【文档说明】湖北省部分市州2022-2023学年高三上学期元月联合调研考试化学试题.docx，共(12)页，2.541 MB，由小赞的店铺上传

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湖北省部分市州2023年元月高三年级联合调研考试化学试卷本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试时间75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并

上交。可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Na—23Al—27S—32K—39Ti—48一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学与我们的生活息息相关，下列说法正

确的是（）A．漂粉精可用于游泳池的消毒B．常温下pH约为5.6的雨水是酸雨C．糯米中的淀粉水解后就酿成了酒D．丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而呈红色2．抗坏血酸（即维生素C，结构如图）是常用的抗氧化剂，下列有关说法正确的是（

）A．分子式为666CHOB．属于脂溶性维生素C．能发生取代反应、氧化反应D．大量服用有益于身体健康3．非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志，是优秀传统文化的重要组成部分。下列有关说法错误的是（）A．景德镇青花瓷器是硅酸盐产品B．非遗文化“北京绢人”由丝绢制成，

不能用加酶洗涤剂清洗C．安化黑茶制作工艺中包含杀青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应D．非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物4．下列化学用语正确的是（）A．乙

烯分子的结构简式为22CHCHB．基态溴原子的简化电子排布式25[Ar]4s4pC．甲醛的电子式D．水分子的空间结构模型5．AN表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．12g4NaHSO固体中所含阳离子数为A0.1NB．1.12L乙烷和丙烯的混合气体中所含CH−键数为A0.3NC．3.

9gK在氧气中完全反应转移电子数为A0.15ND．0.1mol32CHCHOH与足量3CHCOOH充分反应生成的323CHCOOCHCH分子数为A0.1N6．羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物（图中⑦）的反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A．③是该

反应的催化剂B．③到④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成C．⑥中有1个手性碳原子D．合成⑦的总反应为7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A．用泡沫灭火器灭火原理：3232322Al3

CO3HO====2Al(OH)3CO+−+++B．将氯化银溶于氨水：332AgCl2NH====Ag(NH)Cl+−++C．用漂白液吸收少量二氧化硫气体：2224=SOHOClOSO2==l

H=C−−−+++++D．除去苯中混有的少量苯酚：8．钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域，工业上以钛铁矿（3FeTiO，其中Ti为4+价）为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）A．“氯化”过程中，3

FeTiO既不是氧化剂也不是还原剂B．“氯化”过程中，每生成0.3molCO气体，转移电子0.7molC．由4TiCl制备Ti的过程中，Ar气可换成氮气D．由4TiCl制备Ti反应的原子利用率为100%9．某物质结构如图所示，其中

X、Y、Z、M、W均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是（）A．原子半径：YZWB．第一电离能：MZXYC．X和Y原子均为3sp杂化D．该物质中除W外均是p区元素10．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的

是（）A．键角：32HOHO+，是由于3HO+中O上孤电子对数比2HO分中O上的少B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强C．稳定性：22HOHS，是由于水分子间存在氢键D．酸性：23CHClCOOHCHCOOH，是

由于2CHClCOOH的羧基中羟基极性更小11．金属钛（Ti）与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法正确的是（）A．b点原

子的分数坐标为11,1,2B．掺杂Al后，晶体中Ti:Al:N4:1:4=C．氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中D．已知最近的两个N原子之间的距离为nmc，则氮化钛晶体的密度为3321A4(4814)g/cm210cN−+12．由下列实验操作及现

象，不能推出相应结论的是（）选项操作现象结论A将镁条点燃，迅速伸入集满2CO的集气瓶中集气瓶中产生大量白烟，并有黑色颗粒产生2CO具有氧化性B常温下，向2mL10.1molL−4MgSO溶液中加入2mL10.1molL−NaOH溶液，再滴加5~6滴10.1molL−4CuS

O溶液先产生白色沉淀，后部分白色沉淀变为蓝色相同温度下spK：22Cu(OH)Mg(OH)C向某溶液样品中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝溶液样品中含4NH+D向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液，再做银镜反应实验出现银镜该甲酸样品中混有甲醛13．钾

长石（2232KOAlO6SiO）是含钾量较高、分布最广、储量最大的非水溶性钾资源，以钾长石为原料制取钾肥23KCO的一种工艺流程如下图所示。已知：钾长石中的钾元素和铝元素在23NaCO作用下转化为2NaAlO和2KAlO。下列说法正

确的是（）A．可用“水浸”操作直接提取钾长石中的主要成分B．“浸渣Ⅰ”可以作为冶炼金属铝的主要原料C．“碱化Ⅱ”发生的主要反应为2332O===OHHCOCOH=−−−++D．流程中只有2CO可循环利用14．1，2-二

氯乙烷主要用作聚氯乙烯单体制取过程的中间体，用电有机合成法合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。下列说法中正确的是（）A．直流电源电极a为负极B．X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜C．液相反应中，24CH被氧化为1，2-二氯乙烷D．该装置总反应为2222Cl2HO=

===2OHHCl−−+++电解15．常温下，向20.0mL10.10molL−224HCO溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中224HCO、24HCO−、224CO−三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示。下列分析错误的是（）A

．曲线1表示224HCO的物质的量分数随溶液pH的变化B．pH4.2=时，溶液中：()()()()224NaHOH2COcccc++−−+=+C．10.10molL−24NaHCO溶液中：()()()22424NaHCOCOccc+−−D．反应22242424HCOCO2HCO−−+，的平

