【文档说明】2022年广东省新高考普通高中联合质量测评高二摸底调研化学参考答案.pdf，共(13)页，631.014 KB，由小赞的店铺上传

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-1-2022年广东省新高考普通高中联合质量测评高二摸底调研化学参考答案一、选择题：题号12345678910111213141516答案ACADCDBACBBDBACD二、非选择题：17．（14分）（1）①；（2分，条件写加热也给分）②

产物Fe3O4会被磁铁吸引，结论错误（1分）（2）H2O2氧化KSCN（2分）（3）Ⅰ（2分）；验证假设Ⅱ是否成立（2分）；Ⅲ（2分）（4）冰水浴（冰盐浴给2分，冷却给1分）；保持溶液碱性，防止K2FeO4变质（1分，保持溶液碱性，即可得分）18．（14分）（

1）搅拌、适当提高温度、粉碎、适当提高溶液浓度（写其中一条即给分）（1分）（2）GaAs+4OH-+4H2O2═GaO2-+AsO43-+6H2O（2分）Fe2O3、CaCO3（2分）（3）先通入CO2使SiO32-变成H2SiO3沉淀，除杂

，再通第二次使GaO2-变成Ga(OH)3沉淀，制备产品GaN。（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分，每个1分，冷却结晶答“降温结晶”给分）（5）GaO2-+3e-+2H2O═Ga+4OH-（2分）（6）1∶1（1分）（7）（2分）19．（14分）（1）+165

kJ∙mol−1(2分)（2）ADE(2分，漏选1个，减1分，扣没为止，不倒扣分，出现错选，不给分)（3）P1>P2>P3(1分)②(1分)开始升温以反应①为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降，(1分)升高一定温度后，以反应②为主，反应吸热平衡正向移动，-

2-CO2平衡转化率上升(1分)（4）0.0375(2分，列式正确给1分)13(2分)643或21.3(2分，列式正确给1分)20．（14分）（1）甲苯（1分）加成反应（1分）（2）HCl（1分）酯基、醚键（2分）（3）银氨溶液

或者新制Cu(OH)2悬浊液（1分，答到其中1个即给分）（4）D（1分）（5）10（2分）、（2分，每个1分）（6）（3分）-3-化学答案详解及评分标准1．【答案】AA.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝

”化学成分是蛋白质，A正确；B.分离操作方法是蒸馏，B错误；C.绿矾遇水会水解产生H＋，C错误；D.“陶”是陶瓷，属于传统无机非金属材料，D错误。2．【答案】CA．石英玻璃的主要成分是SiO2，A错误；B．基

态钛原子的电子排布存在能级交错，电子按3p→4s→3d排布，故价层电子排布式应为3d24s2，B错误；C．偏二甲肼燃烧过程中化学能转化为热能，推动火箭发射，C正确；D．偏二甲肼分子中含有极性键与非极性键，偏二甲肼分子的正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，D错误。3．【答案】AA．米中含有较多淀

粉，A错误；B．莲藕为植物果实，含有较多淀粉，B正确；C．橙为水果，橙中含有较多果糖，C正确；D．纤维素为主要存在于植物的细胞壁，D正确。4．【答案】DA．Na2CO3溶液呈碱性，加热能促进油脂水解，清除油污，A正确；B．N

aOH能腐蚀堵塞物，且与铝粉产生H2，产生气压，疏通厨卫管道，B正确；C．豆浆是胶体，卤水中含有电解质，胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，可利用胶体聚沉的性质制作豆腐，C正确；D．利用淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解得乙醇酿米酒，D错误。-4-

5．【答案】CA．酰胺基的结构简式为，圈中即为酰胺基，故A正确；B．的名称为蒽，分子式为C14H10，一氯代物有3种，故B正确；C．高分子相对分子质量一般大于104，故C错误；D．干冰为分子晶体，CO2为

分子间作用力对应的分子密堆积，配位数为12，故D正确。6．【答案】DA．陈述Ⅰ错误，SO2能起杀菌、抗氧化作用，在葡萄酒酿制过程中添加适量SO2，A错误；B．陈述Ⅰ错误，人体需要补充铁元素，不是铁单质，所以酱油

中加入铁强化剂补充铁元素，，B错误；C．陈述Ⅱ错误，且没有因果关系，纯碱是Na2CO3，应为NaHCO3受热易分解生成CO2气体，故可用NaHCO3（小苏打）焙制糕点应为NaHCO3受热易分解生成CO2气体，可用小苏打焙制糕点，C错误；D．S2-能与Cu2+、Hg2+生

