【文档说明】河北省省级联测2022届高三上学期第一次考试化学试题含答案.docx，共(17)页，1.623 MB，由小赞的店铺上传

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1河北省省级联测2021—2022第一次考试高三化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Cu64Br80Cs133Pb207一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2021年6月17日，搭载

神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭发射成功。下列说法错误的是（）A．航天领域使用的碳纳米管与石墨烯互为同素异形体B．神舟十二号载人飞船表面使用的高温结构陶瓷为传统无机非金属材料C．载人飞船结构材料主要是铝

合金、镁合金和钛合金，均属于金属材料D．火箭发射靠偏二甲肼[()22CH3NNH]和四氧化二氮反应提供能量，其中24NO是氧化剂2．能源材料与我们的生活息息相关。下列说法错误的是（）A．用于制作车辆风挡的有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）可通过加聚反应得到B．典型的“

绿色能源”——生物柴油中含有芳香烃C．糯米砂浆被称为“有机砂浆”，是由于糯米的主要成分为天然有机高分子D．聚四氟乙烯化学性质稳定，可用于家用不粘锅内侧涂层3．下列操作规范且能达到实验目的的是（）A．图甲：比较还原性：ClBrI−−−B．图乙：测定草酸的浓度C．图丙：蒸发2MgCl溶液，制备无水

2MgClD．图丁：转移溶液4．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A．可用硫酸铜溶液浸泡瓜果蔬菜B．明矾为常用的净水剂，可杀菌消毒C．食盐中含KI，可用于补碘D．葡萄酒中添加2SO的目的之一为防止葡萄酒被氧化5．1919年英国科学家

卢瑟福用粒子轰击1XWZ，得到核素21YWZ+，发现了质子，核反应为：1241211XHeYHWWZZ++→+，其中核素1XWZ中质子数与中子数相等，X的简单氢化物可用作制冷剂。下列叙述错误的是（）A．X的含氧酸为强酸B．162Y

和173Y互为同素异形体C．X的含氧酸与X的简单氢化物反应可生成离子化合物2D．Y的氢化物中可能含非极性共价键6．钼酸铵[()441322NHMoO2HO]是一种重要的化工原料，一种以钼精矿（2MoS、2SiO及少

量CuS、PbS）为原料生产钼酸铵的工艺流程如下：已知：①“氧化焙烧”中2MoS转化为3MoO②Mo在溶液中的形态与溶液的pH有关，2413pH2~3MoO−=→，6724pH6.5MoO−=→，24pH8.5~9Mo

O−=→下列说法错误的是（）A．烟气X的主要成分是2SOB．“碱性浸出”时适当升高温度，可提高钼浸出率C．“碱性浸出”中主要反应的离子方程式为：223341324MoOCOMoOCO−−++D．“操作Y”具体实验操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥7．AN是阿伏加德罗常数

的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，18g2DO中含有的原子总数为A3NB．标准状况下，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的原子数为A3NC．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目为A0.1ND．电解精炼铜的过程中，电路中每转移AN个电子，阳极有

32gCu转化为2Cu+8．一种药物合成中间体结构简式如下图。关于该化合物，下列说法正确的是（）A．属于芳香烃B．分子中所有碳原子不可能共平面C．苯环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构）D．分子中含有两种官能团9．某科研团队利用连续闭合的电化学—化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图所示，其

中2FeTiO−作为氮还原的催化剂，则下列说法正确的是（）3A．氢离子由A电极经过质子交换膜移向B电极B．电解液中2POM转化为1POM的过程为还原反应C．A电极的电势低于B电极D．该电池生成3mol氧气时可还原氮

气44.8L二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10．关于金属及其化合物的性质，下列说法正确的是（）A．Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁有气体产生，说明3Fe+

为该反应的催化剂B．可将3FeCl晶体溶于浓盐酸后稀释得到3FeCl稀溶液C．2MgCl溶液与NaOH溶液反应生成()2MgOH，证明NaOH的碱性比()2MgOH强D．Fe和Cu与氯气反应的氧化产物分别为3FeCl和2CuCl，可推断Fe的金属性比Cu强11．化合物M（三维空间伸展的网状结

