氧和氧气含有等质量的O原子，则含有氧原子个数相等，原子个数之比为1:1；(4)二价金属的硫酸盐中，金属的物质的量等于硫酸根离子的物质的量等于硫酸盐的物质的量，则：M=mn=12g0.1mol=120g/mol，所以金属的相对原

子质量为：120-96=24。9．(1)3molNH3分子中所含H原子数与_______克H2O分子中所含H原子数相等。(2)已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04molC和31.67克D，则C的摩尔质量为_

______。【答案】（1）81（2）108.25g/mol【详解】(1)H原子物质的量相等时所含氢原子数也相等，3molNH3分子中含9molH原子，含9molH原子的H2O物质的量为4.5mol，相应水的质量为18g/mol×4.5mol=81g。(2)16克A和20克B恰

好完全反应生成0.04molC和31.67克D，按质量守恒定律，生成C的质量为(16+20-31.67)g=4.33g，则C的摩尔质量为4.33g108.25g/mol0.04mol=。1．1gCO中含有x个CO分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．

14xmol-1B．28xmol-1C．x28mol-1D．x14mol-1【答案】B【详解】由题意可知，n(CO)=128mol，则NA=Nn=128xmol=28xmol-1，答案为B。2．下列叙述中正确的是（）A．1molCO的质量是28gB．硝酸的摩尔

质量是63gC．2g氢气所含原子数目为1molD．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量【答案】A【详解】A、CO的摩尔质量为28g/mol，所以1molCO的质量为28g，故A正确；B、摩尔质量单位为g/mol，硝酸的摩尔质量是63g/mol，故B错误；

C、2g氢气的物质的量为1mol，含有的H原子为2mol，故C错误；D、摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量无单位，铁的摩尔质量与铁原子的相对原子质量在数值上相等，7单位不同，意义也就不一样，故D错误；故选A。3．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，发生如下反应：2NO

+O22NO2。反应后容器内氮原子和氧原子数之比是()A．a∶bB．a∶2bC．a∶(a+2b)D．a∶(2a+2b)【答案】C【详解】根据原子守恒定律，反应后原子总数等于反应前的原子总数，即N的物质的量为a，O原子物质的

量为(a＋2b)mol，因此反应后容器内氮原子和氧原子数之比为a：(a＋2b)，故选项C正确。【点睛】注意本题的问题是原子数之比，应遵循原子个数守恒，不用求NO2物质的量，或剩余物质物质的量。4．在一定条件下2.16gA与0.120molCl2完全反应，生成0.08mol的AClx，则X的值

和A的摩尔质量分别为A．3108g/molB．327C．1108g/molD．327g/mol【答案】D【详解】根据AClx的化学式可知，0.08molAClx中含有0.08molA和0.08xmolCl，0.120molCl2中含有0.24molCl，根据原子守恒有0.800xmol=0

.240mol，解得x=3，2.16gA的物质的量为0.08mol，则A的摩尔质量为：M(A)=2.160.08gmol=27g/mol，故答案选D。5．下列叙述正确的是①2mol铁原子②1molFe3+③0.5mo

l氧④5mol氮分子⑤氨的摩尔质量是17gA．①③④B．①②④⑤C．①②④D．①②③④⑤【答案】C【详解】①2mol铁原子说法正确；②1molFe3＋说法正确；③0.5mol氧，由于没有指明是氧原子还是氧分子等，说法错误；④0.5mol氮分子说法正确；⑤摩尔质量的单位是g/mol，因此氨的摩尔质量

是17g/mol，说法错误，因此说法正确的是①②④。答案选C。6．物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是8①所含的分子数目之比为1∶1②所含的氧原子数目之比为1∶2③所含的原子总数目之比为2∶3④所含的质子数目之比为7∶11⑤所含的电子数

目之比为7∶11A．①②B．②③C．④⑤D．①②③④⑤【答案】D【详解】①根据N=n·NA可知：当气体的物质的量相等时，二者含有的分子数相等，故它们所含的分子数目之比为1∶1，①正确；②由于CO分子中含有1个O原子，CO2分子中含有2个O原子，二者的物质的量相等，它们的分子数相等，则它们所含的

氧原子数目之比为1∶2，②正确；③二者分子数相等，则所含的原子总数目之比为2∶3，③正确；④一个CO分子中含有6+8=14个质子，一个CO2分子中含有6+8×2=22个质子，所以二者所含质子数目之比为14：22=7∶11，④正确；⑤C

O分子中含有14个电子，CO2分子中含有22个电子，二者分子数相同，因此它们所含的电子数目之比为14：22=7∶11，⑤正确；所以①②③④⑤都正确，故D符合题意；7．下列叙述不正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．NA个H2SO4分子的