成难溶的硫化物沉淀，用Na2S处理含Cu2+、Hg2+的工业废水，D正确。7．【答案】BA．实验室制取乙酸乙酯，导管不能插入到液面下，A错误；B．纯净的氨气充入干燥的圆底烧瓶，挤压胶头滴管，打开止水夹，即可产生喷

泉，B正确；C．仰视，体积偏大，浓度偏小，C错误；D．利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，D错误。8．【答案】AA．二甲胺是一元弱碱，在水中不能完全电离，溶液中c(OH-)＜0.001mol/L，故二甲胺溶液的pH＜11，A错误；-5-B．往二甲胺溶液中加入NaOH固体，溶液中c(OH

-)增大，使二甲胺的电离平衡逆向移动，抑制二甲胺的电离，B正确；C．(CH3)2NH2Cl溶液呈酸性，加水稀释(CH3)2NH2Cl溶液时，溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，由电离常数公式可知，溶液中+322322cCHNHcCHNHHO=b

-Kc(OH)，电离常数不变，则b-Kc(OH)比值减小，+322322cCHNHcCHNHHO比值减小，C正确；D．(CH3)2NH2Cl溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c[(CH3)2NH2+]=c(OH-)+c(Cl-)，D正确

。9．【答案】CA．正极发生还原反应，A项错误；B．原电池是将化学能转化为电能，B项错误；C．电池工作时，H2O2中O元素的化合价由-1价降至-2价，得到电子，C项正确；D．电池在工作过程中，阳离子Na+

从负极区向正极区迁移，D项错误。10．【答案】BA．a与CuSO4溶液发生复分解反应，不是氧化反应，A错误；B．a与c可反生氧化还原反应生成S单质，B正确；C．木炭与浓e溶液共热生成SO2、CO2气体，通入Ba(OH)2溶液中无白色沉淀生成，

C错误；D．硫不能直接生成SO3，即b→d错误，D错误。11．【答案】BA．氢氧化铁胶体胶粒为多个小分子的聚集体，1mol氯化铁水解，得到的氢氧化铁胶体胶粒数目小于NA，故A正确；B．重水摩尔质量为20g/mol，18g重水物质的量为0.9mol，电子数目为9NA，B错误；C．苯

、苯乙烯、聚苯乙烯的最简式均为CH，C正确；D．SiO2中每个硅原子与四个氧原子相连，每个氧原子与两个硅相连，，属于一-6-个硅原子的Si-O键有4个，60gSiO2物质的量为1mol，其中的共价键数目为4NA，D正确。12．【答案】DA．往某溶液中先加入2滴K

SCN溶液，无明显现象，再加入少量KMnO4溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+，A正确；B．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl2]2+(黄色)+4H2O，

观察到溶液由蓝色变为黄色，则证明溶液该反应△H＞0，可探究温度对平衡移动的影响，B正确；C．向盛有醋酸的试管中滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡生成，可探究醋酸和碳酸酸性强弱，C正确；D．将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中，不能探究干燥氯气是否具有漂

白性，需将鲜花改成有色的干花，D错误。13．【答案】B短周期元素X只形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，结合X、W、Z、Y为原子半径依次增大的短周期元素，可得其中W为O

元素、X是H元素、Y是C元素、Z是N元素。A．臭氧分子属于极性分子，A错误；B．电负性：O＞N＞C，B正确；C．该化合物中C的杂化方式为sp2、N的杂化方式为sp3，C错误；D．—ZX2为9电子粒子，D错误。14．【答案】AA．c(M)=2△c(B)，△c(B)=c(N)+

c(Y)，故c(M)=2[c(N)+c(Y)]，A错误；B．10min时△c(B)=0.5mol/L-0.300mol/L=0.2mol/L，则△c(B)=0.4mol/L，v(A)=0.4mol/L÷10min=0.04mol/(L•min)，B正

确；C．B的起始浓度为0.5mol/L，反应①的△c(B)=c(N)，反应②△c(B)=c(Y)，体系中始终有c(N)+c(Y)=△c(B)，由图可知，18min时总的△c(B)=0.5mol/L-0.25mol/L=0.25mol/L，c(Y)=0.15mol

/L，则c(N)=0.25mol/L-0.15mol/L=0.1mol/L，此时，体系中反应①与反应②中B的转化率之比为(0.1mol/L÷0.5mol/L)∶(0.15mol/L÷0.5mol/L)=2∶3，C正确；D．单位时间内，产物中c(N)＜c(Y)，所以