构片段如下图）是一种用于有机合成的催化剂。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大且总和为29的短周期主族元素，X、Y、Z最外层电子数之和是W最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A．W的最高价氧化物不可以用于干燥氨气B．Y的氟化物3YF

中各原子均满足8电子稳定结构C．简单氢化物沸点：Z>WD．元素非金属性：W>Z>X12．穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A．该物质分子式为20305CHO4B．1mol该物质最多可与3

mol2H发生加成反应C．等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶2D．该物质能与酸性4KMnO溶液反应13．某温度下，在体积为2L的刚性容器中加入1mol环戊烯（）和2mol2I发生可逆反应0H，实验测定容器内压强随时间变化关

系如图所示。下列说法错误的是（）A．0~2min内，环戊烯的平均反应速率为110.15molLmin−−B．环戊烯的平衡转化率为75%C．有利于提高环戊烯平衡转化率的条件是高温低压D．该反应平衡常数为15.4molL−三、非选择题：共57

分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。14．（14分）七水合硫酸镁在印染、造纸、医药等工业中有广泛的应用，还可用于制革、肥料、

化妆品和防水材料等。本实验以“盐泥”作原料制取七水合硫酸镁。“盐泥”是一种化工废弃物，含约40%的33MgCOCaCO（含+2价、+3价铁等杂质）。具体流程如下：已知：4CaSO微溶于水，其溶解度随温度升高而降低。回答下列问题：（

1）按上述流程以“盐泥”为原材料，从A~E中选择合适的装置制备七水合硫酸镁，正确的使用顺序是B→A→E→A→______→______（用装置下的大写字母表示，装置可重复使用）。装置E中仪器a的名称为______。5（2）步骤③中调pH≈6、煮沸的主要目的为______。（3）写出步骤②中发

生反应的离子方程式______。（4）加热七水合硫酸镁样品至200℃以上失重51.2%，此时得到的含镁分解产物为______。（5）将硫酸镁固体和少量木炭在隔绝空气的情况下高温煅烧，产生的混合气体通过如下装置可证明混合气体中

存在2SO和2CO，不存在3SO。A、B中的溶液依次为______、______（填标号）；证明生成2CO的实验现象为______。a．品红b．浓硫酸c．2BaCl溶液d．NaOH溶液15．（14分）电镀污泥（主要含Cr、Cu、Zn、Ni、Fe、Si）中金属大多以氢氧化物的形式存在，

硅以2SiO形式存在。某科研团队用萃取——沉淀法回收电镀污泥中金属的技术路线如下图所示。已知：①萃取反应可简单表示为HXMMXHnnnn++++②相关资料显示，分步沉淀工序中投加硫化钠生成沉淀时，可以认为水溶液中的2HS饱和，饱和()210.1molHSLc−=。回答下列问题：

（1）铁元素在元素周期表中位置为______；滤渣1的主要成分是______。（2）操作2的名称为______。（3）萃取浸出液除去的元素为______（填元素符号），由于该元素在分步沉淀工序中与硫化钠发生氧化还原反应生成多种沉淀难以分离，故该元素不可在分步沉淀工序中除去，写出此反应的化学方程式_

_____。（4）反萃取工序发生的离子方程式为______。（5）萃余相中的Ni元素恰好完全转化为沉淀的pH为______[通常认为溶液中离子浓度小6于5110molL−−为沉淀完全，()19spNiS110K−=，考虑2HS的二级电离()7a12HS110K−=，()15a

22HS110K−=]。16．（14分）大气中二氧化碳浓度不断攀升，带来一系列全球性环境问题，如何实现二氧化碳的高效利用、最终实现碳中和，对人类未来的可持续发展至关重要。（1）2CO可作为单体转化为烃进行二次利用。已知：①()()()()22

42COg4HgCHg2HOg++1166.84kJmolH−=−②()()()()222422COg6HgCHg4HOg++1268.65kJmolH−=−③()()()()223823COg10HgCHg6HOg++1131.50

kJmolH−=−则丙烷裂解生成甲烷和乙烯的热化学方程式为______。（2）催化2CO加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。某实验小组采用电导法测定乙酸的电离平衡常数cK，已知电离度mm=