衡常数3K1.010=二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）叠氮化钠（3NaN）常用作汽车安全气囊中的药剂。某化学小组在实验室制取叠氮化钠的实验装置（略去夹持仪器）如图所示：实验步骤如下：

①制取3NH：打开装置D导管上的旋塞，加热。②制取2NaNH：加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。③制取3NaN：向装置A中b容器内充入适量植物油并加热到210℃~220℃，然后通入2NO。④冷却，向产物中加入乙醇（降低3NaN的溶

解度），减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。已知：3NaN是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；2NaNH熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。回答下列问题：（1）仪器e的名称为___

_____________，其中盛放的药品为________________。（2）先加热制取3NH再加热装置A中金属钠的原因是________________________________________。（3）2NO还可由43NHNO固体（熔点为169.6℃）在240℃~245℃分

解制得，则可选择的最佳气体发生装置是________（填字母序号）。A．B．C．（4）制取3NaN的化学方程式为________________________________________________。（5）步骤④中用乙醚洗涤晶体产品的主要原因，一是减少3

NaN的溶解损失，防止产率下降；二是________________________________________________。（6）该化学小组用滴定法测定晶体产品试样中3NaN的质量分数的实验过程：称取2.500g试样配成50

0.00mL溶液，再取50.00mL溶液于锥形瓶中后，加入50.00mL10.1000molL−4236(NH)Ce(NO)溶液。待充分反应后，将溶液稍稀释，并加入适量硫酸，再滴入3滴邻菲啰啉指示液，用10.0500molL−4242(NH)Fe(SO)标准溶液滴定过量的4Ce+

，消耗4242(NH)Fe(SO)标准溶液30.00mL。涉及的反应方程式为：()423634333232(NH)Ce(NO)2NaN====4NHNO2CeNO2NaNO3N++++4233=CeFeCee=

==F++++++则试样中3NaN的质量分数为________（保留三位有效数字）。17．（14分）三氧化二镍（23NiO）是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料（主要含Ni、Al、Fe的氧化物，2SiO，

C等）制备23NiO的工艺流程如下所示：已知：①在该实验条件下3NaClO、Fe（Ⅲ）不能氧化Ni（Ⅱ）。②常温下，溶液中10.010molL−金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：离子pH2Ni+3Al+3Fe+2Fe+开始沉淀p

H7.23.72.27.5完全沉淀pH8.7…3.29.0③萃取的原理为22Ni2HR()i()(2)NRH+++++水相有机相有机相水相。回答下列问题：（1）“预处理”时，可以用________（填化学式）溶液除去废料表面的油脂油污。（2）

“浸出”时，提高浸出效率可采取的措施有________________________（任写一种）。滤渣1的主要成分是________________。（3）“氧化”时，加入3NaClO发生反应的离子方程式为_______________________________________

_，目的是________________________________________。（4）若常温下，“调pH”时，溶液中2Ni+浓度为10.1molL−，为使3Al+等杂质离子沉淀完全，则需控制溶液的pH范围是________．（5）“萃取”时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃

仪器有________、烧杯。（6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：温度低于30.8℃30.8~53.8℃53.8~280℃高于280℃晶体形态42NiSO7HO42NiSO6HO多种结晶水合物4NiSO从4NiSO溶液获得稳定的42NiSO6HO晶体的

操作是：________________________________________。18．（13分）某种聚碳酸酯F的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其合成路线如下：已知：（1）化合物A的名称为________，化合物C中所含官能团的名称为________

。（2）化合物B的用途有________________________（任写一种）。（3）反应③的化学方程式为________________________________________，反应类型为________。（4）化合物E的结构简式为________________________

。（5）碳酸二甲酯（33CHOCOOCH）的分子式为________________，写出其能与NaOH溶液反应的同分异构体的结构简式________________（任写两种）。19．（14分）当前，实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。

（1）一种将二氧化碳催化合成甲醇的技术原理为2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++H。①一定条件下，将1molCO2和1mol2H充入某恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是________（

填字母序号）。A．2CO的消耗速率与3CHOH的消耗速率相等B．3CHOH的体积分数保持不变C．混合气体的平均密度保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变②研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210℃~290℃，保持原料气中2CO和2H的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如

图所示，则该反应的H______0（填“=”“>”或“<”），原因是________________________．③设平衡体系中甲醇的物质的量分数为3(CHOH)x。若控制初始投料比22(H)3(CO)nn=，使反应在不同

条件下达到平衡。测得250t=℃下3(CHOH)xp的关系和5510Pap=下3(CHOH)xt的关系如图所示，则图中表示5510Pap=下3(CHOH)xt的关系的曲线是________（填“a”或“b”）。当3(CHOH)0.10x=

时，2CO的平衡转化率=________（保留三位有效数字），反应条件可能为______________或______________。（2）2CO也可以转化为重要的工业原料乙烯。已知298K时，相关物质的相对能量如图所示，

则2CO与26CH反应生成24CH、CO和气态水的热化学方程式为____________________________。（3）2O辅助的2AlCO电池电容量大，能有效利用2CO，其工作原理如图所示。其中，离子液体是优良的溶剂，具有导电性；电池反应产物2243Al(CO)重要的化工原料。此电池的

正极区反应式有：22=6=O6e=O=6−−+，________________________，反应过程中2O的作用是________________________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com