反应①的速率小于反应②，活化能越大，反应速率越慢，所以反应①的活化能大于反应②的活化能，故D正确。15．【答案】C-7-A．遗漏产物为一水合氨的反应，故A错误；B．稀硝酸可以溶解并氧化Fe(OH)2，故B错

误；C．过氧化钠中氧原子的化合价发生歧化，故C正确；D．甲苯在光照条件下和氯气反应发生的是烷基上的取代，故发生一氯取代生成，D错误。16．答案DA．左侧连接电源正极的为阳极，右侧连接电源负极的为阴极，阳极发生氧化反应，电极反应为4NH3·H2O－4e-═4NH4++O2↑+2H2O，A

正确；B．双极膜中间层中的OH-向左侧迁移进入碱室，中间层中的H+向左移动进入产品室。a膜为阳离子交换膜，产品室中的NH4+向阴极移动，B正确；C．产品室发生反应：12WO42-+18H+═[H2W12O40]6-+8H2O，C正确；D．当电路中通过4mo

l电子时，阴极产生2molH2脱离体系，4molNH4+向阴极移动，故阴极室溶液的质量理论上增加4×18－4=68g，故D错误。17．（14分）（1）①；②产物Fe3O4会被磁铁吸引，结论错误。（2）假

设Ⅰ：H2O2还原Fe3+，使其转变为Fe2+；假设Ⅱ：H2O2分解生成O2，O2氧化KSCN；则假设Ⅲ可能是：H2O2氧化KSCN。（3）取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化，说明溶液中不存在KSCN；第二份滴加KSCN溶液，溶液出现红色，这说明溶液中存在铁

离子；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，这说明溶液中有硫酸根；所以根据实验①可知SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应，故实验①说明假设Ⅰ不正确。实验②：另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液

变红，再通入O2，无明显变化，这说明红色褪去不是氧气氧化导致的，即实验②的目的是验证假设Ⅱ是否成立。（5）已知K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。C中反应为

放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，可使用的控温方法为冷水浴；反应中KOH必须过量的原因是保持-8-溶液碱性，防止K2FeO4变质。18．（14分）Ga与Al同主族，化学性质相似，砷化镓废料，主要成分为GaAs，含Fe2O3、SiO2和CaCO3等杂质，将砷化镓废料粉碎后，加入氢氧化钠和

H2O2碱浸后，SiO2转化为Na2SiO3，GaAs转化为NaGaO2和Na3AsO4，SiO2和CaCO3难溶于氢氧化钠溶液形成滤渣1，由于离子完全沉淀的pH值，2-3SiO为8，-2GaO为5.5，所以陆续生成H2SiO3和Ga

(OH)3沉淀，利用CO2调节pH1，生成滤渣2为H2SiO3，再利用CO2调节pH2，生成滤渣3Ga(OH)3，对滤渣3利用氢氧化钠溶液进行沉淀转溶，再进行电解得到镓，镓与氨气反应制得GaN。滤液3中主要成分为Na3AsO4，经

过蒸发浓缩和冷却结晶后得到Na3AsO4•12H2O，据此分析解题。（1）搅拌、适当提高温度、粉碎、适当提高溶液浓度等措施能加快反应速率，提高“碱浸”效率。（2）“碱浸”时，GaAs中Ga以NaGaO2的形式进入溶液中，As以Na3AsO4的

形式进入溶液中，发生反应的离子方程式为GaAs+4OH-+4H2O2═GaO2-+AsO43-+6H2O，故答案为：GaAs+4OH-+4H2O2═GaO2-+AsO43-+6H2O。Fe2O3、CaCO3不与碱反应，故过滤后“滤渣1”的成分为Fe2O3、CaCO3。（3）由于离子

完全沉淀的pH值：2-3SiO为8，-2GaO为5.5，故答案为：先通入CO2使SiO32-变成H2SiO3沉淀，除杂，再通第二次使GaO2-变成Ga(OH)3沉淀制备产品GaN。（4）滤液3中的主要成分为Na3AsO4，经过蒸发浓缩和冷却结晶后就可以得到Na3AsO4•12H2O，故答案为：

蒸发浓缩、冷却结晶。（5）电解液中含有NaGaO2、NaOH，GaO2-在阴极得电子生成Ga单质，故阴极电极反应为：GaO2-+3e-+2H2O═Ga+4OH-。（6）2Ga+2NH32GaN+3H2↑，氧化剂为NH3，还原剂为Ga，参与反应的氧化剂与还原剂之比为1∶1。（7）根据3GaNNHH