∧∧，m∧为一定浓度下电解质的摩尔电导率，m∧为无限稀释时溶液的摩尔电导率，210.045Smmolm−=∧（308.2KT=），实验测定308.2KT=时，10.01molL−乙酸的m∧为210.002Smmol−，则该条件下测定的乙酸的电离平衡常数cK为

______（列出计算式）。（3）碳酸二乙酯（DEC）为一种非常重要的有机化工原料，以乙醇和2CO为原料直接合成DEC有很大的经济和环保意义。()()()()()()252252522CHOHgCOgCHOCOOCHDECgHOg++，恒压条件下向该容器中充入一定量

的Ar气体，反应物平衡转化率______（填“增大”“减小”或“不变”），某温度下向恒容密闭容器中按照系数比投料时，平衡前后压强比为6∶5，平衡时压强为0kPap，则平衡常数pK=______。（4）某科研团队将2KCO−电池

中活泼的钾金属电极材料替换成KSn合金开发了稳定高效的可逆循环电池，实现了2CO再利用。研究发现正极电极产物有碳酸盐和碳，则该2CO应在电池哪一侧充入______（填“a”或“b”），正极电极反应式为___

___。（5）在Zn或Zn-Cu催化作用下均可发生反应()()()()222COgHgCOgHOg++；已知Zn作催化剂时，该反应的活化能大于Zn-Cu作催化剂时反应的活化能，则______（填“Zn”或“Zn-Cu”）作催化剂时，该反应的反应速率更快。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；7不涂，按本选考题的首题进行评分。17．[选修3：物质结构与性质]（15分）卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等

领域，其中合成二维/三维（2D/3D）的钙钛矿异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单晶三维钙钛矿3CsPbBr上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿()42PEAPbBr（PEA+代表）异质结。

回答下列问题：（1）基态Br原子的价电子排布式为______。（2）PEA+中N的价层电子对数为______，杂化轨道类型为______，PEA+中涉及元素的电负性由大到小的顺序为______，1molPEA+中存在______molσ键。（3）已知铅卤化合物中

存在正四面体构型的24PbCl−、24PbBr−、24PbI−，三者中半径最小的配体为______。已知226PbI−中每个Pb均采用四配位模式，则226PbI−的结构式为______。（4）2Br和碱金属单质形成的MBr熔点如下表：MBrNaBrKBrRbBrCs

Br熔点/℃747734693636等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热优先导电的是______（填化学式），熔点呈现表中趋势的原因是______。（5）已知三维立方钙钛矿3CsPbBr中三种离子在

晶胞（a）中占据正方体顶点、面心、体心位置，下图（b）显示的是三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置：①若晶胞边长为pma，阿伏加德罗常数的值为AN，晶体的密度为______3gcm−（写出表达式）。②上述晶胞沿体对角线方向的投影图为______（填标号）。A．B．C．D．18．[

选修5：有机化学基础]（15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：8已知：①②回答下列问题：（1）A中的官能团名称是______。（2）写出由B生成C的化学方程式______。（3）X为C的同分异构体，写出满足如下条

件的X的结构简式______、______。①含有苯环，且与3FeCl溶液不发生显色反应；②1molX与足量的3NaHCO反应，可生成2mol2CO；③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3∶4。（4）由C生成D的反应类型为______。（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳

称为手性碳。写出F的结构简式，用星号（*）标出F中的手性碳______。（6）设计由和制备的合成路线______[无机试剂和四个碳以下（含四个碳）的有机试剂任选]。河北省省级联测2021—2022第一次考试高三化学参考答案1．B解析：航天

领域使用的碳纳米管与石墨烯均为碳单质，互为同素异形体，A项正确；神舟十二号载人飞船表面使用的高温结构陶瓷为新型无机非金属材料，B项错误；合金属于金属材料，C项正确；火箭发射时偏二甲肼[()322CHNNH]和四氧化二氮作常规推进剂，发生反应()()()()