质量与H3PO4的摩尔质量在数值上相等C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．18gNH4+含有电子数为10NA【答案】A【详解】A．1molH2O的质量为18g，故A错误；B．NA个H2SO4分子的质量为98g，H3PO4的摩尔质量为98g/mol，两者在数值上相等，故B

正确；C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为23233.01106.0210=0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；9D．18gNH4+的物质的量为1mol，1个NH4+中有10个电子，则1molNH4+中含有电子数为10NA

，故D正确；故选A。8．(1)等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比_______，原子数之比_______，二者的质量之比_______。(2)已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是___

____；R的相对原子质量是_______。【答案】（1）1：22：37：11（2）120g/mol24【详解】(1)根据N=nNA可知，分子数之比等于分子物质的量之比，而1个CO分子中含有1个C原子，1个O

原子，共2个原子；1个CO2分子中含有1个C原子，2个O原子，共3个原子，所以等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2，原子数之比为：2：3，由m=nM，可知等物质的量二者的质量之比为28：44=7：11，故答案为

：1：2，2：3，7：11；(2)设R的相对原子质量为x，RSO4的相对分子质量为x32164++，故RSO4的摩尔质量为1x32164g?mol−++（），则11.2g0.01x32164g?molm

ol−=++（），所以x32164120++=，解得x=24，RSO4的摩尔质量是120g/mol，R的相对原子质量为24，故答案为：120g/mol，249．阿伏加德罗常数取近似值6.02×1023：（1）2.5molBa(OH)2中含有__个Ba2＋，含有__个OH－

，2.5molBa(OH)2的质量是___g。（2）0.3molNH3分子中所含原子数与___个H2O分子中所含原子数相等。（3）含有0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量是___。（4）有五种物质是①6gH2，②0.5molCO2，③1.204×1024个

氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是___，所含分子数最多的是___，含有原子个数最多的是___，质量最大的是___。（5）9.5g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2molCl－，则ACl2的摩尔质量是___；A的相对原子质量

是___；ACl2的化学式是___。（6）___克尿素[CO(NH2)2]所含的N原子数与10.7g氯化铵所含的N原子数相同。【答案】（1）1.505×10243.01×1024427.5（2）2.408×1023

（3）0.6mol（4）①①⑤④（5）95g·mol－124MgCl2（6）6【详解】10（1）Ba(OH)2属于强电解质，完全电离，方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，所以2.5molBa(OH)2中含有2.5molBa2+，个数为2.5×6.02×1023=1.505×1024；含

有OH-的量为2.5×2=5mol，个数为5×6.02×1023=3.01×1024；根据m=nM可知，2.5molBa(OH)2的质量是2.5mol×171g/mol=427.5g；故答案是：1.5

05×10243.01×1024427.5；（2）设0.3molNH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.3mol×4＝3x/6.02×1023，则x＝6.02×1023×0.4＝2.408×1023；故答案是：2.4

08×1023；(3)根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO42-物质的量之比为2∶3，已知：Al3＋为0.4mol，则SO42-为0.4mol×3/2＝0.6mol；故答案是：0.6mol；（4）①n(H2)=6g/2g·m

ol-1=3mol；②n(CO2)=0.5mol；③n(HCl)=1.204×1024/6.02×1023mol-1=2mol；④n(H2SO4)=147g/98g·mol-1=1.5mol；⑤n(C2H5OH)=92g/46g·mol-1=2mol

；所以物质的量最大的是①；因物质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是①；根据N=nNA可知，①~⑤含原子的物质的量分别为6mol、1.5mol、4mol、10.5mol、18mol，故含原子个数最多的是⑤；经计算可知，m(H2)=6g，m(CO2)=

0.5mol×44g·mol-1=22g；m(HCl)=2mol×36.5g·mol-1=73g；m(H2SO4)=147g，m(C2H5OH)=92g；所以质量最大的是④；故答案是：①①⑤④；（5）据氯化物ACl2中含有0.2molCl－可以知

道，氯化物ACl2的物质的量为0.2mol/2=0.1mol，则M(ACl2)=9.5g/0.1mol=95g/mol，所以ACl2相对分子质量为95，A的相对原子量为95-35.5×2=24，故A为镁元素，ACl2

的化学式MgCl2；故答案是:95g·mol－124MgCl2；（6）10.7g氯化铵的物质的量为10.7g/53.5g·mol-1=0.2mol，含有0.2molN原子，尿素[CO(NH2)2]所含的N原子数与10.7g氯化铵所含的N原子数相同，则n[CO(NH2)2]=0.1

mol，m[CO(NH2)2]=0.1mol×60g·mol-1=6g；故答案是6。