Cl::关系得到n(GaN)=cmol∙L−1×V×10−3L=cV×10−3mol，则样品的纯度是31cV10mol84gmol8.4cV100%%aga；故答案为：8.4cV%a。19．（14分）1000℃-9-(1)将反应I和反应II相加得到反应：CH4(g)+2H2O(g

)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165kJ∙mol−1；故答案为：+165kJ∙mol−1。(2)A．1个水分子有2个O—H键，1个二氧化碳分子有2个C=O键，水的的消耗速率等于CO2的消

耗速率，一个正向反应，一个逆向反应，两者速率之比等于计量系数之比，因此能作为判断平衡标志，故A符合题意；B．密度等于气体总质量比容器体积，气体质量守恒，容器体积不变，密度始终不变，因此当混合气体的密度保持不变，则不能说明达到平衡，故B不符合题意；C．摩尔质量等于气体总质量除以

气体总物质的量，气体质量不变，气体物质的量不变，摩尔质量始终不变，因此当混合气体的平均相对分子质量保持不变，则不能说明达到平衡，故C不符合题意；D．由于该容积是不变的绝热密闭容器中，发生反应II，该反应是放热反应，温度不变，则达到平衡，故D

符合题意；E．恒容充“惰气”，虽然总压强增大，但反应前后气体分子数不变，平衡不移动，综上所述，答案为：ADE。(3)作等温线，增大压强，反应①的平衡向正反应方向进行，反应②平衡不移动，整体来看，CO2的平衡转化率增大，根据图像可知，P1>P2>P3；根据图像可知，在T℃，CO2的平衡转化率在不同压

强下保持不变，说明压强对反应物影响，因此该温度下，主要发生反应②；开始升温以反应①为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应②为主，反应吸热平衡正向移动，CO2平衡转化率上升。(4)①设2h时二氧化碳的反应量为xmol，列三段式得：2232(mol)CO(g)+3

H11(mol)x3xxx2h(mol)1-x1-3x(g)CHOH(g)+HO(g)xx起始量变化量量此时pp后前=1-x+1-3x+x+x0.852，解得x=0.15，前2h的平均反应速率2v(CO)=0.15mo

l2L2h=0.0375mol/(Lh)，故答案为：0.0375；②设平衡时二氧化碳的变化量为ymol，列三段式得：2232(mol)CO(g)+3H11(mol)y3yyy(mol)1-y1-(g)CHOH(g)+HO(3g)yyy起始量变化量平衡量-10

-此时pp后前=1-y+1-3y+y+y0.752，解得y=0.25，则平衡时各气体的物质的量分别为：2232CO(g)0.75molH(g)0.25molCHOH(g)0.25molHO(g)0.25mol：，：，：，：，各气体的体积分数依次为：50%、5

0%3、50%3、50%3；气体的总物质的量为：1.5mol，此时的总压强为：P总=0.75×8MPa=6MPa；pK=350%50%5pp33(p0%035%)p总总总总13；故答案为：13；③该条件下322vkc(COH())c正正

，32v=kc(CHOH)c(HO)逆逆，当反应达到平衡时33222vvkc(CHOH)c(HO)=kc(CO)c(H)正正逆逆，则，32322kc(CHOH)c(HO)==Kkc()CO)c(H正逆，由上述分析可知K=30.250.25022().225520.7=

643或21.3。20.（14分）甲苯与CH2=CH-CH3发生加成反应产生B：，B与CH3COCl在AlCl3催化下发生苯环上对位的取代反应产生C：，C与ClCH2COOC2H5反应产生D：，D与NaOH、HCl先后发生反应产生E：，E中含

有醛基，与银氨溶液反应或者新制Cu(OH)2悬浊液反应，再酸化得到F：。【详解】(1)A的名称是甲苯，A→B的反应类型是加成反应。(2)根据反应前后原子守恒，Y是HCl。D的结构简式是，分子中含有的官能团名称是酯基、醚键；(3)E→F醛基被氧化、酸化生成羧基，故试剂X可能是银

氨溶液或者新制Cu(OH)2溶液。-11-(4)A、B、C中均无手性碳原子。E、F均只有1个手性碳原子：、，D中有2个：(5)G的分子式是C8H8O2，不饱和度Ω=5。满足：a）苯环上的取代基无环状结构；b）

能与自身2倍物质的量的NaOH反应。其含有苯环的同分异构体中，可能含有结构或者酚羟基，苯环上可能有1~3个取代基。苯环上一取代：（1种）；苯环上二取代：（邻、间、对共3种）；苯环上三取代：（→表示取代基“”，共6种）；故G的同分异构体中满足条件有1+3+6=10种。其中核磁共振氢

谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为：、。(6)-12-获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com