()()32242222CHNNHl2?NOl2COg4HOg3Ng+++，其中24NO是氧化剂，D项正确。【命题意图】科学、技术与人类生活密切相关。本题考查了同素异形体、新型无机非金属材9料、金属材料和氧化还原反应等内容，体现了基础性、应用性和综合性。2．B解析

：有机玻璃透光性好，易加工，可用于制作车辆风挡，聚甲基丙烯酸甲酯由单体甲基丙烯酸甲酯经加聚得到，A项正确；典型的“绿色能源”——生物柴油属于酯类，不含有芳香烃，B项错误；糯米的主要成分为淀粉，属于天然有机高分子，C项正确；聚四氟乙烯化学性质稳定，耐化学腐蚀，耐溶性

好，耐高温，可用于家用不粘锅内侧涂层，D项正确。【命题意图】化学能源材料与人类生活密切相关。本题考查了绿色能源生物柴油、有机合成高分子材料、天然有机高分子等内容，体现了基础性、应用性。3．A解析：甲装置可发生如下反应：22Cl2BrBr2Cl−−++、22Br2I2BrI−

−++，根据还原剂的还原性大于还原产物，可得IBrCl−−−，A项正确；高锰酸钾滴定草酸的原理如下：422424244222KMnO5HCO3HSOKSO2MnSO10CO8HO+++++，高锰酸根自身有颜色变化，自身为指示剂，不需要加入指示剂酚酞，

B项错误；蒸发2MgCl溶液过程中2Mg+水解，无法得到无水2MgCl，C项错误；转移溶液时玻璃棒要伸到容量瓶刻度线以下，D项错误。【命题意图】化学是一门以实验为基础的学科。本题结合实验原理考查装置及具体操作，涉及物质还原性比较

，高锰酸钾氧化还原滴定草酸实验指示剂的选择，溶液蒸发，溶液配制等基本实验操作，体现了基础性、综合性、应用性。4．D解析：硫酸铜有毒，不能用于浸泡瓜果蔬菜，A项错误；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有疏松多孔的结构，能吸附水中悬浮物并使之沉降，可用明矾作净水剂，但不

可杀菌消毒，B项错误；食盐中含3KIO，可用于补碘，C项错误；葡萄酒中添加2SO的目的之一为防止葡萄酒被氧化，D项正确。【命题意图】化学与人类生活密切相关。本题考查了重金属盐的性质、明矾净水应用、食盐中碘的存在形式、2SO的性质，涉及物质的性质及应用等内容，体现了基础性、综合性、应用性

。5．A解析：Y的原子序数比X的原子序数大1，X的简单氢化物可用作制冷剂，推出X为N，Y为O，核素1XWZ中质子数与中子数相等，则1W为14，2W为17，则核反应为：1441717281NHeOH+→+。2HNO为弱酸，A项错误；162O和173O互为同素异形体，B项正确；3HNO与3NH

反应生成43NHNO，43NHNO为离子化合物，C项正确；22HO中既含有极性共价键，也含有非极性共价键，D项正确。【命题意图】核素在生产生活中有着重要的应用。本题考查了核内质子数、中子数、质量数的关系以及短周期主族元素化合物化学键、化合物类型、化学性质等内容。体

现了基础性、综合性。6．C解析：由已知信息可知，氧化焙烧中主要物质是3MoO，“碱性浸出”溶液的pH=8.5~9，钼的存在形式为24MoO−，C项错误。【命题意图】主要是考查物质制备的工艺流程分析，涉及物质成分的判定、条件控制、离子方程式书写、实验操作等知识，体现了基础性、应用

性。7．B解析：常温常压下，18g2DO物质的量是0.9mol，所含原子总数为A2.7N，A项错10误；标准状况下，14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1mol()2CH，原子数为A3N，B项正确；25℃时pH=13的NaOH溶液中()OH0.1mol/Lc−=，未指明溶液体积，则OH

−的数目未知，C项错误；电解精炼铜时，电解初期，Zn、Fe等较活泼金属会优先于Cu失电子，所以当电路中转移AN个电子时，阳极参与反应的Cu小于32g，D项错误。【命题意图】此题考查了阿伏加德罗常数知识。主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②溶液中微粒数目的判断；③考

查电解粗铜精炼铜等知识，体现了基础性、综合性。8．D解析：分子中有氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，A项错误；单键可以旋转，两个苯环和侧链的平面均可以通过旋转单键处于同一平面，因此分子中所有碳原子可以共平面，B项错误；该分子不存在对称结构，苯环上

存在7种不同化学环境的氢，其苯环上的一氯代物有7种（不考虑立体异构），C项错误；分子中含有碳碳双键、羟基两种官能团，D项正确。【命题意图】有机药物合成中间体结构性质是有机化学考查的重要内容。考查芳香烃的概念、原子共

平面共线问题和同分异构体等，意在考查观察能力、证据推理与模型认知。9．C解析：根据图示分析可知2HO在B电极失电子发生氧化反应生成氧气，B为电解池阳极，连接电源的正极，A电极为电解池阴极，连接电源负极，根据离子迁移规律氢离子由阳极移向阴极，即由B电极经过质

子交换膜移向A电极，A项错误；电解液中2POM转化为1POM的过程为氧化反应，B项错误；A电极为阴极，电势低于B电极，C项正确；根据得失电子守恒，阳极生成3mol2O转移12mole−，可还原2mol2N，标准状况下体积为44.8L，选项中未指明标准状况，D项错

误。【命题意图】本题考查电解池装置，涉及电极判断、离子迁移方向、电势的高低比较、电子转移守恒计算等知识点的考查，体现了基础性、综合性、应用性。10．B解析：向Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁，引入硝酸根离子，在酸性条件下与铜发生氧化还原反应生成气体，与3Fe+的催化无关，A项错

误；铁盐在水中比较容易水解成()3FeOH，酸可抑制其水解，故可将3FeCl晶体溶于浓盐酸后稀释得到3FeCl稀溶液，B项正确；2MgCl与NaOH发生复分解反应生成难溶物()2MgOH，不可用此比较

两者碱性强弱，C项错误；不能根据金属失电子多少判断金属性，D项错误。【命题意图】金属元素为高中化学元素化合物学习的重点内容，本题考查了Cu和硝酸反应、3FeCl水解的条件控制、2MgCl溶液与NaOH溶液复分解制备()2MgOH、金属性判断等知识点，体现了基础性。11．AC解析：X、Y、Z

、W为短周期主族元素，X形成1个单键，则X为H或第ⅦA元素，Y得1个电子形成4个单键，则为B或Al，Z形成2个单键，则Z为O或S，W失1个电子形成4个单键，则为N或P，结合X、Y、Z、W原子序数依次增大且总和为29，X、Y、Z最外层电子数之和是W最外

层电子数的2倍，则X、Y、Z、W分别为H、B、O、P。25PO为酸性干燥剂，不可以干燥碱性气体，A项正确；3BF中B原子不满足8电子稳定结构，B项错误；2HO分子中存在分子间氢键，熔、沸点升高，2HO

沸点高于3PH，C项正确；非金属性O>P>H，D项错误。【命题意图】本题主要考查原子结构和元素性质周期性变化规律的理解，涉及氢化物沸点、11元素非金属性、氧化物性质、相关化合物电子结构等内容，体现了基础性、综合性。12．BC解析：该物质分子式为20305CHO，A项正确；该物质中碳碳双键

可与2H发生加成反应，故1mol该物质最多可与2mol2H发生加成反应，B项错误；1mol该物质中羟基可与3molNa反应，酯基可与1molNaOH反应，故等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1，C项错误；该物质含有羟基和碳碳双键官能团，能与酸性4K

MnO溶液发生氧化反应，D项正确。【命题意图】本题考查有机物知识，特别是碳碳双键、羟基和酯基等官能团的化学性质，体现了基础性。13．D解析：根据图中信息可知，容器内起始总压为51.010Pa，2min时总压为51.201

0Pa，平衡时总压为51.2510Pa，恒温恒容，压强之比等于物质的量之比（1122npnp=），即5523mol1.0101.2010n=，23.6moln=，列“三段式”如下：起始/n1mol2mol0mol0mol转化/nmolxmolxmolx2molx

2min/n()1molx−()2molx−molx2molx1223.6molxxxx−+−++=，则0.6molx=，110.6mol0.15molLmin2L2mincvt−−===，A项正确；平衡时，5533mol1.0101.251

0n=，33.75moln=，列“三段式”如下：起始/n1mol2mol0mol0mol转化/nmolymolymoly2moly平衡/n()1moly−()2moly−moly2moly1223.75molyyyy−+−++=

，则0.75moly=，环戊烯的平衡转化率为0.75mol100%75%1mol==，B项正确；该反应为吸热反应，且生成物中气体的系数之和大于反应物中气体系数之和，升高温度，减小压强有利于提高环戊烯平衡转化率，C项正确；该反应平衡常数211.5mol0.75mol2L2L2.7molL0.25

mol1.25mol2L2LK−==，D项错误。【命题意图】本题考查的是化学反应速率的计算、化学平衡中平衡转化率、平衡常数以及化学平衡条件的控制相关知识，体现了基础性、综合性。14．答案：（14分）（1）C（1分）A（1分）恒压滴液漏斗（2分）12（2

）使3Fe+转化为()3FeOH沉淀，析出4CaSO固体（2分）（3）232222FeHO2H2Fe2HO++++++（2分）（4）4MgSO（2分）（5）c（1分）a（1分）C中酸性4KMnO溶液紫色变浅但不褪去，D中澄清石灰水中出现白色

沉淀（2分）解析：根据具体制备流程分析，盐泥用硫酸溶解，其主要反应如下：33244422MgCOCaCO2HSOMgSOCaSO2CO2HO++++，+2价、+3价铁等杂质也会溶解生成2Fe+、3Fe+，33MgCOC

aCO酸溶后2Mg+进入溶液中，3CaCO转化为4CaSO沉淀，留在废渣中。由于4CaSO微溶于水，所以仍有少量的2Ca+残存于溶液中。在盐泥的酸解浆液中，主要杂质为2Fe+、3Fe+、2Ca+等离子，采用加入氧化剂5%22HO、调节浆液pH和煮沸浆液的方法，除去这些杂质

。首先用氧化剂将2Fe+氧化生成3Fe+，发生反应的离子方程式为232222FeHO2H2Fe2HO++++++，调节pH≈6是为了将3Fe+完全沉淀，已知信息中4CaSO溶解度随温度升高而降低，煮沸过程中析出4CaSO固体，将浆液煮沸

，趁热过滤，可同时除去3Fe+和2Ca+，滤渣2为4CaSO和()3FeOH，滤液为粗硫酸镁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到纯度较高的七水合硫酸镁产品。（1）粗硫酸镁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到纯度较高的七水合硫酸镁产品，这个过程选C→A。（2）调pH≈6

、煮沸的目的是使3Fe+转化为()3FeOH沉淀，析出4CaSO固体。（3）略。（4）假设加热1mol42MgSO7HO，质量为246g，失重的质量为246×51.2%≈126g，126g÷18g/mol

=7mol，此时得到的含镁分解产物为4MgSO。（5）证明存在2SO和2CO，不存在3SO，则应先检验3SO，3SO与2BaCl反应生成4BaSO白色沉淀，2SO和2CO与2BaCl均不反应，因此将混合气体通入2BaCl中，如果不出现白色沉淀说明不存在3SO，品红溶液检验2SO的存在，足

量酸性4KMnO溶液除去2SO，同时检验2SO除尽，实验现象为酸性4KMnO溶液紫色变浅但不褪去，将2CO通入澄清石灰水中出现白色沉淀，说明生成2CO，最后用NaOH溶液吸收尾气。【命题意图】掌握实验方法以及完成化学所必需的技能是不可或缺的。本题以七水合硫酸镁的制备为背景考查了实验设计方案、实验操

作、实验仪器的选择等实验综合素养，也考查了对物质性质和结构组成的认知，体现基础性、综合性、应用性。15．答案：（14分）（1）第四周期第Ⅷ族（2分）2SiO（2分）（2）分液（2分）13（3）Fe（2分）()242243FeSO3NaSS2FeS

3NaSO+++（2分）（4）33FeX3H3HXFe++++（2分）（5）4.5（2分）解析：（1）铁元素在元素周期表中位置为第四周期第Ⅷ族，滤渣为未溶解的2SiO。（2）向浸出液中加入萃取剂萃取，分液得到萃余相和萃取相。（3）根据流程分析可

知浸出液萃取除去的元素为Fe元素，根据题意Fe元素在分步沉淀工序中与硫化钠会发生氧化还原反应生成多种沉淀，则()243FeSO与2NaS反应的化学方程式为()242243FeSO3NaSS2FeS3NaSO+

++。（4）反萃取过程为释放3Fe+重新生成萃取剂HX的过程，需加入酸，发生反应33FeX3H3HXFe++++。（5）()()()2219spNiSNiS110Kcc+−−==，Ni元素恰好完全转化为沉淀时()25

1Ni10molLc+−−=，则此时()()()2214spSNiS/Ni110cKc−+−==；2HS存在二级电离：2HSHSH−++，()()()a12HSHHSccKc−+=；2HSHS−+−+，()()()2a2SHHSccKc−+−=，则

()()()2a1a222HSSHcKKcc−+=，根据题意完全沉淀时2HS达到饱和，饱和()12HS0.1molLc−=，()7a12HS110K−=，()15a221S0H1K−=，代入数据得()71529140.1110110H110110c−−+−−

==，()4.5H10c+−=，pH=4.5。【命题意图】本题以电镀污泥中回收金属的工艺流程为载体，考查流程分析、试剂选择、物质成分的判断、物质循环利用、氧化还原和离子方程式书写、溶度积常数的计算与应用等知识点，体现了基础性、综

合性、应用性。16．答案：（14分）（1）()()()38244CHgCHgCHg+1303.99kJmolH−=−（2分）（2）220.01452145−（2分）（3）减小（2分）054p（2分）（4）b（2分）

2232CO4K4e2KCOC+−+++或2233CO4e2COC−−++（2分）14（5）Zn-Cu（2分）解析：（1）根据盖斯定律（①+②-③）得反应()()()38244CHgCHgCHg+()()()1111166.84kJmol268.65kJmol131.50

kJmol303.99kJmolH−−−−=−+−−−=−，则丙烷裂解生成甲烷和乙烯的热化学方程式为()()()38244CHgCHgCHg+1303.99kJmolH−=−。（2）根据电离度的定义2121

20.002Smmol/0.045Smmol45mm−−===∧∧，33CHCOOHCHCOOH−++初始浓度/1molL−c00平衡浓度/1molL−()1c−cc根据电离平衡得电离平衡常数22c20.014521145cK==−−。（3）恒压条件下向该

容器中充入一定量的Ar气体，相当于减压，反应物转化率减小；()()()()()()252252522CHOHgCOCHOCOOCHDECggHOg++初始浓度/1molL−2aa00平衡浓度/1molL−22ax−ax−xx恒温恒容体系，压强比等于物质的量之比，平衡前后压强比为6∶5，则

()3:36:5aax−=，得0.5xa=，此条件下p2000.50.552.52.540.52.52.5aaaaKpaapaa==。（4）KSn合金失电子发生氧化反应，故a电极为该电池的负极，b为正极，2CO应在正极充入，故选b。根据题意正极电极产物有碳酸盐和碳，电极

反应式为2232CO4K4e2KCOC+−+++或2233CO4e2COC−−++。（5）Zn-Cu作催化剂时，活化能更低，反应速率更快。【命题意图】本题以二氧化碳的综合应用为载体创设情境考查化学反应与化学平衡，涉及热化学方程式的书写、转化率、平衡常数的计算、反应机理图分析催化剂的选择、

电极判断及电化学方程式的书写等知识点，体现了基础性、综合性、应用性。17．答案：（15分）（1）254s4p（1分）（2）4（1分）3sp（1分）N>C>H（2分）21（2分）15（3）Cl−（1分）（1分）（4）CsBr（1分）NaBr、KBr、RbBr

、CsBr均为离子晶体，离子所带电荷相同，阳离子半径依次增大，晶格能依次减小，熔点依次降低（1分）（5）①330A58010aN−或330A13380320710?Na−++（2分）②A（2分）解析：（1）Br在元素周期表中处于

第四周期第ⅦA族，价电子排布式为254s4p。（2）中N形成4个键，不存在孤电子对，因此价层电子对数为4；杂化轨道类型为3sp；PEA+中涉及的元素为N、C、H，同一周期从左向右电负性逐渐增大，结合两种元素形成的化合物的价态分析，得知电负性从大到小的顺

序为N>C>H；1molPEA+中存在8molCC−键，9molCH−键，1molCN−键，3molNH−键，共21mol键。（3）正四面体构型的24PbCl−、24PbBr−、24PbI−配离子中

中心原子为Pb，配体分别为Cl−、Br−、I−，同一主族元素，从上到下离子半径依次增大，半径最小的为Cl−；根据226PbI−中每个Pb均采用四配位模式，则每个Pb会形成四个配位键，结合化学式判断结构式为。（4）NaBr、KBr、RbBr、CsBr均为离子

化合物，加热达到熔点形成熔融态可以电离出自由移动的离子导电，因此等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热，优先导电的是熔点低的物质；NaBr、KBr、RbBr、CsBr熔点呈现递减趋势的原因是均为离子晶体，

离子所带电荷相同，阳离子半径依次增大，晶格能依次减小，熔点依次降低。（5）三维立方钙钛矿3CsPbBr中三种离子在晶胞（a）中占据正方体顶点、面心、体心位置，并且三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置相同，推出其晶胞结构

为。①Br−位于面心，晶胞中Br−的数目为1632=，Cs+位于顶点，晶胞中Cs+的数目为1818=，2Pb+位于体心，晶胞中2Pb+的数目为1，平均每个晶胞中占有的3CsPbBr的数目均为1，若晶胞边长为pma，阿伏加

德罗常数的值为AN，则晶胞的体积为330310cma−，16晶体的密度为3330A580gcm10mVaN−−==。②，沿体对角线方向的投影图为，选A。【命题意图】本题以单晶三维钙钛矿3CsPbBr合成二维钙钛矿()42PEAPbBr异质结

为情境，主要考查了有关元素的核外电子结构、原子轨道杂化、配合物与配位键、晶体的类型与晶格能对熔点的影响、晶体中原子之间的相对位置和密度计算、沿某方向的投影图等内容。考查的内容包含了选修板块《物质结构与性质》中最基本和最重要的内容，体现了化学学科的核心内涵，以及化学学

科课程改革设置《物质结构与性质》选修板块的宗旨。18．答案：（15分）（1）羟基（1分）（2）（2分）（3）（2分）（2分）（4）取代反应（2分）（5）（3分，F结构简式写对得2分，标对手性碳得1分）（6）（3分）解析：（1）A中的官能团名称是羟基。（2）B→C为加成反应，反应方程式是17。（3

）X为C的同分异构体，①含有苯环，且与3FeCl溶液不发生显色反应，说明没有直接连接在苯环上的羟基；②1mol的X与足量的3NaHCO反应，可生成2mol2CO，说明一分子X中含有2个-COOH；结合③核磁共振

氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3∶4；满足条件的X的结构简式是、。（4）结合C、D结构简式，分析知C→D的反应类型为取代反应。（5）根据已知条件可知F的结构简式是，F中的手性碳有4个，用星号（*）标出。（6）根据题干中合成信息可知，由和制备的合成路

线是。【命题意图】本题以有机物合成的合成与推断为情境，考查多种有机物间的转化及化学方程式、官能团名称、有条件限制的同分异构体的书写，以及利用题干中的合成信息设计新物质的合成路线，体现了基础性、综合性、应用性。